Приведите уравнения реакций фосфорной кислоты со следующими веществами са naoh ca3 po4 2 nh3

I вариант

Задание №1

Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСО₃, NaOH, Cu, ZnO. Для ОВР приведите электронный баланс. Для обменных реакций молекулярные и ионные уравнения.

Задание №2

Задание №3

Приведите уравнения реакций фосфора со следующими веществами: Са, О₂, KClO₃, HNO₃.

Задание 4

В лаборатории отклеились этикетки на склянках с фосфатом кальция, фосфатом калия и нитратом калия. Как лаборанту определить, в какой склянке какое вещество находится? Приведите уравнения необходимых реакций.

Задание №5

Нитрат аммония и чилийская селитра являются удобрениями. Какой элемент обусловливает их питательную ценность? Какое удобрение более эффективно? Свой вывод подтвердите расчетами.

II вариант

Задание №1

Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)₂, Al₂O₃, Cu, ZnCO₃. Для ОВР приведите электронный баланс. Для обменных реакций молекулярные и ионные уравнения.

Задание №2

Задание №3

Приведите уравнения реакций оксида фосфора (V) со следующими веществами: С, H₂О, NaOH, BaO.

Задание №4

В лаборатории отклеились этикетки на склянках с фосфатом кальция, дигидрофосфатом кальция и сульфатом натрия. Как лаборанту определить, в какой склянке какое вещество находится? Приведите уравнения необходимых реакций.

Задание №5

При действии концентрированной серной кислоты на 17 г твердого нитрата натрия выделились пары азотной кислоты. Определите массу выделившейся азотной кислоты, если ее выход составляет 90% от теоретически возможного.

III вариант

Задание №1

Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: ZnСО₃, CaSO₄, Fe(OH)₂, CO₂, H₂SO₄, Ag. Для ОВР приведите электронный баланс. Для обменных реакций молекулярные и ионные уравнения.

Задание №2

Задание №3

Приведите уравнения реакций фосфорной кислоты со следующими веществами: Са, NaОH, Ca₃(PO₄)₂, NH₃.

Задание №4

В лаборатории отклеились этикетки на склянках с фосфатом серебра, гидрофосфатом аммония и хлоридом аммония. Как лаборанту определить, в какой склянке какое вещество находится? Приведите уравнения необходимых реакций.

Задание №5

Какая масса азотной кислоты и какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения аммиачной селитры массой 28 г, если выход удобрения составляет 87,5% от теоретически возможного.

Проверь себя по теме: “Подгруппа азота”

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Фосфорная кислота: получение и свойства

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Строение молекулы и физические свойства

Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H₃PO₄, мета-фосфорную HPO₃, пиро-фосфорную H₄P₂O₇.

Фосфорная кислота H₃PO₄ – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.

Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.

При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H₄P₂O₇.

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO₃, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Способы получения

Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет ортофосфорная кислота.

1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:

2. Еще один способ получения фосфорной кислоты — вытеснение фосфорной кислоты из солей (фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов) под действием более сильных кислот (серной, азотной, соляной и др.) .

Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:

3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.

Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

Фосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и третьей ступени слабая) .

1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.

HPO₄ 2– ⇄ H + + PO₄ 3–

2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:

3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

4. При нагревании H₃PO₄ до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H₂P₂O₇:

5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , фосфорная кислота реагирует с магнием:

Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:

7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:

Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.

Видео:КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать

Запишите уравнения реакций фосфорной кислоты?

Химия | 5 — 9 классы

Запишите уравнения реакций фосфорной кислоты.

Сравните ее свойства со свойствами азотной кислоты.

Фосфорная кислота как и азотная проявляют общие свойсвта кислот.

Исключение составлет их взаимодействие с металлами.

При записи реакций металлов с фосфорной кислотой исползуют ряд активности металлов и правило, чт металл замещает в кислоте атомы водорода :

М + H3PO4 = MPO4 = H2

азотная в отличии от фосфорной при взаимодействии с металлами веде себя особо.

Азотная кислота окисляет многие металлы.

Продуктами восстановления кислоты могут быть : NO2 ; NO ; N2O ; N2 ; NH3(NH4NO3).

Образование опродуктов зависит от концентрации кислоты и от активности металла.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Помогите пожалуйста срочно?

Помогите пожалуйста срочно!

Запишите уравнения возможных реакций карбонат калия + азотная кислота, магний + соляная кислота, медь + серная кислота, оксид меди 2 + серная кислота, азотная кислота + оксид углерода , сульфат натрия + соляная кислота, гидроксид бария + фосфорная кислота.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Запишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот (на примере соляной кислоты)?

Запишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот (на примере соляной кислоты).

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Пожалуйста помогитее?

Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства фосфорной кислоты.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Запишите уравнение возможных реакций?

Запишите уравнение возможных реакций.

Карбонат калия + азотная кислота магний + соляная кислота, медь + серная кислота, оксид меди 3 + серная кислота, азотная кислота + оксид углерода 4 , сульфат натрия + соляная кислота, гидроксид бария + фосфорная кислота.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Какие химические свойства карбоновых кислот сходны по свойствам неорганических кислот?

Какие химические свойства карбоновых кислот сходны по свойствам неорганических кислот?

Напишите уравнения соответствующих реакций, сравнивая свойства соляной и уксусной кислоты.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Особые свойства Азотной кислоты(как концентрированной так и раствора)?

Особые свойства Азотной кислоты(как концентрированной так и раствора).

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Приведите уравнения реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами : оксид меди(2), цинк, гидроксид алюминия, карбонат кальция, медь?

Приведите уравнения реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами : оксид меди(2), цинк, гидроксид алюминия, карбонат кальция, медь.

Укажите, в каком случае азотная кислота проявляет общие свойства класса кислот, а в каком индивидуальные свойства азотной кислоты.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите уравнения характеризующее свойство азотной кислоты вступаьь в реакции обмена?

Напишите уравнения характеризующее свойство азотной кислоты вступаьь в реакции обмена.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Запишите уравнение реакций характеризующие свойства этановой кислоты?

Запишите уравнение реакций характеризующие свойства этановой кислоты.

Видео:8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.Скачать

Составьте уравнения реакций , отражающих химические свойства фосфорной кислоты?

Составьте уравнения реакций , отражающих химические свойства фосфорной кислоты.

На этой странице находится вопрос Запишите уравнения реакций фосфорной кислоты?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Решение есть на фотографии.

N = m / M m = n * M m (Na2O) = 1, 5 моль * 62 г / моль = 93 г.

Считаем конечную массу раствора m = 125 + 50 = 175 г Считаем массу кислоты в первом растворе m = w * m(раствора) = 0. 12 * 50 = 6 г Масса кислоты не менялась Считаем массовую долю кислоты в конечном растворе w = m(H2SO4) / m(раствора) = 6 / 175 = 0.

MgSO4 + 2KOH — — >Mg(OH)2↓ + K2SO4 Mg⁺² + SO⁻²₄ + 2K⁺ + 2OH⁻ — — >Mg(OH)2↓ + 2K⁺ + SO⁻²₄ Mg⁺² + 2OH⁻ — — >Mg(OH)2↓ AgNO3 + HCL — — >AgCL↓ + HNO3 Ag⁺ + NO⁻₃ + H⁺ + CL⁻ — — >AgCL↓ + H⁺ + NO⁻₃ Ag⁺ + CL⁻ — — >AgCL↓ FeS + 2HCL — — >H2S↑ + FeCL2 Fe⁺² + S⁻²..

А) MgSo4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 б)AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 в)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ г)Ba(OH)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓.

Могу лишь написать их образование и среду, может чем — то поможет : 1. BaSO4 образован сильным основанием Ва(ОН)2 и сильной кислотой H2SO4, среда нейтральная, гидролизу не подвергается. 2. MgCO3 образован слабым основанием Mg(OH)2 и слабой кислотой..

Реакция электролиза хлорида калия : 2KCl = 2K + Cl2⬆️ Масса примесей : m(прим. ) = 150г * 0, 1 = 15 г Масса чистого хлорида калия : m (KCl) = 150г — 15г = 135г Масса калия : m(K) = (40 г / моль * 2 * 135г) : (75, 5 г / моль * 2) = 68, 79г.

Мед — ? 25×100 = 2500 2500÷6. 25 = 400 руд.

У них у всех не металлическое а все остальное есть в табл. Менделеева.

📸 Видео

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать