Задание 24.1
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года
Увеличение давления, согласно принципу смещения химического равновесия Ле-Шателье, смещает равновесие в сторону уменьшения объема системы, то есть в сторону уменьшения числа молекул газообразных веществ.
А) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
Б) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
В) Изменение давления практически не повлияет на смещение равновесия, так как число молекул газообразных веществ в ходе реакции не изменяется.
Г) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
Ответ: 1131
Задание 24.2
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) уменьшение температуры Б) добавление NO В) уменьшение давления Г) уменьшение концентрации NO2 | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания экзотермической реакции, т.е. прямой реакции.
Б) Добавление NO сместит равновесие в сторону реакции расходования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
В) Уменьшение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с увеличением объема, т.е. в сторону обратной реакции.
Г) Уменьшение концентрации NO2 приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
Ответ: 1121
Задание 24.3
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) уменьшение концентрации CO Б) понижение температуры В) уменьшение давления Г) увеличение концентрации CO2 | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Уменьшение концентрации CO приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
Б) Понижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания экзотермической реакции, т.е. обратной реакции.
В) Уменьшение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с увеличением объема, т.е. в сторону прямой реакции.
Г) Увеличение концентрации CO2 сместит равновесие в сторону реакции расходования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
Ответ: 1211
Задание 24.4
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) уменьшение концентрации H2O Б) увеличение температуры В) повышение давления Г) уменьшение концентрации CO2 | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Уменьшение концентрации H2O приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону обратной реакции.
Б) Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. обратной реакции.
В) Повышение давления не приведет к смещению равновесия, так данная реакция протекает без изменения числа молей газообразных веществ.
Г) Уменьшение концентрации CO2 сместит равновесие в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
Ответ: 2231
Задание 24.5
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) уменьшение концентрации NO Б) повышение давления В) уменьшение температуры Г) добавление катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Уменьшение концентрации NO приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону обратной реакции.
Б) Повышение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема, т.е. в сторону прямой реакции.
В) Уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания экзотермической реакции, т.е. прямой реакции.
Г) Добавление катализатора увеличивает скорость реакции, но практически не влияет на смещение равновесия.
Ответ: 2113
Задание 24.6
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) повышение давления Б) повышение температуры В) увеличение концентрации O2 Г) уменьшение концентрации CO | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Повышение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема, т.е. в сторону обратной реакции.
Б) Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. прямой реакции.
В) Увеличение концентрации O2 приведет к смещению равновесия в сторону реакции расходования данного вещества, т.е. в сторону обратной реакции.
Г) Уменьшение концентрации CO приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
Ответ: 2121
Задание 24.7
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) снижение температуры Б) уменьшение концентрации H2 В) увеличение концентрации C4H10 Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Снижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания экзотермической реакции, т.е. обратной реакции.
Б) Уменьшение концентрации H2 приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
В) Увеличение концентрации C4H10 приведет к смещению равновесия в сторону реакции расходования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
Г) Повышение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема, т.е. в сторону обратной реакции.
Ответ: 2112
Задание 24.8
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) увеличение концентрации Cl2 Б) понижение давления В) уменьшение концентрации H2O Г) снижение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Увеличение концентрации Cl2 приведет к смещению равновесия в сторону реакции расходования данного вещества, т.е. в сторону обратной реакции.
Б) Понижение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с увеличением объема, т.е. в сторону обратной реакции.
В) Уменьшение концентрации H2O приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
Г) Снижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания экзотермической реакции, т.е. прямой реакции.
Ответ: 2211
Задание 24.9
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) уменьшение температуры Б) добавление катализатора В) уменьшение концентрации H2 Г) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания экзотермической реакции, т.е. прямой реакции.
Б) Добавление катализатора увеличивает скорость реакции, но практически не влияет на смещение равновесия.
В) Уменьшение концентрации H2 приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону обратной реакции.
Г) Повышение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема, т.е. в сторону прямой реакции.
Ответ: 1321
Задание 24.10
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) уменьшение концентрации HI Б) уменьшение давления В) снижение температуры Г) уменьшение концентрации H2 | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Уменьшение концентрации HI приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону прямой реакции.
Б) Уменьшение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с увеличением объема, т.е. в сторону прямой реакции.
В) Снижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания экзотермической реакции, т.е. обратной реакции.
Г) Уменьшение концентрации H2 приведет к смещению равновесия в сторону реакции образования данного вещества, т.е. в сторону обратной реакции.
Ответ: 1122
Задание 24.11
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) увеличение концентрации C2H5OH Б) повышение давления В) добавление катализатора Г) уменьшение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) Увеличение концентрации C2H5OH приведет к смещению равновесия в сторону реакции расходования данного вещества, т.е. в сторону обратной реакции.
Б) Повышение давления сместит равновесие в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема, т.е. в сторону прямой реакции.
В) Добавление катализатора увеличивает скорость реакции, но практически не влияет на смещение равновесия.
Г) Уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону протекания экзотермической реакции, т.е. прямой реакции.
- Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения
- Задания 24. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
- Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
- 📺 Видео
Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А)
Б)
В)
Г)
1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:
А | Б | В | Г |
По правилу Ле-Шателье, при увеличении давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с меньшим количеством моль газов в качестве продукта, значит:
А) — 1) смещается в сторону продуктов реакции.
Б) — 1) смещается в сторону продуктов реакции.
В) — 3) не происходит смещения равновесия.
Г) — 1) смещается в сторону продуктов реакции.
Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать
Задания 24. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||||||||
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРОВ | ТИП РЕАКЦИИ | ||||||||||||||||||||||||||||
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ | ТИП РЕАКЦИИ | ||||||||||||||||||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||||
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ | ||
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) $Br_ + H_ ⇄ 2HBr_ + Q$ Б) $N_ + О_ ⇄ 2NO_ – Q$ В) $C_ + CO_ ⇄ 2CO_ – Q$ Г) $2NO_ + Cl_ ⇄ 2NОCl_ + Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие.
На положение равновесия могут оказывать влияние только 3 фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).
При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.
При повышении температуры положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).
Количество газообразных веществ при протекании реакции не изменяется (слева (1 + 1) = 2 моль газов, справа — тоже 2 моль) — давление на положение равновесия не влияет.
Прямая реакция протекает с выделением теплоты (+Q), следовательно, обратная — с поглощением теплоты, и при охлаждении (уменьшении температуры) положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции, и выход продуктов реакции будет увеличиваться.
Вывод: ответ А — 1.
Количество газообразных веществ при протекании реакции не изменяется (слева (1 + 1) = 2 моль газов, справа — тоже 2 моль) — давление на положение равновесия не влияет.
Прямая реакция протекает с поглощением теплоты (–Q), следовательно, обратная — с выделением теплоты, и при охлаждении положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ, и выход продуктов реакции будет уменьшаться.
Вывод: ответ Б — 2.
Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль газов, справа — 2 моль) — при увеличении давления положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ.
Прямая реакция протекает с поглощением теплоты (–Q), следовательно, обратная — с выделением теплоты, и при охлаждении положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ, и выход продуктов реакции будет уменьшаться.
Вывод: ответ В — 2.
Г) $2NO_ + Cl_ ⇄ 2NОCl_ + Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции уменьшается (слева (2 + 1) = 3 моль газов, справа — 2 моль) — при увеличении давления положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции.
Прямая реакция протекает с выделением теплоты (+Q), следовательно, обратная — с поглощением теплоты, и при охлаждении (уменьшении температуры) положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции, и выход продуктов реакции будет увеличиваться.
📺 Видео
Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать
Решаем все типы 22 задания ЕГЭ по химии 2024 за 20 минут! | Екатерина СтрогановаСкачать
Практика по заданию №24Скачать
ОГЭ химия. Установите соответствие между веществом и возможными реагентамиСкачать
Химия ЕГЭ 2022 / Задание 22Скачать
Разбор 5-ти примеров задания 22. Химическое равновесие. Химия ЕГЭ 2022Скачать
Все типы 22 задания ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать
ЕГЭ по химии 2022 | Задание №22 | Химическое равновесие и его смещение | Ясно Ясно ЕГЭСкачать
Химическое равновесие. Задание №22 ЕГЭ по химии | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать
Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
Химическое равновесие, Задание 22 ЕГЭ по химии | ЕГЭ по химии 2024Скачать
Задание 22. ЕГЭ 2022 по химии (ЕГЭ 2019 по химии. Демо. Задание 24. Смещение равновесия)Скачать
Задание 22. ЕГЭ 2022 по химии (Досрочный ЕГЭ по химии 2018. Задание 24. Химическое равновесие)Скачать
Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать
ЕГЭ по химии - Разбор 24 задания Химическое равновесиеСкачать
Новые задания ЕГЭ-2022 по химии: расчетные задачи на химическое равновесиеСкачать