Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции zn naoh h2o равна

HTTP Status 400 – Bad Request

Type Exception Report

Message Invalid character found in the request target [/ru/?s=Zn+++NaOH+++H2O+=+Na2[Zn(OH)4]+++H2 ]. The valid characters are defined in RFC 7230 and RFC 3986

Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).

Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.

Видео:Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции zn naoh h2o равна

Работа состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 13 заданий (А-8, В-2, С-3). На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по химии 9 класс»

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии

за курс «Химия. 9 класс»

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице 1) Мg 0 2) О 2- 3) Мg 2+ 4) S 2-

А2. В ряду элементов Na – Mg – Al — Si

уменьшаются радиусы атомов

уменьшается число протонов в ядрах атомов

увеличивается число электронных слоёв в атомах

уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

природа реагирующих веществ

концентрация реагирующих веществ

4)тип химической реакции

А4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является

А5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным,

1)магний 3) стронций

2)кальций 4) барий

А6. Наиболее активно реагирует с водой

скандий 3) калий

магний 4) кальций

А7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях

жидкое 2) твёрдое 3) газообразное

А8.Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота,

1)железо 2)магний 3)цинк 4)натрий

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие Продукты их

Б) CuО + HCl 2) CuCl

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) соединения, ОВР, необратимая

Б) разложения, ОВР, эндотермическая

В) соединения, ОВР, гомогенная

FeO + C → Fe + CO -Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO

Для перехода 2 запишите ионное уравнение.

С2. . К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (5б).

С3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu +HNO3→Cu(NO3)2+NO +H2O.

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс».

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е соответствует атому

углерода 3) фосфора

А2. В ряду элементов С –N — О — F

уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях

увеличиваются радиусы атомов

уменьшается восстановительная способность простых веществ

увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

способ получения реагентов

природа реагирующих веществ

концентрация реагирующих веществ

А4. Металл, не относящийся к щелочным металлам,

кальций 4) натрий

А5. Свойство ртути, которое ограничивает её применение в бытовых термометрах

А6. Водород нельзя получить путём взаимодействия металлов с кислотой

азотной 3) соляной

серной 4) фосфорной

А7. Свойство, характерное для озона,

хорошо растворяется в воде

не имеет запаха

А8. Вода взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

Исходные вещества Продукты реакции

В ) NaOH и SO2 3) NaOH и H2

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) замещения, ОВР, эндотермическая

Б) разложения, ОВР, экзотермическая

В) соединения, ОВР, необратимая

FeO + C → Fe + CO -Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения MgO→ MgCI2→Mg(OH)2→ Mg(NO3)2

Для перехода 3 запишите ионное уравнение.

С2. К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия.

С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Рекомендации по оцениванию работы

Максимальное количество баллов – 21 балл

Задания базового уровня (А1-А8), только один правильный ответ. (1 балл)

Задания повышенного уровня (В1-В2), найти соответствие. (2 балла)

Задание С1, С2, С3 — требуют полного ответа. (3 балла)

Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по пятибалльной шкале оценивания

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Контрольная работа по химии для 9 класса

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции zn naoh h2o равна

Контрольная работа по хими для 9 класса по теме: «Металлы» в тестовой форме содержит задания А,В,С уровня и разработана в трёх вариантах.Критерии оценивания контрольной работы: задания части А-1 балл,части В-2 балла,части С-3 балла.Можно использовать для проведения итоговой контрольной работы в конце учебного года.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии для 9 класса »

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №1

А1.Элемент, атом которого содержит 11 протонов

1) Na 2) C 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Fr 2) Al 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Mg, Zn, Ag 3)Na, Zn, K

2) Al, Fe, Na 4)Ni, Al, Cr

А4.Электронная конфигурация атома Al

2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2 1

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s 3p

А5.За счёт электронов предвнешнего уровня степень окисления железа равна

А6.Химическая реакция возможна между

1)Fe+MgSO4 2)Zn+CuCl2 3)Cu+HCl 4)Ag+H2SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O равна

В1.Железо может реагировать с каждым из двух веществ:

1)аммиак, водород 4)гидроксид натрия , бром

2)соляная кислота, кислород 5)оксид углерода(2), азот

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Первое вещество является окислителам в реакциях :

1)NO+H2-N2+H2O 3)O2+Mg-MgO 5)Fe+Cl2-FeCl3

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Составьте 2 уравнения в ионном виде .

Ответы : А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 В1 В2 С1

1 1 1 4 3 2 3 12 123

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №2

А1.Элемент, атом которого содержит 12 протонов

1) Na 2) C 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Mg, Zn, Au 3)Na, Zn, Mg

2) Al, Fe, Zn 4)Ni, Al, Zn

А4.Электронная конфигурация атома Na

2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s

А5.Наиболее устойчивой степенью окисления меди является

А6.Химическая реакция возможна между

1)Fe+CuSO4 2)Zn+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Ag+H2SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении FeCl2+NaOH -Fe(OH)2+NaCL равна

В1.Гидроксид калия может реагировать с

1)сульфитом натрия 4)серной кислотой

2)оксидом цинка 5)нитратом меди (2)

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Первое вещество является восстановителем в реакциях :

1)Si+C-SiC 3)SO2+O2-SO3 5)N2O5+Ca-CaO+NO2

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ответы : А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 В1 В2 С1

3 3 1 1 2 1 3 2345 123

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №3

А1.Элемент, атом которого содержит 20 протонов

1) Na 2) Ca 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Li 2) K 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Ba, Zn, Cu 3)Na, Zn, Mg

2) Al, Fe, Cr 4)Ni, Al, Li

А4.Электронная конфигурация атома Li

2 2 6 1 2 1 2 2 4 2 2 6 2

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s

А5. Cтепенью окисления кальция является

А6.Химическая реакция возможна между

1)NaOH+CuSO4 2)Cu+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Au+H2SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl равна

В1.Оксид алюминия может реагировать с

2)хлором 5)гидроксидом натрия

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Второе вещество является восстановителем в реакциях :

1)N2O5+Ca-CaO+NO2 3)HCl+ K=KCl+H2

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции zn naoh h2o равна

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 К химическим явлениям относится процесс:
1) превращения воды в пар
2) превращения негашёной извести в гашёную
3) образования инея на деревьях
4) кристаллизации расплава алюминия
Ответ: 2)
СaO + H2O = Ca(OH)2

Упражнение 2 Общая масса всех веществ, участвующих в химической реакции:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) может как увеличиваться, так и уменьшаться
4) не изменяется
Ответ: 4)
При химических реакциях соблюдается закон сохранения массы веществ: масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

Упражнение 3 Взаимодействие оксида железа (III) с соляной кислотой относится к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения
Ответ: 3)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ― реакция обмена.

Упражнение 4 К растворимым в воде электролитам относится:
1) карбонат натрия
2) гидроксид меди (II)
3) хлорид серебра
4) сульфат бария
Ответ: 1)
Смотри в ТАБЛИЦЕ РАСТВОРИМОСТИ оснований, кислот и солей в воде: Na2CO3 «р»

Упражнение 5 С образованием гидроксид-ионов в водном растворе диссоциируют:
1) кислоты
2) щёлочи
3) оксиды
4) средние соли
Ответ: 2)
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла и гидроксид-анионы, называются основаниями, а щёлочи расстворимые в воде основания.

Упражнение 6 Наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль
1) NH4Cl
2) H2SO4
3) AlCl3
4) NaNO3
Ответ: 3)
1) NH4Cl=NH4 + + Cl — (1 ион NH4 + и 1 ион Cl — , вместе 2 иона )
2) H2SO4=2H + + SO4 2- (2 иона H + и 1 ион SO4 2- , вместе 3 иона )
3) AlCl3=Al 3+ + 3Cl — (1 ион Al 3+ и 3 иона Cl — , вместе 4 иона )
4) NaNO3=Na + + NO3 — (1 ион Nа + и 1 ион NO3 — , вместе 2 иона )

Упражнение 7 Сокращённому ионному уравнению Cu 2+ +2OH — =Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействие между:
1) растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия;
2) оксидом меди (II) и раствором гидроксида калия;
3) раствором хлорида меди (II) и гидратом аммиака;
4) медью и гидроксидом натрия.
Ответ: 1)
1) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu 2+ + SO4 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO4 2- + Cu(OH)2
Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)2

Упражнение 8 В водном растворе не могут одновременно существовать ионы:
1) Na + и SO4 2-
2) H + и CO3 2-
3) Ag + и NO3
4) K + и OH —
Ответ: 2)
В растворе происходит связывание ионов Н + и CO3 2- с образованием углекислого газа CO2↑ и воды H2O.

Упражнение 9 Установите соответствие (обозначено одинаковым цветом) между схемой превращения и изменением степени окисления азота в ней.

Схема превращенияИзменение степени окисления азота
А) NO2 + O2 + H2O → HNO3
Б) NO + O2 → NO2
В) NaNO3 → NaNO2 + O 2
1) N +2 → N +3
2) N +4 → N +5
3) N +5 → N +3
4) N +4 → N +2
5) N +2 → N +4

Ответ: А)―2,Б)―5, В)―3
А) N +4 O2 + O2 + H2O → HN +5 O3
Б) N +2 O + O2 → N +4 O2
В) NaN +5 O3 → NaN +3 O2 + O 2

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O, равна:
1) 16;
2) 18;
3) 20;
4) 22.
Ответ 3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Сu 0 + НN +5 O3 → Сu +2 (NO3)2 + N +2 O + Н2O.
Cu 0 — 2e → Cu +2 |2|6|3 ― процесс окисления
N +5 + 3e → N +2 |3| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений меди (Cu, Cu(NO3)2). Поскольку элемент азот изменил степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество Cu(N +5 O3)2, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходном веществе), поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой NO:
3Сu + НNО3 → 3Сu(NО3)2 + 2NО + Н2О
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О 3+8+3+2+4=20
В приведённой реакции медь — восстановитель, азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.

🔥 Видео

Найдите сумму коэффициентов в правой части уравнения. H2S + H2SO4 + K2Cr2O7 = Cr2(SO4)3 + SСкачать

Найдите сумму коэффициентов в правой части уравнения. H2S + H2SO4 + K2Cr2O7 = Cr2(SO4)3 + S

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентов

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.

Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Скорость химических реакций. 9 класс.

Расчет скорости химической реакции по текущим концентрациям реагентов. Химия для поступающих.Скачать

Расчет скорости химической реакции по текущим концентрациям реагентов. Химия для поступающих.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.

Оценка неопределенности результатов измеренийСкачать

Оценка неопределенности результатов измерений

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Скорость реакции. Химия – ПростоСкачать

Скорость реакции.  Химия – Просто

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 класс

123. Решение задач на нахождение скорости хим. реакции по известным концентрациям и времени.Скачать

123. Решение задач на нахождение скорости хим. реакции по известным концентрациям и времени.

Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

Химия | Cкорость химической реакции

КАК УРАВНЯТЬ NH3 + O2 = N2 + H2O ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция аммиака и кислородаСкачать

КАК УРАВНЯТЬ NH3 + O2 = N2 + H2O ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция аммиака и кислорода

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе: