Уравнение реакции взаимодействия этилена с соляной кислотой

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Содержание Химические свойства алкенов Химические свойства алкенов 1. Реакции присоединения 1.1. Гидрирование 1.2. Галогенирование алкенов 1.3. Гидрогалогенирование алкенов 1.4. Гидратация 1.5. Полимеризация 2. Окисление алкенов 2.1. Каталитическое окисление 2.2. Мягкое окисление 2.2. Жесткое окисление 2.3. Горение алкенов 3. Замещение в боковой цепи 4. Изомеризация алкенов Уравнение реакции взаимодействия этилена с соляной кислотой 🎦 Видео Видео:Взаимодействие мрамора с соляной кислотойСкачать Химические свойства алкенов Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С. Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов. Видео:Реакция этилена с раствором перманганата калияСкачать Химические свойства алкенов Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов. Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С: Энергия связи, кДж/моль Длина связи, нм С-С 348 0,154 С=С 620 0,133 Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С: Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам. Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение). Видео:Взаимодействие этилена с бромной водойСкачать 1. Реакции присоединения Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена. 1.1. Гидрирование Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.). Например, при гидрировании бутена-2 образуется бутан. Реакция протекает обратимо. Для смещения равновесия в сторону образования бутана используют повышенное давление. 1.2. Галогенирование алкенов Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4). При взаимодействии с алкенами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь. Например, при бромировании пропилена образуется 1,2-дибромпропан, а при хлорировании — 1,2-дихлорпропан. Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму. 1.3. Гидрогалогенирование алкенов Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана. Например, при взаимодействии этилена с бромоводородом образуется бромэтан. При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова. Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи. Например, при присоединении хлороводорода HCl к пропилену атом водорода преимущественно присоединяется к атому углерода группы СН2=, поэтому преимущественно образуется 2-хлорпропан. 1.4. Гидратация Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты. Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт. Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму. Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова. Например, при взаимодействии пропилена с водой образуется преимущественно пропанол-2. 1.5. Полимеризация Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера). nM → Mn (M – это молекула мономера) Например, при полимеризации этилена образуется полиэтилен, а при полимеризации пропилена — полипропилен. Видео:Взаимодействие железа с соляной кислотойСкачать 2. Окисление алкенов Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода). В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое. 2.1. Каталитическое окисление Каталитическое окисление протекает под действием катализатора. Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии солей палладия протекает с образованием этаналя (уксусного альдегида) Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии серебра протекает с образованием эпоксида 2.2. Мягкое окисление Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается. В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи. При этом образуются двухатомные спирты (диолы). Например, этилен реагирует с водным раствором перманганата калия при низкой температуре с образованием этиленгликоля (этандиол-1,2) 2.2. Жесткое окисление При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом. Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2. Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта: Окисляемый фрагмент KMnO4, кислая среда KMnO4, H2O, t >C= >C=O >C=O -CH= -COOH -COOK CH2= CO2 K2CO3 При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота: При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются углекислый газ и кетон: При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует). Например, при окислении бутена-2 перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия: Например, при окислении метилпропена перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются карбонат калия и кетон: Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления. 2.3. Горение алкенов Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так: Например, уравнение сгорания пропилена: 3. Замещение в боковой цепи Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы. При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи. Например, при хлорировании пропилена на свету образуется 3-хлорпропен-1 4. Изомеризация алкенов При нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы. Видео:Взаимодействие соды с соляной кислотойСкачать Уравнение реакции взаимодействия этилена с соляной кислотой FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉 Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine. На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх. Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект. Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте? Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Возможно ли протекание окисления без восстановления? Почему? Невозможно, т.к. это противоположные взаимосвязанные процессы: при окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от восстановителя к окислителю.

Задание 2
Какие из четырёх типов реакций: соединения, разложения, замещения и обмена ― относятся к окислительно-восстановительным не относятся к окислительно-восстановительным могут быть и теми, и другими? Подтвердите своё мнение уравнениями соответствующих реакций. К окислительно-восстановительным относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
Zn 0 + H +1 Cl = Zn +2 Cl₂ + H₂ 0 ↑
S +4 O₂ -2 + O₂ 0 = S +6 O₃ -2
2K +1 Cl +5 O₃ -2 MnO2 ⟶ 2K +1 Cl -1 + O₂ 0

Задание 3
Почему аммиак проявляет только восстановительные свойства, а азотная кислота – только окислительные? Азот в аммиаке находится в минимальной степени окисления -3, а азот в азотной кислоте ― в максимальной степени окисления +5

Задание 4
Рассчитайте степени окисления элементов в веществах: H₂SO₄, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, Ca₃(PO₄)₂, H₄P₂O₇, C₂H₂, C₆H₆, HCHO.
Ответ: H₂ +1 S +6 O ₄ −2 , H₂ +1 S +4 O₃ −2 , Al₂ +3 (S +6 O₄ −2 )₃, Ca₃ +2 (P +5 O₄ −2 )₂, H₄ +1 P₂ +5 O₇ −2 , C₂ −1 H₂ +1 , C₆ −1 H₆ +1 , H +1 C 0 H +1 O −2
Соединение H₂SO₄. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H ₂SO₄ обозначим степень окисления серы через х: H ₂ +1 S х O₄ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+4 •(-2) =0, отсюда имеем х=8-2=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение H₂SO₃. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H ₂SO₃ обозначим степень окисления серы через х: H ₂ +1 S х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+3 •(-2) =0, отсюда имеем х=6-2=4. Степень окисления серы равна +4.
Соединение Al₂(SO₄)₃. Степень окисления алюминия +3, а кислорода -2. В соединении Al₂(SO₄)₃ обозначим степень окисления серы через х: Al ₂ +3 (S х O₄ -2 )₃, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+ 3 • х+12 •(-2) =0, отсюда имеем х=(24-6):3=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение Ca₃(PO₄)₂. Степень окисления кальция +2, а кислорода -2. В соединении Ca₃(PO₄)₂ обозначим степень окисления фосфора через х: Ca₃ +2 (P х O₄ -2 )₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+2 • х+8 •(-2) =0, отсюда имеем х=(16-6):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение H₄P₂O₇. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H₄P₂O₇ обозначим степень окисления фосфора через х: H₄ +1 P₂ х O₇ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 4•1+2 • х+7 •(-2) =0, отсюда имеем х=(14-4):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение C₂H₂. Степень окисления водорода +1. В соединении C₂H₂ обозначим степень окисления углерода через х: C₂ х H₂ +1 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2 • х+2 •1 =0, отсюда имеем х=-2:2=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение C₆H₆. Степень окисления водорода +1. В соединении C₆H₆ обозначим степень окисления углерода через х: C₆ х H₆ +1 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 6 • х+6 •1 =0, отсюда имеем х=-6:6=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение HCHO. Степень окисления водорода +1 , а кислорода -2. В соединении HCHO обозначим степень окисления углерода через х: H +1 C х H +1 O_-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1+ х+1-2=0, отсюда имеем х=1-1=0. Степень окисления углерода равна 0.

Задание 5
Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, схемы которых:
а) Al + CuCl₂ ⟶ AlCl₃ + Cu
Al 0 + Cu +2 Cl₂ ⟶ Al +3 Cl₃ + 3Cu 0
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 |2|6|3 ― процесс восстановления
Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3| |2 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и алюминия. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим перед формулами двух соединений меди (CuCl₂, Cu) и коэффициент 2 — перед формулами двух соединений алюминия (Al, AlCl₃).
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

б) NH₃ + CuO ⟶ N₂ + H₂O + Cu,
N -3 H₃ + Cu +2 O ⟶ N₂ 0 + H₂O + Cu 0
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 |2|6|3 ― процесс восстановления
2N -3 -6ē ⟶ N₂ 0 |6| |1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 6. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента меди в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулами двух соединений меди (CuO, Cu), а разными являются коэффициенты азота — коэффициент 1 (относится к двум атомам азота) перед формулой азота N₂.
NH₃ + 3CuO ⟶ N₂ + H₂O + 3Cu
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3H₂O + 3Cu

в) KClO₃ + S ⟶ KCl + SO₂
KCl +5 O₃ + S 0 ⟶ KCl -1 + S +4 O₂
Cl +5 +6ē ⟶ Cl -1 |6|12|2 ― процесс восстановления
S 0 -4ē ⟶ S +4 |4| |3 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов хлора и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулами двух соединений хлора (KClO₃, KCl) и коэффициент 3 — перед формулами двух соединений серы (S, SO₂).
2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

г) H₂SO₄ (конц.) + Zn ⟶ ZnSO₄ + H₂S + H₂O
H₂S +6 O₄ + Zn 0 ⟶ Zn +2 S +6 O₄ + H₂S -2 + H₂O
S +6 +8ē ⟶ S -2 |8|8|1 ― процесс восстановления
Zn 0 -2ē ⟶ Zn +2 |2| |4 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и цинка. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2. Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и цинка. Множители 1 и 4 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент цинк изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулами двух соединений цинка (Zn, ZnSO₄). Поскольку элемент сера изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 только перед формулой сероводорода H₂S:
H₂SO₄ (конц.) + 4Zn ⟶ 4ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Задание 6
Дайте характеристику реакции цинка с соляной кислотой по всем возможным признакам классификации реакций.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑
Реакция замещения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная .

Задание 7
Рассмотрите взаимодействие этилена с бромной водой с позиции окисления-восстановления.
C₂H₄ + Br₂ = C₂H₄Br₂
C₂ +2 H₄ + Br₂ 0 ⟶ C₂ +3 H₄Br₂ -1
C +2 +1ē ⟶ C +3 |1|х 2 ― процесс восстановления
Br₂ 0 -2ē ⟶ 2Br -1 |2|х 1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы углерода и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов углерода и брома. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2C +2 + 2ē + Br₂ 0 — 2ē ⟶ 2C +3 + 2Br -1
2C +2 + Br₂ 0 ⟶ 2C +3 + 2Br -1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формулах C₂H₄ и C₂H₄Br₂ уже указаны два атома углерода и два атома брома).
В приведённой реакции бром — восстановитель, а этилен (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) — окислитель.

🎦 Видео

Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Взаимодействие цинка с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Взаимодействие этилена с раствором перманганата калияСкачать

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Взаимодействие натрия с соляной кислотойСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Взаимодействие металлов с растворами солей. 8 класс.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Лабораторная работа №10. Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты. 9 класс.Скачать

Получение водорода и проверка его на чистотуСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать