Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции zn naoh h2o равна

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

HTTP Status 400 – Bad Request

Type Exception Report

Message Invalid character found in the request target [/ru/?s=Zn+++NaOH+++H2O+=+Na2[Zn(OH)4]+++H2 ]. The valid characters are defined in RFC 7230 and RFC 3986

Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).

Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.

Видео:Стехиометрические расчеты. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Работа состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 13 заданий (А-8, В-2, С-3). На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по химии 9 класс»

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии

за курс «Химия. 9 класс»

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице 1) Мg 0 2) О 2- 3) Мg 2+ 4) S 2-

А2. В ряду элементов Na – Mg – Al — Si

уменьшаются радиусы атомов

уменьшается число протонов в ядрах атомов

увеличивается число электронных слоёв в атомах

уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

природа реагирующих веществ

концентрация реагирующих веществ

4)тип химической реакции

А4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является

А5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным,

1)магний 3) стронций

2)кальций 4) барий

А6. Наиболее активно реагирует с водой

скандий 3) калий

магний 4) кальций

А7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях

жидкое 2) твёрдое 3) газообразное

А8.Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота,

1)железо 2)магний 3)цинк 4)натрий

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие Продукты их

Б) CuО + HCl 2) CuCl

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) соединения, ОВР, необратимая

Б) разложения, ОВР, эндотермическая

В) соединения, ОВР, гомогенная

FeO + C → Fe + CO -Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO

Для перехода 2 запишите ионное уравнение.

С2. . К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (5б).

С3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu +HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO +H₂O.

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс».

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е соответствует атому

углерода 3) фосфора

А2. В ряду элементов С –N — О — F

уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях

увеличиваются радиусы атомов

уменьшается восстановительная способность простых веществ

увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

способ получения реагентов

природа реагирующих веществ

концентрация реагирующих веществ

А4. Металл, не относящийся к щелочным металлам,

кальций 4) натрий

А5. Свойство ртути, которое ограничивает её применение в бытовых термометрах

А6. Водород нельзя получить путём взаимодействия металлов с кислотой

азотной 3) соляной

серной 4) фосфорной

А7. Свойство, характерное для озона,

хорошо растворяется в воде

не имеет запаха

А8. Вода взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

Исходные вещества Продукты реакции

В ) NaOH и SO₂ 3) NaOH и H₂

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) замещения, ОВР, эндотермическая

Б) разложения, ОВР, экзотермическая

В) соединения, ОВР, необратимая

FeO + C → Fe + CO -Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения MgO→ MgCI₂→Mg(OH)₂→ Mg(NO₃)₂

Для перехода 3 запишите ионное уравнение.

С2. К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия.

С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Рекомендации по оцениванию работы

Максимальное количество баллов – 21 балл

Задания базового уровня (А1-А8), только один правильный ответ. (1 балл)

Задания повышенного уровня (В1-В2), найти соответствие. (2 балла)

Задание С1, С2, С3 — требуют полного ответа. (3 балла)

Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по пятибалльной шкале оценивания

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Контрольная работа по химии для 9 класса

Контрольная работа по хими для 9 класса по теме: «Металлы» в тестовой форме содержит задания А,В,С уровня и разработана в трёх вариантах.Критерии оценивания контрольной работы: задания части А-1 балл,части В-2 балла,части С-3 балла.Можно использовать для проведения итоговой контрольной работы в конце учебного года.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии для 9 класса »

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №1

А1.Элемент, атом которого содержит 11 протонов

1) Na 2) C 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Fr 2) Al 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Mg, Zn, Ag 3)Na, Zn, K

2) Al, Fe, Na 4)Ni, Al, Cr

А4.Электронная конфигурация атома Al

2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2 1

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s 3p

А5.За счёт электронов предвнешнего уровня степень окисления железа равна

А6.Химическая реакция возможна между

1)Fe+MgSO4 2)Zn+CuCl2 3)Cu+HCl 4)Ag+H2SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O равна

В1.Железо может реагировать с каждым из двух веществ:

1)аммиак, водород 4)гидроксид натрия , бром

2)соляная кислота, кислород 5)оксид углерода(2), азот

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Первое вещество является окислителам в реакциях :

1)NO+H2-N2+H2O 3)O2+Mg-MgO 5)Fe+Cl2-FeCl3

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Составьте 2 уравнения в ионном виде .

Ответы : А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 В1 В2 С1

1 1 1 4 3 2 3 12 123

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №2

А1.Элемент, атом которого содержит 12 протонов

1) Na 2) C 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Mg, Zn, Au 3)Na, Zn, Mg

2) Al, Fe, Zn 4)Ni, Al, Zn

А4.Электронная конфигурация атома Na

2 2 6 1 2 2 5 2 2 4 2 2 6 2

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 2p 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s

А5.Наиболее устойчивой степенью окисления меди является

А6.Химическая реакция возможна между

1)Fe+CuSO4 2)Zn+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Ag+H2SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении FeCl2+NaOH -Fe(OH)2+NaCL равна

В1.Гидроксид калия может реагировать с

1)сульфитом натрия 4)серной кислотой

2)оксидом цинка 5)нитратом меди (2)

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Первое вещество является восстановителем в реакциях :

1)Si+C-SiC 3)SO2+O2-SO3 5)N2O5+Ca-CaO+NO2

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ответы : А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 В1 В2 С1

3 3 1 1 2 1 3 2345 123

Контрольная работа : «Металлы» Вариант №3

А1.Элемент, атом которого содержит 20 протонов

1) Na 2) Ca 3) Mg 4) Si

А2.У какого элемента металлические свойства наиболее выражены ?

1) Li 2) K 3) Na 4) Mg

А3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Ba, Zn, Cu 3)Na, Zn, Mg

2) Al, Fe, Cr 4)Ni, Al, Li

А4.Электронная конфигурация атома Li

2 2 6 1 2 1 2 2 4 2 2 6 2

1)1s 2s 2p 3s 2)1s 2s 3)1s 2s 2p 4)1s 2s 2p 3s

А5. Cтепенью окисления кальция является

А6.Химическая реакция возможна между

1)NaOH+CuSO4 2)Cu+MgSO4 3)Cu+HCl 4)Au+H2SO4

А7.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl равна

В1.Оксид алюминия может реагировать с

2)хлором 5)гидроксидом натрия

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2.Второе вещество является восстановителем в реакциях :

1)N2O5+Ca-CaO+NO2 3)HCl+ K=KCl+H2

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции zn naoh h2o равна

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 К химическим явлениям относится процесс:
1) превращения воды в пар
2) превращения негашёной извести в гашёную
3) образования инея на деревьях
4) кристаллизации расплава алюминия
Ответ: 2)
СaO + H₂O = Ca(OH)₂

Упражнение 2 Общая масса всех веществ, участвующих в химической реакции:
1) увеличивается
2) уменьшается
3) может как увеличиваться, так и уменьшаться
4) не изменяется
Ответ: 4)
При химических реакциях соблюдается закон сохранения массы веществ: масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

Упражнение 3 Взаимодействие оксида железа (III) с соляной кислотой относится к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения
Ответ: 3)
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O ― реакция обмена.

Упражнение 4 К растворимым в воде электролитам относится:
1) карбонат натрия
2) гидроксид меди (II)
3) хлорид серебра
4) сульфат бария
Ответ: 1)
Смотри в ТАБЛИЦЕ РАСТВОРИМОСТИ оснований, кислот и солей в воде: Na₂CO₃ «р»

Упражнение 5 С образованием гидроксид-ионов в водном растворе диссоциируют:
1) кислоты
2) щёлочи
3) оксиды
4) средние соли
Ответ: 2)
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла и гидроксид-анионы, называются основаниями, а щёлочи ― расстворимые в воде основания.

Упражнение 6 Наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль
1) NH₄Cl
2) H₂SO₄
3) AlCl₃
4) NaNO₃
Ответ: 3)
1) NH₄Cl=NH₄ + + Cl — (1 ион NH₄ + и 1 ион Cl — , вместе 2 иона )
2) H₂SO₄=2H + + SO₄ 2- (2 иона H + и 1 ион SO₄ 2- , вместе 3 иона )
3) AlCl₃=Al 3+ + 3Cl — (1 ион Al 3+ и 3 иона Cl — , вместе 4 иона )
4) NaNO₃=Na + + NO₃ — (1 ион Nа + и 1 ион NO₃ — , вместе 2 иона )

Упражнение 7 Сокращённому ионному уравнению Cu 2+ +2OH — =Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействие между:
1) растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия;
2) оксидом меди (II) и раствором гидроксида калия;
3) раствором хлорида меди (II) и гидратом аммиака;
4) медью и гидроксидом натрия.
Ответ: 1)
1) CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)₂↓

Упражнение 8 В водном растворе не могут одновременно существовать ионы:
1) Na + и SO₄ 2-
2) H + и CO₃ 2-
3) Ag + и NO₃ —
4) K + и OH —
Ответ: 2)
В растворе происходит связывание ионов Н + и CO₃ 2- с образованием углекислого газа CO₂↑ и воды H₂O.

Упражнение 9 Установите соответствие (обозначено одинаковым цветом) между схемой превращения и изменением степени окисления азота в ней.

Ответ: А)―2,Б)―5, В)―3
А) N +4 O₂ + O₂ + H₂O → HN +5 O₃
Б) N +2 O + O₂ → N +4 O₂
В) NaN +5 O₃ → NaN +3 O₂ + O ₂

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO+H₂O, равна:
1) 16;
2) 18;
3) 20;
4) 22.
Ответ 3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Сu 0 + НN +5 O₃ → Сu +2 (NO₃)₂ + N +2 O + Н₂O.
Cu 0 — 2e → Cu +2 |2|6|3 ― процесс окисления
N +5 + 3e → N +2 |3| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений меди (Cu, Cu(NO₃)₂). Поскольку элемент азот изменил степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество Cu(N +5 O₃)₂, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходном веществе), поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой NO:
3Сu + НNО₃ → 3Сu(NО₃)₂ + 2NО + Н₂О
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
3Сu + 8НNО₃ = 3Сu(NО₃)₂ + 2NО + 4Н₂О 3+8+3+2+4=20
В приведённой реакции медь — восстановитель, азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.

💥 Видео

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Задачи на скорость реакции в зависимости от концентрации реагентовСкачать

Найдите сумму коэффициентов в правой части уравнения. H2S + H2SO4 + K2Cr2O7 = Cr2(SO4)3 + SСкачать

Расчет скорости химической реакции по текущим концентрациям реагентов. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых оснований. Химия для поступающих.Скачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Оценка неопределенности результатов измеренийСкачать

Скорость реакции. Химия – ПростоСкачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

123. Решение задач на нахождение скорости хим. реакции по известным концентрациям и времени.Скачать

Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

КАК УРАВНЯТЬ NH3 + O2 = N2 + H2O ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция аммиака и кислородаСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать