Уравнение реакции получения fe oh 2

Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II):

  • кристаллы черного цвета;
  • плотность 5,7 г/см 3 ;
  • нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II):

  • это основной оксид;
  • легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
    FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
    FeO+2HCl = FeCl2+H2O
  • легко окисляется кислородом воздуха:
    4FeO+O2 = 2Fe2O3
  • FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
    Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
    Fe2O3+CO = 2FeO+CO2

Видео:Получение гидроксида железа (II) | FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4Скачать

Получение гидроксида железа (II) | FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Гидроксид железа Fe(OH)2(II)

Физические свойства Fe(OH)2:

  • белый порошок;
  • на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
  • не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)2:

  • Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
  • в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
  • легко реагирует с кислотами:
    Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
    Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
  • в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
    Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
  • разлагается при нагревании:
    Fe(OH)2 = FeO+H2O

Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

  • для обнаружения Fe +2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
    3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4
  • о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
    3Fe 2+ +2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Видео:Получение гидроксида железа (II) Fe(OH)2Скачать

Получение гидроксида железа (II) Fe(OH)2

Оксид железа Fe2O3(III)

  • порошок бурого цвета;
  • может существовать в трех модификациях: α, β, γ
  • нерастворим в воде.

Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

Гидроксид железа Fe(OH)3(III)

Физические свойства Fe(OH)3:

  • вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)3:

  • Fe(OH)3 является слабым основанием;
  • Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
  • реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
    Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
  • реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
    Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
  • при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
    2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  • Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
    Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe +3 Cl3+2KI -1 = 2Fe +2 Cl2+2KCl+I2 0

Качественные реакции на катион железа (III):

  • катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
    4Fe +3 Cl3+3K4[Fe(CN)6] -4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
  • катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
    Fe +3 Cl3+3NH4CNS — ↔ Fe(CNS)3+3NH4Cl

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Соли железа

  • Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl2, FeSO4), обладают восстановительными свойствами:
    • сульфат железа FeSO4 применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
    • хлорид железа FeCl2 применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
  • Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl3, Fe2(SO4)3), являются слабыми окислителями:
    • сульфат железа Fe2(SO4)3 применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
    • хлорид железа FeCl3 применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Уравнение реакции получения fe oh 2

Код кнопки: Уравнение реакции получения fe oh 2
Политика конфиденциальности Об авторе

Видео:Химические свойства двухвалентного железа #1 образование Fe(OH)2Скачать

Химические свойства двухвалентного железа #1 образование Fe(OH)2

Гидроксид железа (II)

Уравнение реакции получения fe oh 2

Гидроксид железа (II)
Систематическое названиеГидроксид железа (II)
Химическая формулаFe(OH)2
Внешний видбелые или светло-зелёные кристаллы
Молярная масса89,86 г/моль
Температура разложения150—200 °C
Плотность3,4 г/см³
Твёрдость по Моосу3,5—4
Константа диссоциации pKb1,92
Растворимость в воде5,2⋅10 −5 г/100 мл
Произведение растворимости7,9⋅10 −16
Кристаллическая решёткатригональная
Стандартная энтальпия образования−574 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия+92 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса−493 кДж/моль
Регистрационный номер CAS18624-44-7
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Гидроксид железа (II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойств

Содержание

  • 1 Нахождение в природе
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Получение
  • 5 Применение

Видео:Темно-зелёный осадок fe(oh)2Скачать

Темно-зелёный осадок fe(oh)2

Нахождение в природе

Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³. [1]

Видео:Гидроксид железа (2)Скачать

Гидроксид железа (2)

Физические свойства

Чистый гидроксид железа (II) — кристаллическое вещество белого цвета (на фото — коричневый цвет). Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10 −6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.

Видео:Получение НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ - Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Mn(OH)₂, Fe(OH)₂, Co(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃,Скачать

Получение НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ - Cu(OH)₂, Ni(OH)₂, Mn(OH)₂, Fe(OH)₂, Co(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃,

Химические свойства

Гидроксид железа (II) вступает в следующие реакции.

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа (II)):

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата (II) натрия:

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

При нагревании разлагается с образованием оксида железа (II):

Fe(OH)2 → 150−200∘C FeO + H2O В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа (III) — железа (II) (Fe3O4).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа (III)-железа (II):

4 Fe(OH)2 + O2 ⟶ 4FeO(OH) + 2H2O Fe(OH)2 + 2FeO(OH) → 600−1000∘C (Fe II Fe2 III )O4 + 2H2O Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Получение

Уравнение реакции получения fe oh 2

Гидроксид железа (II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа (II) со щёлочью, например:

Образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа:

2Fe + 2H2O + O2 ⟶ 2Fe(OH)2 Также гидроксид железа (II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде: Fe + 2H2O ⟶ Fe(OH)2↓ + H2

Видео:Ba(OH)2, Fe(OH)3, t, разложение гидроксида бария, разложение гидроксида железа (III) (3), балансСкачать

Ba(OH)2, Fe(OH)3, t, разложение гидроксида бария, разложение гидроксида железа (III) (3), баланс

Применение

Гидроксид железа (II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

🌟 Видео

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

ХимБонус - выпуск 7 - ОГЭ-Практика: Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂Скачать

ХимБонус - выпуск 7 - ОГЭ-Практика: Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂

Соединения железаСкачать

Соединения железа

Получение гидроксида железа II и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Получение гидроксида железа II и взаимодействие его с кислотами

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств

Как получить гидроксиды металла в 2 стадии?Скачать

Как получить гидроксиды металла в 2 стадии?

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; FeSO4 + NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 Химия Подготовка ЕГЭ ОГЭ Соединения железаСкачать

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; FeSO4 + NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 Химия Подготовка ЕГЭ ОГЭ Соединения железа

Качественная реакция с Cu(OH)2Скачать

Качественная реакция с Cu(OH)2
Поделиться или сохранить к себе: