Уравнения химических реакций характеризующие свойства хлорида алюминия

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al₂O₃, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

— сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

с углеродом

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al₂O₃ не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H₂ 0 ;

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H₂SO₄) до степени окисления -2 (в H₂S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно параллельно протекают реакции:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N₂O и NH₄NO₃:

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Видео:Химия 9 класс (Урок№25 - Алюминий. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.)Скачать

Задания 23. Экспериментальная задача

1. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата магния и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида алюминия, и укажем признаки их протекания:

1. AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃↓ — выпадение белого студенистого осадка, растворимого в избытке щёлочи:

2. AlCl₃ + 3AgNO₃ + 3AgCl — выпадение белого творожистого осадка.

2. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата серебра, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор нитрата серебра, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, бромида калия, нитрата магния, ацетата свинца и уксусной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата серебра, и укажем признаки их протекания:

1. AgNO₃ + HCl = AgNO₃ + AgCl↓— выпадение белого творожистого осадка;

2. AgNO₃ + KBr = KNO₃ + AgBr ↓ — выпадение жёлтого осадка.

3. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлического цинка, и укажите признаки их протекания.

Дан металлический цинк, а также набор следующих реактивов: водные растворы аммиака, гидроксида натрия, сульфата магния, соляной кислоты и нитрата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства цинка и укажем признаки их протекания:

1. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ — выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок;

2. Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ — растворение цинка и выделение бесцветного газа без запаха, издающего при поджигании хлопок.

4. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлической меди, и укажите признаки их протекания.

Дана металлическая медь, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата серебра, азотной кислоты, сульфата магния и фосфата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства меди и укажем признаки их протекания:

1. 3Cu + 8HNO₃(разб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O — выделение бесцветного газа (постепенно буреющего на воздухе) и растворение меди;

2. Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + Ag↓ — растворение меди и выпадение металлического серебра.

5. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида алюминия, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный гидроксид алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата бария, гидроксида натрия, сульфата калия и серной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия, и укажем признаки их протекания:

1. Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] — растворение гидроксида алюминия в растворе щёлочи;

2. 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O — растворение гидроксида алюминия в растворе кислоты.

6. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида цинка, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный гидроксид цинка, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата калия, сульфата натрия, соляной кислоты и ацетата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида цинка и укажем признаки их протекания:

1. Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] — растворение гидроксида цинка в растворе щёлочи;

2. Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O — растворение гидроксида цинка в растворе кислоты.

7. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор гидроксида кальция, а также набор следующих реактивов: газообразный оксид углерода(IV), водные растворы гидроксида натрия, фосфорной кислоты, нитрата бария и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция и укажем признаки их протекания:

1. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O — выпадение белого осадка;

8. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, хлорида калия, нитрата бария, бромида калия и ацетата калия.

Решение

оставим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ — выпадение синего осадка (+ обесцвечивание раствора);

9. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный карбонат кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы соляной кислоты, нитрата калия, гидроксида натрия, хлорида натрия и насыщенный водный раствор оксида углерода (IV) в воде.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O — выделение бесцветного газа без запаха (не поддерживающего горение);

2. CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂ — растворение белого осадка карбоната кальция.

10. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан порошкообразный нитрата аммония и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, сульфата калия, нитрата калия, ацетата калия, а также спиртовая горелка.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата аммония и укажем признаки их протекания:

1. NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O— выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря»;

2. NH₄NO₃ = N₂O↑ + 2H₂O —разложение нитрата аммония при нагревании с выделением бесцветного газа (с характерным сладковатым запахом).

11. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата натрия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор фосфата натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида калия, нитрата серебра, хлорида бария, порошкообразный гидроксид калия и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата натрия и укажем признаки их протекания:

12. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида бария, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор бромида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида калия, нитрата магния, нитрата серебра, сульфата натрия и соляной кислоты.

Решение.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида бария и укажем признаки их протекания:

1. BaBr₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. BaBr₂ + Na₂SO₄ = 2NaBr + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка.

13. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, нитрата магния, нитрата серебра, гидроксида бария и металлический цинк.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка;

2. CaCl₂ + K₂CO₃ = 2KCl + CaCO₃↓ — выпадение белого осадка.

14. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы карбоната калия, хлорида бария, фосфата натрия, гидроксида калия и соляной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония и укажем признаки их протекания:

2. (NH₂)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря».

15. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор нитрата меди(II) и набор следующих реактивов: водные растворы сульфата калия, хлорида бария, ацетата магния, гидроксида калия, а также спиртовая горелка.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства нитрата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. Cu(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Cu(OH)₂↓ — выпадение синего осадка;

2. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO↓ + 4NO₂↑ + O ₂ ↑ — образование тёмного осадка, а также выделение смеси газов: бурого и бесцветного (поддерживающего горение).

16. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор бромида магния, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата натрия, нитрата серебра, гидроксида калия, хлорида натрия и бромида натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства бромида магния и укажем признаки их протекания:

1. MgBr₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgBr↓ — выпадение жёлтого осадка;

2. MgBr₂ + 2KOH = 2KBr + Mg(OH)₂↓ — образования белого осадка.

17. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства фосфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор фосфата аммония, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия и бромида калия.

Решение.

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства фосфата аммония и укажем признаки их протекания:

2. (NH₄)₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3NH₃↑ + 3H₂O — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «нашатыря».

18. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфида натрия, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфида натрия, а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата свинца(II), нитрата аммония, соляной кислоты, сульфата калия и фосфата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфида натрия и укажем признаки их протекания:

1. Na₂S + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbS↓ — выпадение чёрного осадка;

2. Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑ — выделение бесцветного газа с резким характерным запахом «тухлых яиц».

19. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата железа(III) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка, хлорида кальция.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата железа(III) и укажем признаки их протекания:

20. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата железа(II) и набор следующих реактивов: водные растворы гидроксида натрия, нитрата натрия, бромида магния, хлорида цинка и бромид бария.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата железа(II) и укажем признаки их протекания:

1. FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ — выпадение тёмно-зелёного осадка;

2. FeSO₄ + BaBr₂ = FeBr₂ + BaSO₄↓ — выпадение белого плотного осадка.

21. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата магния и укажем признаки их протекания:

1. MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + MgCl₂ — выпадение белого осадка;

2. MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — выпадение белого осадка.

22. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), серная кислота, растворы гидроксида калия, сульфата натрия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III) и укажем признаки их протекания:

1. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl — выпадение красно-бурого осадка;

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓ — выпадение белого осадка.

23. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата аммония, а также набор следующих реактивов: медь, соляная кислота, растворы хлорида натрия, гидроксида калия, нитрата бария, лакмусовая бумага.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑+ 2H₂O (при нагревании) — выделение газа с резким запахом; изменение цвета влажной лакмусовой бумаги под действием газа (синеет);

24. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид железа(III), азотная кислота, растворы гидроксида калия, карбоната натрия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl — выпадение белого кристаллического осадка;

2. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка.

25. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства соляной кислоты, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведённого выше перечня.

Дана соляная кислота, а также набор следующих реактивов: железо, оксид кремния, растворы нитрата кальция, карбоната натрия, сульфата меди(II), лакмуса. (Возможно использование индикаторной бумаги.)

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты и укажем признаки их протекания:

1. 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑ — выделение газа без цвета и запаха;

2. 2HCl + Na₂CO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O — выделение газа без цвета и запаха, не поддерживающего горение; покраснение лакмуса в среде соляной кислоты — свидетельство кислой среды.

26. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида железа(III), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида железа(III), а также набор следующих реактивов: растворы пероксида водорода, гидроксида калия, фосфата натрия, нитрата серебра, серной кислоты.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа(III) и укажем признаки их протекания:

1. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl — выделение бурого осадка;

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)_3- выпадение белого творожистого осадка.

27. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида магния, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида магния, а также набор следующих реактивов: оксид алюминия, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, сульфата калия и нитрата серебра.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида магния и укажем признаки их протекания:

1. MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl — выпадение белого студенистого осадка;

2. MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)_{2 —} выпадение белого творожистого осадка.

28. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида кальция, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор хлорида кальция, а также набор следующих реактивов: оксид меди(II), растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра и фосфата натрия.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства хлорида кальция и укажем признаки их протекания:

1. 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl — выпадение белого кристаллического осадка;

2. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ — выпадение белого творожистого осадка.

29. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната аммония, и укажите признаки их протекания.

Дан раствор карбоната аммония, а также набор следующих реактивов: оксид цинка, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата калия и сульфата натрия, лакмусовая бумага.

Решение

Составим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства карбоната аммония и укажем признаки их протекания:

1. (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O — выделение газа с резким запахом, в присутствии которого влажная лакмусовая бумага синеет;

30. Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата меди(II), и укажите признаки их протекания.

Дан раствор сульфата меди(II), а также набор следующих реактивов: водные растворы нитрата бария, сульфата натрия, хлорида железа (III), пероксида водорода и сульфида натрия.

Решение

оставим уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата меди(II) и укажем признаки их протекания:

1. CuSO₄ + Na₂S = CuS↓ + Na₂SO₄ — выпадение черного осадка, нерастворимого в кислотах

💡 Видео

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминияСкачать

Химия, 9-й класс, Общая характеристика алюминия по его положению в ПСХЭ. Свойства алюминияСкачать

Элементы 13 (IIIA) группы и их соединения. Алюминий. 1 часть. 9 класс.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

9 класс. Химия. ОГЭ. Задание 23. Хлорид алюминия.Скачать

Химия 9 класс : Соединения алюминияСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Химия, 9-й класс, Важнейшие соединения алюминияСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать