Составить уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : 1) Ca + HB = 2) AU + HBr = 3) Na + H3PO4 = 4) Ag + HCl = 5) Zn + Hi = 6) Na + Hi = 7) Al + Hi = 8) Hg + HCl = 9) Cu + HBr =.

Са + 2НВr — — &gt ; CaBr₂ + H₂

Au + HBr — — &gt ; реакция не идет, т.

К. золото стоит после Н₂

6Na + 2H₃PO₄ — — &gt ; 2Na₃PO₄ + 3H₂

Ag + HCl — — &gt ; реакция не идет, т.

К. серебро стоит после Н₂

Zn + 2Hi — — &gt ; Zni₂ + H₂

2Na + 2Hi — — &gt ; 2Nai + H₂

2Al + 6Hi — — &gt ; 2Ali₃ + 3H₂

Hg + HCl — — &gt ; реакция не идет, т.

К. ртуть стоит после Н₂

Сu + HBr — — &gt ; реакция не идет, т.

К. медь стоит после Н₂.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Как изменяется сила кислот в ряду HF — HCL — HBr — HI?

Как изменяется сила кислот в ряду HF — HCL — HBr — HI.

Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Помогите закончить уравнения возможных реакций и расставить коэффиценты Na + H2CO3 ; Ca + H2S ; Na + H2SO3 ; Zn + HBr ; Al + H2SO4 ; Ba + H3PO4 ; Ag + HCL ; Al + HBr?

Помогите закончить уравнения возможных реакций и расставить коэффиценты Na + H2CO3 ; Ca + H2S ; Na + H2SO3 ; Zn + HBr ; Al + H2SO4 ; Ba + H3PO4 ; Ag + HCL ; Al + HBr.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Приведите примеры по два металла, которые не вытесняют водород из раствора HCl?

Приведите примеры по два металла, которые не вытесняют водород из раствора HCl.

Составьте уравнения реакций.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

HCl + MgBr = MgCl + HBr — коэффиценты?

HCl + MgBr = MgCl + HBr — коэффиценты.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду 1) HCl , HBr , HI 2) HI, HBr, HF 3) HBr , HI , HCl 4) HI, HCl, HBr?

Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду 1) HCl , HBr , HI 2) HI, HBr, HF 3) HBr , HI , HCl 4) HI, HCl, HBr.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Решите уравнение Fe + HCl = CuO + HCl = ZnO + HCl = Ca(OH)2 + HCL = Na2CO3 + HCL = NH3 + HCl = KCl + Pb(No3) = HgSo4 + HBr = HI + KOH = HI + SnSO4 = Al2O3 + HF = K2CO3 + HBr =?

Решите уравнение Fe + HCl = CuO + HCl = ZnO + HCl = Ca(OH)2 + HCL = Na2CO3 + HCL = NH3 + HCl = KCl + Pb(No3) = HgSo4 + HBr = HI + KOH = HI + SnSO4 = Al2O3 + HF = K2CO3 + HBr =.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите пожалуйста качественные реакции на анионы кислот : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S?

Напишите пожалуйста качественные реакции на анионы кислот : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Как из HBr получить HCl?

Как из HBr получить HCl?

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Срочно дам 60 баллов?

Срочно дам 60 баллов!

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : А) Zn + HCl →… Б) Hg + HBr→ … В) Na + Н2SO4→ … Г) Mg + H2SO4→ … Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов : А) CaО + Н2SO4→ … Б) Fe2O3 + HNO3→ … В) BaО + НCl→ … Вычислите объем водорода (н.

У. ), который выделится при взаимодействии 6, 5 г цинка с соляной кислотой.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

ЧТО ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННОГО НИЖЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТОЙ : HClO₄, H₂SO₄, H₃PO4, HPO₃, H₂SO₃, HNO₃, HCl, HNO₂, HClO₃, H₂SiO₃, HCL, HBr?

ЧТО ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННОГО НИЖЕ ЯВЛЯЕТСЯ ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТОЙ : HClO₄, H₂SO₄, H₃PO4, HPO₃, H₂SO₃, HNO₃, HCl, HNO₂, HClO₃, H₂SiO₃, HCL, HBr?

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот : 1) Ca + HB = 2) AU + HBr = 3) Na + H3PO4 = 4) Ag + HCl = 5) Zn + Hi = 6) Na + Hi = 7) Al + Hi = 8) Hg + HCl = 9) Cu + HBr =?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Mr(Al(NO3)2) = 27 + (14 + 16 * 2) * 3 = 27 + 138 = 165 Mr(Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) * 2 = 64 + 34 = 98 Mr(Fe) = 56.

1) 27 + 14×3 + 16×3×3 = 213 3)56.

А) Cx Hy 12x : y = 3 : 1 12x = 3y x : y = 3 : 12 x : y = 1 : 4 x = 1 ; y = 4 Ответ : СН4 б) по такому же принципу.

Предметное стекло, капля чистой воды, черная тушь, покровное стекло, микроскоп.

Привет! Полиэтилен при н. У. находится в состоянии твердого вещества. Пока = ).

1, 5 Зад. 1. 4 Зад. 2. 3 Зад. 3. 4 Зад. 4 2 Зад. 5 3.

А) 2SO2 + O2 → 2SO3 б) 2H2O → 2H2↑ + O2↑ в) 2Ca + O2 → 2CaO г) 2NH3 → N2↑ + 3H2↑.

Железо является металлом средней активности. 1. Железо реагирует с кислородом и другими неметаллами : 3Fe + 2O₂⇒ Fe₃O₄ 2Fe + 3Cl₂ ⇒ 2FeCl₃ 2. Железо реагирует с влажным воздухом(H₂O + O₂), а при высокой температуре и с водяными парами 4Fe + 6H₂O + ..

X — 5 Y — 4 Z — 6 T — 2 Все. Надеюсь помогла.

Применяется второй закон Ньютона : F = ma F = 75 Н m = 500 кг a = F / m a = 75 / 500 = 0, 15 м / с².

Видео:Особенности серной и азотной кислот | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Составить уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот

Вопрос по химии:

4. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот 1) Ca + HCl→________________________________________________ 2) Au + HBr→________________________________________________ 3) Na + H3PO4→______________________________________________ 4) Ag + HCl→________________________________________________ 5) Zn + HI→__________________________________________________ 6) Na + HI→_________________________________________________ 7) Al + HI→__________________________________________________ 8) Hg + HCl→________________________________________________ 9) Cu + HBr→________________________________________________

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

Химические свойства металлов

О чем эта статья:

8 класс, 9 класс, ЕГЭ/ОГЭ

Металлы — это химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.

В окислительно-восстановительных реакциях металлы способны только отдавать электроны, являясь сильными восстановителями. В роли окислителей выступают простые вещества — неметаллы (кислород, фосфор) и сложные вещества (кислоты, соли и т. д.).

Металлы в природе встречаются в виде простых веществ и соединений. Активность металла в химических реакциях определяют, используя электрохимический ряд, который предложил русский ученый Н. Н. Бекетов. По химической активности выделяют три группы металлов.

Ряд активности металлов

Металлы средней активности

Видео:Опыты по химии. Отношение кислот к металламСкачать

Общие химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы сравнительно легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

оксид образует только литий

натрий образует пероксид

калий, рубидий и цезий — надпероксид

Остальные металлы с кислородом образуют оксиды:

2Zn + O₂ = 2ZnO (при нагревании)

Металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода, при контакте с кислородом воздуха образуют ржавчину. Например, так делает железо:

С галогенами металлы образуют галогениды:

Медный порошок реагирует с хлором и бромом (в эфире):

При взаимодействии с водородом образуются гидриды:

Взаимодействие с серой приводит к образованию сульфидов (реакции протекают при нагревании):

Реакции с фосфором протекают до образования фосфидов (при нагревании):

Основной продукт взаимодействия металла с углеродом — карбид (реакции протекают при нагревании).

Из щелочноземельных металлов с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

Калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом:

С азотом из металлов IA группы легко реагирует только литий. Реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

Взаимодействие с водой

Все металлы I A и IIA группы реагируют с водой, в результате образуются растворимые основания и выделяется H2. Литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.

Неактивные металлы с водой не взаимодействуют.

Взаимодействие с кислотами

Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот. Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Металлы IА группы:

Металлы IIА группы

Такие металлы, как железо, хром, никель, кобальт на холоде не взаимодействуют с серной кислотой, но при нагревании реакция возможна.

Взаимодействие с солями

Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

На металлы IА и IIА группы это правило не распространяется, так как они реагируют с водой.

Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

Взаимодействие с органическими веществами

Металлы IА группы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

Также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Взаимодействие металлов с оксидами

Для металлов при высокой температуре характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов.

3Са + Cr₂O₃ = 3СаО + 2Cr (кальциетермия)

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Вопросы для самоконтроля

С чем реагируют неактивные металлы?

С чем связаны восстановительные свойства металлов?

Верно ли утверждение, что щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + Н2O

Как металлы реагируют с кислотами?

Видео:Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Подведем итоги

От активности металлов зависит их химические свойства. Простые вещества — металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями. По положению металла в электрохимическом ряду можно судить о том, насколько активно он способен вступать в химические реакции (т. е. насколько сильно у металла проявляются восстановительные свойства).

Напоследок поделимся таблицей, которая поможет запомнить, с чем реагируют металлы, и подготовиться к контрольной работе по химии.

📽️ Видео

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ПОЛНЫЙ разбор ВАРИАНТА №4 из сборника Добротина! | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Взаимодействие металлов с растворами солей. 8 класс.Скачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать