Распознавание растворов хлорида бария сульфата натрия и серной кислоты уравнение реакции (2 видео)

Содержание

Распознавание растворов хлорида бария сульфата натрия и серной кислоты уравнение реакции
Лаб. 3
Распознавание растворов хлорида бария сульфата натрия и серной кислоты уравнение реакции
💡 Видео

Видео:Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать

Распознавание растворов хлорида бария сульфата натрия и серной кислоты уравнение реакции

Задание №1

Отчёт об эксперименте оформите в виде таблицы:

Наблюдения. Что произошло?

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Что произошло с лакмусом в кислоте?

2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте?

Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты?

Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария?

Задание №2

Внимательно посмотрите видео – эксперимент: «Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы»

Решите следующую экспериментальную задачу: Даны растворы веществ сульфит калия K₂SO₃, сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ предложите способ распознавания каждого из веществ.

Отчёт оформите в виде таблицы:

Наблюдения. Что произошло?

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №3

Внимательно посмотрите видео – эксперимент: «Взаимодействие серной кислоты с металлами»

Ответьте на вопросы:

1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью?

2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему?

Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Дополнительно:

Предложите реакции, подтверждающие качественный состав серной и соляной кислот.

Запишите уравнения необходимых реакций в молекулярном и ионном виде.

Видео:Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрияСкачать

Лаб. 3

Раствор вещества – серная кислота

Реактив – хлорид бария

На рисунке:

левая пробирка – H₂SO₄

верхняя пробирка – BaCl₂

правая пробирка – BaSO₄

Признак реакции: выпадение белого осадка сульфата бария.

Раствор вещества – сульфат натрия

Реактив – хлорид бария

На рисунке:

левая пробирка – Na₂SO₄

верхняя пробирка – BaCl₂

правая пробирка – BaSO₄

Признак реакции: выпадение белого осадка сульфата бария.

а) серная кислота + хлорид бария

б) сульфат натрия + хлорид бария

Вывод

Обнаружить сульфат-ионы в растворах можно при помощи хлорида бария – это качественная реакция на сульфат-ионы. Выпадение белого осадка обусловлено связыванием ионов бария с сульфат-ионами, которые вместе образуют нерастворимый осадок.

1.Из приведённых формул CO₃ 2- , Cl — , SO₄ 2- , K + , I — , Br — выберите и подчеркните формулу сульфат-иона.

2.Запишите формулы сульфат-, сульфит-, сульфид-ионов.

3.Укажите НЕправильное утверждение:

в) в электрическом поле перемещается к катоду

4.Объясните причину наличия заряда 2 — у сульфат-ионов. Посчитайте число протонов и электронов в ионе.

Заряд 2 — обусловлен тем, что серная кислота потеряла 2 водорода – 2 катиона – 2 частицы с зарядом +, превращаясь в сульфат ион. В сульфат-ионе 48 протонов и 50 электронов.

5.Сульфат-ионы массой 240 г были осаждены достаточным количеством хлорида бария. Рассчитайте химическое количество осадка.

Видео:распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать

Распознавание растворов хлорида бария сульфата натрия и серной кислоты уравнение реакции

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

До окончания записи осталось:
Записаться в Летнюю Школу’22!

home
map
mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Распознавание ионов бария и сульфат-ионов

В пробирки отбираются растворы хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты.

Распознавание ионов начинается с определения, в какой из пробирок находится кислота. Для этого используется лакмусовый индикатор. Во второй пробирке лакмус покраснел. Чтобы окончательно убедиться, что в пробирке серная кислота – в пробирку опускается гранула цинка. Выделяется водород. Значит, во второй пробирке – серная кислота.

Остальные два раствора испытываются хлоридом бария (BaCl₂) на сульфат-ионы (SO₄ 2- ). Добавляется H₂SO₄ в обе пробирки. В пробирке, где есть сульфат натрия, появляется белый осадок сульфата бария (BaSO₄). Значит, в первой колбе – раствор сульфата натрия.

В последней пробирке серная кислота с хлоридом бария тоже образует осадок сульфата бария (BaSO₄)белого цвета. Значит, в третьей колбе находится хлорид бария.