Уравнение гидролиза сульфата цинка в молекулярной и ионной формах

ZnSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Среда и pH раствора сульфата цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Качественная реакция ионов цинка со щелочью. Получение и свойства гидроксида цинкаСкачать

Соли цинка

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих солей: ZnSO4,

Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах последующих солей: ZnSO4, Na2S, CH3COOK, (NH4)2CO3, AICI3

• Виолетта Кокуина
• Химия 2019-05-10 01:43:56 23 1

1)ZnSO4 — сульфат цинка
H2O = H+ + OH-
ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
Zn2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4

2) Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + H2O = 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) = OH(-)

3) CH3COOK CH3COO^- + K^+
CH3COO^- + H2O CH3COOH + OH^-
CH3COOK + H2O CH3COOH + KOH

4) (NH4)2CO3+H2Olt;-gt;2NH3*H2O+H2CO3
H2CO3lt;-gt;H2O+CO2
H2CO3+2NH3*H2Olt;-gt;(NH4)2CO3+2H2O
(NH4)2CO3+H2CO3lt;-gt;2(NH4)HCO3

5) AlСl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl
Al(3+) 3Cl(-) + H2O = Al(OH)(2+) + 3Cl(-) + H(+)
Al(OH)Cl2 + H2O = Al(OH)2(+) + 2Cl(-) + H(+)

🎬 Видео

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Электролиз. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Опыты по химии. Амфотерность гидроксида цинкаСкачать

Химия | ГидролизСкачать

11 класс. Химия. Гидролиз солейСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать