Приведите уравнения реакций фосфорной кислоты со следующими веществами са naoh ca3 po4 2 nh3

I вариант

Задание №1

Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: СаСО₃, NaOH, Cu, ZnO. Для ОВР приведите электронный баланс. Для обменных реакций молекулярные и ионные уравнения.

Задание №2

Задание №3

Приведите уравнения реакций фосфора со следующими веществами: Са, О₂, KClO₃, HNO₃.

Задание 4

В лаборатории отклеились этикетки на склянках с фосфатом кальция, фосфатом калия и нитратом калия. Как лаборанту определить, в какой склянке какое вещество находится? Приведите уравнения необходимых реакций.

Задание №5

Нитрат аммония и чилийская селитра являются удобрениями. Какой элемент обусловливает их питательную ценность? Какое удобрение более эффективно? Свой вывод подтвердите расчетами.

II вариант

Задание №1

Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)₂, Al₂O₃, Cu, ZnCO₃. Для ОВР приведите электронный баланс. Для обменных реакций молекулярные и ионные уравнения.

Задание №2

Задание №3

Приведите уравнения реакций оксида фосфора (V) со следующими веществами: С, H₂О, NaOH, BaO.

Задание №4

В лаборатории отклеились этикетки на склянках с фосфатом кальция, дигидрофосфатом кальция и сульфатом натрия. Как лаборанту определить, в какой склянке какое вещество находится? Приведите уравнения необходимых реакций.

Задание №5

При действии концентрированной серной кислоты на 17 г твердого нитрата натрия выделились пары азотной кислоты. Определите массу выделившейся азотной кислоты, если ее выход составляет 90% от теоретически возможного.

III вариант

Задание №1

Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты со следующими веществами: ZnСО₃, CaSO₄, Fe(OH)₂, CO₂, H₂SO₄, Ag. Для ОВР приведите электронный баланс. Для обменных реакций молекулярные и ионные уравнения.

Задание №2

Задание №3

Приведите уравнения реакций фосфорной кислоты со следующими веществами: Са, NaОH, Ca₃(PO₄)₂, NH₃.

Задание №4

В лаборатории отклеились этикетки на склянках с фосфатом серебра, гидрофосфатом аммония и хлоридом аммония. Как лаборанту определить, в какой склянке какое вещество находится? Приведите уравнения необходимых реакций.

Задание №5

Какая масса азотной кислоты и какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения аммиачной селитры массой 28 г, если выход удобрения составляет 87,5% от теоретически возможного.

Проверь себя по теме: “Подгруппа азота”

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Фосфорная кислота: получение и свойства

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Строение молекулы и физические свойства

Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H₃PO₄, мета-фосфорную HPO₃, пиро-фосфорную H₄P₂O₇.

Фосфорная кислота H₃PO₄ – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.

Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.

При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H₄P₂O₇.

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO₃, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Способы получения

Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет ортофосфорная кислота.

1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:

2. Еще один способ получения фосфорной кислоты — вытеснение фосфорной кислоты из солей (фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов) под действием более сильных кислот (серной, азотной, соляной и др.) .

Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:

3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.

Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Химические свойства

Фосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и третьей ступени слабая) .

1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.

HPO₄ 2– ⇄ H + + PO₄ 3–

2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:

3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

4. При нагревании H₃PO₄ до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H₂P₂O₇:

5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , фосфорная кислота реагирует с магнием:

Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:

7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:

Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Запишите уравнения реакций фосфорной кислоты?

Химия | 5 — 9 классы

Запишите уравнения реакций фосфорной кислоты.

Сравните ее свойства со свойствами азотной кислоты.

Фосфорная кислота как и азотная проявляют общие свойсвта кислот.

Исключение составлет их взаимодействие с металлами.

При записи реакций металлов с фосфорной кислотой исползуют ряд активности металлов и правило, чт металл замещает в кислоте атомы водорода :

М + H3PO4 = MPO4 = H2

азотная в отличии от фосфорной при взаимодействии с металлами веде себя особо.

Азотная кислота окисляет многие металлы.

Продуктами восстановления кислоты могут быть : NO2 ; NO ; N2O ; N2 ; NH3(NH4NO3).

Образование опродуктов зависит от концентрации кислоты и от активности металла.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Помогите пожалуйста срочно?

Помогите пожалуйста срочно!

Запишите уравнения возможных реакций карбонат калия + азотная кислота, магний + соляная кислота, медь + серная кислота, оксид меди 2 + серная кислота, азотная кислота + оксид углерода , сульфат натрия + соляная кислота, гидроксид бария + фосфорная кислота.

Видео:КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать

Запишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот (на примере соляной кислоты)?

Запишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот (на примере соляной кислоты).

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Пожалуйста помогитее?

Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства фосфорной кислоты.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Запишите уравнение возможных реакций?

Запишите уравнение возможных реакций.

Карбонат калия + азотная кислота магний + соляная кислота, медь + серная кислота, оксид меди 3 + серная кислота, азотная кислота + оксид углерода 4 , сульфат натрия + соляная кислота, гидроксид бария + фосфорная кислота.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Какие химические свойства карбоновых кислот сходны по свойствам неорганических кислот?

Какие химические свойства карбоновых кислот сходны по свойствам неорганических кислот?

Напишите уравнения соответствующих реакций, сравнивая свойства соляной и уксусной кислоты.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Особые свойства Азотной кислоты(как концентрированной так и раствора)?

Особые свойства Азотной кислоты(как концентрированной так и раствора).

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Приведите уравнения реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами : оксид меди(2), цинк, гидроксид алюминия, карбонат кальция, медь?

Приведите уравнения реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты со следующими веществами : оксид меди(2), цинк, гидроксид алюминия, карбонат кальция, медь.

Укажите, в каком случае азотная кислота проявляет общие свойства класса кислот, а в каком индивидуальные свойства азотной кислоты.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Напишите уравнения характеризующее свойство азотной кислоты вступаьь в реакции обмена?

Напишите уравнения характеризующее свойство азотной кислоты вступаьь в реакции обмена.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Запишите уравнение реакций характеризующие свойства этановой кислоты?

Запишите уравнение реакций характеризующие свойства этановой кислоты.

Видео:Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Составьте уравнения реакций , отражающих химические свойства фосфорной кислоты?

Составьте уравнения реакций , отражающих химические свойства фосфорной кислоты.

На этой странице находится вопрос Запишите уравнения реакций фосфорной кислоты?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Решение есть на фотографии.

N = m / M m = n * M m (Na2O) = 1, 5 моль * 62 г / моль = 93 г.

Считаем конечную массу раствора m = 125 + 50 = 175 г Считаем массу кислоты в первом растворе m = w * m(раствора) = 0. 12 * 50 = 6 г Масса кислоты не менялась Считаем массовую долю кислоты в конечном растворе w = m(H2SO4) / m(раствора) = 6 / 175 = 0.

MgSO4 + 2KOH — — >Mg(OH)2↓ + K2SO4 Mg⁺² + SO⁻²₄ + 2K⁺ + 2OH⁻ — — >Mg(OH)2↓ + 2K⁺ + SO⁻²₄ Mg⁺² + 2OH⁻ — — >Mg(OH)2↓ AgNO3 + HCL — — >AgCL↓ + HNO3 Ag⁺ + NO⁻₃ + H⁺ + CL⁻ — — >AgCL↓ + H⁺ + NO⁻₃ Ag⁺ + CL⁻ — — >AgCL↓ FeS + 2HCL — — >H2S↑ + FeCL2 Fe⁺² + S⁻²..

А) MgSo4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 б)AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 в)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ г)Ba(OH)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓.

Могу лишь написать их образование и среду, может чем — то поможет : 1. BaSO4 образован сильным основанием Ва(ОН)2 и сильной кислотой H2SO4, среда нейтральная, гидролизу не подвергается. 2. MgCO3 образован слабым основанием Mg(OH)2 и слабой кислотой..

Реакция электролиза хлорида калия : 2KCl = 2K + Cl2⬆️ Масса примесей : m(прим. ) = 150г * 0, 1 = 15 г Масса чистого хлорида калия : m (KCl) = 150г — 15г = 135г Масса калия : m(K) = (40 г / моль * 2 * 135г) : (75, 5 г / моль * 2) = 68, 79г.

Мед — ? 25×100 = 2500 2500÷6. 25 = 400 руд.

У них у всех не металлическое а все остальное есть в табл. Менделеева.

📸 Видео

8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать