В присутствии катализатора протекает реакция уравнение которой s o2 2h2s

1. Скорость любой химической реакции зависит от:
1) давления;
2) температуры;
3) площади соприкосновения реагирующих веществ;
4) всех вышеперечисленных факторов.
1.(2).Скорость любой химической реакции зависит от температуры. С изменением температуры изменяется скорость движения частиц, что приводит к уменьшению или увеличению вероятности столкновения частиц.

2.Во сколько раз изменится скорость реакции:

2SO₂+O₂?2S0₃
при повышении давления в системе в 3 раза?
1)увеличится в 9 раз;
2) увеличится в 6 раз;
3) увеличится в 27 раз;
4) увеличится в 18 раз.

2.(3).Скорость химической реакции зависит от концентрации вещеста. Эту зависимость можно представить с помощью формулы:

При увеличении в 3 раза давления. увеличивается концентрация исходных веществ во столько же раз. Поэтому скорость реакции = k·32·3=27k, т.е. скорость увеличится в 27 раз.

3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
1) моль/(л·с);
2) (кмоль·м3)/ч;
3) (моль·с)/мл;
4) (л·с)/моль.
3.(1).

4.В реакции, схема которой 2А_(г)+В_(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастёт:
1)в 12 раз;
2)в 6 раз;
3)в 1,5 раза;
4)в 3 раза.
4.(1). V=2 2 ·3=12

5) Для увеличения скорости химической реакции Mg_(т)+2H + =Mg 2+ +H₂ необходимо:
1)добавить несколько кусочков магния ;
2)увеличить концентрацию ионов водорода;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов магния.
5.(2).При увеличении концентрации любого из исходных веществ, скорость реакции увеличивается. Концентрацию кристаллического вещества мы изменить не можем.

6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция:
1)2BaO+O₂=2BaO;
2)Ba 2+ +CO₃ 2- =BaCO₃?;
3)Ba+2H + =Ba 2+ +H₂;
4)Ba+S=BaS.
6.(2). Быстрее всего реакция будет протекать при взаимодеиствии ионов.

7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O₂=2CO₂+Q необходимо:
1)увеличить концентрацию СО;
2)уменьшить концентрацию О2;
3)понизить давление;
4)понизить температуру.
7.(1). Разумеется, необходимо повысить концентрацию исходного вещества.

8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1)концентрация кислоты ;
2)измельчение железа ;
3)температура реакции ;
4)увеличение давления.
8.(4). Увеличением давления нельзя оказать влияния на скорость химической реакции, если реагенты не являются газообразными веществами.

9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
1)на 20 0 С;
2)на 30 0 С;
3)на 40 0 С;
4)на 50 0 С.

9.(3). Скорость химической реакции, в зависимости от температуы мы можем оценить с помощью формулы:

12. Константа скорости химической реакции не зависит:
1) от природы реагирующих веществ ;
2) от концентрации реагирующих веществ;
3) от температуры;
4) от наличия катализатора .
12.(2).

13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO_(г)+Cl_2(г)? 2NOCl_(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
1)повышении давления;
2)использовании катализатора;
3)понижении температуры;
4)повышении концентрации NOCl.

13.(1). Все вещества находятся в газообразном состоянии. Реакция идёт с изменением объёма. Слева 3 объёма, справа-2. Сумма обёмов равна сумме коэффициентов.

14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH_4(г)+4S_(ж) ?CS_2(г)+2H₂S_(г)+Q, сместится влево при:
1)понижении давления;
2)понижении температуры;
3)дополнительном введении серы ;
4)увеличении концентрации H₂S.
14.(4).При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается влево.

15.(3). Реакция должна быть эндотермической (-Q). Таковыми являются 3 и 4. Для того, чтобы понижением давления сместить равновесие вправо, реакция должна идти с увеличением объёма.

16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
1)изменении температуры;
2)при изменении давления;
3)при действии катализаторов;
4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.
16.(1).

17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
1)2S0_2(г)+O_2(г)?2SO_3(г)+Q;;
2)N_2(г)+O_2(г)?2NO_(г)-Q;
3)2ZnS_(т)+3O_2(г)?2ZnO_(т)+2SO_2(г)+Q;
4)N_2(г)+3H_2(г)?2N_3(г)+Q.
17.(2). Если реакция протекает без изменения объёма, то изменением давления сместить равновесие невозможно.

18.Химическое равновесие в системе CO₂+C ?2CO-Q сместится вправо при:
1)повышении давления;
2)понижении температуры;
3)повышении концентрации СО;
4)повышении температуры.
18.(4). Данная реакция эндотермическая.

19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO₂+O₂=2SO₃, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
1) в 10 раз ;
2)в 2,5 раза;
3)в 5 раз ;
4)в 25 раз.
19.(4). Воспользуйтесь формулой (см.2). Из уравнения реакции и из формулы видно, что если бы мы уменьшили концентрацию сернистого газа в 5 раз, то скорость уменьшилась бы в 5 2 =25 раз.Следовательно, чтобы скорость реакции осталась прежней концентрацию кислорода необходимо увеличить в 25 раз.

20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО₂+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
1)в 4 раза;
2)в 8 раз;
3)в 12 раз;
4)в 16 раз.
20.(4). По аналогии с п.19 и п.2 скорость уменьшится в 4 2 =16

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Закончите уравнения реакций: а) SO2 + O2 (в присутствии катализатора) = … ; б) NH3 + HBr = … ;

Видео:Разбор Варианта №9 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Ваш ответ

Видео:Скорость химической реакции, Задание 18 ЕГЭ по химии | ЕГЭ по химии 2024Скачать

решение вопроса

Видео:Разбор Варианта №11 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Скорость реакции и химическое равновесие. Гидролиз: задания 18, 21, 22, 23 в ЕГЭ по химии 2024 годаСкачать

Контрольная работа по химии Неметаллы 8 класс

Контрольная работа по химии Неметаллы с ответами для учащихся 8 класса. Контрольная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 5 заданий.

Видео:Детонация двигателя. Звон пальцев. Как определить и уберечь двигатель? Причины и последствия. ВАЖНО!Скачать

1 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

Какие из этих реакций имеют практическое значение.

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: HBr, Na₂S, MnO₂ , Сl₂. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из­бытком нитрата свинца.

Видео:Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

2 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

а) SO₂ + O₂ (в присутствии катализатора) = … ;
б) NH₃ + HBr = … ;
в) O₂ + Р = … ;
г) H₂S + O_{2(избыток)} = … ;
д) KBr + Cl2 = … .

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: Н₂SO₄, CuO, Si, NaOH. Приведите че­тыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кисло­ты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

Видео:Разбор Варианта №17 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

3 вариант

1. Закончите уравнения реакций:

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

2. Осуществите превращения:

Укажите условия протекания реакций.

3. Закончите уравнение реакции:

Расставьте коэффициенты с помощью электронного ба­ланса. Укажите окислитель и восстановитель.

4. Даны вещества: H₂S, SO₂, O₂, СаО. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

5. Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропус­тили 4,48 л (н.у.) хлора. Определи массу полученного брома.

🎥 Видео

Практическая работа №3 «Влияние катализатора на скорость реакции» 9 классСкачать

21. Химические реакции. Их классификация. ТермохимияСкачать

Разбор Варианта №13 из Сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Подробный разбор варианта №2 из сборника Добротина 2023 | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Факторы, влияющие на скорость реакции/Страницы 154-160/ номера 1-57/.Скачать

Решаем 10 вариант из сборника Добротина | Химия ЕГЭ | ТопскулСкачать

Задание №8: как решать? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

35. Кислород. Химические свойства (часть 2)Скачать

Химическая реакция (задание 19 ЕГЭ по химии)Скачать

Химия | Окислительно-восстановительные реакцииСкачать

Лекция 03 :: Как и почему происходят химические реакции. Термохимия. Химическая кинетика.Скачать

ВСЯ ПРАВДА ПРО УДАЛЕНИЕ КАТАЛИЗАТОРА! Это должен знать каждый!Скачать