С помощью каких реакций можно отличить алкены от алканов напишите уравнения этих реакций для пропена

Химия | 5 — 9 классы

С помощью каких реакций можно отличить алкены от алканов?

Напишите уравнения этих реакций для пропена.

Алканы — СnH(2n + 2) Алкены — CnH2n

Обесцвечивание бромной воды — C2H4 + Br2 = C2H4Br2.

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

При помощи какого реагента вы сможете отличить сульфат аммония от хлорида натрия?

При помощи какого реагента вы сможете отличить сульфат аммония от хлорида натрия?

Напишите уравнения возможных реакций.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Две качественные реакции, позволяющие отличить ПРОПАН от ПРОПЕНА?

Две качественные реакции, позволяющие отличить ПРОПАН от ПРОПЕНА?

Видео:Химия с нуля — Химические свойства АлкеновСкачать

Какое простое газообразное вещество, будучи легче третьего члена гомологического ряда алканов, но тяжелее второго члена того же ряда, может вступать в реакции с этими алканами?

Какое простое газообразное вещество, будучи легче третьего члена гомологического ряда алканов, но тяжелее второго члена того же ряда, может вступать в реакции с этими алканами?

Напишите уравнения этих реакций.

Видео:7 ВАЖНЕЙШИХ РЕАКЦИЙ, которые тебе нужно знать (Алкины)Скачать

Получить Алкен из Алкана можно с помощью реакции ?

Получить Алкен из Алкана можно с помощью реакции .

С помощью какой реакции?

Видео:В ЧЕМ РАЗНИЦА — Алкены и Алкины // Органическая Химия 9 классСкачать

Какие реакции являются качественными реакциями на алкины?

Какие реакции являются качественными реакциями на алкины?

Напишите уравнения этих реакций.

Видео:Органическая Химия — Алканы и Цепь из АтомовСкачать

1)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений : Этан — Бромэтан — Этанол — Уксусный альдегид 2) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить?

1)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений : Этан — Бромэтан — Этанол — Уксусный альдегид 2) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить синтез ацетона из пропена.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

При помощи какого реактиа можно отличить метан от пропена?

При помощи какого реактиа можно отличить метан от пропена?

Приведите уравнения протекающей реакции.

Опишите ход проведения эксперимента и наблюдаемые явления.

Видео:Номенклатура!Алканы, алкены и алкины!Скачать

С помощью каких реакций можно отличить бутаналь от бутанола?

С помощью каких реакций можно отличить бутаналь от бутанола?

Видео:Ядерная алхимия: как получить искусственное золото?Скачать

Перечислить химические реакции алканов, протекающие по механизму свободнорадикального замещения, напишите соответствующие уравнений реакции?

Перечислить химические реакции алканов, протекающие по механизму свободнорадикального замещения, напишите соответствующие уравнений реакции.

Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать

Помогите пожалуйста написать уравнение реакции позволяющее отличить алкен от алкадиена?

Помогите пожалуйста написать уравнение реакции позволяющее отличить алкен от алкадиена!

На этой странице вы найдете ответ на вопрос С помощью каких реакций можно отличить алкены от алканов?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

SO2 + 2KOH — >K2SO3 + H2O SO3 + 2KOH — >K2SO4 + H2O Zn(OH)2 + 2KOH — >K2[Zn(OH)4] ZnCl2 + 2KOH — >Zn(OH)2 + 2KCl.

Mr(CaO) = 40 + 16 = 56 Mr(Na3PO4) = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 164 Mr(MgCO3) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 Mr(Cu(NO3)2) = 64 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188 Mr(H2S) = 1 * 2 + 32 = 34 Mr(Cr2(SO4)3) = 52 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 392 Mr(Ag(NH3)2OH) = 108 + 14 * 2 + 1 * 6..

Реакции есть на фотографии.

D(воздух) = Mr / 29, NO = 30, NO2 = 46, N2O = 44. 30 / 29 = 1, 034 46 / 29 = 1. 586 44 / 29 = 1. 517.

3CaO + P2O3 = Ca3(PO4)2 — соед — е 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 — раз — ние Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O — замещение 2Аl + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu — замещение.

7, 3 г Хл 2HCl + Na2CO3 — > 2NaCl + CO2 + H2O n = 2 моль n = 1 моль М = 36 г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 72 г V = 22, 4 г 7, 3 г HCl — Х л СО2 72 г HCl — 22, 4 л СО2 V(CO2) = 7, 3 * 22, 4 / 72 = 2, 27 л.

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 3Ba (OH)2 + 2 H3PO4 = Ba3 + (PO4)2 + 6H2o.

Видео:Правило Марковникова В.В. в реакциях присоединения у алкЕнов и алкИнов.Скачать

С помощью каких реакций можно отличить алкены от алканов напишите уравнения этих реакций для пропена

Опубликовано 13.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

Алканы — СnH(2n+2) Алкены — CnH2n
Обесцвечивание бромной воды- C2H4+Br2=C2H4Br2

Видео:Как точно определить ЦИНК и достоверно отличить его от других металлов!Скачать

С помощью каких реакций можно отличить алкены от алканов напишите уравнения этих реакций для пропена

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие углеводороды называют алкадиенами? Углеводороды, в молекулах которых содержатся две двойные углерод-углеродные связи и общая формула которых C_nH_2n-2, называют алкадиенами.
Напишите формулы одного гомолога и одного изомера пентадиена-1,3 с сопряжёнными двойными связями.
Гомолог пентадиена-1,3:
CH₂=CH₂―CH=CH―CH₂―CH₃ гексадиен-1,3
Изомер пентадиена-1,3:
CH₃ ― CH=C=CH ― CH₃ пентадиен-2,3

Задание 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) CH₃ ― CH₃ → CH₃ ― CH₂Br → CH₃ ― CH2 ― OH → CH₂=CH ― CH ― CH₂
CH₃ ― CH₃ + Br₂ ⟶ CH₃ ― CH₂Br + HBr
CH₃ ― CH₂Br + NaOH ⟶ CH₃ ― CH₂ ― OH + NaBr
2CH₃ ― CH₂ ― OH t,Al₂O₃,ZnO ⟶ H₂C=CH ― CH=CH₂ + 2H₂O + H ₂
б) CH₃ ― CH(CH₃) ― CH₂ ― CH₃ → CH₂=C(CH₃) ― CH=CH₂ → изопреновый каучук

Задание 3
Сравните реакции присоединения алкенов и диеновых углеводородов. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций на примере бутена-1 и бутадиена-1,3.
Реакции галогенирования.
Общее: образуются соответствующие галогеналканы.
Отличие: алкадиены реагируют с галогенами ступенчато, с промежуточным образованием галогеналкенов.
CH₂=CH ― CH₂ ― CH₃ + Br₂ ⟶ CH₂Br ― CHBr ― CH₂ ― CH₃

Реакции гидрирования.
Общее: образуются соответствующие а лканы.
Отличие: алкадиены реагируют с водородом ступенчато, с промежуточным образованием алкенов.
CH₂=CH ― CH₂ ― CH₃ + H₂ t, кат. ⟶ CH₃ ― CH₂ ― CH₂ ― CH₃

Реакции гидрогалогенирования.
Общее: образуются соответствующие алканы, протекают согласно правилу Марковникова.
CH₂=CH ― CH₂ ― CH₃ + HBr ⟶ CH₃ ― CHBr ― CH₂ ― CH₃

CH₂=CH ― CH=CH₂ + 2HBr ⟶ CH₃ ― CHBr ― CHBr ― CH₃

Задание 4
Как можно доказать непредельный характер 2-метилбутадиена-1,З? Качественная реакция на непредельные соединения, в частности на 2-метилбутадиен-1,З – обесцвечивание бромной воды:
Напишите уравнения реакций, подтверждающих ступенчатое протекание реакции.

Задание 5
Найдите массу 2-метилбутадиена-1,З, который можно получить дегидрированием 72 кг 2-метилбутана, если выход продукта реакции составляет 80%.
Дано: m(C₅H₁₂)=72 кг, η(C₅H₈)=80%
Найти: m_практ.(C₅H₈)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества 2-метилбутана рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M ― молярная масса.
M( C₅H₁₂ )=72 кг/кмоль
ʋ(C₅H₁₂)=m( C₅H₁₂ )/M( C₅H₁₂ )=72 кг : 72 кг/кмоль=1 кмоль
2. Составляем химическое уравнение: C₅H₁₂ ⟶ C₅H₈ + 2H₂
По уравнению реакции ʋ(C₅H₁₂): ʋ(C₅H₈)=1:1 , количества вещества одинаковые, поэтому :
ʋ(C₅H₈)=ʋ( C₅H₁₂ )=1 кмоль
3. Вычисляем теоретическую массу 2-метилбутадиена-1,3 количеством вещества 1 кмоль по формуле: m = ʋ •M
M( C₅H₈ )=68 кг/кмоль
m_теор.( C₅H₈ )= ʋ( C₅H₈ ) •M( C₅H₈) =1 кмоль • 68 кг/кмоль=68 кг
4. Рассчитываем массу 2-метилбутадиена-1,3, полученную практически:
m_практ.( C₅H₈ )= η(C₅H₈) •m_теор.( C₅H₈):100% =80% • 68 кг : 100%=54,4 кг
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
72 кг х кг
C₅H₁₂ ⟶ C₅H₈ + 2H₂
72 кг 68 кг
Над формулами соединений C₅H₁₂ и C₅H₈ записываем приведенную в условии задачи массу 2-метилбутана (72 кг) и неизвестную массу 2-метилбутадиена-1,3 (х кг), а под формулами соединений ― массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M( C₅H₁₂ )=72 кг/кмоль, поэтому масса 1 кмоль=72 кг
M( C₅H₈ )=68 кг/кмоль, поэтому масса 1 кмоль=68 кг
Теоретическую массу 2-метилбутадиена-1,3 рассчитываем с помощью пропорции:
72 кг / 72 кг = х кг / 68 кг, отсюда
х= m_теор.( C₅H₈)= 72 кг • 68 кг : 72 кг=68 кг
2. Рассчитываем массу 2-метилбутадиена-1,3, полученную практически:
m_практ.( C₅H₈ )= η(C₅H₈) •m_теор.( C₅H₈):100% =80% • 68 кг : 100%=54,4 кг
Ответ: m_практ.(C₅H₈)=54,4 кг

Задание 6
Англичанин Чарлз Макинтош предложил пропитывать плащевую ткань раствором натурального каучука, поэтому плащи, сшитые из такого материала, не промокали под сильным дождём; их назвали макинтошами. Однако они не были лишены недостатков, присущих натуральному каучуку: размягчались на солнце и становились хрупкими в мороз. В чём заключалось открытие американца Чарлза Гудьира, позволившее устранить эти недостатки плащевого материала? В 1839 году американский изобретатель Чарлз Гудьир открыл процесс вулканизации, который заключался в «сшивании» молекул каучука в единую пространственную трехмерную сетку с помощью серы, благодаря чему каучук становился сильнее и эластичнее, уменьшилась его растворимость.

Видео:Получение алканов. Реакция Вюрца (механизм + сложные случаи). ЕГЭ по химии.Скачать

Качественные реакции в органической химии

Качественные реакции в органической химии используются для быстрого распознавания класса соединения. Для таких реакций характерно проявление внешних эффектов — изменение цвета раствора, выпадение осадка или выделение газа.

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Качественные реакции на алканы

1. При горении алканов пламя становится голубым.
2. Реакция окисления алканов перманганатом калия на холоде не идет – раствор не меняет цвет.

Видео:МАГИЯ в Химии — Способы Получения АлкеновСкачать

Качественные реакции на алкены

1. Реакция Вагнера – обесцвечивание раствора перманганата калия, сопровождается выпадением темно-коричневого осадка диоксида марганца:
2. Обесцвечивание бромной воды:

Видео:Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Качественные реакции на алкины

1. Реакция Вагнера – раствор перманганата калия обесцвечивается и выпадает осадок черного цвета (диоксид магния):
2. Обесцвечивание бромной воды:
3. С реактивом Толленса (гидроксид диамин серебра) только алкины с крайними тройными связями образуют осадок ацетиленида серебра. Алкины с другим расположением тройной связи в реакцию не вступают:

Видео:Химия с нуля — АЛКИНЫ, Тройная связь, Типы Гибридизации // Органическая ХимияСкачать

Качественные реакции на альдегиды

1. Реакция серебряного зеркала с реактивом Толленса при нагревании — серебро покрывает зеркальным слоем стенки пробирки. При некачественном проведении эксперимента выпадает черный осадок мелкодисперсного серебра:
2. Со свежеприготовленным гидроксидом меди при нагревании альдегиды образуют красно-оранжевый осадок оксида меди (I):
3. С реактивом Несслера (щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия) образуется осадок металлической ртути черного цвета:
4. При взаимодействии бесцветных альдегидов с раствором бесцветной фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.

Видео:Составление формул органических соединений по названиюСкачать

Качественные реакции на спирты

Спирты делят на одно- и многоатомные (по количеству ОН-групп) и определяют с помощью разных качественных реакций.

1. Для одноатомных спиртов

1.1 С оксидом меди (II) — над раскаленным оксидом пропускают пары спирта, образуется альдегид, который выявляют пробой с фуксинсернистой кислотой – раствор окрашивается в характерный бледно-фиолетовый цвет:

1.2 Йодоформная проба – с йодом и гидроксидом натрия образуется йодоформ, осадок желтого цвета:

1.3. Проба Лукаса для выявления вторичных и третичных спиртов – первичные в реакцию не вступают. При взаимодействии одноатомных спиртов с концентрированным раствором соляной кислоты и хлорида цинка раствор расслаивается и образуется мутный маслянистый слой алкилхлорида:

2. Для многоатомных спиртов на примере глицерина

Голубой осадок гидроксида меди (II) при нормальных условиях растворяется в глицерине с образованием комплексного соединения меди ярко-синего цвета:

Видео:2.2. Алкены: Способы полученияСкачать

Качественные реакции на карбоновые кислоты

1. Фиолетовый раствор лакмуса карбоновые кислоты окрашивают в красный цвет.

2. Разложение под действием серной кислоты на угарный газ и воду. Выделяющийся угарный газ можно поджечь – он горит синим пламенем.

Для муравьиной кислоты:

Аналогично разлагается и многоосновная щавелевая кислота:

3. Реакция щавелевой кислоты с солями меди (II) – выпадает зелено-голубой кристаллический осадок оксалата меди:

Видео:Цепочки реакций алкены. Химия 9 класс | TutorOnlineСкачать

Качественные реакции на амины

1. Фиолетовый раствор лакмуса амины окрашивают в синий цвет.
2. Образование дыма в результате взаимодействия летучих аминов с газообразным хлороводородом.
3. Первичные амины с хлороформом в щелочной среде образуют соединения – изонитрилы с характерным неприятным запахом:

Качественные реакции на анилин

1. При действии хлорной извести водный раствор анилина приобретает интенсивный фиолетовый цвет.
2. При бромировании образуется белый осадок 2,4,6-триброманилина:

Качественные реакции на фенол

1. При взаимодействии с хлоридом железа (III) раствор приобретает фиолетовый цвет:
2. С бромной водой образует твердый белый осадок 2,4,6-трибромфенола:
3. При поликонденсации фенолов с альдегидами в кислой или щелочной среде образуются смолообразные полимеры и вода.

Качественные реакции на алкилхлориды

Проба Бейльштейна – качественная реакция определения хлора в органических соединениях.

Образец алкилхлорида на прокаленной медной проволоке помещают в пламя горелки, которое становится сине-зеленым.

Качественные реакции на углеводы

Углевод содержат альдегидные и гидрокси- группы — характерными будут реакции на спирты и альдегиды.

1. Крахмалсодержащие растворы под действием йода становятся синими.

• при нагревании раствор обесцвечивается;
• охлажденный – восстанавливает синий цвет.

2. Проба Селиванова определяет наличие фруктозы. В присутствии резорцина и соляной кислоты углевод приобретает красно-вишневый цвет.

Качественные реакции на белки

Цветные реакции позволяют выявить наличие белков в растворах.

1. Ксанторотеиновая или Мульдера реакция выявляет в белке наличие аминокислот ароматического ряда (триптофана, тирозина и фенилаланина). Раствор обрабатывается концентрированной азотной кислотой – он окрашивается в желтый цвет; после добавления щелочи цвет изменяется на оранжевый.

1. Реакция Фоля указывает на наличие аминокислот, содержащих слабосвязанную серу (цистина и цистеина). При кипячении белка со щелочью сера в виде сульфида свинца дает осадок бурого или черного цвета.

1. Горение белка сопровождается запахом паленой шерсти. Качественные реакции в органической химии помогают с минимальными затратами определить, к какому классу соединений относится вещество.