Уравнение реакции стирола с бромной водой (5 видео)

Содержание

Некоторые темы органической химии для подготовки к ЕГЭ
Задание 25. Качественные реакции (подробно)
Некоторые свойства стирола.
Acetyl
📸 Видео

Видео:Химические свойства бензола и его гомологов. 1 часть. 11 класс.Скачать

Некоторые темы органической химии для подготовки к ЕГЭ

Видео:Взаимодействие этилена с бромной водойСкачать

Задание 25. Качественные реакции (подробно)

1. Как распознать алкены и стирол (в случае стирола в реакции вступает только двойная связь боковой цепи, а не бензольное кольцо)

1) + Br2 (бромная вода) → обесцвечивание раствора (реакция протекает в обычных условиях)

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

2) + KMnO4 (водный раствор) → обесцвечивание раствора, образование осадка MnO2 бурого цвета:

Раствор перманганат калия фиолетового цвета. В результате реакции окраска исчезает, образуется осадок MnO2 бурого цвета.

2. Как распознать алкины

1) + Br2 (бромная вода) → обесцвечивание раствора (реакция протекает в обычных условиях):

C2H2 + 2Br2 → CHBr2-CHBr2

2) + KMnO4 (водный раствор) → обесцвечивание раствора, образование осадка MnO2 бурого цвета:
3C2H2 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O (K2C2O4 — соль щавелевой кислоты)

3) + [Ag(NH3)2]OH → выпадение осадка в случае концевой тройной связи:

4) + Металл → выпадение осадка и выделение водорода в случае концевой тройной связи

3. Как распознать бензол

1) Бензол горит коптящим пламенем из-за большого содержания углерода.

Благодаря устойчивой ароматической системе бензол не вступает в реакции с водным раствором Br2 и раствором KMnO4.

4. Как распознать одноатомные спирты

1) + CuO → наблюдаем выделение металлической меди:
CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CHO + Cu + H2O (t, окисление спиртов до альдегидов)

2) + Na → наблюдаем выделение газа:
2C2H5-OH + 2Na → 2C2H5-ONa + H2

С основаниями одноатомные спирты не взаимодействуют.

5. Как распознать многоатомные спирты

1) + Cu(OH)2 → растворение голубого осадка и появление ярко-синей окраски раствора:

С щелочами многоатомные спирты не взаимодействуют.

6. Как распознать фенолы

1) + Br2 → выпадение белого осадка 2,4,6-трибромфенола

2) + FeCl3 → раствор фиолетового цвета

7. Как распознать альдегиды

1) + [Ag(NH3)2]OH → восстановление металлического серебра

2) + Cu(OH)2 → выпадение осадка Cu2O кирпично-красного цвета

8. Как распознать карбоновые кислоты

1) раствор лакмуса → изменение окраски на красную

2) + Na2CO3/NaHCO3&nbsp → выделение газа CO2

9. Как распознать соли высших карбоновых кислот

1) + HCl (любая сильная кислота) → появление хлопьев нерастворимых высших кислот

10. Как отличить муравьиную кислоту от уксусной

Муравьиная кислота содержит и альдегидную группу тоже, следовательно, возможны реакции, характерные альдегидам:

1) + [Ag(NH3)2]OH → восстановление металлического серебра и выделение газа (так как кислота окисляется до CO2)

2) + Cu(OH)2 → выпадение осадка Cu2O кирпично-красного цвета и выделение газа (так как кислота окисляется до CO2).

11. Как распознать низшие амины

1) раствор лакмуса → изменение окраски на синюю (так как среда раствора щелочная)

1) раствор фенолфталеина → изменение окраски на малиновую

12. Как распознать анилин

1) + Br2 → выпадение белого осадка 2,4,6-триброманилина

13. Как распознать белок

1) + HNO3 → желтое окрашивание (ксантопротеиновая реакция)

2) + Cu(OH)2 → фиолетовое окрашивание (биуретовая реакция)

14. Как распознать глюкозу C6H12O6

1) + Cu(OH)2 → растворение голубого осадка и появление ярко-синей окраски раствора (реакция на несколько гидроксильных групп)

2) + Cu(OH)2 → при нагревании образуется осадок Cu2O красного цвета (реакция на альдегидную группу)

3) + [Ag(NH3)2]OH → восстановление металлического серебра

15. Как распознать крахмал

Видео:6.3. Ароматические углеводороды (бензол и его гомологи): Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Некоторые свойства стирола.

Как уже было сказано выше, стирол не относится к аренам, так как имеет двойную связь, и основным типом химических реакции для него будут реакции присоединения, окисления и полимеризации.

Так стирол легко реагирует с бромной водой, обесцвечивая ее, что является качественной реакцией на двойную связь:

По той же схеме происходит гидрирование стирола на никелевом катализаторе:

Окисление стирола осуществляется холодным водным раствором перманганата калия, продуктом окисления будет ароматический двухатомный спирт:

При окислении горячим раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты будет образовываться бензойная кислота и углекислый газ.

Важной реакцией, имеющей большое практическое значение, является реакция полимеризации стирола:

Винильная группа представляет собой ориентант I рода, поэтому дальнейшее каталитическое замещение (например, галогеналканами) пойдет в орто- и пара- положения.

7.3.Примеры решения задач

Пример 21.Плотность по озону газовой смеси, состоящей из паров бензола и водорода, равна 0,2. После пропускания через контактный аппарат для синтеза циклогексана величина этой относительной плотности составила 0,25. Определить объемную долю паров циклогексана в конечной смеси и практический выход циклогексана.

Решение:

1)Найдем молярную массу исходной смеси:

2) Молярная масса конечной смеси равна 0,25 ∙ 48=12 г/моль.

3) Найдем молярное соотношение компонентов в исходной смеси

М_см= φ∙М(бенз.) + М(водор.) ∙(1-φ ), где φ-молярная (объемная) доля бензола

9,6 = 78φ + 2(1 –φ); 7,6 = 76φ; φ =0,1.

Значит, объемная доля водорода равна 0,9.

Следовательно, водород – в избытке, расчет ведем по бензолу.

4) Пусть количество исходной смеси равно 1 моль.

а масса исходной смеси m_см =1∙9,6= 9,6г.

Обозначим количество прореагировавшего бензола –z(моль) и

составим количественный баланс этой реакции.

Прореагировало z 3 z z

Запишем эти данные для удобства в виде таблицы:

Вещества	Было(моль)	Прореаг.(моль)	Стало(моль)
С₆Н₆	0,1	Z	0,1- z
Н₂	0,9	3z	0,9 –3z
С₆Н₁₂	—	—	Z

5) Найдем общее количество веществ в конечной реакционной смеси:

n(кон) = 0,1 – z + 0,9 – 3z + z = 1 — 3 z .

Так как общая масса веществ в контактном аппарате не изменилась,

6) Тогда 1 – 3z = 0,8; 3 z = 0,2; z= 0,067.

В таком случае объемная доля циклогексана равна 0,067/0,8 = 0, 084.

7) Теоретическое количество циклогексана составляет 0,1 моль; количество образовавшегося циклогексана 0,067 моль. Практический выход

η =0,067/0,1= 0,67 (67,0%).

Ответ: φ(циклогексана) = 0,084. η =0,067/0,1= 0,67 (67,0%).

Пример 22. На нейтрализацию смеси ароматических кислот, полученных окислением смеси этилбензола и его изомеров, требуется объем раствора гидроксида натрия в пять раз меньший, чем минимальный объем такого же раствора, необходимого для поглощения всего углекислого газа, полученного при сжигании той же порции смеси изомеров. Определить массовую долю этилбензола в исходной смеси.

Решение:

1) Этилбензол — С₆Н₅С₂Н_5. М = 106 г/моль; его изомерами являются диметилбензолы, имеющие одинаковую молекулярную формулу С₆Н₄(СН₃)₂ и ту же молярную массу, что и этилбензол.

Пусть количество этилбензола равно х(моль), а количество смеси диметилбензолов – y(моль).

2) Напишем уравнения реакций окисления этилбензола и его изомеров:

5C₆H₅C₂H₅ + 12KMnO₄ + 18H₂SO₄ 5C₆H₅COOH + 5CO₂ +

5C₆H₄(CH₃)₂ + 12KMnO₄ + 18H₂SO₄ 5C₆H₄(COOH)₂ +

Очевидно, что количества бензойной кислоты и смеси фталевых кислот тоже равны x и yсоответственно.

3) Уравнения нейтрализации полученных органических кислот:

Из этих уравнений следует, что общее количество щелочи, пошедшее на

нейтрализацию смеси кислот n(общ) = x + 2 y

4) Рассмотрим уравнения сжигания углеводородов, учитывая, что все они

имеют молекулярную формулу С₈Н₁₀.

С₆Н₅С₂Н₅ + 10,5 О₂ 8 СО₂ + 5H₂O

С₆Н₄(СН₃)₂ + 10,5 О₂ 8 СО₂ + 5H₂O

5) Из этих уравнений следует, что общее количество углекислого газа после сжигания исходной смеси аренов равно n(СО₂₎ = 8x + 8y

6) Так как требуется затратить минимальное количество щелочи, то нейтрализация протекает с образованием кислой соли:

Таким образом, количество щелочи на нейтрализацию СО₂ тоже равно

8x + 8y. В таком случае 8x + 8y = 5(x + 2y ); y =1,5x. x =2/3y 7) Расчет массовой доли этилбензола

ω(этилбензола) = m(этилбензола)/m(общ) = 106x/(106x +106y) =

Ответ: ω (этилбензола) = 0,4 =40% .

Пример 23.Смесь толуола и стирола сожгли в избытке воздуха. При пропускании продуктов сгорания через избыток известковой воды образовалось 220 г осадка. Найдите массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что она может присоединить

Решение:

1) С бромоводородом реагирует только стирол в соотношении 1:1.

2) Количество вещества бромоводорода

3) Запишем уравнение реакции сгорания стирола:

C₈H₈ + 10 О₂ 8 СО₂ + 4H₂O

В соответствии с уравнением реакции при сгорании 0,1моль стирола образуется 0,8 моль углекислого газа.

4) Углекислый газ реагирует с избытком гидроксида кальция тоже в

мольном соотношении 1:1 с образованием осадка карбоната кальция:

5) Общее количество карбоната кальция равно

Значит, при сгорании углеводородов образовалось тоже 2,2моль СО₂, из

которых 0,8моль дает при сгорании стирол.

Тогда на долю толуола приходится 2,2 — 0,8 = 1,4 моль СО₂.

6) Уравнение сгорания толуола:

C₇H₈ + 9 О₂ 7СО₂ + 4H₂O

Количество толуола в 7 раз меньше, чем количество углекислого газа:

n(толуол) = 1,4/7 = 0,2 моль.

7) Масса стирола m(стир.) = n(стир)∙M(стир) = 0,1∙104 =10,4(г);

масса толуола m(тол) = n(тол)∙M(тол) =0,2∙92 = 18,4(г).

8) Общая масса смеси углеводородов 10,4 + 18,4= 28,8(г).

массовая доля стирола: ω =10,4/ 28,8 = 0,361;

массовая доля толуола ω=0,639.

Ответ: ω(стирол) = 0,361 = 36,1%; ω(толуол)=0,639=63,9%.

Видео:Химические свойства бензола и его гомологов. 2 часть. 11 класс.Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.