Как из этана получить уксусную кислоту уравнение реакции

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

2. Напишите уравнения реакций получения уксусной кислоты исходя из этана. Назовите все необходимые для этих реакций неорганические вещества.

Решебник по химии за 10 класс (А.М.Радецкий, 1999 год),
задача №2
к главе «Тема VII(VI). Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. Работа 2 Карбоновые кислоты. Вариант 3».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Напишите уравнение реакций получения уксусной кислоты исходя из этана?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнение реакций получения уксусной кислоты исходя из этана.

Назовите все необходимые для этих реакций неорганические вещества.

Нам понадобятся : — из органики — этан — из неорганики — никель, оксид меди (II), аммиачный раствор реакцтива серебра(по другому Реактив Толленса) — [Ag(NH3)2]OH

1) CH3 — CH3 = = (Ni) = = = CH2 = CH2 + H2 — никель выполняет роль катализатора

2) CH2 = CH2 + CuO = CH3COH + Cu + H2O

3) CH3COH + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + H2O.

Видео:Химический видео Опыт Сода+ Уксус. Уравнение реакций. Простой опыт по ХИМИИ.Скачать

Осуществить следующие превращения : этан → бромэтан→бутан → уксусная кислота → хлоруксусная кислота?

Осуществить следующие превращения : этан → бромэтан→бутан → уксусная кислота → хлоруксусная кислота?

Напишите уравнения реакций.

Видео:Качественная Реакция На Салициловую И Уксусную КислотуСкачать

Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом магния?

Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом магния.

Назовите исходные вещества и продукты реакции.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Уравнение реакции взаимодействие щёлочи с уксусной и капроновой кислотой?

Уравнение реакции взаимодействие щёлочи с уксусной и капроновой кислотой.

Назови получившиеся вещества.

Видео:Получение ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ кислоты!Скачать

Как исходя из этилацетата получить этан?

Как исходя из этилацетата получить этан?

Напишите уравнение соответствующих реакций?

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

1)Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом магния?

1)Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом магния.

Назовите исходные вещества и продукты реакции.

2)Напишите реакцию этерификации между уксусной кислотой и этиловым спиртом.

Назовите полученный сложный эфир.

3)Напишите реакцию гидролиза жира — тристеарата.

Что получают в результате этой реакции?

Видео:Получение уксусной кислоты из ацетата натрия (Synthesis of acetic acid from sodium acetate)Скачать

Даны вещества гидроксид натрия , этанол фенол , уксусная кислота?

Даны вещества гидроксид натрия , этанол фенол , уксусная кислота.

Напишите два уравнения возможных реакции между этими веществами , укажите их проведения и назовите образующиеся соединения .

Видео:Реакция этерификации. Химический опытСкачать

Напишите уравнения реакций получения хлорэтана из неорганических веществ через минимальное число стадий?

Напишите уравнения реакций получения хлорэтана из неорганических веществ через минимальное число стадий.

Видео:1.2. Алканы: Способы получения. Подготовка к ЕГЭ по химииСкачать

Способы получения уксусной кислоты из неорганических веществ?

Способы получения уксусной кислоты из неорганических веществ.

Видео:Практическая работа.Получение и свойства уксусной кислоты.Скачать

Какими тремя реакциями можно получить ацетат кальция исходя из уксусной кислоты?

Какими тремя реакциями можно получить ацетат кальция исходя из уксусной кислоты.

Напишите уравнение реакции.

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно получить уксусную кислоту исходя из метана?

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно получить уксусную кислоту исходя из метана.

На этой странице сайта размещен вопрос Напишите уравнение реакций получения уксусной кислоты исходя из этана? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

Найдем сперва сколько грамм весит 1 моль. D(метан) = х / 16 Делим х на 16, так как метан весит 16. И вот подставим значения. 2, 5 = х / 16 Х = 40 Нашли что вещество весит 40 грамм. Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то ..

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ Ca + SiO₂(t) = CaO + Si CaO + SiO₂ (t) = CaSiO₃ 5Ca + 2CO₂(t) = CaC₂ + 4CaO Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ 3Ca + N₂(t) = Ca₃N₂ Ca + H₂(t) = CaH₂.

N = m / M = 5, 34 / 132, 5 = 0, 04г / моль 3 — 2 х — 0, 04 это пропорция х = 0, 06г / моль V = n * Vm = 0, 06 * 22, 4 = 1, 344л.

2Mg + H2O — MgO + H2 Cu + HCl = = = > CuCl2 + H2(протекает при 600 — 700 гр Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) 4Li + O2 = 2Li2O Cu + CI₂ = CuCI₂ Mg + CuCl2 — > MgCl2 = Cu 2Al + 3Fe2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Fe Na2O + H2O = 2..

Налить воды и размешать. Сахар растворится в воде и опустится на дно, бензин поднимется наверх. Вставляем трубочку и. . Если это, конечно, не бак автомобиля.

Отфильтровать через тряпку или водой промыть. Сахар в бензине не растворим, кстати.

Это пероксид водорода. H2O2 H — O — O — H Разложение пероксида водорода : 2H2O2 = O2 + 2H2O в присутствии катализатора MnO2 Бурное выделение кислорода, иногда разложение сопровождается взрывом.

Потому что, Это как чешуя. Он выдергивает (старые )свои перья, на новые.

Видео:Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Этан: способы получения и свойства

Этан C₂H₆ – это предельный углеводород, содержащий два атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Видео:🍇 Без ТАКОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ даже не думай начинать УКОРЕНЯТЬ ЧЕРЕНКИ винограда. Как держать температуру?Скачать

Гомологический ряд этана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН₂– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH₄. , или Н–СH₂–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН₂– в углеводородную цепь алкана.

Общая формула гомологического ряда алканов C_nH_2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, начиная с C₁₈ – твердые вещества.

Видео:Окисление Этанола Перманганатом Калия В Сернокислой Среде.Скачать

Строение этана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.

Видео:Получение концентрированной уксусной кислоты.Скачать

Изомерия этана

Для этана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Видео:1.4. Алканы: Решение цепочек. ЕГЭ по химииСкачать

Химические свойства этана

Этан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для метана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для этана характерны радикальные реакции.

Этан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

Видео:Химические свойства алканов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Этан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании этана сначала образуется хлорэтан:

Хлорэтан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорэтана, трихлорэтана, тетрахлорметана и т.д.

1.2. Нитрование этана

Этан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в этане замещается на нитрогруппу NO₂.

Например. При нитровании этана образуется преимущественно нитроэтан: Видео:Как из 70 уксусной кислоты сделать уксусную эссенцию любого процентаСкачать 2. Дегидрирование этана Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи. Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен: Видео:Рассчитайте массу (g) уксусной кислоты, которая образовалась при окислении ацетальдегида дихроматомСкачать 3. Окисление этана Этан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горение Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Получение этана 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца) Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Например , хлорметан реагирует с натрием с образованием этана: 2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма) Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. R–COONa + NaOH → R–H + Na2CO3 Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты. При взаимодействии пропионата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется этан и карбонат натрия: CH3–CH2 –COONa + NaOH → CH3–CH2 –H + Na2CO3 3. Гидрирование алкенов и алкинов Этан можно получить из этилена или ацетилена: При гидрировании этилена образуется этан: При полном гидрировании ацетилена также образуется этан: 4. Синтез Фишера-Тропша Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: Это промышленный процесс получения алканов. Синтезом Фишера-Тропша можно получить этан: 5. Получение этана в промышленности В промышленности этан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства