Оксид магния с щелочью уравнение реакции

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Оксид магния: способы получения и химические свойства

Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; t_пл ≈ 2825º C; t_кип = 3600º C.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Способ получения

1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:

3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:

4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):

5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:

2Mg + O₂ = 2MgO

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические свойства

1. Оксид магния реагирует с простыми веществами :

1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

1.2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

2.1.1. О ксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

В какие реакции вступает оксид магния

Всё о химических свойствах оксида магния

Оксид магния — порошкообразное вещество, которое в природе встречается в форме минерала периклаз. Порошок этот очень тугоплавкий (расплав образуется при температуре свыше 2650 ⁰С).

Оксид магния легко впитывает влагу, благодаря чему он нашел широкое применение. Оксид магния применяется в пищевой промышленности (кодируется как пищевая добавка Е 530) против комкообразования и слеживания.

В медицине MgO используется как антацид (средство против повышенной кислотности в желудке), как слабительное или как вспомогательное вещество во многих лекарствах, которые выпускаются в форме таблеток.

Нашел MgO широкое распространение и как наполнитель в производстве резины, огнеупоров, цемента, а также в качестве мелкого абразива в электронной промышленности.

Интересное оптическое свойство порошка оксида магния обуслаливает его применение в качестве эталонного отражателя: в широком спектре его коэффициент отражения равен 1.

Одно из названий MgO — жженая магнезия, так как он получается при обжиге минералов магнезита и доломита:

Получить это вещество можно простым способом — взаимодействием магния и кислорода:

Будучи основным оксидом, MgO вступает в реакции с:

• водой, образуя гидроксид магния (о нюансах этой реакции расскажем чуть позже);
• с кислотами, образуя соли и воду;
• с кислотными оксидами, образуя сложные соли;
• c амфотерным оксидами при сплавлении образует сложные вещества — двойные оксиды.

Видео:Получение оксида магния. Опыт 1Скачать

Примеры реакций оксида магния

Растворение в кислотах:

• MgO + HCl (разб) → Mg­Cl₂ + H₂O (для протекания реакции нужны неконцентрированные кислоты)
• MgO + H₂­SO₄ → Mg­SO₄ + H₂O В реакциях с кислотами MgO показывает общие свойства оксидов (образуя соль и воду).

Видео:Решение упражнений по теме "Магний, щелочноземельные металлы и их соединения"Скачать

Реакции MgO с кислотными оксидами

MgO + SO₃ → Mg­SO₄ — образуется сульфат магния

MgO + СO₃ → MgСO₃ — образуется карбонат магния

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Реакции с амфотерным оксидами:

Al₂O₃ + MgO → MgAl₂O₄

В этой реакции оксида магния с оксидом алюминия образуется алюминат магния (двойной оксид магния и алюминия). Реакция протекает при высокой температуре (свыше 1500 ⁰С).

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Как MgO реагирует с водой?

Являясь основным оксидом, MgO взаимодействует с водой, образуя основание — гидроксид магния.

С холодной водой оксид магния реагирует очень медленно, но если реакцию проводить с водяным паром, реакция пойдет быстрее.

MgO + H₂O (вода в виде горячего пара) → Mg(OH)₂

В результате этой реакции образуется гидроксид магния

А вот если у экспериментатора есть полоска магния, можно провести очень зрелищный опыт:

• полоску металла частично опустить в стакан с водой;
• поджечь оставшуюся часть магния.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Горение магния продолжается даже в воде. При этом выделяющийся водород тоже вступает в реакцию горения.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно!

Видео:Получение осадка гидроксида магния | Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Скачать

Оксиды магния и кальция MgO, CaO

Физические свойства:

• бесцветные кристаллы;
• имеют высокие температуры плавления и кипения;
• хорошо растворяются в воде;
• обладают оснОвными свойствами.

Химические свойства оксидов магния и кальция:

• реагируют с кислотами:
  MgO+H₂SO₄ = MgSO₄+H₂O
• с кислотными оксидами:
  CaO+SO₃ = CaSO₄
• растворяясь в воде, образуют сильнощелочные растворы гидроксидов:
  MgO+H₂O = Mg(OH)₂

Промышленное получение MgO, CaO производят термическим разложением природных карбонатов магния (при температуре 700-900&deg:C), карбонатов кальция (1000-1200°C):
MgCO₃ = MgO+CO₂↑

Применение оксида магния MgO (жженая магнезия):

• получение магния;
• производство огнеупорных материалов;
• в производстве резины.

Применение оксида кальция CaO (негашеная известь):

• в строительстве;
• как флюс в металлургии;
• в роли катализатора в органическом синтезе.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Гидроксиды магния и кальция

Физические свойства Mg(OH)₂, Ca(OH)₂:

• твердые кристаллы;
• гидроксид кальция плохо растворим в воде, образует известковую воду (обладает щелочными свойствами);
• гидроксид магния практически нерастворим в воде.

Гидроксид кальция — сильное основание, гидроксид магния является основанием средней силы.

Химические свойства гидроксидов кальция и магния:

• реагируют с кислотами:
  Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂+2H₂O
  Mg(OH)₂+H₂SO₄ = MgSO₄+2H₂O
• реагируют с кислотными оксидами:
  • Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O — на первом этапе реакции взаимодействия углекислого газа с известковой водой образуется карбонат кальция, выпадающий в осадок;
  • CaCO₃+CO₂+H₂O = Ca(HCO₃)₂ — на втором этапе образуется растворимая в воде кислая соль.
• разлагаются при термической обработке,образуя оксиды:
  Ca(OH)₂ = CaO+H₂O

Получение:

• Mg(OH)₂ получают из морской воды осаждением известью;
• Ca(OH)₂ — гашеную известь получают в результате реакции оксида кальция (негашеной извести) с водой:
  CaO+H₂O = Ca(OH)₂;
• гашеная известь, приготовленная в виде порошка, носит название пушонки.

Применение гидроксида магния:

• получение жженой магнезии;
• рафинирование сахара;
• очистка воды;
• в зубных пастах.

Применение гидроксида кальция:

• приготовление известкового раствора;
• обессахаривание патоки;
• умягчение воды;
• раскисление почвы;
• изготовление стекла
• получение различных соединений кальция.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

🔥 Видео

Химия 9 класс (Урок№23 - Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды.)Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

8 класс химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей и ионные уравненияСкачать