Вопрос по химии:
Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты.
C+O2=
Fe+O2=
Al+O2=
Li+O2=
Ca+O2=
Cu+O2=
Буду благодарна!
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 2
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Контрольная работа по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
Данная контрольная работа разработана для 8 класса по курсу учебника Рудзитиса Г. Е. Тестовые задания составлены на основе материалов ОГЭ; 2 варианта.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»»
Контрольная работа № 2 по темам:
«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)
1. Элемент, наиболее распространенный на Земле, — это
1) кислород 2) азот 3) водород 4) кремний
2. В промышленности кислород получают из
1) хлората калия 2) воды 3) воздуха 4) перманганата калия
3. Катализатором разложения пероксида водорода является
1) оксид кальция 2) оксид серы(IV) 3) оксид магния 4) оксид марганца(IV)
4. Кислород выделяется в ходе
1) гниения 2) дыхания 3) горения 4) фотосинтеза
5. Укажите газ, который не относиться к благородным
1) азот 2) гелий 3) аргон 4)неон
6. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания
7. Укажите правильное суждение
1) водород очень мало растворяется в воде
2) водород имеет высокую температуру сжижения
3) водород может быть получен при взаимодействии серебра с водой
4) водород не реагирует с кислородом
8. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:
1) суспензиями 2)эмульсиями 3) дымами 4)аэрозолями
9.Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием
1) гидроксидов 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов и водорода
10. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием
1) гидроксидов и водорода 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов
2. Задания со свободным ответом
1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.
2. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:
Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
3.Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 15%.
4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.
Контрольная работа № 2 по темам:
«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
1. Тест (выберите один правильный вариант ответа)
1. Укажите объемную долю кислорода в воздухе
1) 0,009 2) 0,209 3) 0,409 4) 0,781
2. В лаборатории кислород можно получить при разложении
1) хлората калия 2) перманганата калия 3) пероксида водорода 4) любого из перечисленных веществ
3. Молекулярный кислород не реагирует с
1) алюминием 2) золотом 3) медью 4) цинком
4. Газ, который поддерживает горение, — это
1) кислород 2) водород 3) азот 4) углекислый газ
а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон
а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород
7. Вещества, ускоряющие химические реакции это:
а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы
8. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются
1) суспензиями 2) эмульсиями 3) дымами 4) аэрозолями
9. При нагревании вода реагирует с менее активными металлами, такими как железо и цинк, с образованием
1) гидроксидов 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов и водорода
10. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с образованием
1) гидроксидов и водорода 2) оксидов и водорода 3) кислот 4) гидроксидов
2. Задания со свободным ответом.
1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.
2.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:
Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.
3. Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 500г раствора с массовой долей сахара 5%.
4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: бария, лития, оксида натрия. Укажите названия сложных веществ, образующихся в результате реакции.
Контрольная работа № 2 по темам:
«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»
Ответы. Критерии оценивания.
За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов.
а) 4P + 5O2 → 2P2O5 — оксид фосфора(V) б) C + O2 → CO2 – оксид углерода(IV)
в) 2Zn + O2 → 2ZnO — оксид цинка г) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 +6 H2O – оксид углерода(IV), вода
За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 6 баллов.
Водород в этих реакциях окисляется.
За каждое правильно написанное уравнение 1балл. За определение процесса 1 балл. Всего 3 балла.
3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (250х15% ): 100% =37,5г
2) m(воды) = m(раствора) — m(сахара) = 250 — 37,5 =212,5г
За каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла
KOH – гидроксид калия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
LiOH– гидроксид лития
За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 4,5 балла.
Всего за работу – 25,5 баллов
«2» — от 0 — 13 баллов, «3» — от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов.
Ответы. Критерии оценивания.
За каждый правильный ответ 1 балл. Всего – 10 баллов.
а) 3Fe + 2O2 → FeO Fe2O3 (Fe3O4) — железная окалина б) 2Ca + O2 →2CaO – оксид кальция
в) 4Li + O2 → 2Li2O — оксид лития г) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O – оксид углерода(IV), вода
За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 6 баллов.
Водород в этих реакциях окисляется.
За каждое правильно написанное уравнение 1балл. за определение процесса 1 балл. Всего 3 балла.
3.1) m(сахара) = m(раствора) x W(сахара) : 100% = (500х 5% ): 100% = 25г
2) m(воды) = m(раствора) — m(сахара) = 500 — 25 = 475г
За каждое правильное действие 1 балл, всего 2 балла
Вa(OH)2 – гидроксид бария
LiOH– гидроксид лития
NaOH – гидроксид натрия
За каждое правильно написанное уравнение 1балл, за каждое правильно названное вещество 0,5 балла. Всего 4,5 балла.
Всего за работу – 25,5 баллов
«2» — от 0 — 13 баллов, «3» — от13,5 до 18,5 баллов, «4» -от 19 до 21 баллов, «5» от 21,5 баллов.
1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:
2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:
3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:
4. В промышленности кислород можно получить из:
5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:
в) углекислый газ
8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:
9. К твёрдому топливу относится:
10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:
11. Самый лёгкий газ:
12. Если зажечь водород, то получится:
г) углекислый газ
13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:
14. Вещество, практически нерастворимое в воде:
г) хлорид серебра
15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:
16. Метод получения сложных веществ из более простых называют:
17. Максимальная плотность воды при такой температуре:
18. Вода реагирует при нагревании с:
Вставьте пропущенное слово:
1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.
2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.
3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.
4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода
б) горения лития
в) взаимодействия водорода и хлора
г) взаимодействия водорода и CuO
д) взаимодействие воды с оксидом фосфора
е) взаимодействие воды с негашеной известью
1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:
2. Дата открытия кислорода:
б) 1 августа 1774г.
в) 1 сентября 1884г.
г) 1 октября 1678г.
3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:
4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:
5. Что имеет кислород как вещество:
6. В воздухе кислорода по объёму:
7. Для горения вещества необходим доступ:
8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:
9. К жидкому топливу относится:
10. Водород можно получить при реакции металлов с:
11. Если водород среагирует с кислородом, получится:
г) углекислый газ
12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:
а) оксидами металлов
13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:
14. Вещество, хорошо растворимое в воде:
15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:
16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:
17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:
18. Вода реагирует при обычной температуре с:
а) гашеной известью
Вставьте пропущенное слово:
1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.
2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.
3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.
4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Закончите уравнения реакций горения расставьте коэффициенты fe o2 ca o2 li o2 c2h2 o2
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 2-13
Расставьте коэффициенты (в тех случаях, где это необходимо), преобразовав схемы в уравнения реакций. Определите тип данных реакций.
а) K + O2 = KO2
3 Ca + 2 P = Ca3P2
H2 + Cl2 = 2 HCl
S + 3F2 = SF6
2 Na + H2 = 2 NaH
б) 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
N2 + 6 Li = 2Li3N
2 B + 3 F2 = 2 BF3
N2 + 3 H2 = 2 NH3
2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3
Данные реакции относятся к реакциям разложения.
Задание 2-14
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.
а) 2 H2O = 2 H2↑ + O2↑ Реакция разложения
Na2O + H2O = 2 NaOH Реакция соединения
2 CO + O2 = 2 CO2 Реакция соединения
2 SO2 + O2 = 2 SO3 Реакция соединения
б) 2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 Реакция соединения
2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 Реакция соединения
3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2↑ Реакция замещения
Cl2O7 + H2O = 2 HClO4 Реакция соединения
Задание 2-15
Определите типы реакций. Расставьте коэффициенты в тех случаях, когда это необходимо.
а) CaCO3 = CaO + CO2↑ Реакция разложения
2 Al + 3 FeO = Al2O3 + 3 Fe Реакция замещения
NH4NO3 = N2O + 2 H2O Реакция разложения
б) 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 Реакция соединения
2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Реакция соединения
CuO + H2 = H2O + Cu Реакция замещения
Задание 2-16
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций.
а) 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2↑ Реакция разложения
3 HgCl2 + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 Hg Реакция замещения
3 H2O + B2O3 = 2 H3BO3 Реакция соединения
6 HCl + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 H2↑ Реакция замещения
б) Fe2O3 + 3 Mg = 3 MgO + 2 Fe Реакция замещения
P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4 Реакция соединения
N2O5 + Na2O = 2 NaNO3 Реакция соединения
2 H2O2 = 2 H2O + O2↑ Реакция разложения
Задание 2-17
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций.
а) 2 HgO = 2 Hg + O2↑ Реакция разложения
CaO + H2O = Ca(OH)2 Реакция соединения
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 Реакция обмена
Mg + CuO = MgO + Cu Реакция замещения
б) (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O Реакция разложения
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O Реакция замещения
C2H2 + 2 Br2 = C2H2Br4 Реакция соединения
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓ Реакция обмена
Задание 2-18
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите типы реакций.
а) (CuOH)2CO3 = 2 CuO + CO2 + H2O Реакция разложения
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 Реакция соединения
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O Реакция обмена
б) 3 CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 Реакция соединения
3 H2SO4 + 2 Al = 3 H2↑ + Al2(SO4)3 Реакция замещения
3 Zn + 2 FeCl3 = 3 ZnCl2 + 2 Fe Реакция замещения
Задание 2-19
Закончите уравнения реакций разложения. Поставьте коэффициенты.
а) 2 Ag2O = 4Ag + O2↑
2 H2O = 2H2 ↑ + O2↑
б) 2 AgCl = 2Ag + Cl2↑
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Задание 2-20
Закончите уравнения реакций соединения. Поставьте коэффициенты.
а) 2 Zn + O2 = ZnO
2 Al + 3O2 = Al2O3
4 Li + O2 = 2Li2O
2 H2 + O2 = 2H2O
б) Fe + S = FeS
Mg + F2 = MgF2
2 Na + Cl2 = 2NaCl
2 K + H2 = 2KH
Задание 2-21
Закончите уравнения реакций замещения. Поставьте коэффициенты.
а) Mg + CuO = MgO + Cu
2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
2 Al + 3 FeO = Al2O3 + 3Fe
б) Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
H2 + PbO = Pb + H2O
Задание 2-22
Приведите примеры реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества:
а) Fe2O3
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
б) FeS
Fe + S = FeS
в) FeCl3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
г) FeI2
Fe + I2 = FeI 2
Задание 2-23
Приведите примеры реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества:
а) CuO
2Cu + O2 = 2CuO
б) CuS
Cu + S = CuS
в) CuCl2
Cu + Cl2 = CuCl 2
г) CuBr2
Cu + Br2 = CuBr2
Задание 2-25
На примере реакции взаимодействия водорода и хлора H2 + Cl2 = 2HCl раскройте сущность данного процесса с позиций атомно-молекулярного учения. В результате взаимодействия водорода и хлора происходит расщепление молекул водорода и хлора на атомы, с образованием новой молекулы ― хлороводорода.
📹 Видео
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать
Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
Реакции горенияСкачать
Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ - Топ 5 Ошибок в уравнениях химических реакций // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать
8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать
Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 1 часть. 11 класс.Скачать
