Получение mg oh 2 уравнение

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 58,32; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,39.

Видео:Is Mg(OH)2, Magnesium Hydroxide, an Acid, Base, or Neutral?Скачать

Способы получения

1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленного раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния :

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

2 . При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:

3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:

4. Сульфат магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид магния и сульфат натрия:

Видео:Получение осадка гидроксида магния | Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Скачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид магния — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства

1. Гидроксид магния взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид магния реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода:

1.2. Гидроксид магния взаимодействует с оксидами:

В результате взаимодействия твердого гидроксида магния и углекислого газа при комнатной температуре образуется гидроксокарбонат магния и вода:

1.3. Гидроксид магния реагирует с солями :

Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония , образуя хлорид магния, аммиак и воду:

2. Гидроксид магния разлагается при температуре 350 — 480º С, образуя на выходе оксид магния и воду:

Видео:Качественные реакции с гидроксидами Cu(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, NH4OH, Ag2OСкачать

Гидроксид магния

Гидроксид магния (Гидроокись магния) — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)₂ . Слабое малорастворимое основание.

Видео:How to Balance MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 + NaClСкачать

Содержание

• 1 Описание
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Видео:Is Mg(OH)2 Soluble or Insoluble in Water?Скачать

Получение

• Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:

В общем виде:

MgCl₂ + 2 NaOH ⟶ Mg(OH)₂ ↓ + 2 NaCl

• Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

• Взаимодействие металлического магния с парами воды:

Видео:Ni(OH)2+HCl=NiCl2+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Химические свойства

• Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

• Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Применение

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Видео:How to balance Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O|Chemical equation Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O|Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OСкачать

Получение mg oh 2 уравнение

Напишите не менее четырёх-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H + + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + H₂O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H₂O

🔍 Видео

Решение цепочек превращений по химииСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой (CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O)Скачать

How to Balance Mg + H2O = MgO + H2 | Magnesium + Water (steam)Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Получим гидроксиды в 2 стадии (закрепление материала)Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Получение ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ Ca(OH)2. Растворение КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать