Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Видео:Составляем кинетические уравненияСкачать

Составляем кинетические уравнения

Химическая кинетика

1. Запишите кинетическое уравнение элементарных реакций а) 2А(г) + В2(г) = 2 АВ(г); б)

( тв) + В(г) = А2В(г); в) А2(г) + В2( тв) = 2АВ(г)
2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, при каком изменении температуры скорость реакции уменьшится в 8 раз.

3. Рассчитайте, как изменится скорость обратной реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) при увеличении давления в системе в два раза. Реакцию считать элементарной.

4. Среди приведенных уравнений элементарных реакций уравнением мономолекулярной реакции является
1. А+В→АВ; 2. АВ→А+В; 3. А+В+С→АВС; 4. А2+В→А2В. Одним предложением прокомментируйте свой ответ.

5. Значения энергии активации двух реакций Еа(1)>Еа(2). Как отличаются значения констант скоростей этих реакций?

6. Элементарная реакция N2O(г)= N2(г)+O(г) при 80 0 С завершается за 5с, а при 20 0 С за 320с. Рассчитайте температурный коэффициент скорости этой реакции.
7. Как изменятся скорости элементарных реакций при понижении давления в системе в 3 раза? а) А2(тв)+2В(г) → 2АВ(г) б) 2А(г) + В(г) → А2В(г)

8. Скорость реакции при возрастании температуры от 30 0 С до 40 0 С увеличилась в 3 раза. При 30 0 С реакция завершалась за 60 с, за какое время она завершится при 40 0 С?

9. Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид …

10. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25 о С за 16 секунд, а при 55 о С за 2 секунды, то температурный коэффициент скорости реакции равен …

6. Растворы

1. В 50 г воды растворили 15 г NaOH. Определить процентную, молярную и эквивалентную (нормальную) концентрации полученного раствора. Плотность раствора принять равной 1,1 г/cм 3

Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

3. Рассчитайте молярную и эквивалентную концентрации 38% раствора серной кислоты. Плотность 38% раствора Н2SO4 1,19 г/см 3 .

4. Рассчитайте, чему равна концентрация ионов водорода в 0,001 М растворах HCl и СН3СООН.
5. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,001 М раствора NaOH при разбавлении его водой в 10 раз .

6. Рассчитайте значение рН 0,1М раствора NH4OH.

7. Рассчитайте значение степени диссоциации азотистой кислоты в 0,001 М растворе.

8. Приготовлен 0,001М раствор основания, рН этого раствора 11. Докажите расчетом, какое это основание – сильное или слабое.
9. Сильными электролитами среди указанных соединений являются 1.HNO3 2.NaOH 3.NaCl 4.NH4OH 5.Fe(OH)3 6.NH4Cl 7.CH3COOH

Запишите уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

10. Из числа указанных соединений гидролизу подвергаются соли
1. Na2SO4; 2. NH4Cl; 3. NH4OH; 4. K2CO3; 5. CH3COONH4; 6. FeCl3

Запишите уравнения гидролиза этих солей, укажите характер среды в их водных ратворах.
11. Разделите соединения на группы по характеру среды в их водных растворах (кислая, щелочная, нейтральная):1. CH3COONa; 2. LiOH; 3. CuSO4; 4. Na2SO4; 5. Na2S; 6. NH4NO3 7.HCl 8. NH4OH 9. BaCl2 10. NaCl

Соответствующими уравнениями докажите характер среды в водных растворах соединений.

Соответствующими уравнениями докажите нейтральный характер среды в водных растворах соединений.

11. Рассчитайте концентрацию ионов ОН — в растворе, рН которого равен 13.

12. Рассчитайте, какое значение примет рН 0,1М раствора НCl при разбавлении его водой в 100 раз.
13. В растворах каких соединений наблюдается кислая среда CaSO4 NaCN HI ZnCl2 HNO3 NaCl NH4NO3 ? Соответствующими уравнениями докажите кислый характер среды в водных растворах соединений.

14. Расположите соединения в ряд в порядке возрастания значений рН их водных растворов. Считать концентрации всех растворов одинаковыми. NaNO3 Na2S KOH CH3СООН .

Соответствующими уравнениями подтвердите ваше решение.

16. Из числа приведенных соединений K2SO4 Na3PO4 (NH4)2CO3 LiBrвыбрать соли, не подвергающиеся гидролизу, и записать уравнения электролитической диссоциации этих соединений.

17. Записать уравнения гидролиза солей, указать характер среды в их водных растворах.

Дата добавления: 2015-04-11 ; просмотров: 10 | Нарушение авторских прав

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Скорость химических реакций. 9 класс.

Реакция А2 (г) + В2 (г) = 2АВ (г) протекает в газовой фазе при столкновении молекул А2 и В2. Если удвоить концентрацию каждого из

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.

Ваш ответ

Видео:Определение порядка реакции методом подбора кинетического уравненияСкачать

Определение порядка реакции методом подбора кинетического уравнения

решение вопроса

Видео:Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языку

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,415
  • гуманитарные 33,633
  • юридические 17,906
  • школьный раздел 608,079
  • разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Основы химической кинетикиСкачать

Основы химической кинетики

Кинетические уравнения реакций различных порядков

1.2. Кинетические уравнения реакций различных порядков

Существуют реакции нулевого порядка, скорость которых постоянна во времени. Кинетическое уравнение такой реакции:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

(знак минус ставится потому, что С — это концентрация исходного вещества). То есть скорость такой реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ (рис. 4.4).

Найдем константу скорости реакции нулевого порядка. Разделим переменные в кинетическом уравнении (4.4):

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Проинтегрируем, выбрав в качестве пределов интегрирования начальный момент времени (т = 0; С = Со) и некоторый момент времени т после начала реакции, которому соответствует концентрация С:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

После интегрирования получим Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Размерность константы нулевого порядка [моль/л мин].

Время, за которое первоначальная концентрация исходного вещества снижается наполовину: Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

называется временем полупревращения или полупериодом реакции и

Для реакции нулевого порядка время полупревращения прямо пропорционально начальной концентрации:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Рис. 4.4. Кинетическая кривая реакции нулевого порядка

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Рассмотрим необратимую газофазную реакцию А —> В, протекающую при постоянном объеме. Кинетическое уравнение такой реакции

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Разделим переменные в уравнении (4.7) и проинтегрируем так же, как и в предыдущем случае: Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Получим выражение для константы скорости реакции первого порядка:

Размерность константы первого порядка [мин 1 ]. Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Определим время полупревращения для реакции первого порядка.

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Время полупревращения реакции первого порядка постоянно. Оно не зависит от начальной концентрации. На основании этого можно построить кинетическую кривую реакции (рис. 4.5).

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Рис. 4.5. Кинетическая кривая реакции первого порядка

При интегрировании кинетических уравнений удобно пользоваться обозначением изменения числа молей х в момент времени т. Например, в реакции А —> В начальное число молей вещества А обозначают а, число молей вещества В, образовавшихся к моменту времени т, обозначают х, тогда число молей А в этот момент времени равно а минус х. При таком обозначении концентрация вещества А равна:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

концентрация вещества В

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

где V — объем реакционного сосуда. Следовательно, кинетическое уравнение (7) можно записать как:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

(знак минус в данном случае не нужен, так как скорость выражена через концентрацию продукта реакции). Тогда константа запишется как

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Если газофазная реакция идет в соответствии со стехиометрическим уравнением А + В —» С, то кинетические уравнение ее:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

при равенстве концентраций исходных веществ СА = Св = С уравнение (4.11) можно записать в виде

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Разделим переменные в уравнении (12) и проинтегрируем так же, как и в предыдущих случаях:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Получим выражение для константы скорости реакции второго порядка:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Размерность константы второго порядка [литр/моль мин]. Определим время полупревращения для реакции второго порядка.

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Для реакции второго порядка время полупревращения обратно пропорционально начальной концентрации. На основании этого можно построить кинетическую кривую реакции (рис. 4.6.).

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Рис. 4.6. Кинетическая кривая реакции второго порядка

Если концентрации исходных веществ различны — исходная концентрация вещества А равна a, а вещества В — в, то к моменту времени т образуется х моль вещества С. Поскольку убыль исходных веществ одинакова, то концентрации А и В будут равны соответственно <а — х)и (в — х). Кинетическое уравнение будет иметь вид:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Получим выражение для константы скорости в этом случае. Разделим переменные в кинетическом уравнении (16):

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Используем математическое преобразование:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

поэтому выражение (17) можно преобразовать к виду:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Проинтегрируем, выбрав в качестве пределов интегрирования начальный момент времени, в который вещества С еще нет (т = О, х = 0) и некоторый момент времени т после начала реакции, которому соответствует концентрация С, равная х.

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

В случае неравенства начальных концентраций константа скорости реакции второго порядка выразится уравнением

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Если газофазная реакция идет в соответствии со стехиометрическим уравнением 2А + В —» С, то кинетические уравнение ее:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

при равенстве концентраций исходных веществ Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав гПолучим выражение для константы скорости:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Для реакции третьего порядка время полупревращения обратно пропорционально квадрату начальной концентрации:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Размерность константы третьего порядка [литр’ 2 /моль 2 мин]. Реакции п-го порядка

В общем случае (при одинаковых начальных концентрациях) уравнение для скорости реакции n-го порядка можно записать в виде:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Выражение для константы скорости реакции n-го порядка:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

Это уравнение справедливо для любых п, включая дробные порядки, кроме n = 1.

Время полупревращения реакции n-го порядка:

Запишите кинетические уравнения элементарных реакций а 2а г в2 г 2 ав г

В соответствии с этим уравнением время полупревращения всегда обратно пропорционально исходной концентрации в степени, на единицу меньшей, чем порядок. Можно предложить обобщенную формулу вида

🎥 Видео

Химическая кинетика. Скорость химической реакции | ХимияСкачать

Химическая кинетика. Скорость химической реакции | Химия

ЛЕКЦИЯ №2 || Химическая кинетика || Скорость реакции, Закон действия масс, Порядок реакцииСкачать

ЛЕКЦИЯ №2 || Химическая кинетика || Скорость реакции, Закон действия масс, Порядок реакции

ЛЕКЦИЯ №1 || Химическая кинетика || Основные понятия, элементарный акт, стехиометрическое уравнениеСкачать

ЛЕКЦИЯ №1 || Химическая кинетика || Основные понятия, элементарный акт, стехиометрическое уравнение

ЕГЭ химия. Решаем задания на качественные реакции и признаки реакций.Скачать

ЕГЭ химия. Решаем задания на качественные реакции и признаки реакций.

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентов

Химическая кинетика. Формальная кинетика простых гомогенных реакций в закрытых системахСкачать

Химическая кинетика. Формальная кинетика простых гомогенных реакций в закрытых системах

Кинетика || Лекция 4 || Реакции второго порядка, общий интеграл кинетического уравненияСкачать

Кинетика || Лекция 4 || Реакции второго порядка, общий интеграл кинетического уравнения

Химия. Кинетика химических реакций. Скорость химической реакции. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Химия. Кинетика химических реакций. Скорость химической реакции. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Химическая кинетика I. Порядок реакции.Скачать

Химическая кинетика I. Порядок реакции.

Скорость реакции. Химия – ПростоСкачать

Скорость реакции.  Химия – Просто

задачи по химии "Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ"Скачать

задачи по химии  "Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ"

Вычисление константы скорости реакции | Задачник по химии ГлинкаСкачать

Вычисление константы скорости реакции | Задачник по химии Глинка

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.

Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
Читайте также:

  1. II Кинетика
  2. Биохимическая эволюция
  3. Вопрос 3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ СУЩНОСТЬ ПРОЦЕССА ПОСОЛА
  4. КИНЕТИКА ВОСПАЛИТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
  5. Лекция 5. Химическая коррозия (3 ч).
  6. Лекция №3 Химическая безопасность
  7. Миграционная способность элементов в литосфере и ландшафтах, геохимическая классификация элементов
  8. Фармакокинетика
  9. ФАРМАКОКИНЕТИКА
  10. Фармакокинетика. Биотрансформация лекарств в печени.