Вопрос по химии:
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 -> SO2 + H2O
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Сначала нужно уравнять уравнение реакции.
2H₂S + 3O₂—>2SO₂ + 2H₂O
Теперь сложим все цифры, которые стоят ПЕРЕД веществами.
Значит, сумма всех коэффициентов в этом уравнении равна 9.
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа кислорода» (Габриелян)
Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Основные разделы
Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Контрольные работы
Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Ответы на контрольную работу по теме «Подгруппа кислорода» (Габриелян)
- Post category:Контрольные работы по химии 9 класс
- Reading time: 5 минут чтения
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода:
А. 2е, 6е.
2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
В. Н2О.
3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
В. SО2—S—H2S.
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—As:
В. Ослабевают.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
H2S + О2 > SО2 + Н2О:
В. 9.
6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:
Б. S+O2=SO2
7. Свойство, характерное для серы:
В. Твердое вещество желтого цвета.
8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:
А. К2О.
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
Б. NaOH.
10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
H2S04 + Zn = ZnS04 + Н2↑:
В. 2Н+ + Zn = Zn2+ + Н2↑.
11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
S02 -> H2S03 -> Na2SO3 -> MgS03.
1. SO2 + H2O = H2SO3
SO2 + H2O = 2H+ +SO32-
2. H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
2H+ +2OH- = 2H2O
3. Na2SO3 + MgCl2 = MgSO3↓ + 2NaCl
Mg2+ + SO32- = MgSO3↓
12. Составьте уравнение реакции, схема которой
Сu + H2S04(KOHЦ) —>… + S02↑ + Н20.
Рассмотрите его с точки зрения ОВР.
2H2S+6O4 конц. + Cu0 = S+4O2↑ + Cu+2S+6O4 + 2H2O
Cu0 – 2e →Cu2+ восстановитель
S+6 + 2e →Cu+4 окислитель
13. Дополните фразу: «Газометр служит для…»
для определения количества произведенного или потребленного газа.
14. С помощью какого катиона можно распознать сульфат-ион? Составьте возможное уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
катиона Бария
K2SO4+BаCl2=BаSO4↓+2KCl
Bа2+ + SO42-=BаSO4↓
15. По термохимическому уравнению реакции
2Н2(г) + 02(г) = 2Н20(ж) + 572 кДж
рассчитайте объем водорода, необходимого для получения 1144 кДж.
2 моль – 572 кДж, х моль – 1144 кДж.
Х = 4 моль
V = n*Vm
V = 4*22,4 = 89,6 (литра)
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
В. 2е, 8е, 6е.
2. Формула вещества с ионным типом связи:
В. Na20.
3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода уменьшается:
A. OF2—02—CUO.
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—Те:
В. Ослабевают.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
СН4 + 02 —> С02 + Н20:
В. 6.
6. Уравнение реакции, в которой элемент кислород является окислителем:
Б. 2Си + 02 = 2СиО.
7. Свойство, характерное для озона:
Б. Бактерициден.
8. Массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:
А. BaS.
9. Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого:
А. Zn.
10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + C02↑ + H20:
А. СО3 -2 + 2H+ > C02↑ + H20.
11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
S03 -> H2S04 -> Na2S04 -> BaS04.
1. SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + H2O = 2H+ +SO42-
2. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ +2OH- = 2H2O
3. Na2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4↓ + 2NaCl
Ва2+ + SO42- = ВаSO4↓
12. Составьте уравнение реакции, схема которой
Zn + H2S04(KOHЦ) —>. + S + Н20.
Рассмотрите его с точки зрения ОВР.
3Zn0 + 4H2S+6O4 = 3Zn+2S+6O4 + S0 + 4H2O
Zn0 -2е→Zn+2 восстановитель
S+6 +6е→S0 окислитель
13. Дополните фразу: «Оксид — это …»
бинарное соединение атома любого элемента с кислородом.
14. С помощью какого катиона можно распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
катиона Бария
K2SO3+BаCl2=BаSO3↓+2KCl
Bа2+ + SO32-=BаSO3↓
Выпадает осадок сульфит бария
15. Перечислите соединения серы, имеющие наибольшее значение в промышленности. С какой целью они применяются?
руды: для получения металлов. ZnS, Al2S3, CuSи др.
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-:
Б. 2е, 8е.
2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
В. 02.
3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:
A. H2S—S02—S03.
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов О—S—Se—Те:
В. Ослабевают.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
ZnS + 02 —> ZnO + S02:
В. 9.
6. Уравнение реакции, в которой элемент сера является окислителем:
В. Fe + S = FeS.
7. Свойство, не характерное для серы:
А. Растворима в воде.
8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении с формулой:
В. ВеО.
9. Оксид серы (IV) реагирует с веществом, формула которого:
Б. NaOH.
10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
Г. H+ + OH- = H20.
11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
S03 -> H2S04 -> NaHS04.
BaS04 /
1. SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + H2O = 2H+ +SO42-
2. H2SO4 + NaOH = NaНSO4 + H2O
H+ +2OH- = H2O
3.Н2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4↓ + 2НCl
Ва2+ + SO42- = ВаSO4↓
12. Составьте уравнение реакции, схема которой
Нg + H2S04(KOHЦ) —>HgS04 + so2 + … .
Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.
Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2 + H2O
S(6+) +2e = S(4+) восстановитель
Hg(0) -2e = Hg(2+) окислитель
13. Дополните фразу: «Горение — это реакция, протекающая с выделением … и …».
теплоты и света
14. С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Цинка.
ZnCl2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaCl
Zn2+ +S2- = ZnS↓
15. Опишите, что такое кислотные дожди. Какой вред они наносят окружающей среде? Какие соединения способствуют образованию кислотных дождей?
Основная причина выпадения кислотных дождей — наличие в атмосфере за счет промышленных выбросов оксидов серы и азота, хлористого водорода и других кислотообразующих соединений. В результате дождь и снег оказываются подкисленными. Последствия – разрушение почвы, водной и наземной флоры, фауны.
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:
Г. 2е, 8е, 8е.
2. Формула вещества с ионным типом связи:
Б. Na20.
3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода увеличивается:
В. CaO—Н202—OF2.
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Те—Se—S—О:
Г. Усиливаются.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого:
MgS + 02 > MgO + S02:
В. 9.
6. Уравнение реакции, в которой элемент кислород является восстановителем:
В. 2KN03 = 2KN02 + 02.
7. Свойство, не характерное для озона:
Б. Газ легче воздуха.
8. Массовая доля серы наибольшая в соединении с формулой:
А. H2S.
9. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. Fe.
10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному
2КОН + S03 = K2S04 + Н20:
А. 20Н- + S03 = SO4 2- + Н20.
11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для схемы превращений:
H2S04(конц) -> S02 -> Na2S03 -> BaS03.
1. Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
2H+ + 2НSO4-(конц.) = SO42- + SO2↑ + 2H2O
2. SO2 + Na2O = Na2SO3
SO2 + Na2O = 2Na++SO32-
3. Na2SO3 + ВаCl2 = ВаSO3↓ + 2NaCl
Ва2+ + SO32- = ВаSO3↓
12. Составьте уравнение реакции, схема которой
Са + H2S04(конц) = CaS04 + H2S + … .
Рассмотрите реакцию с точки зрения ОВР.
4Са0 + 5H2S+6O4(конц.) = 4Ca2+SO4 + 4H2S-2 + H2O
Са0 – 2е = Са2+ восстановитель
S+6 + 4e = S-2 окислитель
13. Дополните фразу: «Самым распространенным элементом в земной коре является …»
кислород
14. С помощью какого катиона можно распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
катиона Бария
K2SO3+BаCl2=BаSO3↓+2KCl
Bа2+ + SO32-=BаSO3↓
15. Перечислите токсичные газообразные соединения серы. Чем они опасны для человека? В результате каких природных явлений или какой деятельности человека они могут образоваться?
Газообразные соединения серы выбрасывают в атмосферу предприятия химической, теплоэнергетической, металлургической, нефтегазодобывающей, целлюлозно-бумажной промышленности. Это сероводород, сернистый ангридрид, сернистый газ. Они загрязняют атмосферу, гидросферу, почву; вызывают кислотные дожди, парниковый эффект, смог и др. экологические проблемы. Это приводит к гибели флоры и фауны.
Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать
Сумма всех коэффициентов уравнение реакции схема которого h2s o2
1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:
а) ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5 г) ns2 np2
2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом: а) бром
б) хлор в) йод г) фтор
3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: а) бром
б) йод в) фтор г) хлор
4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:
а) F2, NaCl б) HCl, NaBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2
6. Свойство, не характерное для серы:
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит г) не поводит электрический ток
7. Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S г) S → H2S → Al2S3
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а) H2 SO3 б) Na в) SiO2 г) CuO
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → S + H2O:
а) 4 б) 7 в) 9 г) 12 Часть Б
1. Осуществите превращения: HI → NaI→ I2 →AlI3
2. Осуществите превращения: S → FeS → SO2 → H2SO3
3. Составьте уравнение реакции, схема которой Ca + H2SO4(конц.) → … + H2S + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
4. Молекулярному уравнению Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции: а) SO2 + 2OH- → SO3 2- + H2O б) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ в) H+ + OH-→ H2O Напишите это уравнение в полном ионном виде.
5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑. Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.
📸 Видео
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать
25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать
ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. ЕГЭСкачать
Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать
Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать
Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать
