Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Бутанол-1: химические свойства и получение

Бутанол-1, бутиловый спирт CH3CH2CH2OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: CnH2n+2O.

Содержание
  1. Строение бутанола-1
  2. Водородные связи и физические свойства спиртов
  3. Изомерия бутанола-1
  4. Структурная изомерия
  5. Химические свойства бутанола-1
  6. 1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
  7. 1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
  8. СН3–CH2–CH2–CH2–OK + H2O → СН3–CH2–CH2–CH2–OH + KOH
  9. 2. Реакции замещения группы ОН
  10. 2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
  11. 2.2. Взаимодействие с аммиаком
  12. 2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
  13. 2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
  14. 3. Реакции замещения группы ОН
  15. 3.1. Внутримолекулярная дегидратация
  16. 3.2. Межмолекулярная дегидратация
  17. 4. Окисление спиртов
  18. 4.1. Окисление оксидом меди (II)
  19. 4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
  20. 4.3. Жесткое окисление
  21. 4.4. Горение спиртов
  22. 5. Дегидрирование спиртов
  23. Получение бутанола-1
  24. 1. Щелочной гидролиз галогеналканов
  25. 2. Гидрирование карбонильных соединений
  26. Окисление алкенов перманганатом калия
  27. Понятие о неполном окислении
  28. Определение степеней окисления
  29. Влияние среды на окислитель
  30. Мягкое окисление
  31. Жесткое окисление
  32. Окисление перманганатом калия в кислой среде
  33. Окисление алкенов в щелочной среде
  34. Окисление в нейтральном растворе
  35. Заключение
  36. Acetyl
  37. 📸 Видео

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Строение бутанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Поэтому бутанол-1 – жидкость с относительно высокой температурой кипения.

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Бутанол-1 смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Окисление органических соединений перманганатом калияСкачать

Окисление органических соединений перманганатом калия

Изомерия бутанола-1

Видео:ОВР с перманганатом калия.Скачать

ОВР с перманганатом калия.

Структурная изомерия

Для бутанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы, изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С4Н10О бутиловый спирт СН3–CH2–CH2–CH2–OH, метилпропиловый эфир CH3–O–CH2–CH2–CH3, метилизопропиловый эфир CH3–O–CH(CH3)2, диэтиловый эфир CH3–CH2–O–CH2–CH3
Бутиловый спиртМетилпропиловый эфир
СН3–CH2–CH2–CH2–OH CH3–O–CH2–CH2–CH3

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Например. Бутанол-1 и бутанол-2
Бутанол-1Бутанол-2
СН3–CH2–CH2–CH2–OH СН3–CH(OH) –CH 2 –CH 3

Изомеры углеродного скелета отличаются положением строением углеродного скелета. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат 4 или больше атомов углерода.

Например. Бутанол-1 и изобутанол-2
Бутанол-1Изобутанол
СН3–CH2–CH2–CH2–OH СН3–CH(CH3) –CH 2 –OH

Видео:Алкены.Окисление алкенов с KMnO4 и K2Cr2O7. Все 14 реакций ЕГЭ.Скачать

Алкены.Окисление алкенов с KMnO4 и K2Cr2O7. Все 14 реакций ЕГЭ.

Химические свойства бутанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:

  • слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
  • замещение группы ОН
  • отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
  • окисление
  • образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства бутанола-1

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому бутанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Бутанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Например, бутанол-1 взаимодействует с калием с образованием бутилата калия и водорода .

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, бутилат калия разлагается водой:

СН3–CH2CH2CH2–OK + H2O СН3–CH2CH2CH2–OH + KOH

Видео:Алкины.Окисление алкинов с KMnO4 и K2Cr2O7. Все 9 реакций ЕГЭСкачать

Алкины.Окисление алкинов с KMnO4 и K2Cr2O7. Все 9 реакций ЕГЭ

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, бутанол-1 реагирует с бромоводородом.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии бутанола-1 с аммиаком образуется бутиламин.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Например, бутанол-1 реагирует с уксусной кислотой с образованием бутилацетата (бутилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии бутанола-1 с азотной кислотой образуется бутилнитрат.

Видео:Окисление органических веществ перманганатом калия. Химический опытСкачать

Окисление органических веществ перманганатом калия. Химический опыт

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из бутанола-1 под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется бутен-1:

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации бутанола-1 при низкой температуре образуется дибутиловый эфир:

Видео:Окисление органических веществ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Окисление органических веществ | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, бутанол-1 окисляется оксидом меди до бутаналя.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, при окислении бутанола-1 образуется бутаналь

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси.
Например, при взаимодействии бутанола-1 с перманганатом калия в серной кислоте образуется бутановая кислота

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания бутанола-1:

Видео:Получение БУТАНОЛА 2Скачать

Получение БУТАНОЛА 2

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.

Например, при дегидрировании бутанола-1 образуется бутаналь.

Видео:248. Химические свойства алкинов на примере бутина.Скачать

248. Химические свойства алкинов на примере бутина.

Получение бутанола-1

Видео:Как расставить коэффициенты в органических ОВР? | Екатерина СтрогановаСкачать

Как расставить коэффициенты в органических ОВР? | Екатерина Строганова

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании 1-хлорбутана с водным раствором гидроксида натрия образуется бутанол-1

Видео:Гадолиний. Необычный лантаноид про который лучше не знать.Скачать

Гадолиний. Необычный лантаноид про который лучше не знать.

2. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.

Видео:Шейка и Карбонад варено-копченые в Термокамере ЕМКОЛБАСКИ. Этапы, температура, положение заслонок.Скачать

Шейка и Карбонад варено-копченые в Термокамере ЕМКОЛБАСКИ. Этапы, температура, положение заслонок.

Окисление алкенов перманганатом калия

В отличие от предельных углеводородов, алкены характеризуются высокой химической активностью, обусловленной особенностями строения молекулы. При обычных условиях алкены охотно вступают в реакции неполного окисления с превращением в органические соединения других классов. Универсальный реагент в процессах окисления алкенов – перманганат калия.

Видео:Химия ЕГЭ 2022 / Задание 32Скачать

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 32

Понятие о неполном окислении

В химии органических соединений под окислением понимается взаимодействие, при котором происходит обеднение реагента водородом или обогащение кислородом, сопровождающееся отдачей электронов молекулой. Обратный процесс называется восстановлением.

Полное окисление происходит при горении углеводородов с разрушением молекулы. Продуктами в этом случае являются углекислый газ и вода. При неполном окислении продуктами становятся различные вещества.

Высокая реакционная способность алкенов обусловливается присутствием в молекуле двойной связи. Один из ее компонентов – слабая Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции-связь – легко разрушается с образованием у углеродных атомов свободной валентности (неспаренного электрона). За счет оттягивания или отрыва освободившихся электронов и происходит окислительно-восстановительный процесс.

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Определение степеней окисления

Для того чтобы правильно записать уравнение реакции неполного окисления алкена, нужно определить степени окисления атомов до вступления во взаимодействие и после него. Они рассчитываются исходя из электроотрицательности элементов.

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Например, при окислении пропена перманганатом калия Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакциивступающий в реакцию пропен Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакциихарактеризуется следующими степенями окисления углеродных атомов:

  • В составе группы Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакцииуглерод, обладающий большей электроотрицательностью, смещает к себе электронные пары двух связей Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакцииОкисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции, отнимая у водородных атомов по одному отрицательному заряду. На связи Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакцииОкисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакциисдвига электронов нет. Следовательно, атом углерода приобретает степень окисления -2 -2;
  • В группе Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакцииОкисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакциианалогичный подсчет показывает для углерода степень окисления -1 -1 (для каждого водорода соответственно +1 +1);
  • В радикале Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакцииОкисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакцииуглерод оттягивает на себя отрицательные заряды с трех водородных атомов и имеет степень окисления -3 -3.

В общем виде результат можно записать следующим образом:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Расчет степеней окисления в кислородсодержащих соединениях производится аналогично с учетом большей электроотрицательности кислорода.

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Видео:Буржуйка пиролизная часть 2. Чертежи, сборка - Potbelly stove pyrolysis part 2. Drawings, assemblyСкачать

Буржуйка пиролизная часть 2. Чертежи, сборка - Potbelly stove pyrolysis part 2. Drawings, assembly

Влияние среды на окислитель

Состав раствора (наряду с температурой) определяет, до какого соединения окислится восстановитель – алкен. Окислитель в растворах с различным уровнем кислотности (щелочности) также ведет себя неодинаково.

Неорганическая соль Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакциив водном растворе диссоциирует на катион металла Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакциии собственно окислитель – перманганат-анион Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции. В ходе реакции марганец восстанавливается от степени окисления +7 +7 до той или иной величины в зависимости от среды.

В нейтральной и слабощелочной среде марганец приобретает степень окисления +4 +4:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Кислород из перманганат-аниона присоединяется к алкену по месту двойной связи.

Под воздействием серной кислоты марганец восстанавливается до степени окисления +2 +2:

При окислении со щелочью (гидроксид лития достаточно высокой концентрации) марганец восстановится до +6 +6:

Видео:7.1. Спирты: Номенклатура, классификация, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать

7.1. Спирты: Номенклатура, классификация, изомерия. ЕГЭ по химии

Мягкое окисление

Процесс в нейтральной или слабощелочной среде при обычной температуре представляет собой так называемое мягкое окисление перманганатом калия, или гидроксилирование. В алкене разрывается Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции-связь, и к освободившимся валентностям двух углеродных атомов присоединяются две гидроксогруппы Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции. Источниками их формирования служат:

  • кислород из перманганат-иона;
  • вода.

Продукт реакции – диол (двухатомный спирт). Например, окисление этилена перманганатом калия приводит к образованию этиленгликоля:

Для составления полного уравнения нужно:

  1. определить степени окисления реагентов:Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции
  2. рассчитать электронный баланс:Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции
  3. расставить коэффициенты:Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции
  4. ввести в уравнение недостающие реагенты и продукты, исходя из равенства состава в левой и правой частях уравнения, и определить окончательные коэффициенты:Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Реакция окисления пропена в нейтральной среде перманганатом калия составляется аналогично:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Дальше мягкое окисление не идет, так как Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции-связи в молекуле в мягких условиях сохраняются. Раствор перманганата теряет окраску, а оксид марганца выпадает в виде бурого осадка. Гидроксилирование, известное также как реакция Вагнера, служит для выявления в молекулах двойной связи.

Видео:Спирты: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Спирты: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Жесткое окисление

Жесткими называют процессы окисления, протекающие в нейтральном растворе в условиях повышенной температуры, а также при добавлении кислоты или щелочи. В этих случаях двойная связь в алкене разрушается полностью, а продуктами реакции становятся кетоны, кислоты (с промежуточным окислением до альдегида) либо соли.

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление перманганатом калия в кислой среде

Пропен в содержащем кислоту растворе Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакцииреагирует до образования уксусной кислоты и углекислого газа:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Степени окисления участвующих в реакции углеродных атомов и марганца составят:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Электронный баланс определяется только с учетом углерода, вошедшего в состав кислоты:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Сначала расставляются коэффициенты в окислителе, восстановителе и в продуктах окисления:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Затем вписываются недостающие вещества и полностью рассчитываются коэффициенты:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Еще один пример жесткого окисления алкенов перманганатом калия с серной кислотой – реакция с участием пентена-2. Молекула расщепляется по месту двойной связи, и ее фрагменты окисляются через промежуточное образование альдегидов до двух кислот:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Электронный баланс составляется для двух углеродных атомов алкена, поскольку оба они являются восстановителями.

Правило, по которому осуществляется окисление углерода, отражено в таблице:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Так, в 2-метилпропене первичный атом окисляется через промежуточные формальдегид (метаналь) и муравьиную кислоту полностью – до углекислого газа, а третичный – только до ацетона:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление алкенов в щелочной среде

При нагревании с концентрированной щелочью алкены окисляются до солей:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Если один из углеродных атомов – первичный, он окисляется до углекислого газа:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление в нейтральном растворе

В условиях высокой температуры образующаяся щелочь вступает в реакцию, в результате которой окисление алкенов продолжается до образования кетонов или солей. Так, при жестком окислении пропена в нейтральной среде получаются те же продукты, что и в присутствии концентрированного гидроксида калия: ацетат Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакциии неорганические соли калия – карбонат Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакциии манганат Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакцииОкисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции.

Кетон – результат окисления третичного углеродного атома, и дальнейшую реакцию они не поддерживают. Например, при окислении метилпропена как конечный продукт образуется ацетон:

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Видео:2.4. Алкены: Решение цепочек. Часть 1. ЕГЭ по химииСкачать

2.4. Алкены: Решение цепочек. Часть 1. ЕГЭ по химии

Заключение

Взаимодействие с раствором перманганата калия в мягких или жестких условиях является показателем высокой реакционной способности алкенов, которая обусловлена присутствием в молекуле легко разрываемой -связи. Реакции мягкого и жесткого окисления относятся к числу характерных химических свойств алкенов как ненасыщенных углеводородов.

Видео:Практика: задания по органической химии | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Практика: задания по органической химии | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул

Acetyl

Привет! Я Виктор.

Я пишу этот сайт с 2013 года для вас

Если вам нравится то, что я делаю, вы можете:

Это сообщение исчезнет завтра на неделю

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Окисление бутанола 2 перманганатом калия в кислой среде уравнение реакции

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

📸 Видео

Окисление этанола раствором перманганата калияСкачать

Окисление этанола раствором перманганата калия

Продукты окислительно-восстановительных реакций. 2 часть. 11 класс.Скачать

Продукты окислительно-восстановительных реакций. 2 часть. 11 класс.
Поделиться или сохранить к себе: