Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

Лобачев Д.Р._Кусовая. Курсовая работа по дисциплине Физикохимические основы развития и тушения пожаров
НазваниеКурсовая работа по дисциплине Физикохимические основы развития и тушения пожаров
Дата04.12.2021
Размер0.85 Mb.
Формат файлаСтехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения
Имя файлаЛобачев Д.Р._Кусовая.docx
ТипКурсовая
#291102
страница1 из 3
Подборка по базе: научнопрактич работа цифры 1класс.docx, Практическая работа №2.doc, Практическая работа№ 2.docx, Практическая работа 4 РЯ.docx, Практическая работа №2 курсов повышения квалификации по ФГОС 202, Практическая работа 1. Задание.docx, Самостоятельная работа по теме 2.1.Солнечная система. Строение и, Практическая работа №2 курсов повышения квалификации по ФГОС 202, 224- 1 контрольная работа.docx, наша готовая работа.docx

Департамент научно-технологической политики и образования

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

«Волгоградский государственный аграрный университет»

Кафедра «Пожарная и техносферная безопасность»

КУРСОВАЯ РАБОТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ

« Физико-химические основы развития и тушения пожаров »

Тема: Расчёт параметров горения и взрыва вещества
Выполнил:

Фомичев В.Т.
Волгоград

9

10

13

20

21

1.Расчет параметров горения и взрыва……………………………………3
1.1. Определение адиабатической температуры горения……………….3
1.2. Определение адиабатической температуры взрыва…………………7
1.3. Концентрационные пределы распространения пламени (КПР) и стехиометрическая концентрация…………………………………………
1.4. Значение концентрационных пределов распространения пламени от концентрации флегматизатора в газовоздушной смеси……………..
1.5. Концентрация горючего в точке флегматизации……………………13
1.6. Зависимость концентрационных пределов распространения пламени от концентрации флегматизатора………………………………….
1.7. Минимальное взрывоопасное содержание кислорода………………14
1.8. Температурные пределы распространения пламени (ТПР)…………14
1.9. Температура самовоспламенения……………………………………..15
1.10. Максимальное давление взрыва……………………………………..17
1.11. Тротиловый эквивалент вещества…………………………………18
2. Сравнение полученных расчетных значений со справочными данными…………………………………………………………………. …
3. Определение параметров взрыва паровоздушной смеси в помещении……………………………………………………………………
3.1. Определение объема паров……………………………………………21
3.2. Тротиловый эквивалент взрыва парогазовой смеси в помещении….22
3.3. Определение размера безопасной зоны………………………………23
3.4. Определение количества диоксида углерода……………………….23
3.5. Результаты расчетов……………………………………………………25
Библиографический список………………………………………………..26

1.РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ ГОРЕНИЯ И ВЗРЫВА

Для определения адиабатической температуры горения необходимо знать объем продуктов горения и количество теплоты, выделившееся при сгорании вещества. Объем продуктов горения находят из уравнения материального баланса, а теплоту сгорания вещества по закону Гесса. Расчет адиабатической температуры горения проводят методом последовательных приближений, используя зависимость теплосодержания продуктов горения от температуры.

Уравнение материального баланса позволяет рассчитывать количество воздуха, необходимое для горения любого горючего вещества и количество образующихся продуктов горения.

Минимальное количество воздуха, необходимое для полного сгорания единицы количества (кг, кмоль, м 3 ) горючего вещества, называется теоретическим количеством воздуха VВ 0 .

Запишем уравнение материального баланса горения 3,3-диэтилпентан:

В общем виде формула для расчета количества воздуха:

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения(1)

где: nO2, nN2 , nг – число кмолей кислорода, азота и горючего вещества в уравнении материального баланса, кмоль.

А для расчета объема продуктов горения:

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения(2)

где: Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения, Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения, Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения– количество кмолей веществ в правой части уравнения материального баланса,

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения– объем азота из воздуха, участвовавшего в горении, кмоль/кмоль.

Общий объем продуктов горения определяется по формуле:

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения(3)

Подставив значения получаем:

V 0 в =(14 + 14*3,76)/1 =66,64

Общий объем продуктов горения

При расчетах температуры горения пользуются величиной Qn так как при температуре горения вода находится в газообразном состоянии. Значения низшей теплоты сгорания вещества (тепловой эффект химической реакции) приводится в справочной литературе. Эта величина может быть рассчитана по закону Гесса, который говорит о том, что тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплоты образования продуктов реакции и теплоты образования исходных веществ:

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения, (4)

где: Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения— теплота образования i- того вещества,

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения– количество молей i – го вещества.

Теплота образования сложного вещества равна количеству теплоты, выделившейся при его образовании из простых веществ. Теплота образования простого вещества. Молекулы которого состоят из атомов одного элемента, например, (N2, O2, H2, S, C) принимается равной нулю.

При сгорании 3,3-диэтилпентан

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения(5)

Учитывая, что кислород и азот простые вещества, для них ΔHfi 0 = 0.

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения(6)

Подставляя значения теплоты образования CO2, H2O и С10Н14 из табл. II и III приложения, окончательно получим

Qн=396,9*9+242,2*10 – 231,9*1=5762,2 кДж/моль

Под температурой горения понимают максимальную температуру, до которой нагреваются продукты горения. Принято различать адиабатическую температуру горения, рассчитываемую без учета потерь тепла в окружающее пространство, и действительную температуру горения, учитывающую эти теплопотери. Температура горения зависит от концентрации горючего в горючей смеси. Если горение происходит с избытком воздуха, т.е. при α> 1, то выделившееся в результате сгорания тепло частично затрачивается на нагрев этого лишнего воздуха. В горючей смеси с α 0 , (8)

подставляя численные значения теплосодержаний этих газов из табл. IV приложения, получим

Q1=133∙9+109,6∙10+81,5∙52,64 = 6583,16 кДж/моль

Но это больше, чем выделилось тепла в результате реакции горения

Поэтому можно сказать, что температура горения меньше, чем 2400 о С. Определим, сколько тепла потребуется для нагревания продуктов горения до 2300 0 С.

Q2=126,9∙9+104,2∙10+77,8∙52,64 = 6279,492 кДж/моль

Q2> QН, значит Тг о С, при этой температуре

Q3=120,8∙9+98,8∙10+74,1∙52,64 = 5975,824 кДж/моль

Q4=114,7∙9+93,4∙10+70,4∙52,64 = 5672,156 кДж/моль

из этого можно сделать вывод, что температура горения имеет значение между 2100 о С и 2200 о С.

Уточним эту температуру линейной интерполяцией между двумя этими ближайшими значениями

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения=2100+((2200-2100)/(5975,824-5672,156 ))∙5762,2-5672,156) = 2129,652 о С = 2402,8 К

1.2. Определение адиабатической температуры взрыва
Температуру взрыва находят тем же методом последовательных приближений, только в этом случае используют зависимость внутренней энергии продуктов горения (взрыва) от температуры.

Принципиальное различие между горением и взрывом заключается в скорости процесса. При взрыве химическое превращение происходит настолько быстро, что все выделившееся тепло остается в системе, а образовавшиеся продукты не успевают расшириться, т.е. процесс взрыва является адиабатическим и изохорным (V = const). Количество теплоты, выделившееся при взрыве, примерно равно низшей теплоте сгорания вещества. Температура взрыва значительно выше адиабатической температуры горения, так как при горении часть тепла, выделившегося при химическом превращении, затрачивается на совершение работы расширения газа, а при взрыве все выделившееся тепло расходуется только на увеличение внутренней энергии системы.

Температуру взрыва находят при условии отсутствия теплопотерь (η= 0).

Так как процесс взрыва адиабатно — изохорный (теплопотери отсутствуют, и нагревание продуктов происходит без расширения газовой смеси), все выделившееся тепло расходуется на увеличение внутренней энергии системы. Среднее значение внутренней энергии продуктов взрыва составит

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения(10)

Воспользовавшись зависимостью внутренней энергии газов от температуры (табл. V приложения), можно установить, какой температуре соответствует такое значение внутренней энергии. Сделаем это по азоту, так как его больше всего в продуктах взрыва. Из табл. V приложения следует, что при температуре 3000 о С внутренняя энергия 1 моля азота составляет 78,9 кДж/моль. Проверим расчетом, какое количество тепла требуется для того, чтобы продукты взрыва нагреть до этой температуры.

При Т1 = 2900 °С Почему расчёт с температуры 2900 вы же написали 3000

подставляя численные значения внутренней энергии для этих газов, получим

Q1=139,7∙9+111,7∙10+76,4∙52,64 =6395,966 кДж/моль

Это больше той энергии, которая выделилась при взрыве. Поэтому выберем следующее более низкое значение температуры Т2 = 2800 °С и определим, какое количество тепла при этой температуре будут содержать продукты взрыва.

Q2=134,2∙9+107∙10+73,1∙52,64 = 6125,784 кДж/моль

Это тоже больше, чем количество тепла, выделившегося при взрыве и означает, что температура взрыва ниже этого значения. Рассчитаем, какое количество тепла содержат продукты взрыва при температуре Т3 = 2700 о С.

Q3=128,9∙9+102,4∙10+70,2∙52,64 =5879,428 кДж/моль

Это немного больше, чем количество тепла, выделившееся при взрыве, и означает, что температура взрыва ниже этого значения. Рассчитаем, какое количество тепла содержат продукты взрыва при температуре Т4 = 2600 °С.

Q4=123,7∙9+97,8∙10+67,4∙52,64 = 5639,236 кДж/моль

Это значение уже меньше, чем Qн на этом основании можно сделать вывод, что температура взрыва находится между значениямиТ4 = 2600°С и Т3 = 2800°С. Уточним значение температуры взрыва методом линейной интерполяции

Tвзр=2600+((2700-2600)/(5879,428 -5639,236))∙(5762,2- 5639,236)=2651,194 о С = 2924,34К

Если сравнить полученное значение температуры взрыва с адиабатической температурой горения, можно придти к выводу, что температура взрыва примерно на 500 К выше адиабатической температуры горения. Таким образом, химическое превращение, протекающее в форме взрыва (изохорно-адиабатический процесс), происходит со значительно большим разогревом.
1.3. Концентрационные пределы распространения пламени (КПР) и стехиометрическая концентрация
Газовая смесь горючего с окислителем способна воспламеняться и распространять пламя только при определенных концентрациях горючего. Минимальная концентрация горючего, при которой смесь способна воспламеняться и распространять пламя, называется нижним концентрационным пределом распространения пламени (НКПР), а максимальная концентрация горючего — верхним концентрационным пределом распространения пламени (ВКПР). При концентрациях горючего ниже НКПР и выше ВКПР его смеси с воздухом негорючих. Например, для метана СН4 концентрационные пределы распространения пламени составляют НКПР -5 об. %, а ВКПР — 15 об. % (см. табл. X Приложения), для аммиака NH3 НКПР — 15 об. %, а ВКПР — 28 об. %. Скорость распространения пламени и его температура минимальны в предельных смесях, т.е. при концентрациях горючего, равных НКПР и ВКПР. Максимальные значения скорости и температуры пламени, как правило, имеют смеси стехиометрического состава. Поэтому эти смеси наиболее пожаровзрывоопасны. Концентрацию горючего в стехиометрической смеси рассчитывают по уравнению материального баланса процесса горения.

Значения как нижнего, так и верхнего концентрационных пределов распространения пламени (КПР) можно рассчитать по аппроксимационной формуле.

где: n — число молей кислорода, необходимое для полного сгорания одного моля горючего вещества, находят из уравнения реакции горения (стехиометрический коэффициент при кислороде);

а и b — константы, имеющие определенные значения для нижнего и верхнего пределов в зависимости от значения n.

Для расчета необходимо знать число молей кислорода, необходимое для полного сгорании 1 моля 3,3-диэтилпентан

Запишем уравнение горения

Из уравнения видно, что n= 14Величины а и b для расчета КПР

Рассчитываем нижний концентрационный предел распространения пламени по аппроксимационной формуле, воспользовавшись значениями а и b

Аналогично находим верхний концентрационный предел, учитывая, что n> 7,5

Видео:Горение. 7 класс.Скачать

Горение. 7 класс.

Исследование процесса тушения пламени в зазоре

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

ГОУ ВПО «Тобольский государственный педагогический институт

Кафедра технологий и технических дисциплин

ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССА ТУШЕНИЯ ПЛАМЕНИ В ЗАЗОРЕ

Методические указания к лабораторной работе

по курсу «Безопасность жизнедеятельности»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4

«ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССА ТУШЕНИЯ ПЛАМЕНИ В ЗАЗОРЕ»

1. Цель работы: Исследовать процесс тушения пламени в зазоре электрооборудования во взрывонепроницаемом исполнении.

2. Приборы и материалы: экспериментальная установка, ацетон

3. Общие сведения

Для предотвращения пожара и взрыва от тепловых источников электрического происхождения во взрывоопасных зонах помещений необходимо применять электрооборудование во взрывозащищённом исполнении. Взрывозащищенным является электрооборудование, в котором предусмотрены конструктивные меры по устранению или затруднению возможности воспламенения окружающей его взрывоопасной среды при эксплуатации этого оборудования.

Все виды электрооборудования, согласно Правил устройства электроустановок (ПУЗ) – подразделяются на взрывозащищенное и нормального исполнения.

Во взрывоопасных зонах разрешается применять только взрывозащищённое электрооборудование, которое подразделяется по категориям, группам и температурным классам (таблицы 1, 2).

Категории и группы некоторых взрывоопасных смесей газов и паров в зависимости от величины безопасного экспериментального максимального зазора (БЭМЗ). Извлечения из ПУЭ

Категория и группа взрывоопасных смесей

Величина БЭМЗ, мм

Промышленные газы и пары:

Аммиак, ацетон, бензол и др.

Бензин, бутан, этиловый спирт

Бензины: А – 66, Ф – 72 и др.

Температурные классы электрооборудования, соответствующие группам взрывоопасных смесей, для которых электрооборудование является взрывозащитным. Извлечения из ПУЭ.

Предельная температура, град. С смеси

Одним из видов защиты от распространения пламени по производным коммуникациям являются огнепреградители. Принцип действия изучаемого огнепреградителя основан на гашении пламени в узких каналах. Такой же принцип работы у щелевой защиты взрывонепроницаемого электрооборудования, когда оборудование имеет оболочку или корпус с определенными фланцевыми зазорами между поверхностями прилегания. Наличие взрывонепроницаемой оболочки электрооборудования предотвращает наружное воспламенение взрывоопасных смесей от заключенных в оболочке электрических частей. Чтобы предотвратить воспламенение горючей смеси в помещении пламенем, выбрасываемым через зазоры оболочки (если в ней произойдет взрыв), величина зазоров должна быть меньше тушащего для данной смеси. Взрывоопасной зоной, согласно ПУЭ называется пространство в помещении, в котором имеются или могут образоваться взрывоопасные смеси, т. е. смесь воздуха с горючими газами, парами воспламеняющихся жидкостей, взрывоопасными пылями или волокнами.

Горючие газы, образовавшиеся в результате взрыва внутри оболочки, выходя под давлением взрыва через щель огнепреградителя, расширяются, при этом теплоотдача в окружающую среду (цех) превышает тепловыделение, чем предупреждается зажигание взрывоопасной смеси пламенем, выбрасываемым через фланцевые зазоры. Величина зазора должна быть меньше тушащего для данной смеси паров или газов и зависит только от свойств этой смеси и не зависит ни от материала, из которого выполнена щелевая защита, ни от ее длины.

Существует стандартный метод для определения зазора между фланцами по ГОСТ. 12.1.011 – 78 «ССБТ Смеси взрывоопасные. Классификация». Максимальный зазор между фланцами оболочки, через который не происходит передача взрыва в окружающую среду при любой концентрации смеси в воздухе называется безопасным экспериментальным максимальным зазором (БЭМЗ). По величине БЭМЗ взрывоопасные смеси газов и паров подразделяются на категории.

По величине БЭМЗ взрывоопасные смеси газов и паров подразделяются на категории (таблица 1).

Из теории предела распространения пламени следует, что гашение пламени в узких каналах достигается при условии:

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения(1)

где Рекрит — критическое значение числа Пекле;

VН – нормальная скорость распространения пламени, м/с;

dКР – критический диаметр текущего канала, м; (dКР=0,0042)

а – коэффициент теплопроводности исходной смеси, м/с;

(ацетон – 0,0000208; бензол – 0,0000212; этиловый спирт – 0,0000202)

Эквивалентный критический размер кольцевой щели определяется из соотношения:

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения, м (2)

Где D – средний диаметр конического отверстия между камерами, (D=0,025 м)

Vн – нормальная скорость распространения пламени, м/с; (для ацетона Vн=0,32 м/с).

Для многих горючих веществ Ре = 55 – 70.

По уравнению (2) рассчитывается величина тушащего зазора. Величина РеКР задается преподавателем (Ре = 55, 60, 65, 70)

Для экспериментальной проверки вычисленного зазора необходимо рассчитать стехиометрическую концентрацию горючего вещества с воздухом. Стехиометрической называется такая концентрация горючей смеси, которая не содержит в избытке ни горючий компонент, ни окислитель.

Если во взрывную камеру залить горючее вещество, рассчитанное по стехиометрии, то образуется взрывоопасная смесь.

Стехиометрической называется горючая смесь, содержащая в определенном соотношении горючий компонент и окислитель.

Стехиометрическая концентрация горючей смеси определяется по формуле:

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения(3)

Где mГ , Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения, Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения— стехиометрические коэффициенты горючей жидкости кислорода и азота, определенные из уравнения горения.

Видео:29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать

29. Общая реакция горения для всех углеводородов.  Как расставить коэффициенты реакции легко

Таблица 3

Реакции горения некоторых веществ и их физические свойства.

Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.

Глава 8. Характеристики горения газов

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

Видео:Общие понятия о горенииСкачать

Общие понятия о горении

Глава 8. Характеристики горения газов

8.1. РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ

Г о р е н и е — быстропротекающая химическая реакция соединения горючих компонентов с кислородом, сопровождающаяся интенсивным выделением теплоты и резким повышением температуры продуктов сгорания. Реакции горения описываются т.н. стехиометрическими уравнениями, характеризующими качественно и количественно вступающие в реакцию и образующиеся в результате ее вещества (Стехиометрический состав горючей смеси (от греч. stoicheion — основа, элемент и греч. metreo — измеряю) — состав смеси, в которой окислителя ровно столько, сколько необходимо для полного окисления топлива) . Общее уравнение реакции горения любого углеводорода

где m, n — число атомов углерода и водорода в молекуле; Q — тепловой эффект реакции, или теплота сгорания.

Реакции горения некоторых газов приведены в табл. 8.1. Эти уравнения являются балансовыми, и по ним нельзя судить ни о скорости реакций, ни о механизме химических превращений.

Таблица 8.1. Реакции горения и теплота сгорания сухих газов (при 0°С и 101,3 кПа)

Область примененияab
Для вычисления нижнего предела8,6844,679
Для вычисления верхнего предела

при n>7,5

ГазРеакция горенияТеплота сгорания
Молярная, кДж/кмольМассовая, кДж/кгОбъемная, кДж/м 3
высшаянизшаявысшаянизшаявысшаянизшая
ВодородH2 + 0,5O2 = H20286,06242,90141 900120 08012 75010 790
Оксид углеродаCO + 0,5O2 = CO2283,17283,1710 09010 09012 64012 640
МетанCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O880,90800,9055 54649 93339 82035 880
ЭтанC2H6 + 0,5O2 = 2CO2 + 3H2O1560,901425,7052 01947 41570 31064 360
ПропанC3H8 + 5H2O = 3CO2 +4H2O2221,402041,4050 38546 302101 21093 180
н-бутанC4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O2880,402655,0051 34447 327133 800123 570
ИзобутанC4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O2873,502648,3051 22247 208132 960122 780
н-ПентанC5H12 + 😯2 = 5CO2 + 6H2O3539,103274,4049 05245 383169 270156 630
ЭтиленC2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O1412,001333,5050 34147 54063 03959 532
ПропиленC3H6 + 4,5O2 = 3CO2 + 3H2O2059,501937,4048 94446 04291 94588 493
БутиленC4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O2720,002549,7048 48745 450121 434113 830

Т е п л о в о й э ф ф е к т (теплота сгорания) Q — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 1 кмоля, 1 кг или 1 м 3 газа при нормальных физических условиях. Различают высшую Qв и низшую Qн теплоту сгорания: высшая теплота сгорания включает в себя теплоту конденсации водяных паров в процессе горения (в реальности при сжигании газа водяные пары не конденсируются, а удаляются вместе с другими продуктами сгорания). Обычно технические расчеты обычно ведут по низшей теплоте сгорания, без учета теплоты конденсации водяных паров (≈2400 кДж/кг).

КПД, рассчитанный по низшей теплоте сгорания, формально выше, но теплота конденсации водяных паров достаточно велика, и ее использование более чем целесообразно. Подтверждение этому — активное применение в отопительной технике контактных теплообменников, весьма разнообразных по конструкции.

Для смеси горючих газов высшая (и низшая) теплота сгорания газов определяется по соотношению

где r1, r2, …, rn — объемные (молярные, массовые) доли компонентов, входящих в смесь; Q1, Q2, …, Qn — теплота сгорания компонентов.

Воспользовавшись табл. 8.1, высшую и низшую теплоту сгорания, кДж/м 3 , сложного газа можно определять по следующим формулам:

где H2, CO, CH4 и т.д. — содержание отдельных составляющих в газовом топливе, об. %.

Процесс горения протекает гораздо сложнее, чем по формуле (8.1), так как наряду с разветвлением цепей происходит их обрыв за счет образования промежуточных стабильных соединений, которые при высокой температуре претерпевают дальнейшие преобразования. При достаточной концентрации кислорода образуются конечные продукты: водяной пар Н2О и двуокись углерода СО2. При недостатке окислителя, а также при охлаждении зоны реакции, промежуточные соединения могут стабилизироваться и попадать в окружающую среду.

Интенсивность тепловыделения и рост температуры приводят к увеличению в реагирующей системе активных частиц. Такая взаимосвязь цепного реагирования и температуры, свойственная практически всем процессам горения, привела к введению понятия цепочечно-теплового взрыва — сами химические реакции горения имеют цепной характер, а их ускорение происходит за счет выделения теплоты и роста температуры в реагирующей системе.

Скорость химической реакции в однородной смеси пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ:

где С1 и С2 — концентрации реагирующих компонентов, кмоль/м 3 ; k — константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и температуры.

При сжигании газа концентрации реагирующих веществ можно условно считать неизменными, так как в зоне горения происходит непрерывный приток свежих компонентов однозначного состава.

Константа скорости реакции (по уравнению Аррениуса):

где К0 — предэкспоненциальный множитель, принимаемый для биометрических гомогенных смесей, ≈1,0; Е — энергия активации, кДж/кмоль; R — универсальная газовая постоянная, Дж/(кг•К); Т — абсолютная температура, К (°С); е — основание натуральных логарифмов.

Предэкспоненциальный множитель К0 можно истолковать как константу, отражающую полноту столкновения молекул, а Е — как минимальную энергию разрыва связей молекул и образования активных частиц, обеспечивающих эффективность столкновений. Для распространенных горючих смесей она укладывается в пределах (80÷150)•10 3 кДж/кмоль.

Уравнение (8.6) показывает, что скорость химических реакций резко возрастает с увеличением температуры: например, повышение температуры с 500 до 1000 К влечет повышение скорости реакции горения в 2•10 4 ÷5•10 8 раз (в зависимости от энергии активации).

На скорость реакций горения влияет их цепной характер. Первоначально генерируемый реакцией атомы и радикалы вступают в соединения с исходными веществами и между собой, образуя конечные продукты и новые частицы, повторяющие ту же цепь реакций. Нарастающее генерирование таких частиц приводит к «разгону» химических реакций — фактически взрыву всей смеси.

Высокотемпературное горение углеводородов имеет сложный характер и связано с образованием активных частиц в виде атомов и радикалов, а также промежуточных молекулярных соединений. В качестве примера приводятся реакции горения простейшего углеводорода — метана:

Итог единичного цикла:

8.2. РАСЧЕТЫ ГОРЕНИЯ

Кислород для горения поступает из воздуха как его составная часть. Для расчетов принимается, что объемный состав сухого воздуха следующий:

кислород — 21,0%, азот — 79,0%.

Согласно приведенным сведениям, 1 м 3 кислорода содержится в 100/21 = 4,76 м 3 воздуха, или на 1 м 3 кислорода приходится 79/21 = 3,76 м 3 азота. Учитывая, что 1 кмоль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, реакцию горения (см. уравнение 8.1) любого углеводорода в воздухе можно записать в обобщенном виде:

Потребности в кислороде и воздухе при горении различных газов, подсчитанные по приведенным реакциям горения, представлены в табл. 8.2.

Таблица 8.2. Теоретическая потребность в сухом кислороде и воздухе, м 3 , и объем продуктов сгорания газа при сжигании 1 м 3 газа

ГазТеоретическая потребностьПродукты сгорания
кислородавоздухадиоксид углеродаводяной паразотвсего
Водород H20,52,381,01,882,88
Оксид углерода CO0,52,381,01,882,88
Метан CH42,09,521,02,07,5210,52
Этан C2H63,516,662,03,013,1618,16
Пропан C3H85,023,803,04,018,8025,80
Бутан C4H106,530,944,05,024,4433,44
Пентан C5H128,038,085,06,030,0841,08
Этилен C2H43,014,282,02,011,2815,28
Пропилен C3H64,521,423,03,016,9222,92
Бутилен C4H86,028,564,04,022,5630,56
Пентилен C5H107,535,705,05,028,2038,20
Ацетилен C2H22,511,902,01,09,4012,40

Для сложного газа расход сухого воздуха Vc, м 3 /м 3 , подсчитывается по формуле, учитывающей потребность в кислороде отдельных компонентов смеси:

Теоретический расход влажного воздуха Vвл, м 3 /м 3 , больше определяемого по формуле (8.7) на объем содержащихся водяных паров:

где dв — влажность воздуха, г/м 3 .

При неизвестном химическом составе газов, но известной низшей теплоте сгорания Qн, кДж/м 3 , теоретический расход воздуха V т , м 3 /м 3 ,

Реальный расход воздуха Vдв, м 3 /м 3 , принимается всегда несколько большим:

где α — коэффициент избытка воздуха, соответствующий требованиям ГОСТ. Для полного сгорания топлива значение α должно быть больше 1. Состав и объем продуктов сгорания, подсчитанный по реакциям горения некоторых газов в сухом воздухе, приведен в табл. 8.2.

8.3. ТЕМПЕРАТУРА ГОРЕНИЯ

В теплотехнике различаются следующие температуры горения газов: жаропроизводительность, калориметрическую, теоретическую и действительную (расчетную). Жаропроизводительность tж — максимальная температура продуктов полного сгорания газа в адиабатических условиях с коэффициентом избытка воздуха α = 1,0 и при температуре газа и воздуха, равной 0°C:

где Qн — низшая теплота сгорания газа, кДж/м 3 ; ∑Vcp — сумма произведений объемов диоксида углерода, водяного пара и азота, образовавшихся при сгорании 1 м 3 газа (м 3 /м 3 ), и их средних объемных теплоемкостей при постоянном давлении в пределах температур от 0°С до tж (кДж/(м 3 o°С).

В силу непостоянства теплоемкости газов жаропроизводительность определяется методом последовательных приближений. В качестве начального параметра берется ее значение для природного газа (≈2000°С), при α = 1,0 определяются объемы компонентов продуктов сгорания, по табл. 8.3 находится их средняя теплоемкость и затем по формуле (8.11) считается жаропроизводительность газа. Если в результате подсчета она окажется ниже или выше принятой, то задается другая температура и расчет повторяется.

Таблица 8.3. Средняя объемная теплоемкость газов, кДж/(м 3 •°С)

CO2N2O2COCH4H2H2O (водяные пары)воздух
сухойвлажный на 1 м 3
сухого газа
01,59811,29701,30871,30621,57081,28521,49901,29911,3230
1001,71861,29911,32091,30621,65901,29781,51031,30451,3285
2001,80181,30451,33981,31461,77241,30201,52671,31421,3360
3001,87701,31121,36081,32301,89841,30621,54731,32171,3465
4001,98581,32131,38221,33562,02861,31041,57041,33351,3587
5002,00301,33271,40241,34822,15041,31041,59431,34691,3787
6002,05591,34531,42171,36502,27641,31461,61951,36121,3873
7002,10341,35871,35491,37762,38981,31881,64641,37551,4020
8002,14621,37171,45491,39442,50321,32301,67371,38891,4158
9002,18571,38571,46921,40702,60401,33141,70101,40201,4293
10002,22101,39651,48221,41962,70481,33561,72831,41411,4419
11002,25251,40871,49021,43222,79301,33981,75561,42631,4545
12002,28191,41961,50631,44482,88121,34821,78251,43721,4658
13002,30791,43051,51541,45321,35661,80851,44821,4771
14002,33231,44061,52501,46581,36501,83411,45821,4876
15002,35451,45031,53431,47421,38181,85851,46751,4973
16002,37511,45871,54271,88241,47631,5065
17002,39441,46711,55111,90551,48431,5149
18002,41251,47461,55901,92781,49181,5225
19002,42891,48221,56661,96981,49941,5305
20002,44941,48891,57371,50781,96941,53761,5376
21002,45911,49521,58091,9891
22002,47251,50111,59432,0252
23002,48601,50701,59432,0252
24002,49771,51661,60022,0389
25002,50911,51751,60452,0593

Жаропроизводительность распространенных простых и сложных газов при их горении в сухом воздухе приведена в табл. 8.4. При сжигании газа в атмосферном воздухе, содержащем около 1 вес. % влаги, жаропроизводительность снижается на 25–30°С.

Таблица 8.4. Жаропроизводительность газов в сухом воздухе

Природный газовых месторождений

Природный нефтяных месторождений

Высокотемпературной перегонки сланцев

Парокислородного дутья под давлением

Генераторный из жирных углей

Генераторный паровоздушного дутья из тощих топлив

Калориметрическая температура горения tк — температура, определяемая без учета диссоциации водяных паров и диоксида углерода, но с учетом фактической начальной температуры газа и воздуха. Она отличается от жаропроизводительности tж тем, что температура газа и воздуха, а также коэффициент избытка воздуха α принимаются по их действительным значениям. Определить tк можно по формуле:

где qфиз — теплосодержание (физическая теплота) газа и воздуха, отсчитываемое от 0°С, кДж/м 3 .

Природные и сжиженные углеводородные газы перед сжиганием обычно не нагревают, и их объем по сравнению с объемом воздуха, идущего на горение, невелик. Поэтому при определении калориметрической температуры теплосодержание газов можно не учитывать. При сжигании газов с низкой теплотой сгорания (генераторные, доменные и др.) их теплосодержание (в особенности нагретых до сжигания) оказывает весьма существенное влияние на калориметрическую температуру.

Зависимость калориметрической температуры природного газа среднего состава в воздухе с температурой 0°С и влажностью 1% от коэффициента избытка воздуха α приведена в табл. 8.5, для сжиженного углеводородного газа при его сжигании в сухом воздухе — в табл. 8.7. Данными табл. 8.5–8.7 можно с достаточной точностью руководствоваться при установлении калориметрической температуры горения других природных газов, сравнительно близких по составу, и углеводородных газов практически любого состава. При необходимости получить высокую температуру при сжигании газов с малыми коэффициентами избытка воздуха, а также для повышения КПД печей, на практике подогревают воздух, что приводит к росту калориметрической температуры (см. табл. 8.6).

Таблица 8.5. Калориметрическая и теоретическая температуры горения природного газа в воздухе с t = 0°С и влажностью 1% в зависимости от коэффициента избытка воздуха α

Простой газЖаропроизводительность, °ССложный газ
усредненного состава
Приближенная жаропроизводительность, °С
Водород22352040
Оксид углерода23702080
Метан20432120
Этан20971980
Пропан21102050
Бутан21181750
Пентан21191670
Этилен22842115
Ацетилен2620
Коэффициент избытка воздуха αКалориметрическая температура горения tк, °СТеоретическая температура горения tт, °СКоэффициент избытка воздуха αКалориметрическая температура горения tк, °С
1,0201019201,331620
1,02199019001,361600
1,03197018801,401570
1,05194018701,431540
1,06192018601,461510
1,08190018501,501470
1,10188018401,531440
1,12185018201,571410
1,14182017901,611380
1,16180017701,661350
1,18178017601,711320
1,20176017501,761290
1,2217301,821260
1,2517001,871230
1,2816701,941200
1,3016502,001170

Таблица 8.6. Калориметрическая температура горения природного газа tк, °С, в зависимости от коэффициента избытка сухого воздуха и его температуры (округленные значения)

Коэффициент избытка воздуха αТемпература сухого воздуха, °С
20100200300400500600700800
0,5138014301500154516801680174018101860
0,6161016501715178018401900196020152150
0,7173017801840191519702040210022002250
0,8188019402010206021302200226023302390
0,9198020302090215022202290236024202500
1,0205021202200225023202385245025102560
1,2181018601930200020702140220022802350
1,4161016601740180028701950203021002160
1,6145015101560164017301800186019502030
1,8132013701460152015901670174018301920
2,0122012701360142014901570164017201820

Таблица 8.7. Калориметрическая температура горения tк технического пропана в сухом воздухе с t = 0°С в зависимости от коэффициента избытка воздуха α

Коэффициент избытка воздуха αКалориметрическая температура горения tк, °СКоэффициент избытка воздуха αКалориметрическая температура горения tк, °С
1,021101,451580
1,0220801,481560
1,0420501,501540
1,0520301,551500
1,0720101,601470
1,1019701,651430
1,1219501,701390
1,1519101,751360
1,2018401,801340
1,2517801,851300
1,2717501,901270
1,3017301,951240
1,3516702,001210
1,4016302,101170

Теоретическая температура горения tT — максимальная температура, определяемая аналогично калориметрической tк, но с поправкой на эндотермические (требующие теплоты) реакции диссоциации диоксида углерода и водяного пара, идущие с увеличением объема:

При высоких температурах диссоциация может привести к образованию атомарного водорода, кислорода и гидроксильных групп ОН. Кроме того, при сжигании газа всегда образуется некоторое количество оксида азота. Все эти реакции эндотермичны и приводят к снижению температуры горения.

Теоретическая температура горения может быть определена по следующей формуле:

где qдис — суммарные затраты теплоты на диссоциацию СО2 и Н2О в продуктах сгорания, кДж/м 3 ; ΣVcp — сумма произведения объема и средней теплоемкости продуктов сгорания с учетом диссоциации на 1 м 3 газа.

Таблица 8.8. Степень диссоциации водяного пара H2O и диоксида углерода CO2 в зависимости от парциального давления

Температура, °СПарциальное давление, МПа
0,0040,0060,0080,0100,0120,0140,0160,0180,0200,0250,0300,040
Водяной пар H2O
16000,850,750,650,600,580,560,540,520,500,480,460,42
17001,451,271,161,081,020,950,900,850,80,760,730,67
18002,402,101,901,801,701,601,531,461,401,301,251,15
19004,053,603,253,02,852,702,652,502,402,202,101,9
20005,755,054,604,304,03,803,553,503,403,152,952,65
21008,557,506,806,356,05,705,455,255,104,804,554,10
220012,310,89,909,908,808,357,957,657,406,906,505,90
230016,015,013,712,912,211,611,110,710,49,69,18,4
240022,520,018,417,216,315,615,014,413,913,012,211,2
250028,525,623,522,120,920,019,318,618,016,815,914,6
300070,666,763,861,659,658,056,555,454,351,950,047,0
Диоксид углерода CO2
15000,50,50,50,50,50,50,40,40,40,40,4
16002,01,81,61,51,451,41,351,31,251,21,1
17003,83,33,02,82,62,52,42,32,22,01,9
18006,35,55,04,64,44,24,03,83,73,53,3
190010,18,98,17,67,26,86,56,36,15,65,3
200016,514,613,412,511,811,210,810,410,09,48,8
210023,921,319,618,317,316,515,915,314,913,913,1
220035,131,529,227,526,125,024,123,322,621,220,1
230044,740,737,935,934,332,931,830,930,028,226,9
240056,051,848,846,544,643,141,840,639,637,535,8
250066,362,259,356,955,053,452,050,749,747,345,4
300094,993,993,192,391,790,690,189,688,587,686,8

Как видно из табл. 8.8, при температуре до 1600°С степень диссоциации может не учитываться, и теоретическую температуру горения может принять равной калориметрической. При более высокой температуре степень диссоциации может существенно снижать температуру в рабочем пространстве. На практике особой необходимости в этом нет, теоретическую температуру горения необходимо определять только для высокотемпературных печей, работающих на предварительно нагретом воздухе (например, мартеновских). Для котельных установок в этом нужды нет.

Таблица 8.9. Максимальные
температуры, возникающие
в свободном пламени, °С

H220452660CO21002920CH418702740C2H61890–C3H819202780C4H101890–C2H223203000

Действительная (расчетная) температура продуктов сгорания tд — температура, которая достигается в реальных условиях в самой горячей точке факела. Она ниже теоретической и зависит от потерь теплоты в окружающую среду, степени отдачи теплоты из зоны горения излучением, растянутости процесса горения во времени и др. Действительные усредненные температуры в топках печей и котлов определяются по тепловому балансу или приближенно по теоретической или калориметрической температуре горения в зависимости от температуры в топках с введением в них экспериментально установленных поправочных коэффициентов:

где η— т.н. пирометрический коэффициент, укладывающийся в пределах:

  • для качественно выполненных термических и нагревательных печей с теплоизоляцией — 0,75–0,85;
  • для герметичных печей без теплоизоляции — 0,70–0,75;
  • для экранированных топок котлов — 0,60–0,75.

В практике надо знать не только приведенные выше адиабатные температуры горения, но и максимальные температуры, возникающие в пламени. Их приближенные значения обычно устанавливают экспериментально методами спектрографии. Максимальные температуры, возникающие в свободном пламени на расстоянии 5–10 мм от вершины конусного фронта горения, приведены в табл. 8.9. Анализ приведенных данных показывает, что максимальные температуры в пламени меньше жаропроизводительности (за счет затрат тепла на диссоциацию Н2О и СО2 и отвода теплоты из пламенной зоны).

8.4. ТЕМПЕРАТУРА САМОВОСПЛАМЕНЕНИЯ

Для инициирования реакций горения нужны условия воспламенения смеси топлива с окислителем. Воспламенение может быть самопроизвольным и вынужденным (зажигание).

Температура самовоспламенения — минимальная температура, при которой в нагретой газовоздушной смеси начинается самопроизвольный (т.е. без внешнего подвода теплоты) процесс горения, за счет выделения теплоты горящими частицами газа.

Температура самовоспламенения не является фиксированной для данного газа и зависит от многих параметров: его содержания в газовоздушной смеси, степени однородности смеси, формы и размеров сосуда, в котором смесь нагревается, быстроты и способа ее нагрева, каталитического влияния стенок сосуда, давления, под которым находится смесь. Точный учет перечисленных факторов весьма сложен, поэтому на практике, например, при оценке взрывоопасности, пользуются экспериментальными данными (см. табл. 8.10).

Таблица 8.10. Наименьшие измеренные температуры самовоспламенения некоторых газов и паров в смеси с воздухом при атмосферном давлении

Температуры самовоспламенения горючих газов в кислороде несколько ниже, чем в воздухе. Введение в состав газов балластных примесей (азота и диоксида углерода) приводит к увеличению температуры самовоспламенения. Присутствие в сложных газах компонентов с низкой температурой самовоспламенения приводит к снижению температуры самовоспламенения смеси.

Вынужденное воспламенение (зажигание) осуществляется поджиганием смеси в одной или в ряде точек высокотемпературным источником — открытым пламенем или электрической искрой в точке вылета газа из огневых каналов горелок в топочный объем. Зажигание отличается от самовоспламенения тем, что горючую смесь доводят до появления пламени не во всем объеме, а только в небольшой части его. Теплоотвод из нагреваемой зоны требует, чтобы интенсивность тепловыделения источника зажигания превышала этот отвод теплоты. После воспламенения источник зажигания удаляется, и горение происходит за счет распространения фронта пламени.

8.5. ПРЕДЕЛЫ ВОСПЛАМЕНЯЕМОСТИ И ВЗРЫВАЕМОСТИ

Газовоздушные смеси могут воспламеняться (взрываться) только тогда, когда содержание газа в смеси находится в определенных (для каждого газа) пределах. В связи с этим различают нижний и верхний концентрационные пределы воспламеняемости. Нижний предел соответствует минимальному, а верхний — максимальному количеству газа в смеси, при котором происходят их воспламенение (при зажигании) и самопроизвольное (без притока тепла извне) распространение пламени (самовоспламенение). Эти же пределы соответствуют и условиям взрываемости газовоздушных смесей.

Если содержание газа в газовоздушной смеси меньше нижнего предела воспламеняемости, такая смесь гореть и взрываться не может, поскольку выделяющейся вблизи источника зажигания теплоты для подогрева смеси до температуры воспламенения недостаточно. Если содержание газа в смеси находится между нижним и верхним пределами воспламеняемости, подожженная смесь воспламеняется и горит как вблизи источника зажигания, так и при удалении его. Такая смесь является взрывоопасной. Чем шире будет диапазон пределов воспламеняемости (называемых также пределами взрываемости) и ниже нижний предел, тем более взрывоопасен газ. И наконец, если содержание газа в смеси превышает верхний предел воспламеняемости, то количества воздуха в смеси недостаточно для полного сгорания газа.

Существование пределов воспламеняемости вызывается тепловыми потерями при горении. При разбавлении горючей смеси воздухом, кислородом или газом тепловые потери возрастают, скорость распространения пламени уменьшается, и горение прекращается после удаления источника зажигания.

Таблица 8.11. Пределы воспламеняемости газов в смеси с воздухом (при t = 20°C и p = 101,3 кПа)

ГазТемпература самовоспламенения, °СГазТемпература самовоспламенения, °С
Водород530455
Оксид углерода610455
Метан650455
Этан510335
Пропан500290
Бутан429

0,89

0,88

ГазСодержание газа в газовоздушной смеси, об. %Коэффициент избытка воздуха α при пределах воспламенения
При пределах воспламеняемостиПри стехиометрическом составе смесиПри составе смеси, дающем максимальное давление взрыва
нижнемверхнемнижнемверхнем
Водород4,075,029,532,30,7399,80,15
Оксид углерода12,574,029,52,90,15
Метан5,015,09,59,80,7171,80,65
Этан3,212,55,686,280,7251,90,42
Пропан2,39,54,044,600,8581,70,40
н-Бутан1,78,53,143,60,8581,70,35
Изобутан1,88,43,14

1,8

0,35
н-Пентан1,47,82,563,00,8651,80,31
Этилен3,016,06,58,00,8862,20,17
Пропилен2,410,04,51,90,37
Бутилен1,79,03,41,70,35
Ацетилен2,580,07,7514,51,033,30,019

Таблица 8.12. Пределы воспламеняемости газов в смеси с кислородом (при t = 20°C и p = 101,3 кПа)

ГазСодержание газа в газокислородной смеси, об. %, при пределах воспламеняемости
нижнемверхнем
Водород4,094,0
Оксид углерода12,594,0
Метан5,06,0
Этан3,056,0
Пропан2,255,0
н-Бутан1,749,0
Изобутан1,749,0
Этилен3,080,0
Пропилен2,053,0
Бутилен1,4750,0
Ацетилен2,589,0

Пределы воспламеняемости для распространенных газов в смесях с воздухом и кислородом приведены в табл. 8.11–8.12. С увеличением температуры смеси пределы воспламеняемости расширяются, а при температуре, превышающей температуру самовоспламенения, смеси газа с воздухом или кислородом горят при любом объемном соотношении.

Пределы воспламеняемости зависят не только от видов горючих газов, но и от условий проведения экспериментов (вместимости сосуда, тепловой мощности источника зажигания, температуры смеси, распространения пламени вверх, вниз, горизонтально и др.). Этим объясняются несколько отличающиеся друг от друга значения этих пределов в различных литературных источниках. В табл. 8.11–8.12 приведены сравнительно достоверные данные, полученные при комнатной температуре и атмосферном давлении при распространении пламени снизу вверх в трубке диаметром 50 мм и более. При распространении пламени сверху вниз или горизонтально нижние пределы несколько возрастают, а верхние снижаются. Пределы воспламеняемости сложных горючих газов, не содержащих балластных примесей, определяются по правилу аддитивности:

где Lг — нижний или верхний предел воспламеняемости сложного газа в газовоздушной или газокислородной смеси, об. %; r1, r2, …, rn — содержание отдельных компонентов в сложном газе, об. %; r1 + r2 + … + rn = 100%; l1, l2, …, ln — нижние или верхние пределы воспламеняемости отдельных компонентов в газовоздушной или газокислородной смеси по данным табл. 8.11 или 8.12, об. %.

При наличии в газе балластных примесей пределы воспламеняемости могут быть определены по формуле:

где Lб — верхний и нижний пределы воспламеняемости смеси с балластными примесями, об. %; Lг — верхний и нижний пределы воспламеняемости горючей смеси, об. %; Б — количество балластных примесей, доли единицы.

При расчетах часто необходимо знать коэффициент избытка воздуха α при разных пределах воспламеняемости (см. табл. 8.11), а также давление, возникающее при взрыве газовоздушной смеси. Коэффициент избытка воздуха, соответствующий верхнему или нижнему пределам воспламеняемости, можно определить по формуле

Давление, возникающее при взрыве газовоздушных смесей, можно определить с достаточным приближением по следующим формулам:

для стехиометрического соотношения простого газа с воздухом:

для любого соотношения сложного газа с воздухом:

где Рвз — давление, возникающее при взрыве, МПа; рн — начальное давление (до взрыва), МПа; β — коэффициент объемного расширения газов, численно равный коэффициенту давления (1/273); tK — калориметрическая температура горения, °С; m — число молей после взрыва, определяемое по реакции горения газа в воздухе; п — число молей до взрыва, участвующих в реакции горения; Vвлпс — объем влажных продуктов сгорания на 1 м 3 газа, м 3 ; Vт — теоретический расход воздуха, м 3 /м 3 .

Таблица 8.13. Давление, возникающее при взрыве пропанововоздушной смеси, в зависимости от коэффициента сброса kсб и вида защитного устройства

Давления взрыва, приведенные в табл. 8.13 или определенные по формулам, могут возникнуть только в том случае, если происходит полное сгорание газа внутри емкости и ее стенки рассчитаны на эти давления. В противном случае они ограничены прочностью стенок или их наиболее легко разрушающихся частей — импульсы давления распространяются по невоспламененному объему смеси со скоростью звука и достигают ограждения гораздо быстрее, чем фронт пламени.

Эта особенность — различие скоростей распространения пламени и импульсов давления (ударной волны) — широко используется на практике для защиты газовых устройств и помещений от разрушения при взрыве. Для этого в проемах стен и перекрытий устанавливаются легко открывающиеся или разрушающиеся фрамуги, рамы, панели, клапаны и т.д. Возникающее при взрыве давление зависит от особенностей конструкции устройств защиты и коэффициента сброса kсб, представляющего собой отношение площади защитных устройств к объему помещения.

8.6. ГОРЕНИЕ В НЕПОДВИЖНОЙ СРЕДЕ

Перемещение пламенной зоны — фронта пламени , — области, отделяющей невступившую в реакцию горючую смесь от продуктов горения, вызвано тем, что холодная горючая смесь перед ним нагревается до температуры воспламенения за счет теплопроводности и диффузии раскаленных продуктов горения в холодную смесь. Линейная скорость, с которой перемещается фронт пламени по однородной горючей смеси, называется равномерной скоростью распространения пламени , зависящей как от вида газа, так и от его содержания в газовоздушной смеси. Минимальная скорость для всех видов горючих газов соответствует нижнему и верхнему пределам воспламенения, а максимальная — соотношению газов и воздуха.

Экспериментами установлено, что скорость распространения пламени зависит от диаметра цилиндрической трубки, по которой оно распространяется: чем больше диаметр, тем выше скорость распространения. Увеличение диаметра трубки снижает влияние стенок на процесс горения и перемещающийся фронт пламени и способствует усилению конвекции (рис. 8.2). Анализ данных графика указывает, что при очень малых размерах трубок распространение пламени вообще невозможно (из-за сильного относительного теплоотвода). Размеры трубок, каналов и щелей, при которых пламя не распространяется, называются критическими .

Они различны для разных газов:

  • холодная смесь метана с воздухом — 3 мм;
  • водородно-воздушная смесь — 0,9 мм;
  • разогретая смесь метана с воздухом — 1,2 мм.

Угасание в каналах малого сечения используются на практике для создания огнепреградителей: пламегасящих сеток, керамических пористых дисков, дисков из прессованных металлических шариков, сосудов, заполняемых мелкозернистыми материалами и др.); огневых каналов в конструкции горелок, работающих на газовоздушных смесях.

Для сравнительной характеристики горючих свойств газов (независимо от размеров трубок) введено понятие «нормальная скорость распространения пламени» — это скорость, отнесенная к холодной (еще невоспламенившейся) смеси, с которой пламя перемещается по нормали к ее поверхности. Фронт пламени принимается плоским и равным диаметру трубки:

где uн — нормальная скорость распространения пламени, м/с; wp — измеренная равномерная скорость распространения пламени, м/с; r — радиус трубки, м; S — площадь поверхности фронта пламени, м 2 .

Таблица 8.14. Скорости распространения пламени в различных газовоздушных смесях (при t=20°C и p=103,3кПа),м/с

Вид защитного устройстваКоэффициент сброса kсб, м 2 /м 3
0,0630,0330,019
Одинарное глухое остекление с наружным креплением стекла толщиной 3 мм0,0050,0090,019
Двойное глухое остекление с наружным креплением стекла толщиной 3 мм0,0070,0150,029
Поворотный одинарный оконный переплет с большим шарниром и пружинным замком на нагрузку 5 МПа/м 20,002
Поворотный одинарный оконный переплет с верхним шарниром и пружинным замком на нагрузку 5 МПа/м 20,003
Свободно лежащие на перекрытии плиты массой, кг/ м 2 :
ГазСмесь с максимальной нормальной
скоростью распространения пламени
Стехиометрическая смесь
Содержание в смеси, об. %Максимальная
нормальная
скорость
распространения
Содержание в смеси, об. %Нормальная
скорость
распространения
пламени
газавоздухагазавоздуха
Водород42,058,02,6729,570,51,6
Оксид углерода43,057,00,4229,570,50,30
Метан10,589,00,379,590,50,28
Этан6,393,70,405,794,30,32
Пропан4,395,70,384,0495,960,31
н-Бутан3,396,70,373,1496,860,30
Этилен7,093,00,636,593,50,5
Пропилен4,895,20,444,595,50,37
Бутилен3,796,30,433,496,60,38
Ацетилен10,090,01,357,7592,251,0

Как видно из данных табл. 8.14, максимальная скорость распространения пламени соответствует смесям газа и воздуха с недостатком окислителя (не стехиометрическим). При избытке горючего повышается эффективность столкновения реагирующих частиц и скорость химических реакций возрастает.

Скорости распространения пламени для газокислородных смесей на порядок выше, чем для газовоздушных. Так, максимальная нормальная скорость распространения пламени метано-кислородной смеси — 3,3 м/с, а для смеси пропана и бутана с кислородом — 3,5–3,6 м/с.

Максимальная нормальная скорость распространения пламени в смеси сложного газа с воздухом, м/с, определяется по формуле:

где r1, r2,…rn — содержание отдельных компонентов в сложном газе, об. %; u1, u2. un — максимальные нормальные скорости распространения пламени компонентов сложного газа в смеси с воздухом, м/с.

Приведенные соотношения пригодны для газов, обладающих близкими нормальными скоростями распространения пламени, например, для природных и сжиженных углеводородных газов. Для смесей газов, обладающих резко различными скоростями распространения пламени (например, для смесей природных и искусственных газов, смесей с высоким содержанием водорода), они дают только приближенные значения.

Если же в смеси присутствуют балластные примеси (азот и диоксид углерода), то для приближенного расчета скорости распространения пламени следует воспользоваться формулой:

Значительно повышает скорость распространения пламени подогрев газовоздушной смеси:

где и‘н — скорости распространения пламени в нагретой смеси с абсолютной температурой Т‘, К; ин — то же, в холодной смеси с температурой Т, К.

Предварительный нагрев смеси изменяет ее плотность обратно пропорционально абсолютной температуре, поэтому и скорости распространения пламени растут пропорционально этой температуре. Этот факт надо учитывать при расчетах, особенно в тех случаях, когда огневые каналы горелок располагаются в нагретой кладке или когда на них воздействует излучение топки, раскаленных газов и т.п.

Равномерность распространения пламени возможна при выполнении следующих условий:

  • огневая трубка имеет небольшую длину;
  • горение распространяется при постоянном давлении, близком к атмосферному.

Если длина трубки значительна, то равномерное распространение пламени для некоторых смесей может перейти в вибрационное, а затем — и в детонационное со сверхзвуковой скоростью горения (2000 м/с и более), когда воспламенение смеси происходит за счет ударной волны, нагревающей смесь до температур, превышающих температуру самовоспламенения. Детонация возникает в смесях, обладающих высокими скоростями распространения пламени. Пределы концентрации детонации уже пределов воспламеняемости газовоздушных и газокислородных смесей, об. %: пропан — 3,2–37, изобутан — 2,8–31, водород — 15–90. Давление, возникающее при детонационном горении, может превышать начальное в десятки раз и приводить к разрушению труб и других сосудов, рассчитанных на высокие давления.

8.7. ГОРЕНИЕ В ЛАМИНАРНОМ И турбулентном ПОТОКах

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

Рис. 8.3. Фронт горения
газовоздушной смеси в
ламинарном режиме движения

Фронт пламени может быть остановлен, если создать встречное движение горючей смеси со скоростью, равной нормальной скорости распространения пламени. Наглядный пример — поверхность внутреннего конуса бунзеновской горелки. За счет регулирования состава газовоздушной смеси, вытекающей из горелки при ламинарном режиме движения, можно добиться появления устойчивого и резко очерченного конуса горения (рис. 8.3). Боковая поверхность конуса (фронт пламени), неподвижная относительно огневой кромки канала горелки, движется по направлению к вытекающей газовоздушной смеси, а пламя в этом случае распространяется по нормали к поверхности воспламенения в каждой ее точке. На поверхности конусного фронта пламени сохраняется равенство скоростей — проекции скорости потока газовоздушной смеси на нормаль wн к образующей конуса и нормальной скорости распространения пламени uн подчиняются закону Михельсона:

где φ — угол между направлением потока и нормалью к поверхности конусного фронта пламени; wпот — средняя скорость потока газовоздушной смеси, проходящей через горелку за единицу времени, м/с.

Постоянство нормальной скорости распространения пламени справедливо только для основной части боковой поверхности конусного фронта пламени. В вершине конуса скорость увеличивается благодаря прогреву газовоздушной смеси близко расположенными участками конусной поверхности фронта пламени, а у основания конуса — снижается за счет охлаждающего воздействия торцевой части огневого канала горелки.

Для практических расчетов обычно пренебрегают этой разницей и принимают скорость прохождения смеси через фронт пламени постоянной по всей поверхности конуса и равной uн.

Усредненная нормальная скорость распространения пламени равна

где Vсм — объем проходящей через горелку газовоздушной смеси, S — площадь поверхности конусного фронта пламени.

На практике конусный фронт пламени не имеет правильной геометрической формы, поэтому для точного определения S пламя фотографируют, фронт пламени разбивается на ряд усеченных конусов. Сумма боковых поверхностей и есть общая поверхность конусного фронта пламени. Значения нормальных скоростей распространения пламени, определенные как методом бунзеновской горелки, так и другими методами, одинаковы и равны нормальным скоростям, приведенным в табл. 8.14.

Высота конусного фронта пламени зависит в основном от размера огневого канала горелки. Уменьшение высоты пламени может достигаться дроблением крупных огневых каналов на несколько мелких. Для одинаковых по составу газовоздушных смесей высота конусных фронтов пламени малых каналов h может быть приближенно определена по высоте фронта пламени одиночного канала Н:

где n — число малых каналов.

Для горелок с высокой тепловой мощностью (горелки промышленных котлов, печей и т.п.) горение, как правило, происходит в турбулентном потоке — гладкий конусный фронт пламени из-за вихревого движения и пульсаций размывается и теряет четкие конусные очертания. При этом наблюдаются два характерных вида горения, соответствующие мелкои крупномасштабной турбулентности.

При масштабах турбулентности, не превышающих толщину зоны ламинарного горения, конусный фронт пламени сохраняет свою форму и остается гладким, хотя зона горения увеличивается. Если же масштаб турбулентности превышает толщину зоны нормального горения, поверхность конусного фронта пламени становится неровной. Это ведет к увеличению суммарной поверхности фронта горения и сжиганию большего количества горючей смеси на единицу поперечного сечения потока.

При крупномасштабной турбулентности, значительно превышающей толщину зоны ламинарного горения, волнение поверхности фронта пламени приводит к отрыву отдельных частиц горячей смеси, дробящихся последующими пульсациями. Фронт пламени теряет свою целостность и превращается в систему отдельных очагов горения в виде равных, расчленяющихся и сгорающих в потоке частиц горючей смеси.

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

Рис. 8.4. Изменение относительной скорости
распространения пламени коксового газа
в смеси с воздухом в зависимости от числа
Рейнольдса и режима движения смеси

При крупномасштабной турбулентности поверхность фронта пламени, слагаясь из поверхностей всех горящих частиц, увеличивается, приводя к резкому росту скорости распространения пламени (рис. 8.4). В этом случае может происходить не только фронтовое горение, распространяющееся с нормальной скоростью vn, но и объемное, возникающее за счет турбулентных пульсаций раскаленных продуктов горения в свежую смесь. Следовательно, суммарная скорость распространения пламени при крупномасштабной турбулентности определяется тем или иным сочетанием элементов фронтового и объемного горения.

При отсутствии пульсаций турбулентная скорость горения становится равной нормальной скорости распространения пламени. Наоборот, если пульсационная скорость значительно превышает нормальную, турбулентная скорость горения становится мало зависящей от физико-химических свойств горючей смеси. Эксперименты показали малую зависимость скорости сгорания различных гомогенных газовоздушных смесей с α>1 в промышленных топках от нормальной скорости распространения пламени.

8.8. УСТОЙЧИВОСТЬ ГОРЕНИЯ

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

Рис. 8.5. Схема прямой компенсации
uн=wпот при ламинарном движении
газовоздушной смеси
1 – стенка горелки;
2 – фронт пламени

Основные факторы, влияющие на устойчивость горения, — скорости истечения газовоздушной смеси и распространения пламени. При горении газовоздушных смесей в ламинарном потоке устойчивой частью конусного фронта пламени является его нижняя часть. В этом месте фронт пламени за счет расширения вытекающей в атмосферу газовоздушной смеси и тормозящего действия стенки канала развернут на горизонталь и приподнят над кромкой канала на толщину фронта пламени (рис. 8.5).

На данном участке фронта происходит полная компенсация скорости газовоздушного потока скоростью распространения пламени uн = wпот . На всем остальном конусном участке фронта пламени компенсация имеет частичный характер и осуществляется только в направлении, нормальном к фронту горения: uн = wпот cosφ . Cоставляющая wпот sinφ остается неуравновешенной и сносит точку воспламенения от основания конуса к его вершине. Cтабильность конусного фронта пламени объясняется тем, кольцевой пояс у основания служит источником зажигания, без которого остальная часть фронта была бы снесена потоком газовоздушной смеси.

Если скорость истечения смеси превышает скорость распространения пламени, ширина зажигающего пояска уменьшается, пока не станет ничтожно малой. В этом случае устойчивость фронта пламени нарушается, и происходит отрыв от горелки. Если же скорость распространения пламени в кольцевой пристенной области (не на стенке) превысит скорость истечения газовоздушной смеси, пламя втягивается внутрь смесителя горелки (проскок).

При отрыве наблюдаются:

  • срыв пламени с горелки и его погасание;
  • отрыв от кромки огневого канала, когда пламя достигает нового достаточно устойчивого положения в потоке над горелкой;
  • срыв поднятого пламени и его погасание;
  • отброс приподнятого факела к кромке огневого канала горелки;
  • создание взвешенного пламени при поджигании струи на некотором расстоянии от горелки.

Все эти явления недопустимы, так как приводят к накоплению в окружающей атмосфере или в топке несгоревшего газа.

На рис. 8.6 показаны экспериментальные кривые отрыва пламени от кромок огневых каналов инжекционных однофакельных горелок, работающих на смеси холодного газа с воздухом. На границе и выше указанных кривых начинается отрыв пламени, а ниже кривых — устойчивое горение.

В практике широко распространены многофакельные инжекционные горелки с огневыми каналами диаметром 2–6 мм (рис. 8.7). Установление скоростей отрыва пламени wотр для таких горелок может производиться по следующей формуле:

где dk — диаметр огневых каналов, м; α1 — коэффициент избытка первичного воздуха; T — абсолютная температура газовоздушной смеси, К.

По формуле видно, что стабильность горения растет с увеличением диаметров огневых каналов и температуры и снижается с увеличением коэффициента избытка первичного воздуха. Стабильность горения повышается также за счет взаимного влияния пламени.

Отрыв пламени от огневых каналов может происходить и в силу других причин. При неправильном расположении горелки и каналов отвода продуктов сгорания они могут попасть в инжектор горелки и привести к отрыву пламени (за счет снижения скорости распространения пламени в газовоздушной смеси, разбавленной инертными газами). Также причиной отрыва может быть высокая скорость вторичного воздуха, сдувающего пламя с огневых каналов.

Таблица 8.15. Скорость гомогенной смеси природного
газа с воздухом, при которой происходит проскок
пламени, м/с (температура смеси 20°С)

Диаметры
огневых
каналов
Коэффициент избытка первичного воздуха
0,60,70,80,91,01,1
3,50,050,100,180,220,230,21
4,00,080,120,220,250,260,20
5,00,090,160,270,310,312,23
6,00,110,180,320,380,390,26
7,00,130,220,380,440,450,30
8,00,150,250,430,500,520,35
9,00,170,280,480,570,580,39
10,00,200,300,540,640,650,43

Недопустим также и проскок пламени внутрь смесителя горелки, обычно сопровождающийся хлопком. Проскок приводит либо к погасанию пламени и выбросу несгоревшей смеси в помещение или топку, либо к горению смеси внутри горелки. Тенденция пламени к проскоку зависит от вида газа, нормальной скорости распространения пламени, содержания первично го воздуха в газовоздушной смеси, размеров огневых каналов, температур смеси или стенок каналов. Влияние на проскок пламени оказывают также коэффициент теплопроводности материалов, из которых выполнены огневые каналы, их форма, глубина и качество изготовления, наличие заусениц, обломов краев и т. п.

Приведенные в табл. 8.15 значения скоростей гомогенных смесей природных газов с воздухом, при которых происходит проскок, можно использовать и для других газов с учетом поправок:

где w‘пр — скорость проскока пламени для другого газа, м/с; wпр — скорость проскока для природного газа (по табл. 8.15), м/с; u‘н — нормальная скорость распространения пламени для другого газа, м/с; uн — скорость распространения пламени в метане, м/с.

Максимальная же скорость проскока может быть рассчитана по приближенной формуле:

Этой же формулой с достаточным для практики приближением можно руководствоваться и для других газов с введением поправки на изменение нормальной скорости pacпpocтранения пламени. На основании многочисленных экспериментов можно сделать следующий вывод: пределы устойчивой работы горелок ограничены скоростями отрыва и проскока пламени.

На рис. 8.8 приведены кривые, характеризующие скорости потока смеси природного газа с воздухом, при которых происходят отрыв и проскок пламени. Характер кривых свидетельствует о резком снижении устойчивости пламени по мере увеличения содержания в смеси первичного воздуха. Повышение устойчивости пламени происходит при снижении содержания первичного воздуха и достигает максимума при его уменьшении до нуля (диффузионное горение). Однако такое сжигание углеводородных газов во многих случаях недопустимо, так как приводит к появлению желтых язычков пламени, характеризующих появление в нем сажистых частиц.

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

Рис. 8.9. Распространенные стабилизаторы горения
а – цилиндрический туннель с внезапным расширением сечения;
б – то же, при закрученом потоке;
в – конический туннель при закрученном потоке;
г – стабилизатор в виде конического тела;
д – то же, в виде круглого стержня;
е – то же, в виде устойчивого кольцевого пламени
1 – огневой насадок горелки; 2 – туннель; 3 – боковое отверстие;
4 – кольцевой канал; 5 – кольцевое пламя;
6 – пламя основного потока газовоздушной смеси

В практике для расширения диапазона устойчивости горения любых горючих газовоздушных смесей скорость потока принимается в несколько раз большей, чем скорость отрыва. Предотвращение отрыва пламени достигается применением стабилизаторов горения (рис. 8.9).

Для стабилизации пламени инжекционных и других горелок, выдающих осесимметричные газовоздушные струи, применяются огнеупорные цилиндрические туннели с внезапным расширением их сечения. Действие такого туннеля основано на периферийной циркуляции части раскаленных продуктов горения, возникающей за счет создаваемого струей разрежения.

Для стабилизации пламени горелок, выдающих закрученную газовоздушную смесь, применяются как цилиндрические, так и конические туннели с углом раскрытия 30–60°. При закрученном потоке на периферии туннеля возникает большее давление, чем в его центральной части. Это приводит к приосевой рециркуляции части раскаленных продуктов горения и поджиганию втекающей в туннель холодной газовоздушной смеси изнутри.

Когда установка туннелей невозможна, для стабилизации пламени применяют тела плохо обтекаемой формы, размещаемые в потоке газовоздушной смеси на выходе ее из огневого канала горелки. Воспламенение смеси при этом происходит на периферии стабилизатора, за которым возникает частичная рециркуляция раскаленных газов, поджигающих горючую смесь изнутри. Стабилизирующее действие таких устройств ниже, чем туннелей.

В инжекционных однои многофакельных горелках широко используются стабилизаторы горения в виде специальной огневой насадки. Стабилизирующее действие этого устройства основано на предотвращении разбавления основного потока в корне факела избыточным воздухом, сужающим пределы его устойчивости, а также на подогреве и поджигании кольцевым пламенем основного потока по всей его периферии. Устойчивость кольцевого пламени при отрыве достигается за счет такого соотношения сечений огневого кольца и боковых отверстий, при котором скорость газовоздушной смеси в кольцевой полости не превышает нормальной скорости распространения пламени. Для предотвращения проскока пламени в смеситель горелки размеры боковых отверстий, формирующих кольцевое пламя, принимаются меньшими критических.

8.9. СХЕМЫ ОГНЕПРЕГРАДИТЕЛЕЙ

Воздух или кислород, попав в газопровод, может образовать взрывчатую смесь, поэтому необходимо обязательно предохранять трубопроводы от проникновения в него воздуха или кислорода. На всех взрывоопасных производствах должны быть созданы условия, исключающие возможность возникновения поджигающих импульсов. Источниками воспламенения, приводящими газовоздушные смеси к взрыву, являются:

  • открытое пламя;
  • электрические разряды действующего электрооборудования;
  • короткое замыкание в электрических проводах;
  • искрение в электрических приборах;
  • перегорание открытых предохранителей;
  • разряды статического электричества.

Взрывобезопасность обеспечивается различными огнепреградителями. устанавливаемыми в трубопроводах, на резервуарах, на продувочных газопроводах, свечах и других системах, где существует опасность взрыва.

Погасание пламени в канале, заполненном горючей смесью, происходит лишь при минимальном диаметре канала, зависящем от химического состава и давления смеси, и объясняется потерями теплоты из зоны реакции к стенкам канала. При уменьшении диаметра канала увеличивается его поверхность на единицу массы реагирующей смеси, т.е. возрастают теплопотери. Когда они достигают критического значения, скорость реакции горения уменьшается настолько, что дальнейшее распространение пламени становится невозможным.

Пламегасящая способность огнепреградителя зависит в основном от диаметра гасящих каналов и гораздо меньше — от их длины, а возможность проникновения пламени через гасящие каналы зависит в основном от свойств и состава горючей смеси и давления. Нормальная скорость распространения пламени является основной величиной, определяющей размер гасящих каналов и выбор типа огнепреградителя: чем она больше, тем меньшего размера канал требуется для гашения пламени. Также размеры гасящих каналов зависят от начального давления горючей смеси. Для оценки пламегасящей способности огнепреградителей применяется т.н. критерий Пекле Ре:

В пределе гашения пламени формула критерий Пекле принимает вид:

где wсм— нормальная скорость распространения пламени; d — диаметр гасящего канала; dкp — критический диаметр гасящего канала; ср — удельная теплоемкость газа при 0°С и постоянном давлении; р — давление газа; ркр — критическое давление газа; R — универсальная газовая постоянная; Т0 — абсолютная температура газа; λ0 — теплопроводность исходной смеси.

Таким образом, для расчета пламегасящей способности огнепреградителей необходимы следующие исходные данные:

  • нормальные скорости распространения пламени горючих газовых смесей;
  • фактический размер максимальных гасящих каналов данного огнепреградителя.

Если полученное значение больше Рекр = 65, огнепреградитель не задержит распространения пламени данной горючей смеси, и наоборот, если Ре 2,0 (8.34)

Использовав факт постоянства Рекр на пределе гашения пламени, можно вычислить ориентировочный критический диаметр каналов для любой горючей смеси, если известны скорость распространения пламени, а также теплоемкость и теплопроводность газовой системы. Рекомендуются следующие критические диаметры гасящего канала, мм:

  • при сжигании газовоздушной смеси — 2,9 для метана и 2,2 для пропана и этана;
  • при сжигании кислородных смесей в трубах (при абсолютном давлении 0,1 МПа в условиях свободного расширения продуктов сгорания) — 1,66 для метана и 0,39 для пропана и этана.

Конструктивно огнепреградители делятся на четыре типа (рис. 8.10):

  • с насадкой из гранулированных материалов;
  • с прямыми каналами;
  • из металлокерамики или металловолокна;
  • сетчатые.

По способу установки — на три типа: на трубах для выброса газов в атмосферу или на факел; на коммуникациях; перед газогорелочными устройствами.

В корпусе насадочного огнепреградителя между решетками находится насадка с наполнителем (стеклянные или фарфоровые шарики, гравий, корунд и другие гранулы из прочного материала). Кассетный огнепреградитель представляет собой корпус, в который вмонтирована огнепреграждающая кассета из гофрированной и плоской металлических лент, плотно свитых в рулон. В корпусе пластинчатого огнепреградителя — пакет из плоскопараллельных металлических пластин со строго определенным расстоянием между ними. У сетчатого огнепреградителя в корпусе размещен пакет из плотно сжатых металлических сеток. Металлокерамический огнепреградитель представляет собой корпус, внутри которого установлена пористая металлокерамическая пластина в виде плоского диска или трубки.

Чаще всего применяются сетчатые огнепреградители (их начали устанавливать еще в начале XIX века в шахтерских лампах (лампах Деви) для предотвращения взрывов рудничного газа). Эти огнепреградители рекомендуются для защиты установок, в которых сжигается газовое топливо. Огнепреграждающий элемент состоит из нескольких слоев латунной сетки с размером ячеек 0,25 мм, зажатых между двумя перфорированными пластинами. Пакет сеток укреплен в съемной обойме.

Корпус огнепреградителя изготовлен из чугунного или алюминиевого сплава и состоит из двух одинаковых частей, соединенных болтами с расположенной между ними съемной обоймой. Кроме рассмотренных сухих огнепреградителей, широко применяются жидкостные предохранительные затворы, предохраняющие газопроводы от попадания взрывной волны и пламени при газопламенной обработке металлов, а также трубопроводы и аппараты, заполненные газом, от проникновения в них кислорода и воздуха.

Жидкостные затворы должны:

  • препятствовать распространению взрывной волны при обратных ударах и при воспламенении газов;
  • предохранять газопровод от попадания в него кислорода и воздуха;
  • обеспечивать минимальное гидравлическое сопротивление прохождению потока газа. Кроме того, жидкость из затвора не должна уноситься в виде капель в заметных количествах.

8.10. ПРИНЦИПЫ СЖИГАНИЯ

В основе процессов сжигания газа — принципы, условно называемые кинетическим и диффузионным. При к и н е т и ч е с к о м принципе до начала горения создается однородная смесь с некоторым избытком воздуха. Сгорание такой смеси происходит в коротком прозрачном факеле без образования в пламени частиц сажи. Для сжигания газа по кинетическому принципу применяются специальные смесители или инжекционные горелки, подготавливающие гомогенную газовоздушную смесь с коэффициентом избытка первичного воздуха α1 = 1,02:1,05.

При меньшем содержании первичного воздуха по кинетическому принципу протекает только начальная стадия горения, до использования кислорода, находящегося в смеси с газом. Оставшиеся газы и продукты неполного сгорания сжигают за счет внешней диффузии кислорода (вторичного воздуха), т.е. по д и ф ф у з и о н н о м у принципу. При α1 а – ламинарное пламя; б – турбулентное пламя

Диффузионное горение может быть переведено в кинетическое или промежуточное, если смешение будет опережать процессы горения. На практике этого можно добиться принудительной подачей воздуха, приводящей к образованию квазигомогенной газовоздушной смеси с α1 > 1,0, сгорающей в прозрачном факеле.

Для иллюстрации принципов сжигания на рис. 8.11. приведены схемы свободных факелов: ламинарного и турбулентного. Ламинарный факел возникает за счет взаимной молекулярной диффузии газа и воздуха. Внутри конусного ядра 1 — чистый газ, вытекающий из трубки при ламинарном режиме течения. В зоне 2 — смесь из газа и продуктов сгорания, в зоне 3 — смесь из продуктов сгорания и воздуха. Граница 4 представляет собой гладкий конусный фронт пламени, к которому снаружи диффундируют молекулы воздуха, а изнутри — молекулы газа. Продукты сгорания частично диффундируют навстречу газу, интенсивно нагревая его в предпламенной зоне. Это приводит к пиролизу углеводородов и образованию сажистых частиц, придающих пламени яркую светимость.

Интенсифицировать горение можно за счет турбулизации смешивающихся потоков. У турбулентного факела нет четкого конусного фронта горения, он «размыт» и раздроблен пульсациями на отдельные частицы.

Структура пламени состоит из ядра чистого газа 1, зоны сравнительно медленного горения 2, размытой зоны наиболее интенсивного горения 3 с высоким содержанием продуктов сгорания и зоны горения 4 с преобладанием в ней воздуха. Четко выраженных границ между зонами нет, они непрерывно смещаются в зависимости от степени турбулизации потока. Особенностями турбулентного факела являются:

  • протекание процесса горения почти по всему объему;
  • повышение интенсивности горения;
  • большая прозрачность пламени;
  • меньшая его устойчивость по отношению к отрыву.

Турбулентное сжигание газа широко используется в топках различных котлов и печей. Для интенсификации процесса горения применяют как естественную (за счет повышения скоростей), так и искусственную, турбулизацию потоков, например, закруткой воздушного потока и подачей в него под различными углами тонких струй газа.

8.11. УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ НЕПОЛНОГО СГОРАНИЯ И СНИЖЕНИЕ В НИХ КОНЦЕНТРАЦИИ ВРЕДНЫХ ВЕЩЕСТВ

При сжигании горючих газов в продуктах сгорания могут содержаться компоненты как полного (диоксид углерода и водяной пар), так и неполного сгорания (оксид углерода, водород, ненасыщенные, насыщенные, ароматические углеводороды и сажистые частицы). Кроме того, в продуктах сгорания всегда обнаруживаются и оксиды азота. Наличие продуктов неполного сгорания в значительных концентрациях недопустимо, так как приводит к загрязнению атмосферы токсическими веществами и к снижению КПД установок, работающих на газовом топливе.

Основные причины их большого содержания:

  • сжигание газов с недостаточным количеством воздуха;
  • плохое смешение горючих газов и воздуха до и в процессе горения;
  • чрезмерное охлаждение пламени до завершения реакций горения.

Для метана реакции горения (в зависимости от концентрации кислорода в реагирующей смеси) могут быть описаны следующими уравнениями:

при стехиометрическом соотношении или при избытке окислителя;

при недостатке окислителя.

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

Рис. 8.12. Промежуточные продукты сгорания

Стехиометрические коэффициенты горючего кислорода и азота определяемые из уравнения горения

Рис. 8.13. Содержание первичного воздуха,
при котором предотвращается образование
желтых языков в пламени
Газ: 1 – коксовый;
2 – природный газовых месторождений;
3 – нефтяных месторождений;
4 – пропан; 5 – бутан

На рис. 8.12 показан приближенный усредненный состав некоторых промежуточных соединений — водорода, оксида углерода, этилена, ацетилена и сравнительно небольшое число насыщенных и простейших ароматических соединений — и диоксида углерода, возникающих в пламени при диффузионном горении природного газа (97%). Сжигание газа производилось в ламинарном факеле, газ вытекал из трубки диаметром 12 мм. Общая высота пламени 130–140 мм.

Максимальная концентрация водорода и ацетилена достигается примерно на одной высоте пламени, они исчезают почти одновременно в вершине светящейся зоны пламени. Из всех образующихся в пламени промежуточных соединений (исключая сажистые частицы) оксид углерода исчезает последним. Это дает основание судить по его индексу о полноте сгорания газа. В продуктах сгорания всегда присутствуют оксиды азота, максимальная концентрация которых возникает в зонах интенсивного выгорания оксида углерода и водорода.

Горение углеводородных газов с недостатком окислителя приводит к образованию частиц сажи, придающих пламени желтую окраску. Процесс выгорания сажи протекает стадийно и сравнительно медленно. Иногда выгорание образовавшихся частиц сажи затягивается и может прекратиться полностью при входе в низкотемпературную область факела или при омывании пламенем теплообменных поверхностей. Таким образом, наличие светящегося пламени всегда свидетельствует о протекании пиролитических процессов и о возможности химической неполноты сгорания, в особенности в малогабаритных экранированных топках котлов.

Предотвращение образования сажистых частиц достигается предварительным смешением углеводородных газов с достаточным количеством окислителя. Содержание первичного воздуха в смеси, при котором возникает прозрачное пламя, зависит не только от вида углеводородов, но и от условий смешения с вторичным воздухом (диаметра огневых каналов горелок) (рис. 8.13). На границе и выше кривых пламя прозрачно, а ниже кривых имеет желтые язычки. Кривые показывают, что содержание первичного воздуха в смеси возрастает при увеличении числа углеродных атомов в молекуле и диаметра огневых каналов горелок. Коэффициент избытка первичного воздуха α1 в смеси, при котором исчезают желтые язычки пламени, в зависимости от указанных факторов может быть определен для малых огневых каналов горелок:

где m и n — число углеродных и водородных атомов в молекуле или среднее их число для сложного газа; dk — диаметр огневых каналов горелки, мм; d0 — эталонный диаметр канала горелки (1 мм).

Обеспечение полноты сгорания в практических условиях — задача достаточно сложная, зависящая не только от принципа сжигания газа, но и от условий развития пламени в топочном объеме. Наиболее высокие требования по полноте сгорания предъявляются к бытовым аппаратам и другим установкам, сбрасывающим продукты сгорания в атмосферу. Сгорание газа в таких установках является наиболее трудным, так как связано с омыванием пламенем холодных теплообменных поверхностей. Для сжигания газа в бытовых плитах применяют инжекционные многофакельные горелки, образующие гомогенную смесь с коэффициентом избытка первичного воздуха α1 а – горелка с периферийной подачей вторичного воздуха;
б – с центральной и периферийной подачей вторичного воздуха
1 – природный газ, горелка с периферийным подводом
вторичного воздуха, расстояние до дна посуды 25 мм;
2–4 – природный газ, горелка с перифейрийным и
центральным подводом вторичного воздуха, расстояние
до дна посуды, мм: 2 – 25, 3 – 18, 4 – 10;
5 – сжиженный газ, горелка с центральным и периферийным
подводом вторичного воздуха, расстояние до дна посуды 25 мм;
6 – сжиженный газ, горелка с периферийным подводом

На рис. 8.14 приведены схемы 2-конфорочных горелок для бытовых газовых плит и усредненная концентрация оксида углерода СО в продуктах сгорания природного метана (95 об. %) и пропана (93 об. %) при работе горелок с номинальной тепловой мощностью. Различие горелок заключается в том, что к одной из них вторичный воздух подводится только с периферии, а к другой — как с периферии, так и из центрального канала.

Полнота сгорания газа зависит от коэффициента избытка первичного воздуха в смеси, расстояния от огневых каналов горелки до дна посуды, вида горючего газа, способа подвода вторичного воздуха. При этом увеличение содержания первичного воздуха в смеси, а также увеличение расстояния от горелки до дна посуды приводят к снижению концентрации оксида углерода в продуктах сгорания. Минимальная концентрация оксида углерода соответствует коэффициенту избытка первичного воздуха α1 = 0,6 и выше и расстоянию от горелки до дна посуды 25 мм, а максимальная — α1 = 0,3 и ниже и расстоянию от горелки до дна посуды 10 мм. Кроме того, увеличение тепловой мощности горелок на 15–20% за счет повышения давления газа приводит к росту концентрации оксида углерода в продук тах сгорания в 1,2–1,3 раза, а за счет теплоты сгорания газа — в 1,5–2 раза.

На появление в процессе горения ароматических соединений — бензола, полициклических бензпирена, безантрацена и др. — следует обратить особое внимание, так как некоторые из них канцерогенны. Процесс их образования весьма сложен и протекает стадийно. На первом этапе появляется ацетилен и его производные. В пламенной зоне эти вещества претерпевают процессы удлинения цепи с перестройкой тройных углеродных связей на двойные. В результате циклизации и дегидратации приводят к появлению различных ароматических соединений, включая полициклические.

Таблица 8.16. Средняя концентрация в продуктах сгорания оксида углерода и бенз(а)пирена в зависимости от вида газа, типа горелки и коэффициента избытка первичного воздуха (тепловая нагрузка горелки — 1600 ккал/ч, расстояние от горелки до дна посуды — 24–26 мм)

🔥 Видео

Горение топлива и выделение энергии. 8 класс.Скачать

Горение топлива и выделение энергии. 8 класс.

Простейший способ расстановки коэффициентов в реакциях горения в органической химииСкачать

Простейший способ расстановки коэффициентов в реакциях горения в органической химии

М14 - Моделирование горения твёрдого топлива в ANSYS Fluent.Скачать

М14 - Моделирование горения твёрдого топлива в ANSYS Fluent.

Теория и практика сжигания топливаСкачать

Теория и практика сжигания топлива

Балансирование химических уравненийСкачать

Балансирование химических уравнений

Общие сведения о процессе горения, пожаре и его развитииСкачать

Общие сведения о процессе горения, пожаре и его развитии

Физико-химические основы процессов горения и взрываСкачать

Физико-химические основы процессов горения и взрыва

Физико-химические основы процессов горения и взрыва Часть 2Скачать

Физико-химические основы процессов горения и взрыва Часть 2

Физика: горение и взрывСкачать

Физика: горение и взрыв

Коэффициент детерминации. Основы эконометрикиСкачать

Коэффициент детерминации. Основы эконометрики

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shorts

1 неделя Общая характеристика топлива и расчет процесса горенияСкачать

1 неделя Общая характеристика топлива и расчет процесса горения

ФИЗИКА И ХИМИЯ ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ НА ПОЖАРЕ (Лекция №2)Скачать

ФИЗИКА И ХИМИЯ ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ НА ПОЖАРЕ (Лекция №2)

Основные принципы моделирования горения в продуктах ANSYSСкачать

Основные принципы моделирования горения в продуктах ANSYS

Энергия топлива Удельная теплота сгоранияСкачать

Энергия топлива  Удельная теплота сгорания

Горение водородаСкачать

Горение водорода
Поделиться или сохранить к себе: