Получение нитрата бария уравнение реакции

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Нитрат бария: способы получения и химические свойства

Нитрат бария Ba(NO₃)₂ — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.

Относительная молекулярная масса M_r = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; t_пл = 594º C (разлагается).

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Способ получения

1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:

если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические свойства

1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:

а если температуре поднимется до 620 — 670 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода :

3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами :

3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами :

В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:

3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями :

Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:

Видео:Хлорат бария, получение (химия)Скачать

Нитрат бария ГОСТ 3777-76

4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C)

34,4 (при 100 °C)

Нитрат бария
Систематическое наименование	Нитрат бария
Хим. формула	Ba(NO3)2
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	261,337 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Т. плав.	595 °C
Мол. теплоёмк.	151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−978,6 кДж/моль
Растворимость в воде
Растворимость в	спирте: нерастворим
ГОСТ	ГОСТ 3777-76 ГОСТ 1713-79
Рег. номер CAS	10022-31-8
PubChem	24798
Рег. номер EINECS	233-020-5
SMILES
RTECS	CQ9625000
ChemSpider	23184
ЛД50	(перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность	среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Содержание

• 1 Распространение в природе
• 2 Физико-химические свойства
  • 2.1 Термодинамические параметры
  • 2.2 Растворимость
• 3 Методы получения
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Токсичность

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробарита.

Видео:Тесты: Нитрат бария, ПАМСкачать

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

• Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
• Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль

Растворимость

• В воде
  • растворим (9,2 г/100 мл при +20 °C; 34,2 г/100 мл при +100 °C);
  • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

Видео:Практика по заданиям 9 и 10 | Химия ОГЭ 2022 | УмскулСкачать

Методы получения

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ ⟶ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO₃:

BaCO₃ + 2HNO₃ ⟶ Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Видео:Термит. Термитные составы. Металлотермия. 25+ реакций термитных (и не очень) смесей.Скачать

Химические свойства

• В водном растворе подвергается диссоциации:

Ba(NO₃)₂ ↔ Ba 2+ + 2NO₃−

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

Ba(NO₃)₂ ⟶ Ba(NO₂)₂ + O₂↑

При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.

Видео:составляем уравнения реацийСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 🎥 Видео Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать Хромат Бария - BaCrO4. Реакция Хромата Калия и Хлорида Бария. Реакция BaCl2 и K2CrO4.Скачать Расчет выхода продукта от теоретически возможного. 10 класс.Скачать НХ#4.5:китайский флэш = нитрат бария + алюминий)Скачать Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать Получение сульфида бария | Ba(NO3)2 + H2S = BaS + 2HNO3Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства