Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции fe hno3 конц fe no3 3 no2 h2o равна

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,407
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,905
• школьный раздел 608,009
• разное 16,855

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Cхемы реакций: Fe + HNO3(разб) = … Fe + HNO3(конц) = … На основании полуреакций расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое веществ является окислителем

Готовое решение: Заказ №8435

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 07.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

C хемы реакций:

Fe + HNO ₃ (разб) = …

Fe + HNO ₃ (конц) = …

На основании полуреакций расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое веществ является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое – восстанавливается, какова ЭДС реакции, сделайте выводы

Решение :

Восст — ние , окислитель : NO₃ — + 4H + + 3e − = NO + 2H₂O 1 Е 0 =0,975

Окисление, восст-ль: Fe − 3 e − = Fe 3+ 1 Е 0 =-0,037В

• При какой концентрации ионов Zn2+ потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала (0,3М)
• Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора.
• Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнени еакций взаимодействия в растворах: а) между K2S и HCl б)FeSO4 и (NH4)2SO4 в)Cr(OH)3 и KOH
• Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение рН (>7

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Привет! Это онлайн школа «Умскул»

Легендарный курс — Предбанник. Повтори весь материал ЕГЭ и ОГЭ за 5-9 дней!

Задание № 17114

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что N +5 (или HNO₃ за счёт N +5 ) является окислителем, Fe +2 (или FeCl₂ за счёт Fe +2 ) является восстановителем.