Серная кислота и индикаторная бумага уравнение (8 видео)

Лабораторный опыт 8. Изучение свойств серной кислоты.

1. Налейте в пробирку 1 мл разбавленной серной кислоты и добавьте в неё лакмус. Как изменился цвет индикатора?

2. Положите в пробирку кусок цинка и добавьте к нему разбавленную серную кислоту. Что наблюдаете? Проведите аналогичные опыты с алюминиевой и медной проволокой.

3. Получите осадок гидроксида меди (II) и прилейте к нему разбавленную серную кислоту. Что наблюдаете?

4. На кусок фильтровальной бумаги нанесите несколько капель раствора серной кислоты и осторожно нагрейте его, держа над плиткой. Что происходит? Объясните наблюдения, зная, что при нагревании вода, содержащаяся в растворе кислоты, испаряется и концентрация раствора возрастает.

5. К раствору серной кислоты добавьте одну-две капли раствора хлорида бария. Запишите цвет выпавшего осадка. Проделайте аналогичный опыт с растворами сульфата, карбоната и хлорида натрия, подкисленными серной кислотой. Опишите качественную реакцию на серную кислоту и её соли.

Цвет лакмуса в растворе серной кислоты изменяется на красный.

При добавлении кусочка цинка к разбавленной серной кислоте наблюдается выделение бесцветного газа на поверхности цинка.
Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑

При добавлении кусочка алюминия к разбавленной серной кислоте наблюдается выделение бесцветного газа на поверхности алюминия.
2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

При добавлении кусочка меди к разбавленной серной кислоте изменений не наблюдается.
Cu + H₂SO₄ ⇸

Получим осадок гидроксида меди (II) с помощью раствора щелочи и раствора сульфата меди (II):
2NaOH + CuSO₄ ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

При добавлении серной кислоты к гидроксиду меди (II) наблюдается растворение осадка:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + 2H₂O

Концентрированная серная кислота обугливает лист бумаги, значит концентрированная серная кислота обладает сильными гигроскопическими свойствами.

При добавлении хлорида бария к раствору серной кислоты наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓

При добавлении хлорида бария к раствору сульфата натрия наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
При подкислении изменений не наблюдается.

При добавлении хлорида бария к раствору карбоната натрия наблюдается выпадение белого осадка.
BaCl₂ + Na₂CO₃ ⟶ 2NaCl + BaCO₃↓
При подкислении серной кислотой наблюдается выделение газа:
BaCO₃ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ + H₂O + CO₂↑

При добавлении хлорида бария к хлорида натрия изменений не наблюдается.

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимым соединением бария. В результате такой реакции выпадет белый осадок не взаимодействующий с кислотами.

Видео:Учебный фильм о производстве серной кислотыСкачать

Опыт
налейте в пробирку 1-2 мл раствора серной кислоты. Добавьте каплю раствора лакмуса. Какой цвет приобретет лакмус? Затем к кислоте при перемешивании добавляйте по каплям раствор какой-либо щёлочи, пока окраска лакмуса не изменится на фиолетовую

Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Как называется эта реакция? сделайте вывод, какие свойства проявляет серная кислота.
Расположите формулы исследованных вами гидроксидов в горизонтальный ряд и сделайте вывод о характере изменения свойств гидроксидов элементов третьего периода.

Видео:Опасно для здоровья! ⚠️ Опыты с серной кислотойСкачать

Лабораторная работа «Серная кислота»

Лабораторная работа «Серная кислота»

Цель работы: познакомиться с физическими и химическими свойствами серной кислоты, качественной реакцией на серную кислоту и сульфат-анион.

Оборудование и реактивы: пробирки, раствор серной кислоты H2SO4, магниевая стружка Mg, цинк гранулированный Zn, раствор гидроксида натрия NaOH, растворы солей (хлорида бария BaCl2, сульфата меди (II) CuSO4, сульфата натрия Na2SO4, карбоната натрия Na2CO3), кристаллический карбонат натрия, оксид магния MgO, метиловый оранжевый (м/о), фенолфталеин (ф/ф), универсальная индикаторная бумага.

Вспомните и перечислите химические свойства серной кислоты.

Опыт 1. В три пробирки приливаем несколько капель раствора серной кислоты. В первую добавляем несколько капель м/о, во вторую – несколько капель ф/ф, в третью – кусочек универсальной индикаторной бумаги. Записываем наблюдения, делаем вывод о среде в растворе, записываем примерное значение рН. Пробирки оставляем для опыта 5.

Опыт 2. В пробирку со стружкой магния добавляем несколько капель раствора серной кислоты. Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения в таблицу:

Уравнение химической реакции

Общая схема реакции

Опыт 3. В пробирку с гранулой цинка добавляем несколько капель раствора серной кислоты. Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения в таблицу.

Опыт 4. В пробирку переносим небольшое количество оксида магния и добавляем несколько капель раствора серной кислоты. Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения в таблицу.

Опыт 5. В пробирки после опыта 1 добавляем по каплям раствор гидроксида натрия. Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения в таблицу.

Опыт 6. В пробирку наливаем небольшое количество раствора сульфата меди (II). Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор гидроксида натрия. Что происходит? В эту же пробирку добавляем по каплям раствор серной кислоты. Записываем уравнения реакции и наблюдения в таблицу.

Опыт 7. В пробирку наливаем небольшое количество раствора карбоната натрия. Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор кислоты. Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу.

Опыт 8. В пробирку переносим небольшое количество кристаллического карбоната натрия. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор кислоты. Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу.

Опыт 9. Качественная реакции на сульфат-анион.

В три пробирки наливаем небольшое количество серной кислоты, сульфата натрия и сульфата меди (II). Далее в каждую пробирку по каплям добавляем раствор хлорида бария. Что происходит? Какую еще соль бария можно взять для проведения реакции?

Делаем общий вывод по работе

Задание: 1) Укажите с какими из перечисленных веществ может реагировать разбавленная серная кислота: CaCl2, Cu, Na2SO3, BaSO4, KOH, BeO, Al, K2SO4. Напишите уравнения возможных реакций.

2) Закончите уравнения реакций:

А) Ba(NO3)2 + CuSO4 → Б) Mg(OH)2 + H2SO4 → В) CaCO3 + H2SO4 →

3) Рассчитайте массу безводной серной кислоты, содержащейся в растворе объемом 2 л, массовая доля кислоты в нем 0,98 (плотность 1,84 г/см3).