Уравнения реакций пропионовой кислоты с бромной водой (3 видео)

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Содержание

Уравнения реакций пропионовой кислоты с бромной водой
Ответы:
Физические свойства гидроксилсодержащих соединений
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
🔍 Видео

Видео:Вся теория по карбоновым кислотам для ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Уравнения реакций пропионовой кислоты с бромной водой

CH3-CH(OH)-CH3 + CH3-CH2-COOH = CH3-CH2-COOCH(CH3)2 (над = H+) изопропиловый эфир пропионовой кислоты

Реакция этерификации-образование сложных эфиров путём слияния кислот и спиртов.например CH3COOH(уксусная кислота)+C2H5OH(этиловый спирт)=CH3COOC2H5+H2O -этиловый эфир уксусной кислоты.

изопропиловый+пропионовый кислото→ реакция как??

Ответы:

CH3-CH(OH)-CH3 + CH3-CH2-COOH = CH3-CH2-COOCH(CH3)2 (над = H+) изопропиловый эфир пропионовой кислоты

Рассмотрим логические задачи, в которых с использованием физических и химических свойств веществ требуется: а) угадать вещество; б) различить предложенные вещества; в) приписать соединению химическую формулу; г) найти способ разделения смеси заданных веществ;
д) предложить путь синтеза вещества и т.д.
Задача 1. На основании физических и химических свойств укажите различия веществ – изопропанола и фенола.

Решение

Представим физические свойства заданных веществ в виде таблицы (табл. 14).

Физические свойства гидроксилсодержащих соединений

Вещество	Агрегатное состояние	Температура плавления, °С	Температура кипения, °С	Растворимость в воде
Изопропанол	Жидкость	–86	82,5	Неограниченная
Фенол	Твердое вещество	41	182	9,3 г в 100 г Н₂О при 25 °С

Реакции спирта изопропанола (СН₃)₂СНОН

1. Реакция с соляной кислотой:

2. Внутримолекулярная дегидратация с образованием алкена:

3. Межмолекулярная дегидратация с образованием простого эфира:

4. Окисление до кетона:

Реакции фенола С₆Н₅ОН

1. Образование соли фенолята натрия в реакции со щелочью:

2. Нитрование в ароматическое бензольное кольцо:

3. Галогенирование (бромирование) в бензольное кольцо:

4. Цветная реакция фенола с хлоридом железа(III) – фиолетовое окрашивание.

Действия при распознавании веществ (на примере уксусной кислоты)

Задача 2. Как различить водные растворы фенола, этанола и уксусной кислоты?

Решение

Водные растворы каждого из предложенных веществ имеют свой специфический запах – фенольный, спиртовой и запах уксуса. Универсальный бумажный индикатор в водной уксусной кислоте показывает рН раствора 4–6. Достаточно концентрированные растворы ( 50%) этанола и пары уксусной кислоты при поджигании горят на воздухе. При упаривании растворы этанола и кислоты не дают остатка. После упаривания водного раствора фенола и охлаждения выделяются розовые кристаллы фенола (t_пл(С₆Н₅ОН) = 41 °С).
При добавлении соды Na₂CO₃ или пищевой соды NaHCO₃ к каждому из растворов только в одном случае – с уксусной кислотой – наблюдается выделение пузырьков газа:

При добавлении бромной воды к раствору фенола образуется белый осадок нерастворимого в воде 2,4,6-трибромфенола:

Кипячение водного этанола (> 50%) с концентрированной серной кислотой сопровождается внутри- и межмолекулярной дегидратацией с образованием газа этилена и легкокипящего диэтилового эфира:

Задача 3. 1 моль некоторого органического вещества присоединяет лишь
1 моль брома. При нагревании этого вещества с гидроксидом меди(II) образуется осадок красного цвета. Установите формулу вещества, если известно, что при сжигании 1,12 г этого вещества было получено 2,64 г углекислого газа и 0,72 г воды.

Решение

Из условия можно предположить, что искомое вещество содержит две функциональные группы – непредельную связь и альдегидную группу. Общая формула кислородсодержащего соединения – С_хН_yО_z. Соотношение индексов:

x:y:z = [m(C)/M(C)]:[m(H)/M(H)]:[m(O)/M(O)] = (C):(H):(O).

Рассчитаем количества веществ продуктов горения по формуле = m/М:

(СО₂) = 2,64/44 = 0,06 моль, (Н₂О) = 0,72/18 = 0,04 моль.

Количества веществ элементов С и Н в исходном соединении такие:

(С) = (СО₂) = 0,06 моль, (Н) = 2(Н₂О) = 0,08 моль,

что соответствует массам:

m(С) = 0,06•12 = 0,72 г, m(Н) = 0,08•1 = 0,08 г.

Содержание кислорода по массе в определяемом веществе:

1,12 – 0,72 – 0,08 = 0,32, г,

(О) = 0,32/16 = 0,02 моль.

Найдем соотношение чисел атомов С, Н и О в молекуле С_хН_yО_z, т.е. индексы в химической формуле:

Простейшей молекулярной формуле С₃Н₄О₁ отвечает структурная формула СН₂=СНСНО, это – акролеин.
Ответ. Формула вещества – СН₂=СНСНО.

Задача 4. Органическое вещество А массой 7,2 г присоединяет бромоводород. Продукт реакции под действием оксида серебра переходит в соединение, которое при осторожном окислении образует 10,4 г твердого вещества Б. Вещество Б при нагревании выше температуры плавления разлагается, образуя летучую кислоту массой 6,0 г (в составе которой 40% углерода, 6,7% водорода, 53,3% кислорода) и 4,4 г газа с содержанием кислорода 72,72% по массе. Определите вещество А и напишите уравнения указанных реакций.

Решение

Составим план решения задачи.
Скорее всего А – непредельное соединение RСН=СНR’, и продуктом присоединения к нему бромоводорода (реакция 1′) будет бромалкан:

Оксид серебра обычно упоминается в задачах как слабый окислитель, используемый для превращения альдегидной группы СНО в карбоксильную группу СООН, т.е. в реакции (2′) R’ = СНО:

Непонятной остается фраза, относящаяся к третьей реакции: «При осторожном окислении… образует твердое вещество Б». Во-первых, какой атом окисляется? Во-вторых, что представляет собой твердое вещество Б? Поэтому реакцию (3′) мы пока пропускаем.
Ключ к решению дает четвертая реакция:

Газ с (О) = 72,72% – это СО₂, М(СО₂) = 44 г/моль. Летучая кислота общей формулы С_хН_yО_z имеет следующее соотношение индексов:

x:y:z = [(C)/М(С)]:[(Н)/М(Н)]:[(О)/М(О)] = (40/12):(6,7/1):(53,3/16) = 3,33:6,7:3,33 = 1:2:1.

Простейшая формула вещества – СН₂О. Это альдегид, а не кислота. Удвоенная простейшая формула С₂Н₄О₂ соответствует уксусной кислоте СН₃СООН, М = 60 г/моль. Количества веществ продуктов реакции и исходного вещества в реакции (4′):

(СН₃СООН) = m/M = 6/60 = 0,1 моль,
(СО₂) = 4,4/44 = 0,1 моль, (Б) = 0,1 моль.

Молярная масса вещества Б: М = m/ = 10,4/0,1 = 104 г/моль, его молекулярная формула – С₃Н₄О₄. Это дикарбоновая малоновая кислота НООССН₂СООН (t_пл = 135 °С).
При нагревании выше температуры плавления малоновая кислота разлагается с выделением углекислого газа и образованием уксусной кислоты:

Еще раз проанализировав условие задачи, можно догадаться, что исходное вещество А – акриловая кислота, и реакция (1) имеет вид:

Реакция (2) состоит в замещении атома брома в 3-бромпропионовой кислоте на гидроксильную группу воды с осаждением бромида серебра:

Окисление спиртового углерода 3-гидроксипропионовой кислоты дает малоновую кислоту (реакция 3):

Ответ. Вещество А – акриловая кислота СН₂=СНСООН.

Качественные реакции кислородсодержащих органических соединений

УПРАЖНЕНИЯ

1. Как химическим способом различить следующие вещества: 2-гидроксипропановая кислота, нитробензол, 2-хлорфенол, циклогексен? Опишите последовательность проведения химических реакций, составьте их уравнения и укажите признаки реакций.

2. В четырех пробирках без надписей находятся: пропиловый спирт, гексен-1, глицерин и разбавленная серная кислота. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно однозначно охарактеризовать каждое из приведенных в условии задачи веществ.

3. В трех пробирках находятся следующие вещества: пропионовая кислота, пропионовый альдегид, диметилкетон. С помощью какого одного реактива можно различить эти вещества? Напишите уравнения реакций.

4. Вещество Х вступает в реакции с гидроксидом калия и аммиачным раствором оксида серебра(I), но не реагирует с бромоводородом. Какое это может быть вещество? (приведите хотя бы один пример.) Ответ поясните. Напишите уравнения реакций.

5. Вещество С₇Н₈О не дает окрашивания с хлорным железом, не растворяется в водной щелочи, при окислении образует бензойную кислоту. Что это за соединение?

6. Как из толуола получить пара- и мета-нитробензойные кислоты?

7. Как, исходя из ацетилена, получить этилацетат? Напишите уравнения реакций этилацетата с: а) водным раствором аммиака; б) водным раствором гидроксида калия; в) раствором этилата натрия в этаноле.

8. Любым способом идентифицируйте следующие вещества: бензол, формальдегид (40%-й водный раствор), уксусная кислота, ацетон, этилацетат, диэтиловый эфир, хлороформ СHCl₃.

1. Чтобы различить вещества (все они жидкости):

следует в каждое из них опустить влажную полоску бумажного универсального индикатора. В пробирке, где индикатор краснеет, – кислота а). При добавлении к кислоте раствора соды выделяются пузырьки углекислого газа:

При добавлении к трем оставшимся веществам б), в), г) раствора NaOH (малинового цвета в присутствии фенолфталеина) будем наблюдать следующее. Водный NaOH не смешивается с органическими жидкостями б), г) и не изменяет свою окраску. С хлорфенолом щелочь дает однородный раствор, причем малиновая окраска исчезает:

При добавлении к водному 2-хлорфеноляту натрия бромной воды выпадает осадок
2,4-дибром-6-хлорфенола:

Желтая бромная вода обесцвечивается при добавлении циклогексена:

Нитробензол экстрагирует окраску из водного Вr₂.

Уравнения реакций пропионовой кислоты с бромной водой

Присоединение Br₂ по кратной связи циклогексена и
экстракция Br₂ нитробензолом из бромной воды

2. Различение веществ:

удобно начать с оценки кислотности веществ. Универсальный бумажный индикатор (или синий лакмус) при смачивании веществами а)–в) не изменяет окраску, а от кислоты Н₂SO₄ краснеет. Цинк выделяет из разбавленной кислоты водород:

H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂.

При добавлении гексена-1 к разбавленному раствору марганцовки малиновая окраска быстро исчезает и выпадает немного черного осадка МnО₂:

Глицерин и пропанол-1 при 20 °С с разбавленным раствором КМnО₄ не реагируют.
Глицерин с водной суспензией свежеприготовленного Cu(ОН)₂ дает ярко-синее окрашивание:

Спирт а) при нагревании с концентрированной серной кислотой дегидратируется с выделением газообразного пропилена:

3. Вещества

можно различить с помощью реагента Cu(ОН)₂. Добавим в каждую из трех пробирок суспензию свежеприготовленного Cu(OH)₂. В пропионовой кислоте гидроксид растворится вследствие реакции нейтрализации:

При нагревании двух других пробирок в одной из них происходит реакция восстановления альдегидной группы. При этом голубой цвет реакционной смеси сменяется на красный (от Cu₂О):

Карбонильная группа диметилкетона не окисляется слабым окислителем Cu(OH)₂.

4. Веществом Х может быть, например: а) муравьиная кислота НСООН; б) 3-хлорпропаналь СlСН₂СН₂СНО. Уравнения реакций:

5. Фиолетовое окрашивание с хлорным железом – качественная реакция на фенолы. Если с заданным веществом окрашивания нет и к тому же вещество не растворяется (как фенолы) в водной щелочи, значит, это не фенол.
Изомерный фенолам класс веществ – ароматические спирты. Химическая формула вещества состава С₇Н₈О, при окислении которого получается бензойная кислота С₆Н₅СООН, – бензиловый спирт С₆Н₅СН₂ОН.
6. Чтобы из толуола получить нитробензойную кислоту, необходимы две реакции – окисление метильной группы СН₃ в карбоксильную СООН и нитрование бензольного кольца.
В зависимости от последовательности их выполнения: а) сначала нитрование, потом окисление или б) окисление и затем нитрование – получают пара— (а) или мета-нитробензойную кислоту (б):

7. Схема получения этилацетата из ацетилена:

8. Понемногу каждого вещества поместим в пробирки и добавим воды. Формалин (40%-й раствор формальдегида), уксусная кислота и ацетон растворяются в воде. Бензол, этилацетат и диэтиловый эфир образуют органический слой над водой. Хлороформ тяжелее воды; не смешивающийся с водой слой хлороформа находится под водой. Обратим внимание, что формальдегид щиплет глаза (лакриматор) и он дает реакцию «серебряного зеркала»:

Уксусная кислота (уксус) изменяет окраску синего лакмуса в красный цвет, кроме того, уксус имеет запах маринада и выделяет пузырьки газа СО₂ при реакции с карбонатами, например с содой:

У ацетона сладковатый запах, ацетоном часто снимают лак с ногтей и растворяют нитрокраски, температура кипения ацетона равна 56 °С.
Не смешивающиеся с водой вещества различим по их температурам кипения: бензол (t_кип = 80 °С), этилацетат (t_кип = 77 °С), диэтиловый эфир (t_кип = 34,6 °С).
Из-за близости температур кипения бензола и этилацетата для идентификации этих жидкостей воспользуемся тем, что у них весьма различные температуры плавления. Если поместить склянки с этими веществами в морозильную камеру холодильника, то скоро бензол (t_пл = 5 °С) замерзнет, а этилацетат (t_пл = –84 °С) останется жидким. Вдобавок бензол и этилацетат по-разному ведут себя при кипячении с разбавленной соляной кислотой. Бензол при этом остается неизменным, а этилацетат гидролизуется:

Видео:11.3. Карбоновые кислоты и их соли: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Please wait.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Карбоновые кислоты - боль учеников! Действительно ли там такие страшные реакции?Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Все реакции с металлами за 1 урок | ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина СтрогановаСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2917499a887a4c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare