Уравнение электролиза растворов хлорида ртути 2

Видео:Электролиз растворов. 2 часть. 10 класс.Скачать

Please wait.

Видео:Электролиз растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Электролиз растворов солей в ЕГЭ за 8 минутСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ded9a62eaad1ead • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Электролиз. Часть 2. Уравнения электролиза расплавов и растворов.Скачать

Электролиз растворов
и расплавов солей (2 ч)

Цели первого урока: научить писать схемы электролиза растворов и расплавов солей и применять полученные знания для решения расчетных задач; продолжить формирование навыков работы с учебником, тестовыми материалами; обсудить применение электролиза в народном хозяйстве.

П л а н п е р в о г о у р о к а

1. Повторение изученных способов получения металлов.

2. Объяснение нового материала.

3. Решение задач из учебника Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия-9» (М.: Просвещение, 2002), с. 120, № 1, 2.

4. Проверка усвоения знаний на тестовых заданиях.

5. Сообщение о применении электролиза.

Цели первого урока: научить писать схемы электролиза растворов и расплавов солей и применять полученные знания для решения расчетных задач; продолжить формирование навыков работы с учебником, тестовыми материалами; обсудить применение электролиза в народном хозяйстве.

ХОД ПЕРВОГО УРОКА

Повторение изученных способов получения металлов на примере получения меди из оксида меди(II).

Запись уравнений соответствующих реакций:

Еще один способ получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплава хлорида натрия:

NaCl Na + + Cl – ;

катод (–) (Na + ): Na + + е = Na 0 ,

анод (–) (Cl – ): Cl – – е = Cl 0 , 2Cl 0 = Cl₂;

2NaCl = 2Na + Cl₂.

Электролиз раствора хлорида натрия:

NaCl Na + + Cl – ,

H₂O Н + + ОН – ;

катод (–) (Na + ; Н + ): H + + е = H 0 , 2H 0 = H₂

анод (+) (Cl – ; OН – ): Cl – – е = Cl 0 , 2Cl 0 = Cl₂;

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂.

Электролиз раствора нитрата меди(II):

Cu(NO₃)₂ Cu 2+ +

Н₂O H + + OH – ;

катод (–) (Cu 2+ ; Н + ): Cu 2+ + 2е = Cu 0 ,

анод (+) ( OН – ): OH – – е = OH 0 ,

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 4HNO₃.

Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие способы получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.

Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности ионов:

Примеры уравнений электролиза:

2HgSO₄ + 2H₂O = 2Hg + O₂ + 2H₂SO₄;

Na₂SO₄ + 2H₂O = Na₂SO₄ + 2H₂ + O₂;

2LiCl + 2H₂O = 2LiOH + H₂ + Cl₂.

Решение задач из учебника Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана (9-й класс, с. 120, № 1, 2).

Задача 1. При электролизе раствора хлорида меди(II) масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился, какова его масса?

CuCl₂ + H₂O = Cu + Cl₂ + H₂O,

(Cu) = 8/64 = 0,125 моль,

(Cu) = (Сl₂) = 0,125 моль,

Ответ. Газ – хлор массой 8,875 г.

Задача 2. При электролизе водного раствора нитрата серебра выделилось 5,6 л газа. Сколько граммов металла отложилось на катоде?

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4HNO₃,

(O₂) = 5,6/22,4 = 0,25 моль,

(Ag) = 4(O₂) = 4•25 = 1 моль,

m(Ag) = 1•107 = 107 г.

Ответ. 107 г серебра.

Тестирование

Вариант 1

1. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяется:

а) водород; б) кислород; в) калий.

2. При электролизе раствора сульфата меди(II) в растворе образуется:

а) гидроксид меди(II);

б) серная кислота;

3. При электролизе раствора хлорида бария на аноде выделяется:

а) водород; б) хлор; в) кислород.

4. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется:

а) алюминий; б) хлор;

в) электролиз невозможен.

5. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме:

а) AgNO₃ + H₂O Ag + Н₂ + HNO₃;

б) AgNO₃ + H₂O Ag + О₂ + HNO₃;

в) AgNO₃ + H₂O AgNO₃ + Н₂ + О₂.

Вариант 2

1. При электролизе раствора гидроксида натрия на аноде выделяется:

а) натрий; б) кислород; в) водород.

2. При электролизе раствора сульфида натрия в растворе образуется:

а) сероводородная кислота;

б) гидроксид натрия;

3. При электролизе расплава хлорида ртути(II) на катоде выделяется:

а) ртуть; б) хлор; в) электролиз невозможен.

4. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:

а) серебро; б) водород; в) кислород.

5. Электролиз раствора нитрата ртути(II) протекает по следующей схеме:

а) Hg(NO₃)₂ + H₂O Hg + Н₂ + HNO₃;

б) Hg(NO₃)₂ + H₂O Hg + О₂ + HNO₃;

в) Hg(NO₃)₂ + H₂O Hg(NO₃)₂ + Н₂ + О₂.

Вариант 3

1. При электролизе раствора нитрата меди(II) на катоде выделяется:

а) медь; б) кислород; в) водород.

2. При электролизе раствора бромида лития в растворе образуется:

б) бромоводородная кислота;

в) гидроксид лития.

3. При электролизе расплава хлорида серебра на катоде выделяется:

а) серебро; б) хлор; в) электролиз невозможен.

4. При электролизе раствора хлорида алюминия алюминий выделяется на:

а) катоде; б) аноде; в) остается в растворе.

5. Электролиз раствора бромида бария протекает по следующей схеме:

а) BaBr₂ + H₂O Br₂ + Н₂ + Ba(OH)₂;

б) BaBr₂ + H₂O Br₂ + Ba + H₂O;

в) BaBr₂ + H₂O Br₂ + О₂ + Ba(OH)₂.

Вариант 4

1. При электролизе раствора гидроксида бария на аноде выделяется:

а) водород; б) кислород; в) барий.

2. При электролизе раствора йодида калия в растворе образуется:

а) йодоводородная кислота;

б) вода; в) гидроксид калия.

3. При электролизе расплава хлорида свинца(II) на катоде выделяется:

а) свинец; б) хлор; в) электролиз невозможен.

4. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:

а) серебро; б) водород; в) кислород.

5. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме:

а) Na₂S + H₂O S + Н₂ + NaOH;

б) Na₂S + H₂O Н₂ + O₂ + Na₂S;

в) Na₂S + H₂O Н₂ + Na₂S + NaOH.

Применение электролиза в народном хозяйстве

1. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносят тончайший слой другого металла: хрома, серебра, золота, никеля и т.д. Иногда, чтобы не расходовать дорогие металлы, производят многослойное покрытие. Например, внешние детали автомобиля сначала покрывают тонким слоем меди, на медь наносят тонкий слой никеля, а на него – слой хрома.

При нанесении покрытий на металл электролизом они получаются ровными по толщине, прочными. Таким способом можно покрывать изделия любой формы. Эту отрасль прикладной электрохимии называют гальваностегией.

2. Кроме защиты от коррозии гальванические покрытия придают красивый декоративный вид изделиям.

3. Другая отрасль электрохимии, близкая по принципу к гальваностегии, названа гальванопластикой. Это процесс получения точных копий различных предметов. Для этого предмет покрывают воском и получают матрицу. Все углубления копируемого предмета на матрице будут выпуклостями. Поверхность восковой матрицы покрывают тонким слоем графита, делая ее проводящей электрический ток.

Полученный графитовый электрод опускают в ванну с раствором сульфата меди. Анодом служит медь. При электролизе медный анод растворяется, а на графитовом катоде осаждается медь. Таким образом получается точная медная копия.

С помощью гальванопластики изготавливают клише для печати, грампластинки, металлизируют различные предметы. Гальванопластика открыта русским ученым Б.С.Якоби (1838).

Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение тончайшего серебряного покрытия на пластмассовую пластинку, чтобы она стала электропроводной. Затем на пластинку наносят электролитическое никелевое покрытие.

Чем следует сделать пластинку в электролитической ванне – анодом или катодом?

(О т в е т. Катодом.)

4. Электролиз используют для получения многих металлов: щелочных, щелочно-земельных, алюминия, лантаноидов и др.

5. Для очистки некоторых металлов от примесей металл с примесями подключают к аноду. Металл растворяется в процессе электролиза и выделяется на металлическом катоде, а примесь остается в растворе.

6. Электролиз находит широкое применение для получения сложных веществ (щелочей, кислородсодержащих кислот), галогенов.

Схема электролиза воды

Цели урока. Провести электролиз воды, показать гальваностегию на практике, закрепить знания, полученные на первом уроке.

Оборудование. На столах учащихся: плоская батарейка, два провода с клеммами, два графитовых электрода, химический стакан, пробирки, штатив с двумя лапками, 3%-й раствор сульфата натрия, спиртовка, спички, лучина.

На столе учителя: то же + раствор медного купороса, латунный ключ, медная трубка (кусок меди).

1. Прикрепить провода клеммами к электродам.

2. Электроды поставить в стакан, чтобы они не соприкасались.

3. Налить в стакан раствор электролита (сульфата натрия).

4. В пробирки налить воды и, опустив их в стакан с электролитом кверху дном, надеть их на графитовые электроды поочередно, закрепив верхний край пробирки в лапке штатива.

5. После того как прибор будет смонтирован, концы проводов прикрепить к батарейке.

6. Наблюдать выделение пузырьков газов: на аноде их выделяется меньше, чем на катоде. После того как в одной пробирке почти вся вода вытеснится выделяющимся газом, а в другой – наполовину, отсоединить провода от батарейки.

7. Зажечь спиртовку, осторожно снять пробирку, где вода почти полностью вытеснилась, и поднести к спиртовке – раздастся характерный хлопок газа.

8. Зажечь лучину. Снять вторую пробирку, проверить тлеющей лучиной газ.

Задания для учащихся

1. Зарисовать прибор.

2. Написать уравнение электролиза воды и пояснить, почему надо было проводить электролиз в растворе сульфата натрия.

3. Написать уравнения реакций, отражающие выделение газов на электродах.

Учительский демонстрационный эксперимент
(могут выполнять лучшие ученики класса
при наличии соответствующего оборудования)

1. Подсоединить клеммы проводов к медной трубке и латунному ключу.

2. Опустить трубку и ключ в стакан с раствором сульфата меди(II).

3. Подсоединить вторые концы проводов к батарейке: «минус» батарейки к медной трубке, «плюс» к ключу!

4. Наблюдать выделение меди на поверхности ключа.

5. После выполнения эксперимента вначале отсоединить клеммы от батарейки, затем вынуть ключ из раствора.

6. Разобрать схему электролиза с растворимым электродом:

CuSО₄ = Сu 2+ +

анод (+): Сu 0 – 2e = Cu 2+ ,

катод (–): Cu 2+ + 2e = Сu 0 .

Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

Электролиз проводился в растворе сульфата меди(II), поскольку:

а) нужен раствор электролита, чтобы протекал электрический ток, т.к. вода является слабым электролитом;

б) не будут выделяться какие-либо побочные продукты реакций, а только медь на катоде.

Ученик 9-го класса проводит
практическую работу
«Электролиз воды»

7. Для закрепления пройденного написать схему электролиза хлорида цинка с угольными электродами:

катод (–): Zn 2+ + 2e = Zn 0 ,

Суммарное уравнение реакции в данном случае написать нельзя, т.к. неизвестно, какая часть общего количества электричества идет на восстановление воды, а какая – на восстановление ионов цинка.

Схема демонстрационного эксперимента

1. Написать уравнение электролиза раствора, содержащего смесь нитрата меди(II) и нитрата серебра, с инертными электродами.

2. Написать уравнение электролиза раствора гидроксида натрия.

3. Чтобы очистить медную монету, ее надо подвесить на медной проволоке, присоединенной к отрицательному полюсу батареи, и опустить в 2,5%-й раствор NаОН, куда следует погрузить также графитовый электрод, присоединенный к положительному полюсу батареи. Объясните, каким образом монета становится чистой. (Ответ. На катоде идет восстановление ионов водорода:

Водород вступает в реакцию с оксидом меди, находящимся на поверхности монеты:

Этот способ лучше, чем чистка порошком, т.к. не стирается монета.)

Видео:Опыты по химии. Электролиз раствора хлорида медиСкачать

Пожалуйста, помогите составить уравнения электролиза веществ?

Химия | 10 — 11 классы

Пожалуйста, помогите составить уравнения электролиза веществ.

Хлорид ртути(II), нитрат серебра, карбонат натрия.

HgCl2 + H2O = Hg + H2O + Cl2

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3

Na2CO3 + H2O = H2 + O2 +.

Видео:Электролиз расплавов и растворов. 10 класс.Скачать

Хлорид натрия + нитрат серебра ; бромид натрия + нитрат серебра ; иодид калия + нитрат серебра?

Хлорид натрия + нитрат серебра ; бромид натрия + нитрат серебра ; иодид калия + нитрат серебра.

Напишите молекулярное, полное и сокращенные ионно — молекулярные уравнения проведенных реакций.

Видео:ХИМИЯ 11 класс : Электролиз растворовСкачать

Помогите?

Реакция между растворами нитратом серебра и хлоридом натрия.

Видео:Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Выполните реакции между растворами следующих веществ а) нитрат серебра и хлорид натрия б)нитрат магния и карбонат калия Написать уравнение реакции и указать полную и сокращённую ионные формы?

Выполните реакции между растворами следующих веществ а) нитрат серебра и хлорид натрия б)нитрат магния и карбонат калия Написать уравнение реакции и указать полную и сокращённую ионные формы.

Видео:Учимся решать 34 задачи ЕГЭ химия 2023 электролиз раствора нитратат ртутиСкачать

Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций в растворах между : ¬ а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия?

Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций в растворах между : ¬ а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия.

Видео:Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химииСкачать

Взаимодействие хлорида натрия с нитрат серебра?

Взаимодействие хлорида натрия с нитрат серебра.

Видео:Часть 3-2. Электролиз водных растворов. Примеры решений уравнений (подробно).Скачать

А) Нитрат серебра + хлорид железа (|||) = хлорид серебра + Нитрат железа (|||)б) Фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода * Решите пожалуйста))❤?

А) Нитрат серебра + хлорид железа (|||) = хлорид серебра + Нитрат железа (|||)

б) Фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода * Решите пожалуйста))❤.

Видео:электролиз хлорида натрияСкачать

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами :А)гидроксидом калия и серной кислотойБ)нитратом серебра и хлоридом кальцияВ)карбонатом натрия и азотной кислотой?

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами :

А)гидроксидом калия и серной кислотой

Б)нитратом серебра и хлоридом кальция

В)карбонатом натрия и азотной кислотой.

Видео:Электролиз. Часть 1. Процесс электролиза, основные закономерности.Скачать

Реакция осуществима между растворами солей1)карбоната калия и хлорида натрия2)карбоната натрия и сульфата калия3)хлорида алюминия и нитрата серебра4)сульфата натрия и хлорида калия?

Реакция осуществима между растворами солей

1) карбоната калия и хлорида натрия

2) карбоната натрия и сульфата калия

3) хлорида алюминия и нитрата серебра

4) сульфата натрия и хлорида калия.

Видео:ЭлектролизСкачать

При электролизе водных растворов хлорида бария, хлорида меди(II), ионида калия, нитрата серебра, сульфида натрия на катоде выделяется только металл ?

При электролизе водных растворов хлорида бария, хлорида меди(II), ионида калия, нитрата серебра, сульфида натрия на катоде выделяется только металл :

Видео:Электролиз раствора сульфата меди(II)Скачать

1) Определите, какие продукты образуются на катоде и на аноде в случае электролиза водного раствора : а) нитрата меди( II) б) бромида натрия в) сульфата магния г) иодида калия?

1) Определите, какие продукты образуются на катоде и на аноде в случае электролиза водного раствора : а) нитрата меди( II) б) бромида натрия в) сульфата магния г) иодида калия.

2Cоставьте уравнения электролиза растворов : хлорида ртути(II), нитрата серебра, карбоната натрия.

Какие продукты образуются на катоде и на аноде?

Помогите пожалуйста, ребят!

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Пожалуйста, помогите составить уравнения электролиза веществ?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

4Fe⁺²(OH)₂ + O₂⁰ + 2H₂O = 4Fe⁺³(O⁻²H)₃ Fe⁺² — e⁻ = Fe⁺³ |4 — восстановитель, процесс окисления O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 — окислитель, процесс восстановления.

Экономическая реакция Скорей всего.

Экзотермическая реакция (т. К. они протекают с выделением энергии).

Просто писать лень нашёл.

HxClyOz x : y : z = 1 / 1 : 35 / 35, 5 : 64 / 16 = 1 : 1 : 4 HClO4 — хронаякислота.

2NaHCO₃ (t) = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑ H₂ + Cl₂ = 2HCl.

Mr(C8H18) = 8 * 12 + 18 * 1 = 114 W(C) = 98 / 114 = 0. 84 = 84% W(H) = 18 / 114 = 0. 16 = 16% Mr(C10H22) = 10 * 12 + 22 * 1 = 142 W(C) = 120 / 142 = 0. 85 = 85% W(H) = 22 / 142 = 0. 15 = 15%.

Вот держи. Только третий не знаю как сделать.

Б) и д) в обоих случаях сначала( при акуратном добавлении) образуется гидроксид цинка, который позже реагирует с избытком реагента и образуется тетрагидроксоцинкат натрия (б) или гидроксид тетраамминцинка(||) (д).

Оксиды : CaO — оксид кальция K2O — оксид калия Кислоты : H2S — сероводородная кислота HCl — соляная кислота H2SO3 — сернистая кислота Основания : Cu(OH)2 — гидроксид меди(2) NaOH — гидроксид натрия Соли : CuSO4 — сульфат меди(2) BaSO4 — сульфат бария..

📹 Видео

Электролиз раствора хлорида калия / electrolysis of potassium chloride solutionСкачать

Как писать уравнения электролиза? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Электролиз растворов. 3 часть. 10 класс.Скачать

Электролиз растворов электролитов | ХимияСкачать