Как из этана получить уксусную кислоту уравнение реакции

Видео:Химический видео Опыт Сода+ Уксус. Уравнение реакций. Простой опыт по ХИМИИ.Скачать

2. Напишите уравнения реакций получения уксусной кислоты исходя из этана. Назовите все необходимые для этих реакций неорганические вещества.

Решебник по химии за 10 класс (А.М.Радецкий, 1999 год),
задача №2
к главе «Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 2 Карбоновые кислоты. Вариант 3».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Напишите уравнение реакций получения уксусной кислоты исходя из этана?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнение реакций получения уксусной кислоты исходя из этана.

Назовите все необходимые для этих реакций неорганические вещества.

Нам понадобятся : — из органики — этан — из неорганики — никель, оксид меди (II), аммиачный раствор реакцтива серебра(по другому Реактив Толленса) — [Ag(NH3)2]OH

1) CH3 — CH3 = = (Ni) = = = CH2 = CH2 + H2 — никель выполняет роль катализатора

2) CH2 = CH2 + CuO = CH3COH + Cu + H2O

3) CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + H2O.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Осуществить следующие превращения : этан → бромэтан→бутан → уксусная кислота → хлоруксусная кислота?

Осуществить следующие превращения : этан → бромэтан→бутан → уксусная кислота → хлоруксусная кислота?

Напишите уравнения реакций.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом магния?

Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом магния.

Назовите исходные вещества и продукты реакции.

Видео:Получение ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ кислоты!Скачать

Уравнение реакции взаимодействие щёлочи с уксусной и капроновой кислотой?

Уравнение реакции взаимодействие щёлочи с уксусной и капроновой кислотой.

Назови получившиеся вещества.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Как исходя из этилацетата получить этан?

Как исходя из этилацетата получить этан?

Напишите уравнение соответствующих реакций?

Видео:Получение уксусной кислоты из ацетата натрия (Synthesis of acetic acid from sodium acetate)Скачать

1)Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом магния?

1)Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом магния.

Назовите исходные вещества и продукты реакции.

2)Напишите реакцию этерификации между уксусной кислотой и этиловым спиртом.

Назовите полученный сложный эфир.

3)Напишите реакцию гидролиза жира — тристеарата.

Что получают в результате этой реакции?

Видео:Качественная Реакция На Салициловую И Уксусную КислотуСкачать

Даны вещества гидроксид натрия , этанол фенол , уксусная кислота?

Даны вещества гидроксид натрия , этанол фенол , уксусная кислота.

Напишите два уравнения возможных реакции между этими веществами , укажите их проведения и назовите образующиеся соединения .

Видео:1.2. Алканы: Способы получения. Подготовка к ЕГЭ по химииСкачать

Напишите уравнения реакций получения хлорэтана из неорганических веществ через минимальное число стадий?

Напишите уравнения реакций получения хлорэтана из неорганических веществ через минимальное число стадий.

Видео:Реакция этерификации. Химический опытСкачать

Способы получения уксусной кислоты из неорганических веществ?

Способы получения уксусной кислоты из неорганических веществ.

Видео:Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Какими тремя реакциями можно получить ацетат кальция исходя из уксусной кислоты?

Какими тремя реакциями можно получить ацетат кальция исходя из уксусной кислоты.

Напишите уравнение реакции.

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно получить уксусную кислоту исходя из метана?

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно получить уксусную кислоту исходя из метана.

На этой странице сайта размещен вопрос Напишите уравнение реакций получения уксусной кислоты исходя из этана? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Найдем сперва сколько грамм весит 1 моль. D(метан) = х / 16 Делим х на 16, так как метан весит 16. И вот подставим значения. 2, 5 = х / 16 Х = 40 Нашли что вещество весит 40 грамм. Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то ..

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ Ca + SiO₂(t) = CaO + Si CaO + SiO₂ (t) = CaSiO₃ 5Ca + 2CO₂(t) = CaC₂ + 4CaO Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ 3Ca + N₂(t) = Ca₃N₂ Ca + H₂(t) = CaH₂.

N = m / M = 5, 34 / 132, 5 = 0, 04г / моль 3 — 2 х — 0, 04 это пропорция х = 0, 06г / моль V = n * Vm = 0, 06 * 22, 4 = 1, 344л.

2Mg + H2O — MgO + H2 Cu + HCl = = = > CuCl2 + H2(протекает при 600 — 700 гр Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) 4Li + O2 = 2Li2O Cu + CI₂ = CuCI₂ Mg + CuCl2 — > MgCl2 = Cu 2Al + 3Fe2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Fe Na2O + H2O = 2..

Налить воды и размешать. Сахар растворится в воде и опустится на дно, бензин поднимется наверх. Вставляем трубочку и. . Если это, конечно, не бак автомобиля.

Отфильтровать через тряпку или водой промыть. Сахар в бензине не растворим, кстати.

Это пероксид водорода. H2O2 H — O — O — H Разложение пероксида водорода : 2H2O2 = O2 + 2H2O в присутствии катализатора MnO2 Бурное выделение кислорода, иногда разложение сопровождается взрывом.

Потому что, Это как чешуя. Он выдергивает (старые )свои перья, на новые.

Видео:Практическая работа.Получение и свойства уксусной кислоты.Скачать

Этан: способы получения и свойства

Этан C₂H₆ – это предельный углеводород, содержащий два атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Видео:1.4. Алканы: Решение цепочек. ЕГЭ по химииСкачать

Гомологический ряд этана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН₂– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH₄. , или Н–СH₂–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН₂– в углеводородную цепь алкана.

Общая формула гомологического ряда алканов C_nH_2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, начиная с C₁₈ – твердые вещества.

Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Строение этана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.

Видео:🍇 Без ТАКОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ даже не думай начинать УКОРЕНЯТЬ ЧЕРЕНКИ винограда. Как держать температуру?Скачать

Изомерия этана

Для этана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Видео:Окисление Этанола Перманганатом Калия В Сернокислой Среде.Скачать

Химические свойства этана

Этан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для метана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для этана характерны радикальные реакции.

Этан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

Видео:Получение концентрированной уксусной кислоты.Скачать

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Этан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании этана сначала образуется хлорэтан:

Хлорэтан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорэтана, трихлорэтана, тетрахлорметана и т.д.

1.2. Нитрование этана

Этан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в этане замещается на нитрогруппу NO₂.

Например. При нитровании этана образуется преимущественно нитроэтан: Видео:Как из 70 уксусной кислоты сделать уксусную эссенцию любого процентаСкачать 2. Дегидрирование этана Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи. Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен: Видео:Рассчитайте массу (g) уксусной кислоты, которая образовалась при окислении ацетальдегида дихроматомСкачать 3. Окисление этана Этан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горение Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Получение этана 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца) Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Например , хлорметан реагирует с натрием с образованием этана: 2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма) Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. R–COONa + NaOH → R–H + Na2CO3 Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты. При взаимодействии пропионата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется этан и карбонат натрия: CH3–CH2 –COONa + NaOH → CH3–CH2 –H + Na2CO3 3. Гидрирование алкенов и алкинов Этан можно получить из этилена или ацетилена: При гидрировании этилена образуется этан: При полном гидрировании ацетилена также образуется этан: 4. Синтез Фишера-Тропша Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: Это промышленный процесс получения алканов. Синтезом Фишера-Тропша можно получить этан: 5. Получение этана в промышленности В промышленности этан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства