Роданид аммония хлорид железа 3 ионное уравнение (3 видео)

Роданид аммония хлорид железа 3 ионное уравнение

Занимательные опыты по химии

� Кровавый � опыт

Для получения �крови� будем использовать реакцию между роданидом и солью железа( III ) , например :

Можно записать упрощенный вариант уравнения с образованием малодиссоциирующего продукта:

Fe 3+ + 3SCN � � Fe(SCN)₃.

Обычно для реакции используют роданид калия или аммония и хлорид железа( III ). В ходе ее протекания образуется кроваво-красный автокомплексный роданид.

Для опыта необходимо взять стаканы с растворами роданида калия (аммония) и хлорида железа( III ), а также две стеклянные палочки с намотанной на них ватой. Подготовьте пластмассовый или стальной нож. Он должен быть затупленным, иначе опыт может стать действительно кровавым.

Ладонь протрите раствором соли железа (зрителям можно сообщить, что это дезинфекция раствором йода. Нож смочите раствором роданида (зрителей можно снова �обмануть� � сказать, что это спирт). Далее начинайте себя �резать� ножом. Появляется �кровь�.

Для удаления �крови� также использу ем реакцию комплексообразования:

Упрощенно : Fe(SCN)₃ + 3NaF � FeF₃ + 3NaSCN.

Ф торидный комплекс железа( III ) бесцветный. Поэтому , если протереть �рану� ватой, смоченной в растворе фторида натрия, роданидный комплекс разрушается, и образуется более устойчивый комплекс [ FeF ₆ ] 3� . � К ровь� исчезает. Зрителям показывают, что на ладони раны нет.

Знаете ли вы , что о краска комплексного иона [Fe(SCN)₆] 3� визуально обнаруживается до концентрации 10 �5,5 моль/л.

Содержание

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Практическая работа №4 Опыт 3. Номер №3
Решение
Роданид аммония хлорид железа 3 ионное уравнение
💥 Видео

Видео:Взаимодействие хлорида железа III с роданидом калияСкачать

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Практическая работа №4 Опыт 3. Номер №3

Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия.
В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN − соли кислоты HSCN, с кислотным остатком $SCN^$ . Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите её уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Решение

После добавления к раствору хлорида железа (III) нескольких капель раствора роданида калия образуется роданит железа и хлорид калия. Происходит окрашивание раствора в темно−красный цвет.
$FeCl_ + 3KSCN ⟶ 3KCl + Fe(SCN)_$ − реакция обмена.
О химической реакции свидетельствет изменение цвета.

Видео:Качественная реакция на ион трехвалентного железаСкачать

Роданид аммония хлорид железа 3 ионное уравнение

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

Роданид аммония хлорид железа 3 ионное уравнение

До окончания записи осталось:
Записаться на экспресс-курс!

home
map
mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Представляем видео уроки по химии – в данном ролике рассматривается такое понятие как химическое равновесие.

В аналитической химии используются вещества, которые в процессе реакций меняют свой цвет, что дает возможность визуально оценивать происходящие процессы. Это свойство часто демонстрируют в учебном процессе, а также включают в видео уроки по химии. Химическое равновесие в растворах можно продемонстрировать на примере обратимой реакции роданида калия с солями железа (III). Для опыта используются три колбы, в которые помещаются реагенты.

Роданид калия образует с хлоридом железа (III) красный роданид железа, который по виду похож на кровь. Уравнение реакции записывается таким образом:

Чтобы наблюдать смещение равновесия, добавляются исходные вещества и продукты реакции. В результате реакции не все вещества полностью превратились в роданид, и остался запас исходных веществ.

В первую колбу добавляем одно из исходных веществ – хлорид железа. Окраска раствора становится более интенсивной. Это значит, что концентрация роданида железа увеличилась. Это демонстрирует принцип, что при увеличении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается в сторону образования продуктов реакции.

В третью колбу добавляют один из продуктов реакции – хлорид калия. Наблюдается не потемнение раствора, как в первых двух случаях, а его осветление. Это значит, что концентрации роданида (конечного продукта реакции) уменьшается, а исходных веществ – увеличивается. То есть, добавление в раствор продуктов реакции сдвигает химическое равновесие реакции в сторону образования исходных веществ.