Уравнение бромирование бензола в присутствии железа (7 видео)

Уравнение бромирование бензола в присутствии железа

Бромирование бензола

В колбу нальем 4 мл бензола и прибавим немного брома. Закроем колбу пробкой с газоотводной трубкой. Для поглощения паров брома между пробкой и газоотводной трубкой поместим хлоркальциевую трубку с активированным древесным углем. Конец газоотводной трубки опустим в стакан с водой. Бензол растворяет бром, но реакция не идет. Добавим в смесь немного металлического железа. Начинается реакция. Железо и бром образуют бромид железа ( III ), который и является катализатором реакции. Продукты реакции — бромбензол и бромоводород.

По окончании реакции выльем смесь из колбы в воду. Бромбензол опускается на дно стакана, так как в отличие от бензола бромбензол – тяжелая жидкость. Докажем, что в результате реакции кроме бромбензола образовался и бромоводород. Для этого к водному раствору бромоводорода прибавляем синий лакмус. Он изменяет свой цвет — становится розовым. Значит, в растворе образовалась кислота. Ко второй порции раствора добавим немного раствора нитрата серебра — выпадает желтоватый осадок бромида серебра.

В присутствии катализатора бромида железа бензол реагирует с бромом с образованием бромбензола и бромоводорода. Тип реакции — реакция замещения.

Карбонат натрия в водном растворе реагирует с бромом, образуя бесцветные продукты реакции: вследствие этого бурая окраска брома исчезает.

Оборудование: круглодонная колба, пробирки, газоотводная трубка, воронка, штатив.

Техника безопасности. Остерегаться попадания бензола на кожу. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями. Опыт выполняется под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Видео:Бромирование БензолаСкачать

Уравнение бромирование бензола в присутствии железа

При бромировании 47,7 г ароматического углеводорода ряда бензола в присутствии железа образовалось единственное монобромпроизводное, масса которого составила 83,25 г. Определите молекулярную формулу углеводорода и установите его структуру, если известно, что при окислении углеводорода перманганатом калия образуется двухосновная кислота. Напишите уравнение последней реакции, в уравнении изобразите структурные формулы органических веществ.

1) Написано уравнение реакции в общем виде:

2) Определена молекулярная формула углеводорода.

Молекулярная формула углеводорода —

3) Изображена структурная формула.

При окислении образуется двухосновная кислота, следовательно, в молекуле углеводорода есть две боковые цепи — два радикала Единственное монобромпроизводное может образоваться только в случае 1,4-диметилбензола:

4) Написано уравнение реакции окисления:

Критерии оценивания выполнения задания

Баллы

Ответ правильный и полный:

• правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества;

• записана молекулярная формула вещества;

• записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;

Видео:Бромирование бензолаСкачать

Уравнение бромирование бензола в присутствии железа

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

До окончания записи осталось:
Записаться на экспресс-курс!

home
map
mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Описание.
Бензол взаимодействует с бромом в присутствии катализатора. Катализатор – бромид трехвалентного железа. Возьмем немного бензола и нальем бензол в колбу. Таким же образом добавим бром в колбу с бензолом. Бром растворяется в бензоле, но реакция не идет. Колбу заполняют пары брома. Чтобы реакция брома с бензолом началась, добавим в колбу порошок железа. Железо и бром образуют катализатор реакции брома с бензолом – бромид железа трехвалентного. Продукт реакции — бромбензол и бромоводород.

Для поглощения паров брома в начале газоотводной трубки поместим фильтр с активированным углем. Подвижный бромоводород, минуя фильтр, проходит по трубке и попадает в стакан с водой. В стакане образуется раствор бромоводорода. Охладим колбу. В колбе: бромбензол и остатки исходных веществ. Убедимся в том, что в стакане образовался раствор бромоводорода. Проба раствора окрашивает лакмус в розовый цвет. Значит раствор бромоводорода – кислота.

Готовим еще одну пробу раствора. Испытаем ее раствором нитрата серебра. Выпадает осадок бромида серебра. Значит в колбе присутствуют ионы брома. Мы убедились в том, что один из продуктов реакции брома с бензолом — бромоводород. Откроем колбу и изучим ее содержимое. Палочку, смоченную в растворе аммиака, поднесем к горлышку колбы. Бромоводород, оставшийся в колбе, реагирует с аммиаком. Дым — это кристаллики бромида аммония. Попробуем очистить бромбензол от примесей брома. Выльем смесь бромбензола и остатков исходных веществ в воду. Бромбензол опускается на дно стакана. В отличие от бензола, бромбензол – тяжелая жидкость. Бромбензол окрашен остатками брома. Чтобы избавиться от остатков брома, воспользуемся раствором соды. При перемешивании происходит связывание брома, окраска брома исчезает. Добавим еще немного раствора соды. Перемешивание ускоряет процесс. Окраска брома постепенно исчезает. На дне колбы остается бромбензол.