Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением 3367 (8 видео)

Содержание

Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением 3367
Тренировочный вариант №4.
Ответы к первой части варианта №4
Ответы ко второй части варианта №4
Задание 29
Задание 30
Задание 31
Задание 32
Задание 33
Задание 34
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа (III).
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
💥 Видео

Видео:Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением 3367

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? Приведите примеры уравнений таких реакций.
— реакции соединения:
4P + 5О₂ = 2P₂O₅
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
— реакции разложения:
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
— реакции замещения:
H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂↑
CuSO₄ + Fe= FeSO₄ + Cu↓
— реакции обмена:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
Na₂SO₄ + ВаСl₂ = ВaSO₄↓ + 2NaСl

Задание 2
Как классифицируют химические реакции по тепловому эффекту? На экзотермические (с выделением теплоты) и эндотермические (с поглощением теплоты) .
Что такое термохимическое уравнение? Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называются термохимическими.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Реакция нейтрализации серной кислоты екзотермическая:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 114 кДж
Реакция разложения оксида серы (VI) ендотермическая:
2SO₃ = 2SO₂ + O₂↑ — 188 кДж

Задание 3
Как классифицируют химические реакции по агрегатному состоянию реагентов? На гомогенные и гетерогенные реакции.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
К гомогенным реакциям относятся все реакции между газообразными веществами, а также реакции, протекающие в растворах, например:
2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃
Zn (тв) + S (тв) = ZnS
Н₂SO₄ (р-р) + Na₂СO₃ (р-р) = Na₂SO₄ + CO₂↑ + Н₂O
К гетерогенным реакциям относятся все реакции между веществами, находящимися в различных фазах, например, обжиг пирита или окисление алюминия:
4FеS₂ (тв) + 11O₂ (г) = 2Fе₂O₃ + 8SO₂
4Al (тв) + 3O₂ (г) = 2Al₂O₃
Фазой называется часть системы, имеющая в любой точке одинаковые состав и свойства, и отделённая от других фаз границей раздела.

Задание 4
Как классифицируют химические реакции по направлению? На необратимые и обратимые.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Горение серы или меди:
S + O₂ = SO₂ ― необратимая реакция, поскольку протекает только в одном направлении.
2Сu + O₂ = 2CuO ― необратимая реакция , поскольку протекает только в одном направлении.
Окисление оксида серы (IV) кислородом до оксида серы(VI) или синтез аммиака:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ ― обратимая реакция , поскольку в одних и тех же условиях протекает в двух взаимно противоположных направлениях.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ― обратимая реакция , поскольку в одних и тех же условиях протекает в двух взаимно противоположных направлениях.

Задание 5
Как классифицируют химические реакции по использованию катализатора? На каталитические и некаталитические.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI) кислородом или разложение пероксида водорода:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ ― каталитическая реакция, поскольку применяется катализатор оксид ванадия (V) V₂O₅ для увеличивания скорости протекания химической реакции.
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ ― каталитическая реакция, поскольку применяется катализатор оксид марганца (ІV) MnO₂ для увеличивания скорости протекания химической реакции.
Взаимодействие оксида серы (VI) с водой или хлора с железом:
SО₃ + H₂O = Н₂SO₄ ― некаталитическая реакция, поскольку протекает легко без использования катализатора.
3Сl₂ + 2Fe = 2FeCl₃ ― некаталитическая реакция, поскольку протекает легко без использования катализатора.

Задание 6
Напишите уравнения следующих химических реакций и определите тип каждой реакций по числу и составу реагентов и продуктов:
а) оксида кальция с водой;
CaO + H₂O = CaCO₃ Реакция соединения
б) железа с раствором серной кислоты;
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ Реакция замещения
в) раствора нитрата серебра с раствором хлорида магния;
2AgNO₃ + MgCl₂ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂ Реакция обмена
г) получения углекислого газа нагреванием карбоната кальция.
CaCO₃ = CaO + CO₂↑ Реакция разложения

Задание 7
Разложение карбоната бария представляет собой эндотермический процесс, требующий затрат 267 кДж теплоты на разложение 1 моль соли. Запишите термохимическое уравнение реакции разложения карбоната бария.
BaCO₃ = BaO + CO₂↑ ― 267 кДж, Q=-267 кДж /моль
По условии задачи при разложении 1 моль соли выделяется 267 кДж теплоты,
по химическому уравнению при разложении 1 моль соли ― х кДж теплоты.
x=1 моль • 267 кДж : 1 моль=267 кДж теплоты
Напишите уравнение обратной реакции.
BaO + CO₂ = BaCO₃ + 267 кДж, Q=267 кДж/моль
Как вы думаете, каков её тепловой эффект? Положительный, поскольку Q>0

Задание 8
По термохимическому уравнению реакции горения углерода:
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 410 кДж рассчитайте:
а) количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода;
Дано: Q_р-ции=410 кДж/моль, m(C)=54 г
Найти: Q-?
Решение
1 способ
Рассчитаем количество вещества углерода по формуле n=m/M, где М ― молярная масса .
M(C)=12 г/моль
n(C)=m(C)/M(C)=54 г : 12 г/моль=4,5 моль
Q=n(C)●Q_р-ции=4,5 моль ● 410 кДж/моль=1845 кДж
2 способ
Рассчитаем количество вещества углерода по формуле n=m/M, где М ― молярная масса .
M(C)=12 г/моль
n(C)=m(C)/M(C)=54 г : 12 г/моль=4,5 моль
Составляем пропорцию и решаем её.
C 1 моль С выделяется 410 кДж теплоты,
C 4,5 моль С ― х кДж теплоты.
х=4,5 моль ● 410 кДж : 1 моль=1845 кДж
3 способ
M(C)=12 г/моль, масса 1 моль=12 г
Составляем пропорцию и решаем её.
C 12 г С выделяется 410 кДж теплоты,
C 54 г С ― х кДж теплоты.
х=410 г ● 54 кДж : 12 г=1845 кДж
Ответ: 1845 кДж

б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.
По термохимическому уравнению реакции с 1 моль O₂ выделяется 410 кДж теплоты,
по условию задачи с х моль O₂ ― 2050 кДж теплоты.
х=n(O₂)=2050 кДж ● 1 моль : 410 кДж=5 моль
Рассчитываем объём кислорода количеством вещества 5 моль по формуле V=n●V_M, где V_M ― молярный объём.
V(O₂)=n(O₂)●V_M=5 моль ● 22,4 л/моль=112 л
Ответ: 112 л

Задание 9
Закончите уравнения следующих химических реакций, указав гетерогенные и гомогенные реакции, а также окислительно-восстановительные реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
а) Н₂ (г) + Сl₂ (г) = 2HCl ― гомогенная реакция, ОВР
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂ 0 + Cl₂ 0 → H +1 Сl -1
Восстановитель H₂ 0 -2e → 2H +1 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель 2Cl 0 +2e → Cl₂ -1 |2| |1 ― процесс восстановления

б) МgО (тв.) + Н₂SO₄ (р-р) = MgSO₄ + H₂O ― гетерогенная реакция, не ОВР

в) 2 Аl (тв) + 3 СuSO₄ (р-р) = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓ ― гетерогенная реакция, ОВР
Al 0 + Cu +2 SO₄ → Al₂ +3 (SO₄)₃ + Cu 0
Восстановитель Al 0 -3e → Al +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cu +2 +2e → Cu O |2| |3 ― процесс восстановления
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а сульфат меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

г) ВаСl₂ (р-р) + ZnSO₄ (р-р) = BaSO₄↓ + ZnCl₂ ― гомогенная реакция, не ОВР

Дополнительное задание
Тепловые эффекты реакций нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, серной кислотой и гидроксидом калия, азотной кислотой и гидроксидом лития примерно одинаковы. Как вы думаете, почему? Одинаковое значение теплового эффекта реакций нейтрализации объясняется тем, что сущность всех таких реакций сводится к одному и тому же процессу: связыванию протонов и гидроксид-ионов и образованию молекул воды и, естественно, характеризуется одним и тем же тепловым эффектом.
Для всех этих уравнений реакций сокращенное ионное уравнение имеет вид:
H + (p.) + OH — (p.) = H₂O (p.)
Запишите ионные уравнения перечисленных реакций.
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H + + SO₄ 2- + 2K + + 2OH — = 2K + + SO₄ 2- + 2H₂O
2H + + 2OH — = 2H₂O :2
H + + OH — = H₂O

HNO₃ + LiOH = LiNO₃ + H₂O
H + + NO₃ — + Li + + OH — = Li + + NO₃ — + H₂O
H + + OH — = H₂O

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Тренировочный вариант №4.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомам которых в основном состоянии до завершения внешнего электронного слоя не хватает одного электрона.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке ослабления их неметаллических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих в сложных веществах как положительные, так и отрицательные степени окисления.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня соединений выберите два, в которых есть как ковалентные полярные, так и ионные связи.

