Составьте электронный баланс к уравнению реакции по заданию а5 тест 18

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

50 БАЛЛОВ Я ВАС ПРОШУ ПОЖАЛУЙСТА КАК МОЖНО СРОЧНЕЕ ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ

Даны вещества: хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид калия, оксид магния, гидроксид цинка, серебро. С какими из них взаимодействует концентрированная азотная кислота? Составьте уравнения возможных реакций.

Сокращённые ионные уравнения

Составьте электронный баланс к уравнению реакции азотной кислоты с простым веществом. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Видео:Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Составьте электронный баланс к уравнению реакции по заданию а5 тест 18

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?

Кислород остается в степени окисления -2

Почему там — 2 электрона?

потому что два йода.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

1) Составим электронный баланс:

2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель

1. HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

Решение.

1) Составить электронный баланс:

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

2. H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Расставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

Cu₂O (Cu + ) — вос­ста­но­ви­тель

3. HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

HNO₃ (N +5 ) — окислитель

FeO (Fe +2 ) — вос­ста­но­ви­тель

4. H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O

Решение.

1) Со­став­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KClO₃ (Cl +5 ) — окислитель

H₂S (S -2 ) — вос­ста­но­ви­тель

5. KNO₃ + Al + KOH + H₂O → NH₃ + K[Al(OH)₄]

Решение.

1) Со­стави­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KNO₃ (N+5) — окислитель

Al (Al 0 ) — вос­ста­но­ви­тель

6. SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KMnO₄ (Mn +7 ) — окислитель

SO₂ (S +4 ) — вос­ста­но­ви­тель

7. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ +H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

SO₂ (S +4 ) — вос­ста­но­ви­тель

8. NaBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ +Na₂SO₄ +H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

NaBr (Br -1 ) — вос­ста­но­ви­тель

9. KI + … + H₂SO₄ → I₂ + … + MnSO₄ + H₂O

Решение.

1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:

2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:

3) Йод в сте­пе­ни окис­ле­ния −1 яв­ля­ет­ся восстановителем, а мар­га­нец — окислителем.

10. Fe(OH)₂ + KClO + …→ … + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ста­вить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

11. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитьель

HNO₃ (N+5) — окислитель

P 0 — восстановитель

12. Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

H +1 — окислитель

Si 0 — восстановитель

13. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

S -2 — восстановитель

Cl 0 — окислитель

14. S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

S 0 — восстановитель

N +3 — окислитель

15. FeCl₃ + H₂S → HCl + S + FeCl₂

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что S -2 — восстановитель, а Fe +3 — окислитель

16. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Zn 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель

17. Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Zn (Zn 0 ) — восстановитель, а H₂SO₄ (S +6) — окислитель

18. Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Сu 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель

19. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → СaSiO₃ + P + CO

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что С 0 — восстановитель, а P +5 — окислитель

20. HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Cr +6 — окислитель, а Cl -1 — восстановитель;

21. HCl + KClO₃ → Cl₂ + KCl + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KClO₃ (Cl +5 ) вос­ста­но­ви­тель — HCl (Cl -1 )

22. KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KIO₃ (I +5 ) вос­ста­но­ви­тель — KI (I -1 )

23. NO + KOH → KNO₂ + N₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

3) Указать, что NO ( за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +2) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем;

24. Ba(OH)₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

3) Указать, что хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 (Сl₂ 0 ) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем

25. Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­ставить урав­не­ние реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

📹 Видео

Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

ОВР и метод электронного баланса | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решаем 3 вариант из сборника ФИПИСкачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

67. Метод электронного балансаСкачать

Химия ОГЭ-2023 / Блок "Химическая реакция" / Типы реакций / ОВР / Электронный балансСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать