Запишите уравнение реакции получения водорода путем взаимодействия цинка с раствором koh (5 видео)

Практическая работа №5.

Содержание

Получение водорода и изучение его свойств.
Zn+KOH я как-то не понял как тут идет реакция ))
Получение водорода и изучение его свойств
📽️ Видео

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Получение водорода и изучение его свойств.

Цель работы: получить водород в реакции кислоты с металлом, собрать полученный газ и исследовать его свойства.

Реактивы и оборудование: раствор хлороводородной кислоты, гранулы цинка (или кусочки железа), части прибора для получения газов, стаканчик или пробирка с водой, пробирка для собирания водорода, спиртовка, спички, лучинка.

Опыт 1. Получение водорода.

Соберите прибор для получения водорода и проверьте его на герметичность. Положите в пробирку несколько гранул цинка и прилейте к ним небольшой объем (1-2 см 3 ) раствора хлороводородной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой погрузите в стаканчик или пробирку с водой.

Опыт 2. Изучение свойств водорода.

Физические свойства водорода. Наблюдая за протеканием опыта 1, обратите внимание на отсутствие окраски у водорода. Растворяется ли водород в воде?

Химические свойства водорода. Соберите водород. Для этого газоотводную трубку извлеките из воды и введите в пробирку, закрепленную в штативе вверх дном. Вспомните, почему пробирка должна быть расположена именно так. Примерно через 1 минуту осторожно извлеките газоотводную трубку и к отверстию пробирки поднесите горящую лучинку или спичку. Какой признак свидетельствует о протекании химической реакции? Какое химическое свойство проявляет водород в этой реакции?

Составьте отчет о проделанной работе. Сделайте вывод о способе получения водорода в лаборатории, о его физических и химических свойствах, которые вы исследовали. Составьте соответствующие уравнения химических реакций.

ОТВЕТЫ

Опыт 1.

Для цинка
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Это реакция замещения. Её продуктами являются хлорид цинка и водород.

Для железа
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Это реакция замещения. Её продуктами являются хлорид железа (II) и водород.

Опыт 2.

Водород в воде практически нерастворим.
Для собирания водорода пробирку нужно держать вверх дном потому, что водород легче воздуха.
При поднесении горящей лучины (спички) к отверстию пробирки с водородом мы слышим хлопок – происходит взрыв в результате взаимодействия кислорода воздуха с водородом. В результате этой реакции на стенках пробирки можно увидеть капельки прозрачной жидкости – воды.
2H₂ + O₂ = 2H₂
В этой химической реакции водород проявляет свойство горючести.

Вывод: мы научились получать водород в лабораторных условиях путем взаимодействия металла (цинка или железа) с кислотой (хлороводородная кислота). При собирании водорода пробирку держат дном вверх, т.к. водород легче воздуха.
Физические свойства водорода: газ без цвета и запаха, нерастворим в воде, легче воздуха.
Химические свойства водорода: при поджигании происходит взрывная реакция горения с кислородом воздуха с образованием воды.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Zn+KOH я как-то не понял как тут идет реакция ))

цинк же не вытесняет калий

Он водород вытесняет, деточка. Это один из способов получения водорода в лаборатории. А уравнение реакции зависит от того, как проходит реакция. В водном растворе или в расплаве щелочи.
В расплаве:
Zn+2KOH=K2ZnO2+H2
В растворе:
Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2

Zn +2KOH +2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
ТОЛЬКО так
Цинк амфотерен, с водой в принципе способен дать «цинковую кислоту»

в зависимости от условий-если сплавление-то обр-ся диоксоцинкат калия и водород, если раствор-то тетрагидроксоцинкат калия и др продукты

Видео:Водород. 8 класс.Скачать

Получение водорода и изучение его свойств

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Данный урок является практическим занятием в рамках изучения темы «Вещества и их свойства». В ходе занятия проводятся опыты по получению водорода и проверке его на чистоту, а также рассматривается реакция горения водорода и его взаимодействие с оксидом меди (II).