Нитрат бария Ba(NO3)2 — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.
Относительная молекулярная масса Mr = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; tпл = 594º C (разлагается).
Видео:Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+NaNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Способ получения
1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:
если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:
2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:
Видео:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+HNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Качественная реакция
Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:
1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:
Видео:Ba(NO3)2+NaOH=Ba(OH)2+NaNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Химические свойства
1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:
а если температуре поднимется до 620 — 670 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:
2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами :
2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода :
3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами :
3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами :
В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:
3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями :
Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:
Видео:Получение сульфида бария | Ba(NO3)2 + H2S = BaS + 2HNO3Скачать
Нитрат бария ГОСТ 3777-76
| Нитрат бария | |
|---|---|
 | |
 | |
| Систематическое наименование | Нитрат бария |
| Хим. формула | Ba(NO3)2 |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 261,337 г/моль |
| Плотность | 3,24 г/см³ |
| Т. плав. | 595 °C |
| Мол. теплоёмк. | 151,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −978,6 кДж/моль |
| Растворимость в воде | |
| Растворимость в | спирте: нерастворим |
| ГОСТ | ГОСТ 3777-76 ГОСТ 1713-79 |
| Рег. номер CAS | 10022-31-8 |
| PubChem | 24798 |
| Рег. номер EINECS | 233-020-5 |
| SMILES | |
| RTECS | CQ9625000 |
| ChemSpider | 23184 |
| ЛД50 | (перорально, крысы) 355 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.
Видео:Ba(NO3)2+Na2SiO3=BaSiO3+NaNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Содержание
- 1 Распространение в природе
- 2 Физико-химические свойства
- 2.1 Термодинамические параметры
- 2.2 Растворимость
- 3 Методы получения
- 4 Химические свойства
- 5 Применение
- 6 Токсичность
Видео:Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+NaNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Распространение в природе
Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробарита.
Видео:Ba(NO3)2+KOH=Ba(OH)2+KNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Физико-химические свойства
Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.
Термодинамические параметры
- Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
- Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль
Растворимость
- В воде
- растворим (9,2 г/100 мл при +20 °C; 34,2 г/100 мл при +100 °C);
- не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.
Видео:Ba(NO3)2+KBrO3=Ba(BrO3)2+KNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Методы получения
- В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:
Ba(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + 2H2O
- В промышленности обычно используют для этих целей BaCO3:
BaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
Видео:Ba(NO3)2 and Sample 40Скачать
Химические свойства
- В водном растворе подвергается диссоциации:
Ba(NO3)2 ↔ Ba 2+ + 2NO3−
- При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:
Ba(NO3)2 ⟶ Ba(NO2)2 + O2↑
При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.
🌟 Видео
Ba(NO3)2 + CuSO4Скачать
Получение осадка сульфата бария | Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3Скачать
KI + Ba(NO3)2Скачать
Реакция магния с нитратом бария | Ba(NO3)2 + 5Mg = BaO + 5MgO + N2Скачать
How to Write the Net Ionic Equation for Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaNO3Скачать
Net Ionic Equation for Ba(NO3)2 + NaCl (Does a Precipitate Form?)Скачать
How to Balance Ba(NO3)2 + NaOH = Ba(OH)2 + NaNO3Скачать
Double displacement Na2SO4 + Ba(NO3)2 | Sodium sulphate + Barium nitrate | Precipitation reactionСкачать
How to name Ba(NO3)2Скачать
#Alevel #Olevel #Chemistry #QA #Lab – Ba(NO3)2 #LaboratoryСкачать