1) пероксид водорода

2) серная кислота

3) нитрат натрия

4) бромид аммония

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) трехосновной кислоты; Б) одноосновной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

1) H₃PO₂	2) Ba(OH)₂	3) H₂SO₃
4) PO(OH)₃	5) кварц	6) Be(OH)₂
7) H₂SiO₃	8) SO(OH)₂	9) H₃PO₃

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

К водному раствору хлорида алюминия добавили избыток водного раствора вещества X, в результате чего наблюдали образование белого аморфного осадка. После добавления раствора вещества Y этот осадок растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, образующимися в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В заданной схеме превращений

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

2) бромид натрия

4) серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Б) метилпропиловый эфир

1) первичные амины

2) вторичные амины

3) сложные эфиры

4) простые эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат карбоксильную группу.

4) муравьиная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые характерны для циклогексана.

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Из предложенного списка соединений выберите два таких, которые не реагируют с фруктозой.

1) гидроксид меди (II)

4) аммиачный раствор оксида серебра

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Установите соответствие между схемой превращения углеводорода и методом воздействия, с помощью которого данное превращение можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

3) KMnO_{4(водн. р-р)}, H + , t o

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

РЕАГЕНТ И УСЛОВИЯ

А) этилат натрия и вода

Б) метилат натрия и хлорэтан

В) уксусная кислота и метанол

Г) этанол и оксид меди (II) (t o )

3) метилэтиловый эфир

5) диэтиловый эфир

6) уксусная кислота

7) взаимодействия нет

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Представлена следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые являются экзотермическими.

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Из предложенного перечня веществ выберите все пары, скорость реакции между которыми не зависит от площади поверхности соприкосновения реагентов.

1) цинк и раствор щелочи

2) оксид углерода (II) и хлор

4) водород и хлор

5) кислород и силан

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между неметаллом и способом его электролитического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

1) электролиз раствора фторида серебра

2) электролиз раствора соляной кислоты

3) электролиз расплава хлорида кальция

4) электролиз раствора бромида меди (II)

5) электролиз расплава фторида калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) гипохлорит калия
2) йодид аммония
3) йодид цезия
4) йодоводород

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НЕМЕТАЛЛ

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) повышение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение объема реакционного сосуда

Г) добавление кварцевого песка

1) смещается в сторону продуктов

2) смещается в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В замкнутый керамический реактор поместили смесь оксида азота (IV) с оксидом азота (II) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

ВЕЩЕСТВО	NO	O₂	NO₂
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л	0,1
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л	0,4	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,7 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1,1 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием полимера и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАКТИВ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

К 10%-ному раствору карбоната аммония, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли и 0,008 л воды. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в конечном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Обжиг пирита происходит в соответствии с термохимическим уравнением

Рассчитайте массу навески пирита (в граммах), если в процессе выделилось 110 кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)

Какой объем (в литрах) газообразного аммиака (н.у.) может прореагировать с 650 мл 10%-ного раствора бромоводородной кислоты (плотность 1,14 г/мл). (Запишите число с точностью до десятых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, фосфин, серная кислота, пероксид водорода, нитрат лития, фосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с поглощением газа и обесцвечиванием раствора. Выделение газа и образование осадка при этом не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Натрий сожгли в кислороде. После этого над образовавшимся продуктом пропустили углекислый газ. Образовавшийся в результате этого твердый продукт прокалили вместе с необходимым для реакции количеством оксида железа (III). Полученный в результате этого спекания твердый остаток растворили в избытке йодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Алюминиевую пластинку поместили на некоторое время в 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. После выделения 6,72 л (н.у.) газа пластинку извлекли, а через раствор пропустили избыток углекислого газа. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При сгорании 20,5 г органического вещества образовались углекислый газ массой 66 г и вода объемом 22,5 мл. Известно, что при реакции данного соединения с подкисленным раствором дихромата калия образуется продукт с таким же числом атомов углерода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Ответы к первой части варианта №4

НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА

ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА

Видео:Основы химической термодинамикиСкачать

Ответы ко второй части варианта №4

Задание 29

Первый вариант ответа:

8∙ | Mn +7 + 5ē → Mn +2

5∙ | P -3 – 8ē → P +5

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) – восстановителем.

Задание 30

Задание 31

Задание 32

Допускается KHSO₄ вместо сульфата калия.

Задание 33

Решение:

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия в исходном растворе:
m_исх.(NaOH) = 200 г ⋅ 5%/100% = 10 г; n_исх.(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль.

Вычислим количество вещества и массу выделившегося водорода:
n(H₂) = V/V_m = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль; m(H₂) = n ⋅ M = 0,3 моль ⋅ 2 г/моль = 0,6 г.

Исходя из уравнения реакции (I), количество вещества и масса алюминия, вступившего в реакцию (I), равно:
n(Al) = 2/3n(H₂) = 2/3 ⋅ 0,3 моль = 0,2 моль; m(Al) = n ⋅ M = 0,2 моль ⋅ 27 г/моль = 5,4 г,

а количество прореагировавшего гидроксида натрия составляет:
n_реаг.(NaOH) = n(Al) = 0,2 моль.

Количество гидроксида натрия, оставшегося после реакции (I), будет равно:
n_ост.(NaOH) = n_исх.(NaOH) − n_реаг.(NaOH) = 0,25 моль − 0,2 моль = 0,05 моль.

Вычислим массу раствора, образовавшегося в результате реакции (I):
m_I(р-ра) = m_р-ра(NaOH) + m(Al) − m(H₂) = 200 г + 5,4 г − 0,6 г = 204,8 г.

Поскольку через образовавшийся раствор пропускают избыток углекислого газа, то в результате реакций (II) и (III) образуется кислая соль − гидрокарбонат натрия.

Количество вещества гидроксоалюмината натрия, образовавшегося в результате реакции (I) составляет:

n(Al) = n(Na[Al(OH)₄]) = 0,2 моль, следовательно, в результате реакции (II) количество вещества и массы прореагировавшегося углекислого газа и образовавшихся гидрокарбоната натрия и гидроксида алюминия равны:

n(Na[Al(OH)₄]) = n_II(CO₂) = n(Al(OH)₃) = n_II(NaHCO₃) = 0,2 моль;
m_II(CO₂) = M ⋅ n = 44 г/моль ⋅ 0,2 моль = 8,8 г;
m(Al(OH)₃) = M ⋅ n = 78 г/моль ⋅ 0,2 моль = 15,6 г;
m_II(NaHCO₃) = M ⋅ n = 84 г/моль ⋅ 0,2 моль = 16,8 г.

Вычислим массу раствора, образовавшегося в результате реакции (II):
m_II(р-ра) = m_I(р-ра) + m_II(CO₂) − m(Al(OH)₃) = 204,8 г + 8,8 г − 15,6 г = 198 г.

Вычислим количество вещества и массы реагирующего углекислого газа и образовавшегося гидрокарбоната натрия в результате реакции (III):
n_ост.(NaOH) = n_III(NaHCO₃) = n_III(CO₂) = 0,05 моль, следовательно,
m_III(CO₂) = M ⋅ n = 44 г/моль ⋅ 0,05 моль = 2,2 г;
m_III(NaHCO₃) = M ⋅ n = 84 г/моль ⋅ 0,05 моль = 4,2 г.

Общая масса гидрокарбоната натрия равна:
m_общ.(NaHCO₃) = m_II(NaHCO₃) + m_III(NaHCO₃) = 16,8 г + 4,2 г = 21 г.

Конечная масса раствора составляет:
m_конеч.(р-ра) = m_II(р-ра) + m_III(CO₂) = 198 г + 2,2 г = 200,2 г.

Ответ: w_{конечн.}(NaHCO₃) = 10,5%

Задание 34

Решение:

1) n(CO₂) = m/M = 66 г/44 г/моль = 1,5 моль; n(C) = n(CO₂) = 1,5 моль; m(C) = M ⋅ n = 1,5 моль . 12 г/моль = 18 г.
n(H₂O) = m/M = 22,5 г/18 г/моль = 1,25 моль, n(H) = 2n(H₂O), n(H) = 1,25 моль . 2 = 2,5 моль, m(H) = M ⋅ n = 2,5 моль . 1 г/моль = 2,5 г.

Вычислим массу и количество вещества кислорода.
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 20,5 г − 18 г − 2,5 г = 0 г, следовательно, кислород в веществе отсутствует.

Обозначим искомое органическое соединение в виде C_xH_y, тогда x : y = n(C) : n(H) = 1,5 : 2,5 = 3 : 5.

Простейшая формула искомого соединения C₃H₅.

Поскольку молекула углеводорода не может содержать нечетное число атомов водорода, то простейшую формулу нужно увеличить в четное число раз. Таким образом, истинная формула соединения может быть записана как (C₆H₁₀)_n.

Задача на определение формулы в ЕГЭ считается решенной, если найдено хотя бы одно решение, удовлетворяющее условиям задачи. Таким образом, следует проверить варианты истинных при различных значениях n.

2) Из условия задачи известно, что при реакции данного соединения с подкисленным раствором дихромата калия образуется продукт с таким же числом атомов углерода. Данному требованию удовлетворяет циклогексен: