Кислоты действие на индикаторы уравнение

Действие кислот на индикаторы

Для определения реакции среды используют индикаторы лакмус, метилоранж, фенолфталеин. Как индикаторы реагируют на кислую среду? Приготовим пробирки с раствором соляной кислоты. Лакмус и метилоранж в кислой среде изменяют цвет – растворы становятся соответственно красным и розовым. Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным .

НС I Н + + С I —

Оборудование: пробирки, держатель для пробирок.

Следует соблюдать правила работы с кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко , текст – Павел Беспалов.

Урок химии по теме «Кислоты. Действие кислот на индикаторы. Взаимодействие кислот с металлами»

Разделы: Химия

• продолжить формирование спец. умений (выделять существенные признаки реакций) и навыков (в написании уравнений реакций);
• обеспечить усвоение учащихся понятия «кислота» как частного случая вещества.

• Развивать логическое мышление;
• Развивать умение проводить сравнение, сопоставление, вести наблюдения;
• Развивать умение выявлять причинно-следственные связи в химических процессах, делать выводы, обобщения;
• Развивать речь учащихся;
• Развивать любознательность и интерес к учению.

• Продолжать формирование основ диалектико-материалистического мировоззрения через живое созерцание к абстрактному мышлению и практике через познание отдельных фактов и закономерностей к обобщениям;
• Прививать навыки коллективного труда.

Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Оборудование урока: мультимедиа, индикаторы, пробирки, штатив для пробирок, лучина, химические стаканы, растворы кислот HCl, H₂SO₄, металлы: Fe, Cu.

Ход урока

Формы организации познавательной деятельности	содержание
I. Организация урока. Подготовка учащихся к работе
Беседа. Индивидуальных, групповых и фронтальных форм работы уч-ся

Письменная работаII. Проверка домашнего задания.
1. Выявить качественный уровень выполнения д/з (осмысленность, прочность, осознанность.
2. Выявить типичные ошибки в знаниях учащихся, акцентировать на них внимание класса и показать пути их устранения.
3. Составить представление об уровне развития мышления.

Содержание этапа:
Общие
1. Как в лаборатории можно получить водород? (на уровне воспроизведения)
I-й уровень
Из данного перечня формул выбрать формулы оксидов:
1) Ca(OH)₂
2) SO₂
3) HCl
4) BaCl₂
5) CaO
6) H₂SO₄

III-й уровень
Составьте уравнение реакций, в результате которых можно получить водород.
Mg + HCl=
H₂+ PbO =
Ca + H₂O =ФОПД – индивидуальная

Постановка проблемыIII. Подготовка учащихся к усвоению нового материала.
Актуализировать ведущие знания уч-ся, необходимые для адекватного включения в УПД.
Содержание этапа:
1) Состав кислот
2) Физические свойства соляной и серной кислот
3) Изменение окраски индикаторов в кислой среде
4) Взаимодействие кислот с металлами
5) Постановка проблемы
Дорогие ребята, вы любите фрукты,ягоды? (слайд №4)?
Какой вкус у фруктов? (слайд)
Как видите, здесь есть представители растений и животных. А что между ними общего? Лимон, яблоко, муравей?
Чем объясняется кислый вкус фруктов и других продуктов?Проблемно-поисковый, частично-поисковый, объяснительно иллюстративный.
Работа над словами «кислота», «индикаторы»,
Работа в парах

Постановка проблемы
Парная работа
МО.
Проблемно-поисковый.

Работа с учебником

Работа над терминами «валентность», «кислотный остаток».

Запись в тетрадьIV. Этап усвоения новых знаний.
Подберите однокоренные слова к слову кислота.
Таким образом, само название класса указывает на одно из физических свойств кислот. Действительно кислоты имеют кислый вкус, его вы ощущаете, когда положите на язык ломтик лимона, в соке которого содержится небольшое количество лимонной кислоты. Но, помните о том, что эта кислота пищевая! Пробовать на вкус кислоты ни в коем случае нельзя – можно отравиться или получить сильный химический ожог, так как кислоты обладают разъедающим действием.
Как можно распознать кислоты, не пробуя на вкус?
Учащимся предлагается проверить изменение окраски индикаторов при действии кислот и щелочей. Л/р

Повторение ТБ при работе с кислотами. Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.
Но, чтобы этого не случилось нужно при выполнении лабораторных работ с кислотами соблюдать правила техники безопасности.
Повторим: выполнять все указания учителя, Не пробовать вещества на вкус, пробирку в руки не брать, не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать,
Обращаться с лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в порядок. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды. Обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.

Кислоты, их состав, действие на индикаторы

« Кислоты, их состав, действие на индикаторы. »

Цели урока: уметь распознавать растворы кислот с помощью индикаторов; уметь определять класс неорганических веществ – кислоты, их состав и принципы составления формул по соответствующим оксидам; уметь классифицировать кислоты по составу и называть их; уметь записывать общие способы получения кислот.

Эксперимент(ы) к уроку (можно провести в виде минилабораторной работы ):

(до урока на дем. столе) 3 комплекта штативов с промаркированными пробирками,

в которых растворы различных кислот (HCl, H2SO4 , HNO3 , H3PO4) ,

(на уроке) из капельницы Шустера добавляем поочередно в каждый комплект

кислот индикаторы лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

Постановка проблемы и актуализация знаний

Два урока мы говорили об оксидах, в частности, об оксидах неметаллов. Какой способ получения оксидов неметаллов вам известен?

Что происходит при растворении оксидов неметаллов (не всех) в воде?

Что значит «соответствующего»?

Как определяли образование кислоты при растворении оксида в воде?

Что означает понятие «индикатор»?

Можно получить, сжигая простые вещества неметаллы. Если сжигать неметаллы с избытком кислорода образуются высшие оксиды (в них неметаллы проявляют максимальную валентность).

Образуется кислота соответствующего оксида.

Валентности неметалла в оксиде и валентность этого же неметалла в кислоте равны.

Использовали индикатор лакмус, который в растворах кислот краснеет.

Индикатор должен что-то показывать, в данном случае изменением окраски показывает наличие кислоты.

(работа с учебником)

Проверим предположение по учебнику (стр.151, 2-ой абзац текста).

Существуют ли другие индикаторы?

Как с их помощью доказать наличие кислот в растворах?

1-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания

Сформулируйте первую подтему, изучаемой сегодня темы.

( читают подтверждение) Все правильно.

Нужно знать, как они изменяют свой цвет.

Постановка проблемы и актуализация знаний

Познакомимся с некоторыми из них.

Обратите внимание, как изменяется цвет каждого индикатора в растворах различных кислот.

По маркировке пробирок видно, что состав кислот различен. Какой же элемент в составе кислот влияет на изменение окраски индикатора?

Какие правила нужно соблюдать при составлении формул кислот?

В растворе любой кислоты лакмус изменяет окраску с фиолетовой на красную; фенолфталеин остаётся бесцветным ; метилоранж становится красно-розовым.

В состав всех кислот входит водород, следовательно, его наличие вызывает изменение окраски индикаторов.

(учащиеся не высказывают предположений)

(работа с учебником)

На стр. 152 таблица с молекулярными формулами и названиями кислот. Какие закономерности в написании формул вы видите?

2-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания

Сформулируйте вторую подтему.

Водород в формулах кислот всегда стоит на первом месте. На втором ставится символ кислотообразующего неметалла, а затем – кислород, если он входит в состав кислоты.

Состав и молекулярные формулы кислот.

Постановка проблемы и актуализация знаний

Напишем небольшой химический диктант по составлению молекулярных формул кислот.

В состав кислоты входит:

1 атом водорода и 1 атом хлора;

1 – водорода, 1 – азота и 2 – кислорода;

1 атом серы и 2 атома водорода;

2 атома водорода, 4 – кислорода,1 – серы;

1 атом фтора и 1 атом водорода;

1 атом серы; 2 – водорода, 3 – кислорода;

3 атома кислорода, 1 – водорода, 1 – азота;

3 – водорода, 1 – фосфора, 4 – кислорода.

4 – водорода, 2 – фосфора, 7 – кислорода

Как, исходя из состава, можно классифицировать кислоты?

1-версия: По содержанию атомов одного и

того же неметалла.

2-версия: По содержанию атомов

3-версия: По содержанию атомов водорода.

(работа с учебником)

Сверим версии с текстом учебника ( стр. 151 4,5 абзацы и стр.152 1 абзац)

Более правильно : (в схему классификации) бескислородные и кислородсодержащие.

3-ю версию проверим по учебнику (стр. 156 2-ой абзац текста)

3-тья подтема (на доске) в план открытия нового знания

Третья часть темы урока …

Кислоты подразделяются на бескислородные и кислородные.

(записывают в схему классификацию по основности)

Классификация кислот (по наличию кислорода и по основности).

Предположите, как образуются названия кислот.

Попробуйте назвать кислоты : H2SO4 и H2SO3 , HNO3 и HNO2 .

По символу кислотообразующего металла, сера – серная, азот –азотная.

(учащиеся в замешательстве)

(работа с учебником)

Ответ на этот вопрос мы можем найти на стр. 152 (с 4 абзаца текста до конца параграфа).

4-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания

Как выглядит формулировка четвертой подтемы урока?

(читают текст и сравнивают названия по таблице на стр. 152)

Сформулируйте определение кислот.

Посмотрите внимательно, один или несколько атомов водорода в формулах кислот – неизменная часть состава кислот. А как может называться часть формул кислот, которая остается, если из формулы кислоты убрать атомы водорода?

Вернее – кислотный остаток.

Уточните формулировку определения.

Сформулируйте тему урока?

Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и … (затруднение)

Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.

Кислоты, их названия, состав, действие на индикаторы, получение.

Самостоятельное применение знаний

Запишите уравнения реакций образования кислот из оксидов и назовите их:

Что общего в формулах кислот

Назовите эти кислоты.

Объясните их образование (посредством уравнений реакций ).

Сходна ли с ними дифосфорная кислота? Какова ее молекулярная формула?

Запишите уравнение реакции ее получения.

Сравните эти реакции и на их примере

составьте (с объяснением) формулу дисерной кислоты.

Определите валентность хлора в кислотах:

Запомните валентность, связав их с названиями кислот, это поможет при составлении формул.

SO2 + H2O = H2 SO3 сернистая,

SO3 + H2O = H2 SO4 серная,

N2O5 + H2O = 2 H NO3 азотная,

N2O3 + H2O = 2 H NO2 азотистая,

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 фосфорная,

СO2 + H2O = H2 СO3 угольная.

Валентность фосфора равна V.

Ортофосфорная и метафосфорная.

P2O5 + H2O = 2 HPO3

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4

Да, валентность фосфора равна V.

P2O5 + 2H2O = H4P2O7

H2S2O7 . Триоксид серы хорошо растворим в воде и если воды будет в недостатке, то вместо серной кислоты образуется дисерная кислота : 2SO3 + H2O = H2S2O7

Классификация кислот по составу. Общие способы получение кислот. Какой элемент обязательно входит в состав кислот? Какие вещества помогают обнаружить кислоты в растворах, почему?

Кислородсодержащие и бескислородные.

Кислородсодержащие — растворением в воде соответствующего оксида, бескислородные — растворением в воде водородных соединений неметаллов (галогеноводородов).

Индикаторы, т. к. они изменяют окраску в растворах кислот (лакмус – краснеет, м/о – становится красно-розовым, ф/ф – не изменяется) из-за наличия в составе кислот атомов водорода.

Домашнее задание: § 41 (стр. 151 – 153), вопросы после параграфа (№5 — письменно);

§42 (на стр. 156 2-ой абзац текста); из задачника стр.26 № 2, № 11

📹 Видео