Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородов

Монохлорирование основного продукта 2-метилпропана

Что является основным продуктом монохлорирования 2-метилпропана и 2-метилбутана?

My attempt: as in 3 degree position, monochlorination is favoured (due to free radical formation), so according to me, it should be 2-chloro-2-methylpropane and same as in other 2-chloro-2-methylbutane.

Но, как утверждается, оно неверно. Правильным ответом является 1-хлор-2-метилбутан. Почему вместо этого правильный ответ?

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Дайте определение термину «ароматичность»

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№25. Дайте определение термину «ароматичность». Приведите примеры ароматических сопряженных систем. Как влияет ароматичность на свойства приведенных Вами ароматических соединений (покажите это на 3-4 примерах?)

Ароматичность — понятие, характеризующее совокупность структурных, энергетических свойств и особенностей реакционной способности циклических структур с системой сопряженных связей.

Примеры сопряженных систем:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

К числу наиболее важных признаков ароматичности принадлежит склонность ароматических соединений к замещению, сохраняющему систему сопряженных связей в цикле, а не к присоединению, разрушающему эту систему. Кроме бензола и его производных, такие реакции характерны для полициклических ароматических углеводородов (напр., нафталина, антрацена, фенантрена и их производных), а также для изоэлектронных им сопряженных гетероциклических соединений.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№30. При озонолизе и последующем гидролизе озонидов были получены

а)муравьиный и пропионовый альдегиды;

б)уксусный и изомасляный альдегиды;

напишите формулы, названия исходных соединений и схемы реакций озонолиза и гидролиза соответствующих озонидов.

А) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Б) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

В) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№61. Какие алканы можно получить из 2-иод-3-метилпентана, если ввести его в реакции со следующими реагентами:

а) металлическим натрием;

Для углеводорода, полученного по способу (а) напишите реакции монохлорирования, нитрования. Приведите механизм реакции хлорирования.

А) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Б) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Механизм реакции хлорирования:

Стадия 1 – зарождение цепи — появление в зоне реакции свободных радикалов. Под действием световой энергии гомолитически разрушается связь в молекуле Cl:Cl на два атома хлора с неспаренными электронами (свободные радикалы) ·Cl:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Стадия 2 – рост (развитие) цепи. Свободные радикалы, взаимодействуя с молекулами, порождают новые радикалы и развивают цепь превращений:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Стадия 3 – обрыв цепи. Радикалы, соединяясь друг с другом, образуют молекулы и обрывают цепь превращений:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

При хлорировании или бромировании алкана с вторичными или третичными атомами углерода легче всего идет замещение водорода у третичного атома, труднее у вторичного и еще труднее у первичного. Это объясняется большей устойчивостью третичных и вторичных углеводородных радикалов по сравнению с первичными вследствие делокализации неспаренного электрона.

№79. Осуществите превращение: 4-метил-1-пентанол 4-метил-1,3-пентадиен.

Напишите уравнения реакций. Назовите все соединения. Различите с помощью химических реакций 4-метил-1,3- пентадиен и 2-метил-1,4-пентадиен.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№95. Определите строение соединения С6Н10 присоединяющего 2 моля брома, 2 моля водорода, не образующего осадка при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра. При гидратации С6Н10 в присутствии солей двухвалентной ртути в кислой среде образуется только одно соединение. Напишите все указанные реакции. Предложите способ получения С6Н10 из этилена и неорганических реагентов.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакциигексин-3

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Получение из этилена и неорганических веществ:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000. Напишите возможные направления взаимодействия этилбензола с хлором. Определите тип каждой реакции, объясните механизмы реакций замещения водорода на хлор в ядре и боковой цепи. Укажите электронные эффекты алкильного радикала, докажите его ориентирующее действие в реакциях электрофильного замещения, сравнив устойчивость у — комплексов.

Взаимодействие этилбензола с хлором может протекать по двум направлениям: по ядру и по боковой цепи. Направление атаки определяется условиями проведения химических реакций.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Тип реакции – реакция элекрофильного замещения в ароматическом ядре.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

В качестве атакующей частицы обычно выступают относительно слабые электрофилы, поэтому в большинстве случаев реакция SEAr протекает под действием катализатора — кислоты Льюиса. Чаще других используются AlCl3, FeCl3, FeBr3, ZnCl2.

.На первом этапе катализатор взаимодействует с атакующей частицей с образованием активного электрофильного агента. В ходе реакции образуется промежуточный положительно заряженный. Этот комплекс, как правило, очень реакционноспособен и легко стабилизируется, быстро отщепляя катион.

Реакция по боковой цепи:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Тип реакции – реакция радикального замещения.

Стадия 1 – зарождение цепи — появление в зоне реакции свободных радикалов. Под действием световой энергии гомолитически разрушается связь в молекуле Cl:Cl на два атома хлора с неспаренными электронами (свободные радикалы) ·Cl:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Стадия 2 – рост (развитие) цепи. Свободные радикалы, взаимодействуя с молекулами, порождают новые радикалы и развивают цепь превращений:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Стадия 3 – обрыв цепи. Радикалы, соединяясь друг с другом, образуют молекулы и обрывают цепь превращений:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Алкильные группы не могут участвовать в общем сопряжении, но они проявляют +I-эффект, под действием которого происходит перераспределение p — электронной плотности.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

В орто — и пара-положениях получаем повышенную электронную плотность, что облегчает атаку электрофила.

№ 000. Объясните механизм стадии В Г

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

На стадии В-г происходит алкилирование по бензольному кольцу по механизму электрофильного замещения.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000. Какое из перечисленных ниже галоидпроизводных дает при гидролизе кислоту:

Приведите уравнения реакций гидролиза.

А) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Б) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

В) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Г) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Д) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Карбоновая кислота получается при гидролизе 1,1,1-трихлор-3-метилбутана и 1,1,1-трихлор-2-метилпропана.

№ 000. Расположите в порядке уменьшения кислотных свойств следующие спирты: метиловый, 2-метил-2-бутанол, 2-метил-3-пентанол. Ответ обоснуйте. Объясните понятие «кислотные свойства», «основные свойства», «нуклеофильные свойства» спиртов. Приведите уравнения реакций, характеризующие указанные свойства спиртов.

Образование межмолекулярной водородной связи определяет различие в кислотности первичных, вторичных и третичных спиртов.

Кислотность уменьшается в ряду:

СН3ОН>Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции>Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Метанол 2-метил-3-пентанол 2-метил-2-бутанол

Кислотные свойства спиртов определяются способностью к протонизации атома водорода гидроксильной группы. Последняя обусловливается не только разницей в электроотрицательностях между атомами кислорода (3,5) и водорода (2,1), но и природой радикала.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Спирты могут проявлять также основные свойства, являясь слабыми основаниями Льюиса, образовывая с сильными минеральными кислотами соли алкоксония, а также давая донорно-акцепторные комплексы с кислотами Льюиса благодаря наличию неподеленной электронной пары на атоме кислорода.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Нуклеофильные свойства спиртов проявляются в их реакциях с карбоновыми и неорганическими кислотами и их производными с образованием сложных эфиров:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000. Какой из спиртов будет легче вступать в реакцию этерификации с уксусной кислотой и почему?

Напишите уравнения реакций. Для соединения (а) приведите механизм реакции.

А) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Б) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

В) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Нуклеофильные свойства спиртов наиболее выражены у первичных спиртов, поэтому легче всего в реакцию этерификации будет вступать 1-пропанол.

№ 000. Различите качественными реакциями ацетофенол, 3-бутенон, бутаналь. Сравните активность ацетофенона и бутаналя в реакции с анилином, приведите механизм этой реакции.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

В реакциях в первичными аминами (анилином) более активными являются альдегиды, поэтому активность бутаналя выше, чем ацетофенона.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000. Лецитины-фосфолипиды, содержащие аминоспирт холин. Напишите формулу в-лецитина, содержащего остаток фосфорной кислоты у второго атома и остатки двух кислот: олеиновой и пальмитиновой. Приведите реакцию гидролиза лецитина.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакцииформула в-лецитина

При гидролизе лецитинов образуются высшие жирные кислоты (пальмитиновая и олеиновая), глицерофосфорная кислота и холин.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000. Установите строение производного карбоновой кислоты C4H7ClO, которое при действии водной щелочи дает соль C4H7O2Na, а при действии этиламина –вещество C6H13NO3. Напишите все упомянутые реакции, назовите все соединения. Предложите два способа получения C4H7ClO.

Неизвестное соединение – бутирил хлорид Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции(или изобутирил хлорид Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции)

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Бутирилхлорид бутановая кислота

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000. Напишите структурные формулы изомерных аминов общей формулы C4H11N. Укажите первичные, вторичные, третичные амины. Назовите их. Напишите для них реакции с хлорангидридом уксусной кислоты. Сравните основность аминов и продуктов их ацетилирования на одном примере.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакциибутиламин (перв.) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакцииметилпропиламин (втор.) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакциидиэтиламин (втор.) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакцииизобутиламин (перв.) Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакциидиметилэтиламин (трет.)

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Основность аминов больше, чем основность амидов, так как у амидов имеется акцепторный заместитель у атома азота, который уменьшает электронную плотность на атоме азота, это приводит к уменьшению основности.

№ 000. Напишите формулы солянокислого n-толилдиазония и азотолуола. Получите эти соединения, исходя из толуидина. Разберите механизмы реакций диазотирования и азосочетания.

солянокислый n-толилдиазоний Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

азотолуол Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

получение соляносиклого п-толилдиазония:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Механизм реакции азосочетания:

Азосочетание представляет собой реакцию электрофильного замещения:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакциигде X = Cl-, NO2-, H2O+-

Реакция азосочетания является реакцией электрофильного замещения:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000.Является ли аскорбиновая кислота углеводом? Ответ обоснуйте. За счет каких групп аскорбиновая кислота проявляет кислотные свойства? Есть ли они у продукта окисления аскорбиновой кислоты?

Аскорбиновая кислота: Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакцииМонохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Аскорбиновую кислоту можно рассматривать как производное углевода В-гулозы.

в молекуле витамина С нет карбоксильной. Кислотные свойства этого вещества обусловлены лёгкой подвижностью водорода у третьего углеродного атома.

При окислении аскорбиновая кислота переходит в дегидроаскорбиновую, которая также проявляет кислотные свойства:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000.Объясните, почему при восстановлении D — глюкозы боргидридом натрия образуется один шестиатомный спирт D-глюцит(сорбит), а при восстановлении D-фруктозы — D-глюцит и D-маннит. Напишите соответствующие уравнения реакций.

восстановление D — глюкозы:

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

При восстановлении фруктозы в гексит возникает новый асимметрический углеродный атом, который может дать две различные конфигурации по отношению к остальным асимметрическим атомам углерода. Соответственно этому при восстановлении фруктозы получается два гексита, а именно: маннит и сорбит.

№ 000.Постройте дисахарид из пиранозных форм D-арабинозы, соединенных гликозидной связью 1в 4. приведите примеры для построенного дисахарида уравнения реакций восстановления, окисления HNO3 взаимодействия с фенилгидразином, избытком йодистого метила, реактивом Фелинга.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

— взаимодействие с фенилгидразином;

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

— взаимодействие с реактивом Фелинга (окисления);

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

— с йодистым метилом;

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

№ 000.Какие соединения получаются в результате следующий превращений:

Ацетоуксусный эфир этилат Na……..йодистый этил.…..этилат Na…… йодистый метил…

Объясните причины высокой подвижности атомов водорода в метиленовом звене ацетоуксусного эфира.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Повышенная подвижность атома водорода метиленового звена обусловлен влиянием соседних акцепторных карбонильных групп.

№ 000. Пиррол. Реакции гидрирования: пиррол дигидропиррол тетрагидропиррол. Рассмотрите изменение основности в этом ряду и поясните причины.

Пиррол — ароматический пятичленный азотистый гетероцикл, обладает слабыми основными свойствами.

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Тетрагидропиррол является циклическим вторичным амином, неподеленная электронная пара на атоме азота не участвует в сопрядении с дфойными связзями, поэтому его основные совйства выражены наиболее сильно. Из-за наличия сопряжения основные свойства пиррола выражены наиболее слабо.

💡 Видео

Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Химические свойства алканов.  1 часть. 10 класс.

Получение алканов. Реакция Вюрца (механизм + сложные случаи). ЕГЭ по химии.Скачать

Получение алканов. Реакция Вюрца (механизм + сложные случаи). ЕГЭ по химии.

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и Получение

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакций

Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнение

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Вся теория по алканам | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Вся теория по алканам | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Механизмы органических реакцийСкачать

Механизмы органических реакций

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравнения

Какие алканы образуются при взаимодействии в реакции Вюрца натрия с 2 бром 2,3,3 тримети(2007/1/28)Скачать

Какие алканы образуются при взаимодействии в реакции Вюрца натрия с 2  бром 2,3,3 тримети(2007/1/28)

Алканы: от строения до получения. [2] Органика С НУЛЯ | Химия для 10 класса и ЕГЭ 2024Скачать

Алканы: от строения до получения. [2] Органика С НУЛЯ | Химия для 10 класса и ЕГЭ 2024

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций
Поделиться или сохранить к себе: