Уравнение реакции лития с водой коэффициент перед формулой воды равен

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

Видео:Литий с водойСкачать

Уравнение реакции лития с водой коэффициент перед формулой воды равен

Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий

Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.

Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать

Реакция лития, натрия, калия с водой

Посмотреть видео:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 + Q
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Q
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Q
2K + 2H 2 O = K 2 O 4 + Q

В бытовых микроволновых (сверхвысокочастотных или СВЧ) печах используются микроволны, частота f которых составляет 2450 МГц. Длина волны L микроволнового излучения данной частоты: L = c/f = 12,25 см.

Поле, в котором находятся полярные молекулы воды, меняет полярность 4 900 000 000 раз в секунду; с такой же частотой движутся молекулы и в буквальном смысле трутся одна о другую. Выделяющееся при этом тепло и служит причиной разогрева пищи. Прогрев воды в микроволновых печах осуществляется равномерно. Если вода была предварительно пропущена через бытовой фильтр, в ней практически отсутствуют взвешенные частицы. Поэтому в данных условиях в воде отсутствуют центры парообразования, и ее можно перегреть в чистом стакане на несколько градусов выше температуры кипения. При внесении в воду растворимого кофе (центры парообразования) вода бурно вскипает.

Внимание! Категорически не рекомендуется повторять этот эксперимент в домашних условиях! Возможна поломка СВЧ-печки и ожоги. Греть воду в СВЧ-печке можно только в стакане с чайной ложкой.

Автор (постановка, съемка, монтаж)
Загорский В.В.

Ассистент
Петрова Е.П.

Подготовка Интернет-публикации
Миняйлов В.В.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Видео:Как уравнивать химические реакции? Расстановка коэффициентов в химическом уравненииСкачать

Составьте уравнение реакций взаимодействия. а) лития с водой б) калия с водой в) бария с водой

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Ваш ответ

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

решение вопроса

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

📺 Видео

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Как составить уравнение реакций и расставить коэффициенты? Типы химических реакций | Урок 6Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Почему электроны на самом деле не падают на атомное ядро?Скачать

Коэффициенты в уравнениях химических реакцийСкачать

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Решение цепочек превращений по химииСкачать