Уравнение реакции ch3cooh и hcl

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 554.

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 554.

Этановая или уксусная кислота – это слабая карбоновая кислота, которая широко применяется в промышленности. Химические свойства уксусной кислоты определяет карбоксильная группа COOH.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Физические свойства

Уксусная кислота (CH₃COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.

По физическим свойствам уксусная кислота – бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Попадание жидкости на слизистые оболочки вызывает химический ожог. Уксусная кислота обладает гигроскопичностью, т.е. способна поглощать водяные пары. Хорошо растворима в воде.

Основные физические свойства уксуса:

• температура плавления – 16,75°C;
• плотность – 1,0492 г/см 3 ;
• температура кипения – 118,1°C;
• молярная масса – 60,05 г/моль;
• теплота сгорания – 876,1 кДж/моль.

В уксусе растворяются неорганические вещества и газы, например, бескислородные кислоты – HF, HCl, HBr.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Получение

Способы получения уксусной кислоты:

• из ацетальдегида путём окисления атмосферным кислородом в присутствии катализатора Mn(CH₃COO)₂ и высокой температуре (50-60°С) – 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH;
• из метанола и угарного газа в присутствии катализаторов (Rh или Ir) – CH₃OH + CO → CH₃COOH;
• из н-бутана путём окисления в присутствии катализатора при давлении 50 атм и температуре 200°C – 2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O.

Рис. 2. Графическая формула уксусной кислоты.

Уравнение брожения выглядит следующим образом – СН₃СН₂ОН + О₂ → СН₃СООН + Н₂О. В качестве сырья используется сок или вино, кислород и ферменты бактерий или дрожжей.

Видео:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

Химические свойства

Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Основные реакции уксусной кислоты с различными веществами описаны в таблице.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Уксусная кислота (формула свойства)

Уксусная кислота это органическое соединение, относящееся к группе карбоновых кислот. Его формула CH₃COOH, где метильная группа присоединена к карбоксильной функциональной группе.

Его название IUPAC-этановая кислота. Уксусная кислота является основным компонентом уксуса и известна с древних времен.

Раствор уксуса содержит уксусную кислоту и воду, где этановая кислота составляет от 5 до 20% по объему. Уксусная кислота в уксусе отвечает за его резкий запах и кислый вкус.

Он также имеет множество других важных применений. Здесь мы также узнаем о физических и химических свойствах уксусной кислоты.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Что такое уксусная кислота

Этановая кислота-вторая по простоте карбоновая кислота.

• Структура этановой кислоты приведена CH₃COOH.
• В твердом состоянии уксусной кислоты существует цепочка молекул с отдельными молекулами, соединенными водородными связями.
• В парообразном состоянии его димеры находятся при температуре около 120°C.
• Когда он находится в жидкой фазе, его димеры обнаруживаются в разбавленном растворе.

Структура уксусной кислоты.

Уксусная кислота с химической формулой CH₃COOH также известна как этановая кислота. Это бесцветная жидкость с характерным резким запахом.

Это органическое соединение растворимо в воде и более кисло_, чем H₂О, но менее кисло, чем минеральные кислоты.

5-8% уксусной кислоты в воде называется уксусом и широко используется в качестве консервантов в соленых огурцах.

Структура CH₃COOH в твердом состоянии существует в цепочке молекул, и они связаны друг с другом водородными связями.

Неразбавленная его версия также известна как ледяная уксусная кислота, потому что она имеет температуру плавления 16 ° C и, следовательно, часто замерзает зимой, когда погода холодная.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Молярная масса CHCOOH

По расчетам, молярная масса уксусной кислоты составляет 60,05 г/моль. Его можно рассчитать как:

(2 × 12.011) + (4 × 1.00794) + (2×15.999) г/моль = 60,05 г/моль

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Физические свойства уксусной кислоты

Некоторые важные физические свойства уксусной кислоты перечислены ниже.

• Этановая или уксусная кислота имеет резкий уксусный запах и кислый вкус.
• Это бесцветная жидкость.
• Он закипает при 391 тыс.
• Его плотность в жидком виде составляет 1,049 г/см 3 .
• Он может смешиваться с водой, спиртом, эфиром во всех пропорциях.
• В воде он растворяется с выделением тепла и уменьшением объема.
• Он агрессивен по своей природе и вызывает появление волдырей при контакте с кожей.

В нем растворены сера, йод и многие другие органические соединения.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Температура плавления уксусной кислоты

Температура плавления уксусной кислоты составляет 289,5 К или 16,5°С.

При охлаждении ниже этой температуры он образует кристаллы, похожие на лед. Поэтому чистую и безводную кислоту обычно называют ледяной уксусной кислотой, где ледяная означает ледяная.

Видео:Chemistry Demonstration - CH3COOH + NAHCO3Скачать

Химические свойства уксусной кислоты

Уксусная кислота является второй простейшей формой метильной группы, содержащей карбоновую кислоту, с химическим названием CH₃ и связана с группой карбоновых кислот (COOH).

Другими словами, мы можем сказать, что это ацетильная группа (CH₃CO), связанная с гидроксильной группой (OH).

Структура CH₃COOH показывает, что она содержит гибридизацию sp 2. Этановая кислота ведет себя как димер в жидком и парообразном состоянии из-за межмолекулярной водородной связи. На рисунке 2 показана структура.

Кислотность (Реакция с металлами, щелочами)

1. Известно, что этановая кислота вступает в реакцию с активными металлами, такими как Na, с выделением водорода. Эта реакция аналогична реакции этанола.

2. Уксусная кислота вступает в реакцию с NaOH с образованием соли и воды.

3.CH₃COOH также вступает в реакцию с карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия, которые являются более слабыми основаниями и выделяют CO₂.

Хлориды кислот

Он вступает в реакцию с тионилхлоридом и образует ацетилхлорид.

Кислотный ангидрид

Уксусная кислота вступает в реакцию с хлоридом кислоты в присутствии основания и высвобождает уксусный ангидрид.

Эфир

Когда любой спирт вступает в реакцию с любой карбоновой кислотой, он образует сложные эфиры. Когда уксусная кислота вступает в реакцию с этиловым спиртом, это приводит к образованию этилэтаноата.

CH₃COOH в качестве растворителя

Уксусная кислота является полярным протонным растворителем. Это кислотный растворитель, так как он может передавать ион H + растворяемому веществу.

Он часто используется в таких реакциях, как алкилирование Фриделя-Крафта. С его помощью можно получить терефталевую кислоту.

Некоторые важные химические свойства уксусной кислоты приведены ниже:

• Карбоксильная функциональная группа в этановой кислоте вызывает ионизацию соединения, получаемого в результате реакции: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
• Кислотное качество уксусной кислоты обусловлено высвобождением протона, описанного выше в равновесной реакции.
• В растворе воды константа кислотной диссоциации (pKa) этановой кислоты 4,76.
• CHCOO⁻, ацетат является конъюгированным основанием уксусной кислоты.
• Уксусная кислота не диссоциирует полностью, так как видно, что рН раствора этановой кислоты с концентрацией 1,0 М составляет 2,4.
• Уксусная кислота-полярный протонный растворитель с диэлектрической проницаемостью 6,2 в жидкой форме.

Видео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Получение Уксусной Кислоты

Этановая кислота получают промышленным способом главным образом путем карбонилирования. Этот процесс состоит из следующих этапов

Другие Методы

При некоторых условиях и с использованием катализаторов может образовываться уксусная кислота. В этой реакции образуется несколько значительных побочных продуктов, например муравьиная кислота, этилацетат и т.д.

Окисление этилена

В присутствии палладиевого катализатора мы можем получить уксусную кислоту из этилена.

Окислительная ферментация

В присутствии достаточного количества кислорода уксуснокислые бактерии могут производить этановую кислоту из пищевых продуктов.

Анаэробное Брожение

Некоторые анаэробные бактерии, такие как ацетобактерии, могут превращать сахар непосредственно в уксусную кислоту.

Помимо этих методов, исследователи также пытаются получить уксусную кислоту путем окисления отходящих газов промышленных процессов

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Реакции с уксусной кислотой

Уксусная кислота подвергается почти всем реакциям карбоновой кислоты.

• Уксусная кислота подвергается разложению при нагревании выше 440°C с образованием либо метана и двуокиси углерода, либо воды и этанола, указанных в уравнениях.

• При воздействии уксусной кислоты некоторые металлы, такие как магний, железо и цинк, подвергаются коррозии. Эта реакция приводит к образованию ацетатных солей. Когда магний вступает в реакцию с уксусной кислотой, он дает ацетат магния и водород, указанные в уравнении.

• Ацетатные соли образуются, когда уксусная кислота вступает в реакцию со щелочами, как описано в уравнении.

ЧКУХ + КОХ → ЧКУК + Н₂О

• Соединения, образующиеся при реакции с карбонатами, представляют собой соли ацетата, воду и диоксид углерода.

Применение уксусной кислоты

• Этановая кислота используется в производстве различных красителей, пластмасс, тканей, шелка и парфюмерии.
• Его проще всего использовать в качестве столового уксуса.
• В медицине он используется как местное раздражающее средство.
• В резиновой промышленности он также используется в качестве коагулянта.
• Он также используется в качестве коагулирующего агента в резиновой промышленности.
• Он полезен при производстве ацетата, ацетона и сложных эфиров, используемых в различных отраслях промышленности.
• Он широко используется в производстве VAM (мономера винилацетата).
• При лечении рака его вводят непосредственно в опухоль.
• Уксусная кислота обладает желательными свойствами растворителя, а также способностью образовывать смешиваемые смеси как с полярными, так и с неполярными соединениями. Следовательно, это очень важный промышленный растворитель. Он широко используется в промышленном производстве диметилтерефталата (ДМТ).
• Это активное бактерицидное дезинфицирующее средство, которое также эффективно против большинства других бактерий.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Часто задаваемые вопросы?

Какие физические свойства у уксусная кислота?

Физические свойства уксусной кислоты. Уксусная кислота в чистом виде – это бесцветная жидкость, которая имеет плотность 1, 05 г/см 2 . Она способна интенсивно поглощать влагу из воздуха.

Достигая температуры 16,6°С кислота кристаллизуется в бесцветные кристаллы, плотность которых – 1,105 г/см2.

Какая это кислота CH₃COOH?

Уксусная кислота (CH₃COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.

Сколько процентов уксусная кислота?

Уксусную кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной. 70—80%-й водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3—15%-й — уксусом.

Какова плотность ледяной уксусной кислоты?

100% уксусная кислота («ледяная») имеет плотность около 1,05 кг/л, таким образом при росте концентрации CH₃COOH плотность раствора сначала возрастает, но затем (при концентрациях от 80% до 100%) убывает до 1,05 кг/л. С ростом температуры плотность раствора снижается.

Приведите некоторые методы приготовления уксусной кислоты?

В промышленности уксусную кислоту получают карбонилированием метанола. Эти два соединения вступают в реакцию с образованием промежуточного продукта йодистого метила, который затем вступает в реакцию с монооксидом углерода.

Полученное соединение вступает в реакцию с водой с образованием уксусной кислоты. Здесь карбонильный комплекс необходим в качестве катализатора на второй стадии.

Уравнения процесса подготовки являются:

CH₃OH (метанол) + HI (йодистый водород) → CH₃I (промежуточное соединение йодистого метила) + H₂O

CO (монооксид углерода) + CH₃I → CH₃COI (ацетил иодид)

Другим методом подготовки является :

Он также может быть получен окислением ацетальдегида, где в качестве металлических катализаторов могут быть использованы нафталиновые соли кобальта, хрома и марганца.

В чем может заключаться опасность уксусной кислоты?

Хотя уксусная кислота является слабой кислотой, но ее концентрированная форма вызывает коррозию кожи, которая вызывает волдыри и ожоги.

Длительное воздействие паров уксусной кислоты при вдыхании около восьми часов при 10 промилле может вызвать некоторое раздражение глаз, носа и горла.

Раздражение легких и возможное повреждение легких, глаз и кожи могут привести к 100 промилле.

Работники, контактирующие с уксусной кислотой в течение длительного периода, могут страдать бронхитом, фарингитом, эрозией открытых зубов, а также конъюнктивитом. Таким образом, в основном опасность зависит от концентрации кислоты.

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 📸 Видео Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ - Топ 5 Ошибок в уравнениях химических реакций // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Химия ЦЭ, ЦТ 2024 | Осенний ЦЭ, ЦТ-форум для абитуриентов | Решение задач по химииСкачать Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать LG | Химия. Реакции ионного обменаСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства