Уравнения реакций получения этилата натрия (2 видео)

Этилат натрия

Этилат натрия

Систематическое наименование	Этилат натрия
Традиционные названия	Этоксид натрия
Хим. формула	NaC₂H₅O
Рац. формула	CH₃CH₂ONa
Состояние	бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса	68,05 г/моль
Температура
• плавления	260; 320 °C
• разложения	260 °C
Растворимость
• в этаноле	28 г/100 мл
Рег. номер CAS	141-52-6
PubChem	2723922
Рег. номер EINECS	205-487-5
SMILES
ChEBI	52096
ChemSpider	8516
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Этилат натрия — химическое соединение, натрия и этилового спирта с формулой C₂H₅ONa, бесцветные или желтоватые кристаллы, реагирует с водой.

Содержание

Содержание
Получение
Физические свойства
Способ получения этилата натрия
Acetyl
🌟 Видео

Видео:2Na + 2C2H5OH → C2H5ONa + H2 | Реакция взаимодействия натрия и этанолаСкачать

Содержание

Видео:Взаимодействие спиртов с металлическим натриемСкачать

Получение

Растворение металлического натрия в абсолютном этиловом спирте:

2 Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂↑

отгонка воды из раствора NaOH в безводном этаноле в виде тройного азеотропа этанол-вода-растворитель (бензол, циклогексан, изооктан и т. д.):

C₂H₅OH + NaOH=C₂H₅ONa+H₂O

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ Галогенпроизводных. Получение хлорэтана. Реакция Этанола, Хлорида Натрия и Серной КислотыСкачать

Физические свойства

Этилат натрия образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Растворяется в этаноле. С этиловым спиртом образует аддукт вида C₂H₅ONa•2C₂H₅OH.

Видео:"Горячий лёд" - эксперимент и получение ацетата натрия!Скачать

Способ получения этилата натрия

Изобретение относится к способу получения этилата натрия, который широко используется в органической химии в качестве катализатора реакции Кляйзена. Для удешевления технологического процесса и расширения сырьевой базы гидроокись натрия обрабатывают головной эфироальдегидной фракцией этилового спирта, являющейся побочным продуктом производства этилового спирта в присутствии углеводорода в реакционно-отгонной колонне с непрерывным выводом реакционной воды из зоны реакции в виде азеотропа. 1 табл.

Изобретение относится к способу получения алкоголятов металлов, в частности получения этилата натрия, который широко используется в органической химии в качестве катализатора реакции Кляйзена при получении -дикетонов, ацеталей и т.д.

Известен способ получения алкоголятов металлов реакцией спиртов C_nH_2n+1OH (n 1-18) с гидратами окисей щелочных металлов в присутствии сильно гидрофильных цеолитов, поглощающих образующуюся по реакции воду (1). Недостатками этого способа является применение в больших количествах специальных веществ, поглощающих воду, сложность процесса их регенерации, а также обязательное использование абсолютного спирта.

Известен способ получения этилата натрия путем обработки гидроокиси натрия абсолютным этанолом в присутствии углеводорода в реакционно-отгонной колонне с непрерывным выводом образующейся воды в виде азеотропа с этанолом и углеводородом (2), который является наиболее близким аналогом заявляемого способа.

Недостатком способа-прототипа является использование дефицитного этилового спирта, предварительно абсолютированного, что значительно повышает себестоимость этилата натрия.

Целью изобретения является удешевление процесса и расширение сырьевой базы.

Поставленная цель достигается описываемым способом получения этилата натрия путем обработки гидроокиси натрия этанолсодержащим реагентом в присутствии углеводорода в реакционно-отгонной колонне с непрерывным выводом воды из зоны реакции в виде азеотропа.

Отличительным признаком данного способа является использование в качестве этанолсодержащего реагента головной эфироальдегидной фракции этилового спирта, являющейся побочным трудноутилизируемым продуктом производства этилового спирта.

Эфироальдегидная фракция этилового спирта (ЭАФ) представляет собой прозрачную с желтоватым или зеленоватым оттенком со свойственным эфирам и альдегидам запахом. Она имеет следующий состав, Этанол 78-90 Альдегиды ( в пересчете на ацетальдегид) 1,5-4,5 Сложные эфиры (в пересчете на этилацетат) 2,8-8,8 Кислоты (в пересчете на уксусную) 0,08-1,5 Метанол 0,6-1,5 Вода 4,0-6,0 Высшие спирты (сивушные масла) 0,25-0,5 Из-за наличия примесей эфира и альдегидов она не находила применения в органическом синтезе. Получение из этой фракции этилового спирта соответствующего требованиям ГОСТа 5962-67 является очень энергоемким и экономически нецелесообразным процессом с выходом этилового спирта 48-52% Поэтому эфироальдегидная фракция этилового спирта до настоящего времени не находила квалифицированного применения.

Предлагаемый способ является новым и полезным, так как позволяет получить этилат натрия с использованием в качестве одного из основных исходных реагентов побочного продукта производства этилового спирта головной эфироальдегидной фракции.

Этот способ осуществляют следующим образом.

В реакторе с мешалкой и рубашкой для обогрева предварительно готовят 10% раствор гидроокиси натрия в этанолсодержащем реагенте. Для этого в реактор подают этанолсодержащий реагент (эфироальдегидную фракцию этилового спирта) со скоростью 650-700 кг/ч, регулируя подачу регулятора расхода. Туда же со скоростью 80-84 кг/ч подают гидроокись натрия. Температуру массы в реакторе поддерживают в пределах 60-70 o C. Раствор гидроокиси натрия по переливной трубе через коммуникационный фильтр поступает в сепаратор, где происходит отделения нерастворимых примесей. Полученный осветленный раствор гидроокиси натрия накапливают в сборнике откуда его подают в реакционно-отгонную колонну. Туда же подают для вывода воды разделяющий агент-углеводород (бензол, толуол, циклогексан). На тарелках колонны идет реакция образования этилата натрия. С верха колонны непрерывно выводят пары и направляют в холодильник, где они конденсируются и охлаждаются. Затем конденсатор направляют на разделение в отстойник для расслаивания на водный и органический слой. Водный слой выводят из отстойника и направляют на экстракцию и ректификацию, а верхний органический слой с частью нижнего возвращают на орошение колонны. Из куба колонны выводят раствор этилата натрия, который направляют на стадии получения сухого этилата натрия путем упарки и сушки, в сушилке со скребковыми перемешивающими устройствами под азотом при 110-135 o C.

В процессе получения спиртового раствора этилата натрия каждый час отбирают пробы на содержание свободного едкого натра, которое должно быть не более 0,35% и на нормальность до 2,8% Сухой этилат натрия должен удовлетворять следующим требованиям:
содержание этилата натрия не менее 95%
содержание свободного едкого натра не более 1%
содержание соды (Na₂CO₃) не более 2%
Условия и результаты примеров приведены в таблице. Примеры 1-3 в условиях формулы изобретения. Примеры 4-6 сравнительные в условиях прототипа с применением абсолютного этилового спирта.

В примерах 1-3 использована эфироальдегидная фракция этилового спирта, соответствующая требованиям ТУ 10-0334797-10-91. Состав ЭАФ, используемой в примерах 1-3 соответственно, этанол 85,0; 88,0; 80,5; альдегиды 2,4; 2,5; 4,0; эфиры 6,0; 3,5; 8,5; кислоты 1,0; 1,0; 1,5; метанол 1,0; 0,75; 1,0; прочие 4,6; 4,25; 4,5.

Сопоставительный анализ примеров 1-3 и 4-6 показывает, что предлагаемый способ позволяет получить этилат натрия, полностью соответствующий установленным требованиям при использовании побочных продуктов, образующихся в процессе производства этилового спирта, что позволяет расширить сырьевую базу и значительно удешевить себестоимость целевого продукта.

Список использованной литературы.

1. Патент США N 3479381, кл. 260-448, опубл. 1969 г.

2. Патент ФРГ N 968903, кл. C 07 C 31/30, опубл. 1958 г.

Способ получения этилата натрия путем обработки гидроокиси натрия этанолсодержащим реагентом в присутствии углеводорода в реакционно-отгонной колонне, отличающийся тем, что в качестве этанолсодержащего реагента используют головную эфироальдегидную фракцию этилового спирта, являющуюся побочным трудноутилизируемым продуктом производства этилового спирта.

Видео:Реакция ЛИТИЯ и ЭТИЛОВОГО СПИРТА. Получение ЭТИЛАТА ЛИТИЯ. Опыты по химии. Домашние экспериментыСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.