Уравнение реакции взаимодействия этилена с соляной кислотой

Видео:Взаимодействие этилена с бромной водойСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Взаимодействие мрамора с соляной кислотойСкачать Химические свойства алкенов Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С. Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов. Видео:Реакция этилена с раствором перманганата калияСкачать Химические свойства алкенов Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов. Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С: Энергия связи, кДж/моль Длина связи, нм С-С 348 0,154 С=С 620 0,133 Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С: Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам. Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение). Видео:Взаимодействие цинка с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать 1. Реакции присоединения Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена. 1.1. Гидрирование Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.). Например, при гидрировании бутена-2 образуется бутан. Реакция протекает обратимо. Для смещения равновесия в сторону образования бутана используют повышенное давление. 1.2. Галогенирование алкенов Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4). При взаимодействии с алкенами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь. Например, при бромировании пропилена образуется 1,2-дибромпропан, а при хлорировании — 1,2-дихлорпропан. Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму. 1.3. Гидрогалогенирование алкенов Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана. Например, при взаимодействии этилена с бромоводородом образуется бромэтан. При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова. Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи. Например, при присоединении хлороводорода HCl к пропилену атом водорода преимущественно присоединяется к атому углерода группы СН2=, поэтому преимущественно образуется 2-хлорпропан. 1.4. Гидратация Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты. Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт. Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму. Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова. Например, при взаимодействии пропилена с водой образуется преимущественно пропанол-2. 1.5. Полимеризация Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера). nM → Mn (M – это молекула мономера) Например, при полимеризации этилена образуется полиэтилен, а при полимеризации пропилена — полипропилен. Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать 2. Окисление алкенов Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода). В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое. 2.1. Каталитическое окисление Каталитическое окисление протекает под действием катализатора. Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии солей палладия протекает с образованием этаналя (уксусного альдегида) Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии серебра протекает с образованием эпоксида 2.2. Мягкое окисление Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается. В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи. При этом образуются двухатомные спирты (диолы). Например, этилен реагирует с водным раствором перманганата калия при низкой температуре с образованием этиленгликоля (этандиол-1,2) 2.2. Жесткое окисление При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом. Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2. Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта: Окисляемый фрагмент KMnO4, кислая среда KMnO4, H2O, t >C= >C=O >C=O -CH= -COOH -COOK CH2= CO2 K2CO3 При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота: При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются углекислый газ и кетон: При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует). Например, при окислении бутена-2 перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия: Например, при окислении метилпропена перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются карбонат калия и кетон: Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления. 2.3. Горение алкенов Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так: Например, уравнение сгорания пропилена: 3. Замещение в боковой цепи Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы. При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи. Например, при хлорировании пропилена на свету образуется 3-хлорпропен-1 4. Изомеризация алкенов При нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы. Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать Уравнение реакции взаимодействия этилена с соляной кислотой FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉 Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine. На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх. Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект. Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте? Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Возможно ли протекание окисления без восстановления? Почему? Невозможно, т.к. это противоположные взаимосвязанные процессы: при окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от восстановителя к окислителю.

Задание 2
Какие из четырёх типов реакций: соединения, разложения, замещения и обмена ― относятся к окислительно-восстановительным не относятся к окислительно-восстановительным могут быть и теми, и другими? Подтвердите своё мнение уравнениями соответствующих реакций. К окислительно-восстановительным относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
Zn 0 + H +1 Cl = Zn +2 Cl₂ + H₂ 0 ↑
S +4 O₂ -2 + O₂ 0 = S +6 O₃ -2
2K +1 Cl +5 O₃ -2 MnO2 ⟶ 2K +1 Cl -1 + O₂ 0

Задание 3
Почему аммиак проявляет только восстановительные свойства, а азотная кислота – только окислительные? Азот в аммиаке находится в минимальной степени окисления -3, а азот в азотной кислоте ― в максимальной степени окисления +5

Задание 4
Рассчитайте степени окисления элементов в веществах: H₂SO₄, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, Ca₃(PO₄)₂, H₄P₂O₇, C₂H₂, C₆H₆, HCHO.
Ответ: H₂ +1 S +6 O ₄ −2 , H₂ +1 S +4 O₃ −2 , Al₂ +3 (S +6 O₄ −2 )₃, Ca₃ +2 (P +5 O₄ −2 )₂, H₄ +1 P₂ +5 O₇ −2 , C₂ −1 H₂ +1 , C₆ −1 H₆ +1 , H +1 C 0 H +1 O −2
Соединение H₂SO₄. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H ₂SO₄ обозначим степень окисления серы через х: H ₂ +1 S х O₄ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+4 •(-2) =0, отсюда имеем х=8-2=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение H₂SO₃. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H ₂SO₃ обозначим степень окисления серы через х: H ₂ +1 S х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+3 •(-2) =0, отсюда имеем х=6-2=4. Степень окисления серы равна +4.
Соединение Al₂(SO₄)₃. Степень окисления алюминия +3, а кислорода -2. В соединении Al₂(SO₄)₃ обозначим степень окисления серы через х: Al ₂ +3 (S х O₄ -2 )₃, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+ 3 • х+12 •(-2) =0, отсюда имеем х=(24-6):3=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение Ca₃(PO₄)₂. Степень окисления кальция +2, а кислорода -2. В соединении Ca₃(PO₄)₂ обозначим степень окисления фосфора через х: Ca₃ +2 (P х O₄ -2 )₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+2 • х+8 •(-2) =0, отсюда имеем х=(16-6):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение H₄P₂O₇. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H₄P₂O₇ обозначим степень окисления фосфора через х: H₄ +1 P₂ х O₇ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 4•1+2 • х+7 •(-2) =0, отсюда имеем х=(14-4):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение C₂H₂. Степень окисления водорода +1. В соединении C₂H₂ обозначим степень окисления углерода через х: C₂ х H₂ +1 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2 • х+2 •1 =0, отсюда имеем х=-2:2=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение C₆H₆. Степень окисления водорода +1. В соединении C₆H₆ обозначим степень окисления углерода через х: C₆ х H₆ +1 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 6 • х+6 •1 =0, отсюда имеем х=-6:6=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение HCHO. Степень окисления водорода +1 , а кислорода -2. В соединении HCHO обозначим степень окисления углерода через х: H +1 C х H +1 O_-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1+ х+1-2=0, отсюда имеем х=1-1=0. Степень окисления углерода равна 0.

Задание 5
Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, схемы которых:
а) Al + CuCl₂ ⟶ AlCl₃ + Cu
Al 0 + Cu +2 Cl₂ ⟶ Al +3 Cl₃ + 3Cu 0
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 |2|6|3 ― процесс восстановления
Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3| |2 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и алюминия. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим перед формулами двух соединений меди (CuCl₂, Cu) и коэффициент 2 — перед формулами двух соединений алюминия (Al, AlCl₃).
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

б) NH₃ + CuO ⟶ N₂ + H₂O + Cu,
N -3 H₃ + Cu +2 O ⟶ N₂ 0 + H₂O + Cu 0
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 |2|6|3 ― процесс восстановления
2N -3 -6ē ⟶ N₂ 0 |6| |1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 6. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента меди в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулами двух соединений меди (CuO, Cu), а разными являются коэффициенты азота — коэффициент 1 (относится к двум атомам азота) перед формулой азота N₂.
NH₃ + 3CuO ⟶ N₂ + H₂O + 3Cu
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3H₂O + 3Cu

в) KClO₃ + S ⟶ KCl + SO₂
KCl +5 O₃ + S 0 ⟶ KCl -1 + S +4 O₂
Cl +5 +6ē ⟶ Cl -1 |6|12|2 ― процесс восстановления
S 0 -4ē ⟶ S +4 |4| |3 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов хлора и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулами двух соединений хлора (KClO₃, KCl) и коэффициент 3 — перед формулами двух соединений серы (S, SO₂).
2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

г) H₂SO₄ (конц.) + Zn ⟶ ZnSO₄ + H₂S + H₂O
H₂S +6 O₄ + Zn 0 ⟶ Zn +2 S +6 O₄ + H₂S -2 + H₂O
S +6 +8ē ⟶ S -2 |8|8|1 ― процесс восстановления
Zn 0 -2ē ⟶ Zn +2 |2| |4 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и цинка. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2. Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и цинка. Множители 1 и 4 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент цинк изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулами двух соединений цинка (Zn, ZnSO₄). Поскольку элемент сера изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 только перед формулой сероводорода H₂S:
H₂SO₄ (конц.) + 4Zn ⟶ 4ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Задание 6
Дайте характеристику реакции цинка с соляной кислотой по всем возможным признакам классификации реакций.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑
Реакция замещения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная .

Задание 7
Рассмотрите взаимодействие этилена с бромной водой с позиции окисления-восстановления.
C₂H₄ + Br₂ = C₂H₄Br₂
C₂ +2 H₄ + Br₂ 0 ⟶ C₂ +3 H₄Br₂ -1
C +2 +1ē ⟶ C +3 |1|х 2 ― процесс восстановления
Br₂ 0 -2ē ⟶ 2Br -1 |2|х 1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы углерода и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов углерода и брома. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2C +2 + 2ē + Br₂ 0 — 2ē ⟶ 2C +3 + 2Br -1
2C +2 + Br₂ 0 ⟶ 2C +3 + 2Br -1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формулах C₂H₄ и C₂H₄Br₂ уже указаны два атома углерода и два атома брома).
В приведённой реакции бром — восстановитель, а этилен (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) — окислитель.

🔍 Видео

Взаимодействие соды с соляной кислотойСкачать

Взаимодействие железа с соляной кислотойСкачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Взаимодействие натрия с соляной кислотойСкачать

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Взаимодействие этилена с раствором перманганата калияСкачать

Получение водорода и проверка его на чистотуСкачать

Лабораторная работа №10. Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты. 9 класс.Скачать

Взаимодействие металлов с растворами солей. 8 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать