Монохлорирования 2 метилпропана уравнение реакции

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Монохлорирование основного продукта 2-метилпропана

Что является основным продуктом монохлорирования 2-метилпропана и 2-метилбутана?

My attempt: as in 3 degree position, monochlorination is favoured (due to free radical formation), so according to me, it should be 2-chloro-2-methylpropane and same as in other 2-chloro-2-methylbutane.

Но, как утверждается, оно неверно. Правильным ответом является 1-хлор-2-метилбутан. Почему вместо этого правильный ответ?

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Дайте определение термину «ароматичность»

№25. Дайте определение термину «ароматичность». Приведите примеры ароматических сопряженных систем. Как влияет ароматичность на свойства приведенных Вами ароматических соединений (покажите это на 3-4 примерах?)

Ароматичность — понятие, характеризующее совокупность структурных, энергетических свойств и особенностей реакционной способности циклических структур с системой сопряженных связей.

Примеры сопряженных систем:

К числу наиболее важных признаков ароматичности принадлежит склонность ароматических соединений к замещению, сохраняющему систему сопряженных связей в цикле, а не к присоединению, разрушающему эту систему. Кроме бензола и его производных, такие реакции характерны для полициклических ароматических углеводородов (напр., нафталина, антрацена, фенантрена и их производных), а также для изоэлектронных им сопряженных гетероциклических соединений.

№30. При озонолизе и последующем гидролизе озонидов были получены

а)муравьиный и пропионовый альдегиды;

б)уксусный и изомасляный альдегиды;

напишите формулы, названия исходных соединений и схемы реакций озонолиза и гидролиза соответствующих озонидов.

А)

Б)

В)

№61. Какие алканы можно получить из 2-иод-3-метилпентана, если ввести его в реакции со следующими реагентами:

а) металлическим натрием;

Для углеводорода, полученного по способу (а) напишите реакции монохлорирования, нитрования. Приведите механизм реакции хлорирования.

А)

Б)

Механизм реакции хлорирования:

Стадия 1 – зарождение цепи — появление в зоне реакции свободных радикалов. Под действием световой энергии гомолитически разрушается связь в молекуле Cl:Cl на два атома хлора с неспаренными электронами (свободные радикалы) ·Cl:

Стадия 2 – рост (развитие) цепи. Свободные радикалы, взаимодействуя с молекулами, порождают новые радикалы и развивают цепь превращений:

Стадия 3 – обрыв цепи. Радикалы, соединяясь друг с другом, образуют молекулы и обрывают цепь превращений:

При хлорировании или бромировании алкана с вторичными или третичными атомами углерода легче всего идет замещение водорода у третичного атома, труднее у вторичного и еще труднее у первичного. Это объясняется большей устойчивостью третичных и вторичных углеводородных радикалов по сравнению с первичными вследствие делокализации неспаренного электрона.

№79. Осуществите превращение: 4-метил-1-пентанол 4-метил-1,3-пентадиен.

Напишите уравнения реакций. Назовите все соединения. Различите с помощью химических реакций 4-метил-1,3- пентадиен и 2-метил-1,4-пентадиен.

№95. Определите строение соединения С6Н10 присоединяющего 2 моля брома, 2 моля водорода, не образующего осадка при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра. При гидратации С6Н10 в присутствии солей двухвалентной ртути в кислой среде образуется только одно соединение. Напишите все указанные реакции. Предложите способ получения С6Н10 из этилена и неорганических реагентов.

гексин-3

Получение из этилена и неорганических веществ:

№ 000. Напишите возможные направления взаимодействия этилбензола с хлором. Определите тип каждой реакции, объясните механизмы реакций замещения водорода на хлор в ядре и боковой цепи. Укажите электронные эффекты алкильного радикала, докажите его ориентирующее действие в реакциях электрофильного замещения, сравнив устойчивость у — комплексов.

Взаимодействие этилбензола с хлором может протекать по двум направлениям: по ядру и по боковой цепи. Направление атаки определяется условиями проведения химических реакций.

Тип реакции – реакция элекрофильного замещения в ароматическом ядре.

В качестве атакующей частицы обычно выступают относительно слабые электрофилы, поэтому в большинстве случаев реакция SEAr протекает под действием катализатора — кислоты Льюиса. Чаще других используются AlCl3, FeCl3, FeBr3, ZnCl2.

.На первом этапе катализатор взаимодействует с атакующей частицей с образованием активного электрофильного агента. В ходе реакции образуется промежуточный положительно заряженный. Этот комплекс, как правило, очень реакционноспособен и легко стабилизируется, быстро отщепляя катион.

Реакция по боковой цепи:

Тип реакции – реакция радикального замещения.

Стадия 1 – зарождение цепи — появление в зоне реакции свободных радикалов. Под действием световой энергии гомолитически разрушается связь в молекуле Cl:Cl на два атома хлора с неспаренными электронами (свободные радикалы) ·Cl:

Стадия 2 – рост (развитие) цепи. Свободные радикалы, взаимодействуя с молекулами, порождают новые радикалы и развивают цепь превращений:

Стадия 3 – обрыв цепи. Радикалы, соединяясь друг с другом, образуют молекулы и обрывают цепь превращений:

Алкильные группы не могут участвовать в общем сопряжении, но они проявляют +I-эффект, под действием которого происходит перераспределение p — электронной плотности.

В орто — и пара-положениях получаем повышенную электронную плотность, что облегчает атаку электрофила.

№ 000. Объясните механизм стадии В Г

На стадии В-г происходит алкилирование по бензольному кольцу по механизму электрофильного замещения.

№ 000. Какое из перечисленных ниже галоидпроизводных дает при гидролизе кислоту:

Приведите уравнения реакций гидролиза.

А)

Б)

В)

Г)

Д)

Карбоновая кислота получается при гидролизе 1,1,1-трихлор-3-метилбутана и 1,1,1-трихлор-2-метилпропана.

№ 000. Расположите в порядке уменьшения кислотных свойств следующие спирты: метиловый, 2-метил-2-бутанол, 2-метил-3-пентанол. Ответ обоснуйте. Объясните понятие «кислотные свойства», «основные свойства», «нуклеофильные свойства» спиртов. Приведите уравнения реакций, характеризующие указанные свойства спиртов.

Образование межмолекулярной водородной связи определяет различие в кислотности первичных, вторичных и третичных спиртов.

Кислотность уменьшается в ряду:

СН3ОН>>

Метанол 2-метил-3-пентанол 2-метил-2-бутанол

Кислотные свойства спиртов определяются способностью к протонизации атома водорода гидроксильной группы. Последняя обусловливается не только разницей в электроотрицательностях между атомами кислорода (3,5) и водорода (2,1), но и природой радикала.

Спирты могут проявлять также основные свойства, являясь слабыми основаниями Льюиса, образовывая с сильными минеральными кислотами соли алкоксония, а также давая донорно-акцепторные комплексы с кислотами Льюиса благодаря наличию неподеленной электронной пары на атоме кислорода.

Нуклеофильные свойства спиртов проявляются в их реакциях с карбоновыми и неорганическими кислотами и их производными с образованием сложных эфиров:

№ 000. Какой из спиртов будет легче вступать в реакцию этерификации с уксусной кислотой и почему?

Напишите уравнения реакций. Для соединения (а) приведите механизм реакции.

А)

Б)

В)

Нуклеофильные свойства спиртов наиболее выражены у первичных спиртов, поэтому легче всего в реакцию этерификации будет вступать 1-пропанол.

№ 000. Различите качественными реакциями ацетофенол, 3-бутенон, бутаналь. Сравните активность ацетофенона и бутаналя в реакции с анилином, приведите механизм этой реакции.

В реакциях в первичными аминами (анилином) более активными являются альдегиды, поэтому активность бутаналя выше, чем ацетофенона.

№ 000. Лецитины-фосфолипиды, содержащие аминоспирт холин. Напишите формулу в-лецитина, содержащего остаток фосфорной кислоты у второго атома и остатки двух кислот: олеиновой и пальмитиновой. Приведите реакцию гидролиза лецитина.

формула в-лецитина

При гидролизе лецитинов образуются высшие жирные кислоты (пальмитиновая и олеиновая), глицерофосфорная кислота и холин.

№ 000. Установите строение производного карбоновой кислоты C4H7ClO, которое при действии водной щелочи дает соль C4H7O2Na, а при действии этиламина –вещество C6H13NO3. Напишите все упомянутые реакции, назовите все соединения. Предложите два способа получения C4H7ClO.

Неизвестное соединение – бутирил хлорид (или изобутирил хлорид )

Бутирилхлорид бутановая кислота

№ 000. Напишите структурные формулы изомерных аминов общей формулы C4H11N. Укажите первичные, вторичные, третичные амины. Назовите их. Напишите для них реакции с хлорангидридом уксусной кислоты. Сравните основность аминов и продуктов их ацетилирования на одном примере.

бутиламин (перв.) метилпропиламин (втор.) диэтиламин (втор.) изобутиламин (перв.) диметилэтиламин (трет.)

Основность аминов больше, чем основность амидов, так как у амидов имеется акцепторный заместитель у атома азота, который уменьшает электронную плотность на атоме азота, это приводит к уменьшению основности.

№ 000. Напишите формулы солянокислого n-толилдиазония и азотолуола. Получите эти соединения, исходя из толуидина. Разберите механизмы реакций диазотирования и азосочетания.

солянокислый n-толилдиазоний

азотолуол

получение соляносиклого п-толилдиазония:

Механизм реакции азосочетания:

Азосочетание представляет собой реакцию электрофильного замещения:

где X = Cl-, NO2-, H2O+-

Реакция азосочетания является реакцией электрофильного замещения:

№ 000.Является ли аскорбиновая кислота углеводом? Ответ обоснуйте. За счет каких групп аскорбиновая кислота проявляет кислотные свойства? Есть ли они у продукта окисления аскорбиновой кислоты?

Аскорбиновая кислота:

Аскорбиновую кислоту можно рассматривать как производное углевода В-гулозы.

в молекуле витамина С нет карбоксильной. Кислотные свойства этого вещества обусловлены лёгкой подвижностью водорода у третьего углеродного атома.

При окислении аскорбиновая кислота переходит в дегидроаскорбиновую, которая также проявляет кислотные свойства:

№ 000.Объясните, почему при восстановлении D — глюкозы боргидридом натрия образуется один шестиатомный спирт D-глюцит(сорбит), а при восстановлении D-фруктозы — D-глюцит и D-маннит. Напишите соответствующие уравнения реакций.

восстановление D — глюкозы:

При восстановлении фруктозы в гексит возникает новый асимметрический углеродный атом, который может дать две различные конфигурации по отношению к остальным асимметрическим атомам углерода. Соответственно этому при восстановлении фруктозы получается два гексита, а именно: маннит и сорбит.

№ 000.Постройте дисахарид из пиранозных форм D-арабинозы, соединенных гликозидной связью 1в 4. приведите примеры для построенного дисахарида уравнения реакций восстановления, окисления HNO3 взаимодействия с фенилгидразином, избытком йодистого метила, реактивом Фелинга.

— взаимодействие с фенилгидразином;

— взаимодействие с реактивом Фелинга (окисления);

— с йодистым метилом;

№ 000.Какие соединения получаются в результате следующий превращений:

Ацетоуксусный эфир этилат Na……..йодистый этил.…..этилат Na…… йодистый метил…

Объясните причины высокой подвижности атомов водорода в метиленовом звене ацетоуксусного эфира.

Повышенная подвижность атома водорода метиленового звена обусловлен влиянием соседних акцепторных карбонильных групп.

№ 000. Пиррол. Реакции гидрирования: пиррол дигидропиррол тетрагидропиррол. Рассмотрите изменение основности в этом ряду и поясните причины.

Пиррол — ароматический пятичленный азотистый гетероцикл, обладает слабыми основными свойствами.

Тетрагидропиррол является циклическим вторичным амином, неподеленная электронная пара на атоме азота не участвует в сопрядении с дфойными связзями, поэтому его основные совйства выражены наиболее сильно. Из-за наличия сопряжения основные свойства пиррола выражены наиболее слабо.

🌟 Видео

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Получение алканов. Реакция Вюрца (механизм + сложные случаи). ЕГЭ по химии.Скачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Вся теория по алканам | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Какие алканы образуются при взаимодействии в реакции Вюрца натрия с 2 бром 2,3,3 тримети(2007/1/28)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Механизмы органических реакцийСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Алканы: от строения до получения. [2] Органика С НУЛЯ | Химия для 10 класса и ЕГЭ 2024Скачать