Сероводород плюс кислород уравнение реакции (8 видео)

Сероводород

Содержание

Сероводород
Строение молекулы и физические свойства
Способы получения сероводорода
Химические свойства сероводорода
Реакция взаимодействия сероводорода и кислорода
Реакция взаимодействия сероводорода и кислорода
Реакция взаимодействия гидроксида церия (III), кислорода и воды
Реакция взаимодействия оксида германия (IV), фосфорноватистой кислоты и воды
Реакция взаимодействия бора и оксида кремния (IV)
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Окислительно-восстановительные свойства сероводорода, серной и азотной кислот
Решение задач на составление электронных и молекулярных уравнений реакций
Уравнения реакций взаимодействия сероводорода с хлором и кислородом:
а) реакция сероводорода с хлором
б) реакция сероводорода с кислородом
Уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью
а) взаимодействие разбавленной серной кислоты с магнием
б) взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью
📽️ Видео

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакция взаимодействия сероводорода и кислорода

Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Реакция взаимодействия сероводорода и кислорода

Уравнение реакции взаимодействия сероводорода и кислорода:

Реакция взаимодействия сероводорода и кислорода.

В результате реакции образуются сера и вода.

Реакция протекает медленно при условии: на свету, в растворе или в газовой фазе.

Для проведения реакции в растворе используется насыщенный раствор сероводорода.

Формула поиска по сайту: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O.

Реакция взаимодействия гидроксида церия (III), кислорода и воды

Реакция взаимодействия оксида германия (IV), фосфорноватистой кислоты и воды

Реакция взаимодействия бора и оксида кремния (IV)

Выбрать язык

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Окислительно-восстановительные свойства сероводорода, серной и азотной кислот

Видео:Сероводород и сульфиды. 11 класс.Скачать

Решение задач на составление электронных и молекулярных уравнений реакций

Задание 372
Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
Решение:
Поскольку в Н₂S атом серы находится в своей низшей степени окисления -2, то сероводород всегда будет являться восстановителем во всех окислительно-восстановительных реакциях. На воздухе он горит, окисляясь до SO₂, в растворах медленно окисляется кислородом воздуха до свободной серы. С галогенами сероводород окисляется до свободной серы, со многими другими окислителями образуется свободная сера или сульфат-ион.

Уравнения реакций взаимодействия сероводорода с хлором и кислородом:

а) реакция сероводорода с хлором

Cl₂ 0 + S 2- = S 6+ + 2Cl —

б) реакция сероводорода с кислородом

3О₂ 0 + 2S 2- = 2S 4+ + 2О 2-

Задание 375
Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
Решение:
Серная кислота обладает окислительными свойствами, если её концентрация превышает 70%. Только при концентрации больше 70% принято говорить о специфических свойствах H₂SO₄ как окислителя. Серная кислота проявляет окислительные свойства, потому что атом серы в ней находится в своей высшей степени окисления +6 и может только присоединять электроны, т.е. уменьшать свою степень окисления. Разбавленная серная кислота в реакциях с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов левее водорода, взаимодействует с ними с выделением водорода. При этом происходит изменение степени окисления атомов водорода, образующих ион Н + , а не атомов серы. С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода разбавленная серная кислота не взаимодействует.

Уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью

а) взаимодействие разбавленной серной кислоты с магнием

Mg 0 + 2H + = Mg 2+ + H₂ 0

Магний увеличивает свою степень окисления от 0 до +2, т. е. является восстановителем, а водород окислитель, потому что уменьшает свою степень окисления от +1 до 0.

б) взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью

Cu 0 + S 6+ = Cu 2+ + S 4+

Задание 384
Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что — в двух других? Приведите примеры.
Решение:
Действие разбавленной азотной кислоты на металлы заключается в том, что в HNO₃ при этом азот уменьшает свою степень окисления от +5 до +2, +1, 0, -3. Объясняется это тем, что при фиксированной концентрации HNO₃ могут быть «атакованы» большим числом электронов. Это приводит к снижению степени окисления азота в продуктах восстановления HNO₃. Так, для разбавленной HNO₃ имеется два случая, характеризующихся выделением NO, при взаимодействии с тяжёлыми металлами, и N₂ при взаимодействии окислителя с активными металлами и получаем промежуточный случай для малоактивных металлов продуктом восстановления HNO₃ должен являться N₂O. Таким образом, при восстановлении HNO₃ (разбавленной) активными металлами(от Mg до Cr) продуктом восстановления является N₂, а тяжёлыми металлами (от Sb до Au) – NO. Окислителем является атом азота со степенью окисления +5.

Соляная и разбавленная серная кислота при взаимодействии с металлами, стоящими в электротехническом ряду напряжений левее водорода взаимодействуют так, что выделяется Н₂. В этом случае окислителем являются ионы водорода Н+, входящие в состав молекул HCl и H₂SO₄. Хлор и сера вообще не участвуют в окислительном процессе. С металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, соляная кислота и разбавленная серная кислота не взаимодействует, водород не выделяется.

в) Действие соляной кислоты на металлы:

Таким образом, в разбавленной HNO₃ (