Озон окисляет сульфид свинца pbs до сульфата pbso4 составьте уравнение этой реакции если известно

Сульфид свинца (галенит, свинцовый блеск) — неорганическое химическое соединение свинца и серы, представляющее собой кристаллическое соединение с окраской от сине-серого до серебристо-серой.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Кристаллическая решетка
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Интересные факты
• 7 Распространение

Получение

Взаимодействием расплавов или паров свинца с серой:

Осаждением из водного раствора Pb 2+ сероводородом или какими-либо другими сульфидами:

Сульфид свинца можно также получить из свинец-органических веществ, при взаимодействии с органическими соединениями серы (меркаптанов, тиофенов и др.):

Физические свойства

• Температура плавления 1114 °C.
• Температура кипения 1281 °C.
• Твёрдость от 2 до 3, в зависимости от получения или природного местонахождения.
• Плотность 7,5 г/см³
• Давление паров при 800 °C − 0,2 мм рт. ст., а при 900 °C − 2 мм рт. ст.
• Уравнение температурной зависимости давления пара в условиях конгруэнтного испарения: lgP_{PbS, атм} = −11597/T + 6,61.

Кристаллическая решетка

Для кристаллов PbS при стандартных условиях характерна кубическая сингония (типа NaCl, z = 4, пространственная группа Fm3m), но при повышении давления 2,4—4,2 МПа устойчивой становится ромбическая сингония (типа SnS, пространственная группа Pcmn).

Химические свойства

• В парах происходит частичное разложение сульфида свинца на следующие соединения: Pb₂S₂, Pb, S₂, PbS₂.
• Не растворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (кроме азотной), соляная и серная (средней концентрации) кислоты вытесняют сероводород из соли, а концентрированные кислоты-окислители окисляют сульфид свинца до сульфата свинца:

PbS + 2 HCl ⟶ PbCl₂ + H₂S ↑ PbS + 8 HNO₃ ⟶ PbSO₄ + 8 NO₂ ↑ + 4 H₂O

• При прокаливании в потоке кислорода или воздуха происходит окисление атома серы с образованием оксида свинца II:

2 PbS + 3 O₂ ⟶ 2 PbO + 2 SO₂ ↑

• Восстановить сульфид свинца до металлического свинца можно нагреванием в токе водорода:

PbS + H₂ ⟶ Pb + H₂S ↑

• Легко окисляется озоном:

PbS + 4 O₃ ⟶ PbSO₄ + 4 O₂ ↑
Минерал сульфида свинца — галенит

Применение

• Применяют в керамической промышленности;
• Используют для получения защитных плёнок, полупроводниковых, новых современных наноматериалов;
• Сульфид свинца — хороший материал полупроводниковой техники, фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.

Интересные факты

Свинцовые белила, использовавшиеся ранее при изготовлении картин, со временем приобретают серый оттенок. Это происходит из-за того, что свинцовые белила реагируют с постоянно присутствующим в воздухе в следовых количествах сероводородом, при этом образуется темный сульфид свинца II:

Восстановить такие картины можно обработкой пероксидом водорода, который переводит тёмный сульфид свинца II в белый сульфат:

Соединение PbS₂ на самом деле является не сульфидом свинца IV, а персульфидом свинца II, в молекуле которого присутствует ион S₂ 2− , аналогичный пероксид-иону. Сульфид свинца IV не существует в природе и не может быть получен, так как ион Pb 4+ является сильным окислителем, а ион S 2− — восстановителем, и при попытке образования PbS₂ происходит следующая окислительно-восстановительная реакция:

Распространение

Руды с максимальным содержанием сульфида свинца найдены и добываются на территории Германии, Чехии, Великобритании, Канады и Австрии.

В рудах сульфиду свинца часто сопутствуют соединения серебра, обычно сульфид серебра Ag₂S.

Сульфид свинца обнаружен также на некоторых планетах Солнечной системы (по данным РФФИ).

Сульфиды: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфидов:

• сульфид цинка ZnS
• сульфид свинца PbS
• сульфид молибдена MoS₂
• сульфид меди Cu₂S
• сульфид натрия Na₂S
• сульфид алюминия Al₂S₃
• сульфид железа (II) FeS

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфидов

1. Уравнение реакции окисления сульфида цинка с образованием сульфата цинка:

2. Уравнение реакции гидросульфида кальция с азотной кислотой:

3. Уравнение реакции сульфида свинца с пероксидом водорода с сульфатом свинца и воды:

4. Уравнение реакции окисления сульфида молибдена с образованием оксида молибдена и сернистого ангидрида:

5. Уравнение реакции сульфида меди с карбонатом кальция в кислородной среде с образованием оксида меди, сульфата кальция и углекислого газа:

6. Уравнение реакции окисления сульфида меди:

7. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной серной кислотой:

В первую очередь уравниваются коэффициенты у серы, оксида серы и гидросульфата натрия и только потом ставится коэффициент в левой части уравнения перед серной кислотой.

8. Уравнение реакции сульфида натрия с хлоридом железа (III):

Порядок расстановки коэффициентов: FeCl₃, FeS, S, Na₂S, NaCl.

9. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированным пероксидом водорода:

10. Уравнение реакции сульфида натрия с концентрированной азотной кислотой:

11. Уравнение реакции сульфида алюминия с концентрированной азотной кислотой:

12. Уравнение реакции окисления сульфида алюминия:

13. Уравнение реакции сульфида железа (II) с концентрированными серной и азотной кислотами:

14. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной серной кислотой:

Откуда взялся коэффициент 15?: 4S +4 +11S +4 = 15S +4 (15SO₂).

15. Уравнение реакции дисульфида железа с концентрированной азотной кислотой:

16. Уравнение реакции окисления дисульфида железа:

17. Уравнение реакции окисления сульфида железа:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе