- Приведите уравнения подтверждающие сходство реакций солеобразования у аммиака и аминов
- Растолкуйте причину сходства аммиака и насыщенных аминов.Ответ подтвердите записью
- Амины: способы получения, строение и свойства
- Строение аминов
- Классификация аминов
- Номенклатура аминов
- Изомерия аминов
- Изомерия углеродного скелета
- Изомерия положения аминогруппы
- Изомерия между типами аминов
- Физические свойства аминов
- Химические свойства аминов
- 1.1. Взаимодействие с водой
- 1.2. Взаимодействие с кислотами
- 1.3. Взаимодействие с солями
- 2. Окисление аминов
- 3. Взаимодействие с азотистой кислотой
- 4. Алкилирование аминов
- Особенности анилина
- Получение аминов
- Восстановление нитросоединений
- Алкилирование аммиака и аминов
- Гидрирование нитрилов
- Соли аминов
- 15 комментариев
- Добавить ваш
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Приведите уравнения подтверждающие сходство реакций солеобразования у аммиака и аминов
1. а) Солеобразование у аммиака:
NH3 + HCl = NH4Cl
Солеобразование у аминов:
C3H7NH2 + HCl = C3H7NH3Cl
(CH3)2NH + HCl = (CH3)2NH2Cl
б) Выделение аммиака из соли под действием щелочи:
(NH4)2SO4 + 2NaOH =(значок температуры над «=») Na2SO4 + 2H2O + 2NH3(стрелка вверх)
Выделение аминов из соли под действием щелочи:
C2H5NH3Cl + KOH =(значок температуры над «=») KCl + H2O + C2H5NH2(стрелка вверх)
C6H5NH3Cl + NaOH = NaCl + H2O + C6H5NH2
2. Анилин получается из нитробензола восстановлением водородом в момент выделения:
C6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H2O
Находим число моль нитробензола:
M(C6H5NO2) = 6*M(C) + 5*M(H) + 1*M(N) + 2*M(O) = 6*12 + 5*1 + 1*14 + 2*16 = 123 г/моль
n(C6H5NO2) = 246/123 = 2 моль
По уравнению реакции, из одной молекулы нитробензола получается 1 молекула анилина.
При выходе в 100%:
n(C6H5NH2) = n(C6H5NO2) = 2 моль
Однако, выход составляет 80%, поэтому n(C6H5NH2) = 2*80%/100% = 1,6 моль
В граммах это будет:
M(C6H5NH2) = 6*M(C) + 5*M(H) + 1*M(N) + 2*M(H) = 6*12 + 5*1 + 1*14 + 2*1 = 93 г/моль
m(C6H5NH2) = 1,6*93 = 148,8 г
Твой медведь, оказывающий услуги. В следующий раз — только за малину.
Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
Растолкуйте причину сходства аммиака и насыщенных аминов.Ответ подтвердите записью
Растолкуйте причину сходства аммиака и насыщенных аминов.
Ответ подтвердите записью подходящих уравнений реакций.
- Инна
- Химия 2019-07-08 15:24:58 1 1
При реакциях аминов и аммиака с кислотой образуются соли аммония:
NH + HCl = NHCl — хлорид аммония
CHNH + HCl = CHNHCl — хлорид метиламмония
При растворении аммиака или аминов в воде в маленький степени образуются гидроксид-ионы и раствор становится щелочным. Аммиак и амины являются слабыми основаниями:
Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
Амины: способы получения, строение и свойства
Амины – это органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.
Видео:Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 2 часть. 11 класс.Скачать
Строение аминов
Атом азота находится в состоянии sp 3 -гибридизации, поэтому молекула имеет форму тетраэдра.
Также атом азота в аминах имеет неподелённую электронную пару, поэтому амины проявляют свойства органических оснований.
Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Классификация аминов
По количеству углеводородных радикалов, связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины.
По типу радикалов амины делят на алифатические, ароматические и смешанные.
| Амины | Первичные | Вторичные | Третичные |
| Алифатические | Метиламин CH3-NH2 | Диметиламин CH3-NH-CH3 | Триметиламин (CH3)3N |
| Ароматические | Фениламин C6H5-NH2 | Дифениламин (C6H5)2NH | Трифениламин (C6H5)3N |
| Смешанные | Метилфениламин CH3-NH-C6H5 | Диметилфениламин (CH3)2N-C6H5 |
Видео:Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать
Номенклатура аминов
- Названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин. Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке.
При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три.
- Первичные амины могут быть названы как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы -NH2.
В этом случае аминогруппа указывается в названии приставкой амино-:
| 1-Аминопропан | 1,3-Диаминобутан |
| CH3-CH2-CH2-NH2 | NH2-CH2-CH2-CH(NH2) -CH3 |
- Для смешанных аминов, содержащих алкильные и ароматические радикалы, за основу названия обычно берется название первого представителя ароматических аминов – анилин.
Например, N-метиланилин:
Символ N- ставится перед названием алкильного радикала, чтобы показать, что этот радикал связан с атомом азота, а не является заместителем в бензольном кольце.
Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать
Изомерия аминов
Для аминов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения аминогруппы и изомерия различных типов аминов.
Видео:Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать
Изомерия углеродного скелета
Для аминов характерна изомерия углеродного скелета (начиная с С4H9NH2).
| Например. Ф ормуле С4Н9NH2 соответствуют два амина-изомера углеродного скелета. |
| н-Бутиламин (1-аминобутан) | Изобутиламин (1-амин-2-метилпропан) |
 |  |
Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 3 ч. 9 класс.Скачать
Изомерия положения аминогруппы
Для аминов характерна изомерия положения аминогруппы (начиная с С3H9N).
| Например. Ф ормуле С4Н11N соответствуют амины положения аминогруппы. |
| 1-Аминобутан (н-бутиламин) | |
|  |
Видео:Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать
Изомерия между типами аминов
| Например. Формуле С3Н9N соответствуют первичный, вторичный и третичный амины. |
| Пропиламин (первичный амин) | Метилэтиламин (вторичный амин) | Триметиламин (третичный амин) |
 |  |  |
Видео:Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать
Физические свойства аминов
При обычной температуре низшие алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом), высшие – твердые вещества без запаха.
Ароматические амины – бесцветные жидкости с высокой температурой кипения или твердые вещества.
Первичные и вторичные амины образуют слабые межмолекулярные водородные связи:
Это объясняет относительно более высокую температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной массой.
Амины также способны к образованию водородных связей с водой:
Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде.
С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается. Ароматические амины в воде не растворяются.
Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 2 ч. 9 класс.Скачать
Химические свойства аминов
| Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. |
Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов:
| Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований. |
1. Основные свойства аминов
| Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические — более слабыми. |
Это объясняется тем, что радикалы СН3–, С2Н5– увеличивают электронную плотность на атоме азота:
Это приводит к усилению основных свойств.
| Основные свойства аминов возрастают в ряду: |
1.1. Взаимодействие с водой
В водном растворе амины обратимо реагируют с водой. Среда водного раствора аминов — слабощелочная:
1.2. Взаимодействие с кислотами
Амины реагируют с кислотами, как минеральными, так и карбоновыми, и аминокислотами, образуя соли (или амиды в случае карбоновых кислот):
При взаимодействии аминов с многоосновными кислотами возможно образование кислых солей:
1.3. Взаимодействие с солями
Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов.
| Например, при взаимодействии с хлоридом железа (II) образуется осадок гидроксида железа (II): |
Видео:Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 1 часть. 11 класс.Скачать
2. Окисление аминов
Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду. Например, уравнение сгорания этиламина:
Видео:Решение задач по уравнениям последовательно протекающих реакций. 11 класс.Скачать
3. Взаимодействие с азотистой кислотой
Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты:
| Это качественная реакция на первичные амины – выделение азота. |
Вторичные амины (алифатические и ароматические) образуют нитрозосоединения — вещества желтого цвета:
Видео:Задача на подобие треугольников. А ты сможешь решить? | TutorOnline | МатематикаСкачать
4. Алкилирование аминов
Первичные амины способны взаимодействовать с галогеналканами с образованием соли вторичного амина:
Из полученной соли щелочью выделяют вторичный амин, который можно далее алкилировать до третичного амина.
Видео:Химия 9 класс (Урок№4 - Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.)Скачать
Особенности анилина
Анилин С6H5-NH2 – это ароматический амин.
| Анилин – бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом. На воздухе окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит. В воде практически не растворяется. |
При 18 о С в 100 мл воды растворяется 3,6г анилина. Раствор анилина не изменяет окраску индикаторов.
| Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. |
- Бензольное кольцо уменьшает основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком:
Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли:
- Бензольное кольцо в анилине становится более активным в реакциях замещения, чем у бензола.
Реакция с галогенами идёт без катализатора во все три орто- и пара- положения.
| Качественная реакция на анилин: реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок ↓). |
Видео:Показательные уравнения. 11 класс.Скачать
Получение аминов
Видео:Задание 10 ЕГЭ по математике #4Скачать
Восстановление нитросоединений
Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений.
- Гидрирование водородом:
- Восстановление сульфидом аммония:
- Алюминий в щелочнойсреде.
Алюминий реагирует с щелочами с образованием гидроксокомплексов.
В щелочной и нейтральной среде получаются амины.
Восстановлением нитробензола получают анилин.
- Металлами в кислой среде – железом, оловом или цинком в соляной кислоте.
При этом образуются не сами амины, а соли аминов:
Амины из раствора соли выделяют с помощью щелочи:
Алкилирование аммиака и аминов
При взаимодействии аммиака с галогеналканами происходит образование соли первичного амина, из которой действием щелочи можно выделить сам первичный амин.
Если проводить реакцию с избытком аммиака, то сразу получится амин, а галогеноводород образует соль с аммиаком:
Гидрирование нитрилов
Таким образом получают первичные амины. Возможно восстановление нитрилов водородом на катализаторе:
. 
Соли аминов
- Соли аминов — это твердые вещества без запаха, хорошо растворимые в воде, но не растворимые в органических растворителях (в отличие от аминов).
- При действии щелочей на соли аминов выделяются свободные амины:
- Соли аминов вступают в обменные реакции в растворе:
- Взаимодействие с аминами.
Соль амина с более слабыми основными свойствами может реагировать с другим амином, образуя новую соль (более сильные амины вытесняют менее сильные из солей):
15 комментариев
Добавить ваш
Где получение аминов , там 2) Реакция Зинина слева написано R как радикал, а справа (после равно) уже метиламин, почему метиламин справа, а слева просто R? Разве Зинин не анилин получил этим способом?
Да, спасибо, поправил. В узком смысле реакцией Зинина называют получение именно ароматических аминов, в широком смысле так называют восстановление любых нитросоединений сульфидом аммония.
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, реагируют ли третичные амины с галогеналканами? Если да, то как идет реакция и что получается? Например,при взаимодействии триметиламина с хлорметаном?
Здравствуйте! Реагируют, но дальнейшее замещение по связям N-H не идет.
Здравствуйте! Не показано взаимодействие аминов со спиртами.
Третичные амины с алкилгалогенидами реагируют. Получаются четвертичные аммониевые соли. Говорить, что они вообще не реагируют, неправильно. Они не вступают в реакцию алкилирования.
R3N + RCl = R4N(+)Cl(-)
По такой схеме за счет пары электронов на азоте реагируют алифатические амины, ароматические амины, пиридин с получением N-алкилпиридинийхлорида (иодида) и пр.
Да, спасибо за комментарий. Я имел в виду, что не идет дальнейшее замещение.
спасибо, отличная идея!
для полноты информации я бы добавил оптическую изомерию и примеры этой изомерии ко всем классам органических веществ, потому что на егэ это есть
На ЕГЭ пока оптической изомерии нет.
Admin>Здравствуйте! Реагируют, но дальнейшее замещение по связям N-H не идет.
что значит «дальнейшее»? у триметиламина — и так уже нет N-H связей, может вы имели в виду протонированный триметил-амин (скажем) солянокислый, что в форме соли он останется третичным амином например до момента щелочного депротонирования(высвобождения основания амина)
—
а что кстати, есть способ галоидным алкилом моноалкилирование первичного ароматического амина до вторичного осуществить, избежав образования третичного амина — диалкилированного уже
на этилировании уже проще, а вот метиллирование нейромедиаторов не удавалось остановить на стадии N,N-ДиМет.(например в ацетоне с карбонатом калия, или с DIPEA), выход третичного целевого амина всегда оказывался либо самым низким из продуктов реакции, либо просто очень низким(10% в сложной смеси аминов с преобладанием четвертичной соли триметиламмония метилиодида, а сейчас подумал — если при N-метилировании первичного ароматического амина метилиодидом, образуется гидроиодид N-метил…исх.пер.амина, он же даже во второе метиллирование уже не должен входить, усиленным основанием став (скажем адреналином, основнее норадреналина исходного как я понимаю за счет появившегося электроннодонороного метила) и так будет выведен из реакционной среды(например выпав осадком соли, не солватированной в неполярной РС)
получается в отсутствие основного катализа алкилирование первичных аминов ограничивается моно-алкилированием — не далее чем до вторичного амина? или на практике соли не так надёжны как в оптимистичных прогнозах теоретизирующего учащегося?