Уравнение реакций с помощью которых можно отличить гексин 1 от гексина 2

напишите уравнения реакций с подмогою которых можно отличить: а) гексин-1 от гексина-2 б) пентан от пентена-1 и пентина-1

• Софья Погибельская
• Химия 2019-04-29 18:48:41 115 1

а) Алкины имеющие тройную связь у первого атома углерода вступают в реакцию с аммиачным веществом оксида серебра(в которую не вступает гексин-2) с образованием серебристого осадка:

NH3*H2O;t

2СН(тройная связь)С-СН2-СН2-СН2-СН3+Ag2O————gt;2CAg(тройная связь)С-СН2-СН2-СН2-СН3(осадок)+Н2О;

б) Все алканы горят бледно-голубым пламенем в реакции горения:

С5Н12+8О2——gt;5CO2+6H2O;

Либо по-иному, алканы не вступают в реакцию с бромной водой(как пентен-1) и не вступают в «реакцию серебряного зеркала»(как пентин-1)

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно отличить : а) гексин — 1 от гексина — 2 б) пентан от пентена — 1 и пентина — 1?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно отличить : а) гексин — 1 от гексина — 2 б) пентан от пентена — 1 и пентина — 1.

А) Алкины имеющие тройную связь у первого атома углерода вступают в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра(в которую не вступает гексин — 2) с образованием серебристого осадка : NH3 * H2O ; t

2СН(тройная связь)С — СН2 — СН2 — СН2 — СН3 + Ag2O — — — — — — — — — — — — &gt ; 2CAg(тройная связь)С — СН2 — СН2 — СН2 — СН3(осадок) + Н2О ;

б) Все алканы горят бледно — голубым пламенем в реакции горения :

С5Н12 + 8О2 — — — — — &gt ; 5CO2 + 6H2O ;

Или по — другому, алканы не вступают в реакцию с бромной водой(как пентен — 1) и не вступают в «реакцию серебряного зеркала»(как пентин — 1).

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить пентен — 1 от пентина — 1 (не менее 3)?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить пентен — 1 от пентина — 1 (не менее 3).

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Реакции при помощи которых можно отличить гексин — 2 и гексан?

Реакции при помощи которых можно отличить гексин — 2 и гексан.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Что является гомологом гексина — 3?

Что является гомологом гексина — 3?

1) октин — 32) пентин — 13) бутин — 24) гексен.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Напишите, пожалуйста, формулу : 3 этил — 1 гексин?

Напишите, пожалуйста, формулу : 3 этил — 1 гексин.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Уравнение : Присоединение хлороводорода к гексину — 2?

Уравнение : Присоединение хлороводорода к гексину — 2.

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Взаимодействовать с амидом натрия может : 1) гексин — 1 2) гексин — 2 3) гексин — 3 4) все перечисленные алкины?

Взаимодействовать с амидом натрия может : 1) гексин — 1 2) гексин — 2 3) гексин — 3 4) все перечисленные алкины.

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Что можно отличить с помощью бромной воды а)этен от этана б)бутан от изобутана в)гексин — 3 от гексина — 2 г)этен от пропена?

Что можно отличить с помощью бромной воды а)этен от этана б)бутан от изобутана в)гексин — 3 от гексина — 2 г)этен от пропена.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Что является гомологом гексина — 3?

Что является гомологом гексина — 3?

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Напишите изомеры углеродного скелета для гексина — 2?

Напишите изомеры углеродного скелета для гексина — 2.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Написать возможные реакции получение и реакции взаимодействия этого вещества?

Написать возможные реакции получение и реакции взаимодействия этого вещества.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций с помощью которых можно отличить : а) гексин — 1 от гексина — 2 б) пентан от пентена — 1 и пентина — 1?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

В) углекислым газом Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O (белый осадок карбоната кальция) 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O (бесцветный раствор карбоната калия).

NaOH + HCl = H2O + NaClсоль 1)n(NaOH) = m / Mr = 30г / 40г / моль = 0, 75моль Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40г / моль 2)n(NaCL) = n(NaOH) = 0. 75 моль 3)m(NaCl) = Mr x n = 0. 75 моль х 58. 5 г / моль = 43. 875г Mr(NaCL) = 58, 5г / моль Ответ : mNaCl ..

0, 50 X 2Li + 2H2O = = 2LiOH + H2 14 22, 4 л х = 0, 50 * 22, 4 / 14 = 0, 8 0, 8____100% х______75% х = 0, 6л.

Сульфат натрия H2s чем тебе помоч.

V — ? C = 6 моль / л v₀ = 3, 5 л w₀ = 0, 43 p₀ = 1, 46 г / мл = 1460 г / л M(NaOH) = 40 г / моль количество вещества гидроксида натрия n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = v₀p₀w₀ / M(NaOH) n(NaOH) = cv cv = v₀p₀w₀ / M(NaOH) объем получаемого раствора v = v..

MgCO3 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2CO3 MgCO2 не бывает.

Https : / / ru — static. Z — dn. Net / files / d2b / 7fb2927eb8abcb60661137fd9f8f3660. Jpg.

K2SO Для начала найдём массу речовини 75 : 15 * 100 = 500. По формуле mр. Реч : W * 100 Дальше масса воды м. Розч. — м. р. Реч = 500 — 75 = 25 NaNO3 Найдем массу розчину = м. Воды + м. Р. реч = 70 + 20 = 90 W = м. Р. речовини : м. Розч * 100..

V2 / v1 = y ^ (T2 — T1) / 10 25 / 4 = y ^ (50 — 30) / 10 6. 25 = y ^ 2 y = 2. 5.

Видео:Составление формул органических соединений по названиюСкачать

Гексан: способы получения и химические свойства

Гексан C₆H₁₄ – это предельный углеводород, содержащий шесть атомов углерода в углеродной цепи. Бесцветная жидкость с характерным запахом, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Гомологический ряд гексана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН₂– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH₄, или Н–СH₂–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН₂– в углеводородную цепь алкана.

Общая формула гомологического ряда алканов C_nH_2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, начиная с C₁₈ – твердые вещества.

Видео:Изомеры, гомологи, органическая химияСкачать

Строение гексана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению.

Видео:Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Изомерия гексана

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Структурная изомерия

Для гексана характерна структурная изомерия – изомерия углеродного скелета.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Изомеры углеродного скелета отличаются строением углеродного скелета.

Для пентана не характерна пространственная изомерия.

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 10 класс.Скачать

Химические свойства гексана

Гексан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для гексана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для гексана характерны радикальные реакции.

Гексан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Гексан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании гексана образуется смесь хлорпроизводных.

Например, при хлорировании гексана образуются 1-хлоргексан, 2-хлоргексан и 3-хлоргексан: Бромирование протекает более медленно и избирательно. Избирательность бромирования: сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом. С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н Например, при бромировании гексана преимущественно образуются 3-бромгексан и 2-бромгексан: 1.2. Нитрование гексана Гексан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в гексане замещается на нитрогруппу NO2. Например. При нитровании гексана образуются преимущественно 2-нитрогексан и 3-нитрогексан: Видео:КАЖДЫЙ ШКОЛЬНИК поймет химию — Типы ИзомерииСкачать 2. Дегидрирование гексана Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. е. циклогексан и его гомологи, которые далее превращаются в ароматические углеводороды. Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома (III) в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол: Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать 3. Крекинг Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы с более короткой углеродной цепью и алкены. Крекинг бывает термический и каталитический. Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха. При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой. Например, при крекинге н-гексана образуется смесь, в состав которой входят этилен, пропан, метан, бутилен, пропилен, этан и другие углеводороды. Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга – цеолиты (алюмосиликаты кальция, натрия). 4. Окисление гексана Гексан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). Полное окисление – горение Гексан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения гексана сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении гексана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. 5. Изомеризация гексана Под действием катализатора и при нагревании неразветвленные алканы, содержащие не менее четырех атомов углерода в основной цепи, могут превращаться в более разветвленные алканы. Например, н-гексан под действием катализатора хлорида алюминия и при нагревании образует 2-метилпентан, 3-метилпентан и другие изомеры. Получение гексана 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца) Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Гексан можно получить из 1-хлорпропана и натрия: 2. Гидрирование алкенов и алкинов Гексан можно получить из гексена или гексина: При гидрировании гексена-1, гексена-2 или гексена-3 образуется гексан: При полном гидрировании гексина-1, гексина-2 или гексина-3 также образуется гексан: 3. Синтез Фишера-Тропша Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: Это промышленный процесс получения алканов. Из угарного газа и водорода можно получить гексан: 4. Получение гексана в промышленности В промышленности гексан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. Acetyl Меня часто просят добавить на сайт ту или иную реакцию. Но в одиночестве написать тысячи реакций тяжело. Теперь вы сами можете поучаствовать в улучшении этого сайта! Все пользовательские реакции проходят через модерацию. Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание. Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию. H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+ OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ? S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ? SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ? HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ? NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ? Растворимые (>1%) Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства