Составить уравнение реакции взаимодействия цинка и алюминия с раствором щелочи

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).

Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

1. определение
2. взаимодействие с кислотами
3. взаимодействие со щелочами
4. разложение

Гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. Их кислотные и основные свойства проявляются в реакциях со щелочами и сильными кислотами. В растворах тех и других амфотерные гидроксиды растворяются, отщепляя при взаимодействии с кислотами гидроксид-ионы, а при взаимодействии со щелочами – ионы водорода.

Амфотерные гидроксиды образуют переходные элементы, например, цинк, алюминий.

С кислотами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде основания, например: при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:

при взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия и вода:

Со щелочами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде кислоты, например: при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и

Zn(OH)₂ + 2Na + + 2OH — = 2Na + + ZnO₂ 2- + 2H₂O

при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуются метаалюминат натрия и вода: Al(OH)₃ + 2NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, поэтому как нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Конспект по теме «Алюминий и цинк»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Видео:Взаимодействие гидроксида натрия с алюминием и цинкомСкачать

Алюминий и цинк

Алюминий элемент IIIA группы

Цинк – IIB группы

Соответственно степени окисления у алюминия +3, цинка +2

Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Цинк стоит в ряду электрохимического ряда напряжения после алюминия и является металлом средней активности.

Соединения алюминия и цинка имеют амфотерные свойства.

Оба металла не подвергаются коррозии, так как покрываются оксидной пленкой.

Алюминий очень активный, поэтому его можно получить только электролизом расплавов солей и оксида

Цинк можно получить несколькими методами. Первый из них – это электролиз растворов солей:

Второй метод – вытеснение цинка из его солей более активным металлом, а именно магнием:

Взаимодействие с простыми веществами

При контакте абсолютно чистого алюминия или цинка с воздухом атомы алюминия/цинка, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава /, которая защищает алюминий/цинк от дальнейшего окисления. Тем не менее, мелкодисперсный порошок металлов довольно легко сгорает в пламени горелки:

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами при комнатной температуре. Цинк реагирует с галогенами только при нагревании. Продуктами реакции являются соли – галогениды.

И цинк, и алюминий реагируют с серой при нагревании с получением сульфида:

Цинк с азотом не реагирует. При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 C образуется нитрид алюминия:

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды. При 500°С – алюминий с фосфором, образует фосфид алюминия:

Цинк с углеродом не реагирует. При температуре около 2000 C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4:

Взаимодействие со сложными веществами

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

При температуре 800-900 C (красное каление) металлический цинк, находясь в расплавленном состоянии, взаимодействует с перегретым водяным паром, выделяя из него водород:

С кислотами-не окислителями

Алюминий и цинк металлы стоящие в ряду электрохимического напряжения до водорода, поэтому могут легко вытеснять водород из кислот:

2 A l + 6 HBr = 2 AlBr ₃ + 3 H ₂↑

c разбавленной азотной кислотой

Цинк и алюминий взаимодействует с разбавленной азотной

кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония (при алюминии может образовываться нитрат алюминия и оксид азота I ):

c концентрированной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании (так как алюминий пассивирует, то есть покрывается оксидной пленкой) , при этом преимущественно протекает реакция: — разбавленной азотной кислотой:

Цинк легко реагирует с концентрированной азотной кислотой:

c концентрированной серной кислотой

Алюминий, как и в азотной кислоте, пассивирует и поэтому взаимодействие возможно только при сильном нагревании. Цинк без проблем растворяется в концентрированной серной кислоте:

Так как соединения алюминия и цинка имеют амфотерные свойства, они могут растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексных солей Na [ Al ( OH )₄] – тетрагидроксоалюминат натрия и Na ₂[ Zn ( OH )₄] – тетрагидроксоцинката натрия:

2Al + 2NaOH + 6H ₂ O = 2Na[Al(OH) ₄ ] + 3H ₂

При сплавлении с щелочами образуют соответственно алюминат и цинкат калия:

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Алюминий – активный металл, способен вытеснять металлы из их оксидов. Это свойство алюминия нашло практическое применение в металлургии:

Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:

Zn + CuO = Cu + ZnO.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Основные свойства соединений алюминия и цинка.

Оксиды и гидроксиды алюминия и цинка имеют амфотерные свойства, поэтому реагируют как с кислотами, так и с щелочами.

Взаимодействие с водой

Оба оксида не реагируют с водой, так как соответствующие гидроксиды не растворяются. За счет этого свойства данные металлы не подвергаются коррозии.

Взаимодействие с кислотными оксидами

Взаимодействие с основными оксидами

Данные реакции проходят при высоких температурах с образованием алюминатов и цинкатов:

Взаимодействие с кислотами

Оба оксида легко растворяются в кислотах с образование растворимой соли:

Взаимодействие с щелочами

При сплавлении образуются алюминаты и цинкаты:

При растворении оксидов в концентрированных растворах щелочей образуются комплексные соли:

Взаимодействие с основными оксидами

Данные реакции проходят при высоких температурах с образованием алюминатов и цинкатов:

Взаимодействие с кислотами

Оба оксида легко растворяются в кислотах с образование растворимой соли:

Взаимодействие с щелочами

При сплавлении образуются алюминаты и цинкаты:

При растворении оксидов в концентрированных растворах щелочей образуются комплексные соли:

Термическое разложение гидроксидов:

Все твердые гидроксиды разлагаются на 2 оксида:

Термическое разложение солей:

Все твердые соли алюминия и цинка разлагаются на два соответствующих оксида:

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 862 человека из 78 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 48 человек из 20 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

• Сейчас обучается 375 человек из 64 регионов

«Мотивация здорового образа жизни. Организация секций»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

«Как закрыть гештальт: практики и упражнения»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 842 729 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Другие материалы

• 19.01.2020
• 165
• 0

• 11.01.2020
• 300
• 2

• 09.01.2020
• 353
• 15

• 06.01.2020
• 149
• 0

• 06.01.2020
• 389
• 4

• 14.12.2019
• 326
• 1

• 12.12.2019
• 545
• 3

• 11.12.2019
• 252
• 0

«Учись, играя: эффективное обучение иностранным языкам дошкольников»

Свидетельство и скидка на обучение
каждому участнику

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 27.01.2020 2392
• DOCX 20.2 кбайт
• 20 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Елохова Алена Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 3 года и 11 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 3202
• Всего материалов: 2

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие алюминия с кислотой и щелочьюСкачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минпросвещения рекомендует школьникам сдавать телефоны перед входом в школу

Время чтения: 1 минута

Около 20% детей до 15 лет не воспринимают прочитанную информацию

Время чтения: 1 минута

Российские школьники начнут изучать историю с первого класса

Время чтения: 1 минута

В Госдуме предложили унифицировать школьные программы

Время чтения: 1 минута

Инфофорум о буллинге в школе: итоги и ключевые идеи

Время чтения: 6 минут

С 1 сентября в российских школах будут исполнять гимн России

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

🎦 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Качественная реакция ионов цинка со щелочью. Получение и свойства гидроксида цинкаСкачать

Решаем два варианта Добротина за 2 часаСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Опыты по химии. Растворение цинка в кислотах и щелочахСкачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химия | Лабораторная работа №8.7 "Взаимодействие алюминия с растворами щелочей"Скачать

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Взаимодействие алюминия со щёлочью и водойСкачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать