Закончите уравнения химических реакций отражающие основные способы получения оксидов p o2

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Оксид фосфора (V): получение и свойства

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P₄О₁₀. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические свойства

1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.

Например , оксид фосфора (V) дегидратирует серную, азотную и уксусную кислоты:

2. Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с водой с образованием фосфорных кислот:

В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота:

Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь.

3. Как кислотный оксид, оксид фосфора (V) взаимодействует с основными оксидами и основаниями .

Например , оксид фосфора (V) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении):

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Основные способы получение оксидов

1) Непосредственное взаимодействие простых веществ с кислородом в различных условиях. Например:

2) Окисление сложных веществ кислородом. Например:

3) Термическое разложение кислородсодержащих соединений (гидроксидов, солей). Например:

4) Восстановление менее активных металлов более активными металлами. Например:

Следует отметить, что реакции этого типа используются для получения пассивных металлов из природных рудных образований.

Основные химические свойства оксидов

1) Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, непосредственно соединяются с водой, образуя растворимые в воде основания – щелочи. Например:

2) Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и с кислотами. Например:

3) Кислотные оксиды, за исключением оксидов нерастворимых в воде, непосредственно соединяются с водой, образуя кислоты. Например:

4) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и с основаниями с образованием солей. Например:

5) Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами, образуя соли. Например, при нагревании твердых веществ:

В растворах щелочей образуются комплексные соли (гидроксокомплексы). Например:

С кислотами амфотерные оксиды образуют обычные соли. Например:

Кислотно – основные свойства оксидов одного и того же элемента зависят от степени окисления атома этого элемента. Так с повышением степени окисления атома элемента кислотные свойства его оксидов увеличиваются, а основные ослабевают.

Рассмотрим зависимость кислотно-основных свойств от степени окисления на примере соединений хрома (табл. 4)

Зависимость кислотно-основных свойств оксидов хрома от степени окисления атома хрома

Таким образом, повышение степени окисления атома хрома кислотные свойства его оксидов увеличиваются, а основные ослабевают.

В периодах Периодической системы кислотные свойства оксидов увеличиваются слева направо, а в группе кислотные свойства оксидов уменьшаются сверху вниз.Например, изменение характера оксидов для элементов третьего периода в высшей степени окисления (табл. 5)

Дата добавления: 2019-04-03 ; просмотров: 999 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям:
а) Ca → CaO → Ca(OH)₂;
б) Cu → CuO → CuSO₄;
в) P → P₂O₅ → H₃PO₄;
г) SO₃ + … → K₂SO₄ + …;
д) N₂O₅ + LiOH → …;
е) P₂O₅ + … → Ca₃(PO₄)₂ + …

Цитата:

Всё, что в химии есть научного, это физика, а остальное – кухня.

Лев Давидович Ландау
советский физик-теоретик, основатель научной школы.

🎬 Видео

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как уравнивать коэффициенты (химия)Скачать

Решение цепочек превращений по химииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Тема урока: ОКСИДЫ./Получение, свойства/ Химия для поступающих/Скачать

Химические свойства оксидов | ЕГЭ ХИМИЯ 2022 | СОТКАСкачать

✅ Вебинар свойства оксидовСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать