По уравнению химической реакции zn 2hcl zncl2 h2 рассчитайте объем водорода

Химия | 5 — 9 классы

По уравнению реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 рассчитать объём водорода, полученного при действии цинка на 40 г соляной кислоты.

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ НАДО.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

V₀ = 22, 4 л / моль

по уравнению реакции

V(H₂) / V₀ = m(HCl) / [2M(HCl)]

V(H₂) = V₀m(HCl) / [2M(HCl)]

V(H₂) = 22, 4л / моль * 40г / [2 * 36, 5г / моль] = 12, 27 л (ответ).

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Рассчитайте массу и объём водорода при н?

Рассчитайте массу и объём водорода при н.

У. , полученный в реакции 40г раствора с массовой долей серной кислоты 40%с цинком.

Помогите, пожалуйста, очень срочно.

Видео:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

В реакции цинка с соляной кислотой Zn + Hcl = ZnCl² + H²?

В реакции цинка с соляной кислотой Zn + Hcl = ZnCl² + H².

2 моля водорода.

Сколько цинка (в молях и по массе) вступило в реакцию?

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Напиши уравнения реакций получения водорода :а) разложением метанаб) взаимодействием цинка с серной кислотой H₂SO₄в) разложением водыг) взаимодействием цинка с соляной кислотой HClкакие из реакций отн?

Напиши уравнения реакций получения водорода :

а) разложением метана

б) взаимодействием цинка с серной кислотой H₂SO₄

в) разложением воды

г) взаимодействием цинка с соляной кислотой HCl

какие из реакций относятся к реакциям замещения?

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Какой объем водорода образуется при растворении 10 г цинка в соляной кислоте?

Какой объем водорода образуется при растворении 10 г цинка в соляной кислоте?

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Определите объём водорода, полученный при взаимодействии 6?

Определите объём водорода, полученный при взаимодействии 6.

5 г цинка с соляной кислотой.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Рассчитайте объём водорода (н?

Рассчитайте объём водорода (н.

У. ), полученного при взаимодействии магния массой

12 г с избытком соляной кислоты.

Уравнение химической реакции :

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Какой объём водорода выделится в результате реакции 73 г соляной кислоты с цинком?

Какой объём водорода выделится в результате реакции 73 г соляной кислоты с цинком.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Помогите пожалуйста?

25 грамм цинка растворили в соляной кислоте.

В ходе химической реакции выделился водород, рассчитайте объем водорода.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии 14?

Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии 14.

4 г цинка с соляной кислотой.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Определите объём водорода, который выделится при действие соляной кислоты на 0, 5 моль цинка?

Определите объём водорода, который выделится при действие соляной кислоты на 0, 5 моль цинка.

(HCl + Zn = ZnCl2 + H2).

На этой странице находится ответ на вопрос По уравнению реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 рассчитать объём водорода, полученного при действии цинка на 40 г соляной кислоты?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

C7H16 — > C6H5CH3(толуол) + 4H2.

4. M(KNO3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 g / mol M(MgSiO3) = 24 + 28 + 16 * 3 = 100 g / mol M(C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 5 + 16 + 1 = 46 g / mol 5. 2N2O5 — — >4NO2 + O2 — — разлож Mg + 2HCL — — >MgCL2 + H2 — — — замещ 4Na + O2 — — >2Na2O — — соед CuBr2 + 2Na..

4) Mr(KNO3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 Mr(MgSiO3) = 24 + 28 + 16 * 3 = 100 Mr (C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 = 46 5) 2N2O5 — > 4NO2 + O2 реакция разложения Mg + 2HCl — > MgCl2 + H2 реакция замещения 4Na + O2 — > 2Na2O реакция соединения CuBr2 + 2NaOH -..

N(O) / n(K) = 10 m(K₃PO₄) = mw = n(K₃PO₄)M(K₃PO₄) = n(K)M(K₃PO₄) / 3 = n'(O)M(K₃PO₄) / 4 n(K) = 3mw / M(K₃PO₄) n'(O) = 4mw / M(K₃PO₄) m(H₂O) = m(1 — w) = n(H₂O)M(H₂O) = n»(O)M(H₂O) n»(O) = m(1 — w) / M(H₂O) / <3..

Что именно необходимо сделать с этими уравнениями? Расставить коэффициенты.

Ответ : 25 лДано : V(N₂) = 50 лV(NO) — ? Объяснение : N₂ + O₂ = 2NOИз уравнения реакции видно, что V(N₂) = 0, 5V(NO)V(N₂) = 0, 5 * 50 л = 25 лОтвет : 25 л.

Вот смотри и щас еще кинк.

Амфотерные — АL(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3. Основные — Ca(OH)2. Кислоты — H3SO4, HNO3. СТАВЬ СПАСИБО.

[Ca(NH₃)₃(H₂O)]Cl₂ хлорид акватриамминкальция.

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

рассчитать объем водорода, образующийся при взаимодействии 130г цинка с соляной кислотой

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=m:M=130:65=2моль
n(H2)=n(Zn)=2моль
V(H2)=n*Vm=2*22,4=44,8дм3
выход=V(практ.): V(теор.) *100%=33,6:44,8*100%=75%

Реакция: Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Количество вещества цинка: n(Zn) = m/M = 130 г/65 г/моль = 2 моль. По уравнению — столько водорода выделилось. Его объём:
V(H2) = n*Vм, (где Vм — молярный объём любого газа, 22,4 л/моль)
Успехов!

Видео:Is Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Redox Reaction?Скачать

По уравнению химической реакции zn 2hcl zncl2 h2 рассчитайте объем водорода

Вопрос по химии:

Рассчитайте объем водорода который выделяется при взаимодействии 130гр цинка с соляной кислотой

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

130 г х
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=m/M=130/65=2моль
По уравнению реакции количество цинка и образующегося водорода равны, отсюда
n(H2) = 2 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*2=44,8 л

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

📸 Видео

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать