Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.
Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):
2LiCl = 2Li + Cl2
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Качественная реакция
Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .
Видео:Литий с водойСкачать
Химические свойства
Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .
1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Li + I2 = 2LiI
1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:
2Li + S = Li2S
1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:
3Li + P = Li3P
2Li + H2 = 2LiH
1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:
1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.
2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.
2Li 0 + H2 + O = 2 Li + OH + H2 0
Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.
Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑
2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.
Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:
2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:
3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ +2H2O
2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .
Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:
2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.
Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :
3Li + AlCl3 → 3LiCl + Al
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Уравнение реакции лития с водой коэффициент перед формулой воды равен
Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий
Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.
Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать
Реакция лития, натрия, калия с водой
Посмотреть видео:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Q
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Q
2K + 2H 2 O = K 2 O 4 + Q
В бытовых микроволновых (сверхвысокочастотных или СВЧ) печах используются микроволны, частота f которых составляет 2450 МГц. Длина волны L микроволнового излучения данной частоты: L = c/f = 12,25 см.
Поле, в котором находятся полярные молекулы воды, меняет полярность 4 900 000 000 раз в секунду; с такой же частотой движутся молекулы и в буквальном смысле трутся одна о другую. Выделяющееся при этом тепло и служит причиной разогрева пищи. Прогрев воды в микроволновых печах осуществляется равномерно. Если вода была предварительно пропущена через бытовой фильтр, в ней практически отсутствуют взвешенные частицы. Поэтому в данных условиях в воде отсутствуют центры парообразования, и ее можно перегреть в чистом стакане на несколько градусов выше температуры кипения. При внесении в воду растворимого кофе (центры парообразования) вода бурно вскипает.
Внимание! Категорически не рекомендуется повторять этот эксперимент в домашних условиях! Возможна поломка СВЧ-печки и ожоги. Греть воду в СВЧ-печке можно только в стакане с чайной ложкой.
Автор (постановка, съемка, монтаж)
Загорский В.В.
Ассистент
Петрова Е.П.
Подготовка Интернет-публикации
Миняйлов В.В.
Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору
Видео:Как уравнивать химические реакции? Расстановка коэффициентов в химическом уравненииСкачать
Составьте уравнение реакций взаимодействия. а) лития с водой б) калия с водой в) бария с водой
Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать
Ваш ответ
Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
решение вопроса
Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,408
- гуманитарные 33,633
- юридические 17,906
- школьный раздел 608,025
- разное 16,856
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
💡 Видео
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
Почему электроны на самом деле не падают на атомное ядро?Скачать
Как составить уравнение реакций и расставить коэффициенты? Типы химических реакций | Урок 6Скачать
Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Коэффициенты в уравнениях химических реакцийСкачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать
Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
