Уравнение реакции горения бенгальских огней (2 видео)

5. При горении бенгальского огня одновременно протекают несколько разных реакций. В ходе одной из них магний реагирует с нитратом калия, в результате чего образуются оксид магния и вещество состава KNO2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении данной реакции и рассчитайте общую массу исходной смеси, при горении которой образуется оксид магния массой 80 г.

Mg 0 — 2e = Mg +2 (восстановитель, процесс окисления).

N +5 + 2e = N +3 (окислитель, процесс восстановления).

n(MgO) = 80 г : 40 г/моль = 2 моль.

n(KNO₃) = n(MgO) = n(Mg) = 2 моль.

m(KNO₃) = 2 моль ⋅ 101 г/моль = 202 г.

Содержание

Эксперимент «Жидкий азот против бенгальской свечи»
Пошаговая инструкция
Пояснение процессов
Меры предосторожности
Ва(NO3)2 + H3BO3 = записать реакцию горения бенгальских огней?
Реакция горение спички?
Химические реакции — реакция горения — реакция дегидрирования — реакция замещения — реакция изомеризации?
Записать реакцию замещения с йодом для гептана?
Вычислите объем кислорода(н?
Реакции горения этиламина)?
Реакция горения пентанола?
Уравнения реакции горения серы?
Реакция горения сероводорода / реакция для этана и бутана?
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции : KNO2 + KI + H2SO4 — I2 + NO + K2SO4 + HBO ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИЧЛИТЕЛЬ И ВОСТОНОВИТЕЛЬ?
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами?
🎥 Видео

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Эксперимент «Жидкий азот против бенгальской свечи»

Почему бенгальская свеча не гаснет в жидком азоте?

Завораживающий эксперимент с жидким азотом!

Реагенты и оборудование:

Видео:Горение. 7 класс.Скачать

Пошаговая инструкция

Опускаем в жидкий азот пробирку с водой, горящие спички и бенгальские огни!

Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Пояснение процессов

При нормальных условиях азот является бесцветным инертным газом без вкуса и запаха. При температуре -196°С он переходит в жидкое состояние. Если опустить в жидкий азот пробирку с водой, замерзнет только та часть воды, которая была погружена жидкость. Азот не поддерживает горение, поэтому горящие спички в его атмосфере быстро гаснут. Но тогда почему продолжает гореть бенгальский огонь?

В состав бенгальских огней входит магний (горючее), нитрат бария (окислитель) и железные опилки (для образования искр).

Процесс горения бенгальских огней на воздухе можно представить следующими уравнениями:

Fe + O₂ → Fe₃O₄ + Fe₂O₃

2Ba(NO₃)₂ → BaO + 4NO₂ + O₂

Магний является активным металлом, поэтому при его горении на воздухе образуется нитрид магния Mg₃N₂ — продукт его взаимодействия с азотом воздуха (его образуется очень мало).

Горение бенгальских огней в азоте описывается такими реакциями:

2Ba(NO₃)₂ → BaO + 4NO₂ + O₂

Окислителями в данном случае являются азот и нитрат бария. Практически весь магний идет на образование Mg₃N₂. При разложении нитрата бария образуется кислород, который также окисляет магний, но продукта их взаимодействия образуется совсем немного.

Видео:Реакция горения гептана. Как уравнять?Скачать

Меры предосторожности

Проводите эксперимент в защитных перчатках и очках в хорошо проветриваемом помещении. Соблюдайте технику безопасности при работе с жидким азотом.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Ва(NO3)2 + H3BO3 = записать реакцию горения бенгальских огней?

Химия | 5 — 9 классы

Ва(NO3)2 + H3BO3 = записать реакцию горения бенгальских огней.

3Ba(NO3)2 + 2H3BO3 = Ba3(BO3)2 + 6HNO3 (сомневаюсь, что такая реакция существует)

4KClO3 + С6H10O5 = 4KCl + 6CO2 + 5H2O.

Видео:Реакции горенияСкачать

Реакция горение спички?

Реакция горение спички.

Видео:Бенгальские огни / бенгальская бумага. Химия – просто.Скачать

Химические реакции — реакция горения — реакция дегидрирования — реакция замещения — реакция изомеризации?

Химические реакции — реакция горения — реакция дегидрирования — реакция замещения — реакция изомеризации.

Видео:29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать

Записать реакцию замещения с йодом для гептана?

Записать реакцию замещения с йодом для гептана.

Плюс его горения.

Как это вообще делается?

Видео:Прожгут ли бронестекло 1000 бенгальских огней?Скачать

Вычислите объем кислорода(н?

Вычислите объем кислорода(н.

У) необходимый для сжигания 3 г алюминия (такая реакция происходит при поджигании бенгальских огней).

Видео:Горение компонентов бенгальского огня Gorenje components of the sparklerСкачать

Реакции горения этиламина)?

Реакции горения этиламина).

Видео:Будет ли гореть бенгальский огонь под водой?Скачать

Реакция горения пентанола?

Реакция горения пентанола.

Видео:ЧТО БУДЕТ, ЕСЛИ ПОДЖЕЧЬ 10 000 БЕНГАЛЬСКИХ ОГНЕЙ!Скачать

Уравнения реакции горения серы?

Уравнения реакции горения серы.

Видео:Горение магния - химическая реакция.Скачать

Реакция горения сероводорода / реакция для этана и бутана?

Реакция горения сероводорода / реакция для этана и бутана.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции : KNO2 + KI + H2SO4 — I2 + NO + K2SO4 + HBO ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИЧЛИТЕЛЬ И ВОСТОНОВИТЕЛЬ?

Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции : KNO2 + KI + H2SO4 — I2 + NO + K2SO4 + HBO ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИЧЛИТЕЛЬ И ВОСТОНОВИТЕЛЬ.

Видео:Фитиль из бенгальского огня. Почему нельзя использоватьСкачать

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами?

Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами.

На этой странице сайта размещен вопрос Ва(NO3)2 + H3BO3 = записать реакцию горения бенгальских огней? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

СвойстваЭтилен(другое название —этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частичнорастворим в воде(25, 6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле ..

Жозеф Луи Пруст открыл закон постоянства веществ.

Caco3 + 2hno3 = h20 + c02 + ca(no3)2 n (caco3) = 280 * 0. 1 : 100 = 0. 28 V(co2) = 6. 272дм³.

А)Дано : O2 V = 11, 2 лm — ? N — ? Решение : m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 11, 2 / 22, 4 = 0, 5 моль M(O2) = 16 • 2 = 32 г / моль m = 0, 5 • 32 = 16 г, N = 0, 5 • 6 • 1023 = 3 • 1023молекул Ответ : m(O2) = 16 г, N(O2) = 3 •1023молекул. Б)Дано..

Решение находится на фото.

T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) / <m(NH₃ + m(H₂O)) w = PVM(NH₃) / w = PM(NH₃) / w = 101325Па * 17г / мол..

Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали.

У азота валентные электроны расположены на s и p — подуровнях, d — подуровня нет. На 2р — подуровне у азота три неспаренных электрона, за счет которых он может проявитьвалентность равную трем ; так же есть два электрона на 2s — подуровне, за счет ко..

M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 w(Cu) = 64 * 100 / 160 = 40% w(S) = 32 * 100 / 160 = 32% w(O) = 64 * 100 / 160 = 40% M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 w(Fe) = 112 * 100 / 160 = 70% w(O) = 48 * 100 / 160 = 30% M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 w(H) = 1 * 10..