Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Рассчеты, связанные с приготовлением буферных растворов

Видео:Буферные растворы. 1 часть. 11 класс.Скачать

Буферные растворы. 1 часть. 11 класс.

Вычисление буферной емкости по кислоте

Задача 51.
Какова буферная емкость по кислоте, если прибавление к 80 мл буферного раствора 30 мл 0,1 М раствора HCl вызвало изменение pH на единицу?
Решение:
Буферная емкость (buffer capacity) ß – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу. Буферную емкость рассчитывают по уравнению:

ß = n/(z • V • ∆pH)

HCl — кислота одноосновная, поэтому z = 1:

n(HCl) = CV = 0,030 • 0,1 = 0,003 моль;
V(буфера) = 0,08 л
ß = 0,003/(1 • 0.08 • 1) = 0,0375 моль/л.

Ответ: ß = 0,0375 моль-экв/л.

Вычисление рН буферного раствора

Задача 52.
Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 29 см 3 6,2 Н. раствора уксусной кислоты и 1 см 3 2,0 Н. раствора ацетата натрия.
Решение:
Получается буферный раствор — смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты):

рН = рКа + lg[CM(соли)/CM(кислоты)];
CM = СH/z, где z — число эквивалентности.

Для кислоты z равно основности, для соли — числу катионов или анионов, умноженному на заряд соответствующего иона.
Уксусная кислота — одноосновная, поэтому z = 1.
В формуле ацетата натрия имеется по 1 иону с единичным зарядом, поэтому z = 1.
Соответственно, для обоих веществ СН = СМ.
При смешивании раствора получен буферный раствор объемом 29 + 1 = 30 мл = 0,03 л.

Ответ: рН = 6,71.

Расчет количества (моль) одноосновной кислоты

Задача 53.
Какое количество (моль) одноосновной кислоты необходимо ввести больному с рН крови 7,6 объемом 4л и буферной емкостью по кислоте 0,06 моль/л для нормализации рН крови?
Решение:
Установлено, что состоянию нормы соответствует определенный диапазон колебаний рН крови – от 7,37 до 7,44 со средней величиной 7,40. Рассчет будем производить по формуле:

ß = n/(z • V • ∆pH), где

ß — буферная емкость, n — количество вещества кислоты или соли, z — основность кислоты, V — объем раствора, pH — изменене системы.

ß = 0,06 моль/л;
z = 1, потому что кислота одноосновная;
pH = (7,6 — 7,4) = 0,2;
V = 4л.

Рассчитаем количество (моль) одноосновной кислоты, получим:

ß = n/(z • V • pH);
n(кислоты) = ß • (z • V • pH) = 0,06 моль/л • (1 • 4 л •0,2) = 0,048 моль.

Ответ: n(кислоты) = 0,048 моль.

Видео:pH и буферные растворы | Медицинская химия | МедвузаСкачать

pH и буферные растворы | Медицинская химия | Медвуза

A. 5 мл 0,1н раствора гидрофосфата натрия и 15 мл 0,1н раствора дигидрофосфата натрия 8 часть

А. увеличится на 2 единицы

Б. уменьшится на 2 единицы

Г. увеличится в 2 раза

Д. уменьшится в 2 раза

19. Значение pH бикарбонатного буферного раствора при увеличении концентрации его компонентов в 2,5 раза:

А. увеличится в 2 раза

Б. уменьшится в 2 раза

Г. увеличится на 2 единицы

Д. уменьшится на 2 единицы

20. Значение pH фосфатного буферного раствора при уменьшении концентрации его компонентов в 3 раза:

А. уменьшается в 3 раза

Б. увеличится в 3 раза

Г. уменьшится на 3 единицы

Д. увеличится на 3 единицы

21. При разбавлении в 10 раз сильнее изменится концентрация ионов водорода в растворе, содержащем:

А. уксусную кислоту и ацетат натрия

Б. дигидрофосфат натрия и гидрофосфат натрия

* В. соляную кислоту

22. При значительном разбавлении pH буферной системы может измениться за счет:

А. изменения соотношения концентраций компонентов

* Б. изменения степени диссоциации слабого электролита и его соли

23. При добавлении к ацетатной буферной системе сильной кислоты протекает реакция:

А. CH3COOH Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьCH3COO — + H +

* Б. CH3COO — + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьCH3COOH

24. При добавлении к кислотной буферной системе HA/A — сильной кислоты происходит:

* А. связывание введенных ионов Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьанионами соли

* Б. образование эквивалентного количества слабой кислоты

* В. незначительное повышение концентрации ионов водорода

Г. связывание введенных ионов Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьслабой кислотой

Д. резкое изменение pH

25. При добавлении к ацетатной буферной системе небольшого количества щелочи протекает реакция:

А. CH3COOH Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьCH3COO — + H +

Б. CH3COO — + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьCH3COOH

* В. CH3COOH + OH — Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьCH3COO — + H2O

26. При добавлении к кислотной буферной системе щелочи происходит:

А. образование эквивалентного количества слабой кислоты

Б. нейтрализация введенных ионов OH — анионами соли

* В. нейтрализация введенных ионов OH — молекулами кислоты

Г. резкое изменение рН

* Д. образование эквивалентного количества соли

27. Если рН буферного раствора рассчитывается по уравнению рН = рК + 1 то его буферная емкость

* А. по кислоте больше Б. по щелочи больше

В. одинакова по кислоте и щелочи

28. Если рН буферного раствора рассчитывается по уравнению рН = рК – 1, то его буферная емкость

А. по кислоте больше

* Б. по щелочи больше

В. одинакова по кислоте и щелочи

29. Соотношение компонентов в кислотном буферном растворе, рН которого равен рК:

30. Область буферного действия соответствует изменениям рН:

31. Если в буферном растворе рН = рК + 1, то соотношение его компонентов Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость:

32. Если в буферном растворе рН = рК — 1, то соотношение его компонентов Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость:

33. Если рН буферного раствора рассчитывается по уравнению рН = 14 — рК — 1 то его буферная емкость

А. по кислоте больше

* Б. по щелочи больше

В. одинакова по кислоте и щелочи

34. Если рН буферного раствора рассчитывается по уравнению рН = 14 — рК + 1 то его буферная емкость

* А. по кислоте больше

Б. по щелочи больше

В. одинакова по кислоте и щелочи

35. Буферная система с рН = рКа + 1 более устойчива к добавлению:

36. Буферная система с рН = рКа — 1 более устойчива к добавлению:

37. Добавление к ацетатной буферной системе уксусной кислоты:

А. не изменяет значения pH

Б. увеличивает значение pH

* В. уменьшает значение pH

Г. увеличивает буферную емкость по кислоте

* Д. увеличивает буферную емкость по щелочи

38. Добавление к ацетатной буферной системе ацетата натрия:

А. не изменяет значения pH

* Б. увеличивает значение pH

В. уменьшает значение pH

* Г. увеличивает буферную емкость по кислоте

Д. увеличивает буферную емкость по щелочи

39. При добавлении к фосфатной буферной системе сильной кислоты протекает реакция:

* А. HPO4 2- + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьH2PO4

Б. H2PO4 — + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьH3PO4

В. H2PO4Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHPO4 2- + H +

Г. PO4 3- + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHPO4 2-

40. При добавлении к фосфатной буферной системе щелочи протекает реакция:

А. H3PO4 + OH — Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьH2PO4 — + H2O

* Б. H2PO4 — + OH — Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHPO4 2- + H2O

В. HPO4 2- + OH — Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьPO4 3- + H2O

41. При добавлении к аммиачной буферной системе сильной кислоты протекает реакция:

* А. NH3 + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьNH4 +

Б. NH4 + + OH — Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьNH3 + H2O

В. NH4 + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьNH3 + H +

Г. NH4 + + HOH Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьNH3 + H2O + H +

42. При добавлении к аммиачной буферной системе щелочи протекает реакция:

А. NH3 + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьNH4 +

* Б. NH4 + + OH — Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьNH3 + H2O

В. NH4 + + HOH Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьNH3 + H2O + H +

43. После добавления к фосфатной буферной системе кислоты рН можно рассчитать по формуле:

* А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Г. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

44. После добавления к ацетатной буферной системе щелочи рН можно рассчитать по формуле:

А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Г. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

45. При разбавлении фосфатной буферной системы в 2 раза:

А. pH уменьшится в 2 раза

Б. pH увеличится в 2 раза

* В. pH не изменится

* Г. буферная емкость уменьшится в 2 раза

Д. буферная емкость увеличится в 2 раза

46. Буферная емкость ацетатного буферного раствора при увеличении концентрации его компонентов в 3 раза

* А. увеличится в 3 раза

Б. уменьшится в 3 раза

47. Буферная емкость по кислоте гидрокарбонатного буферного раствора при уменьшении концентрации СО2 в 1,5 раза

А. уменьшится в 1,5 раза

Б. увеличится в 1,5 раза

48. При разбавлении дистиллированной водой фосфатного буферного раствора в 2 раза его буферная емкость

А. увеличится в 2 раза

* Б. уменьшится в 2 раза

49. Буферная емкость максимальна в случае соотношения компонентов буферного раствора:

* А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

50. При увеличении концентрации уксусной кислоты и ацетата натрия в 2 раза в ацетатной буферной системе:

А. pH уменьшится в 2 раза

Б. pH увеличится в 2 раза

* В. pH не изменится

Г. буферная емкость уменьшится в 2 раза

* Д. буферная емкость увеличится в 2 раза

51. Большее количество щелочи может нейтрализовать фосфатная буферная система с соотношением компонентов:

*А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

52. Ацетатная буферная система, содержащая 50 мл 0.1н раствора ацетата натрия и 30 мл 0.1 н раствора уксусной кислоты, имеет большую буферную емкость:

*А. по кислоте

53. Для буферных систем одного и того же химического состава с уменьшением концентрации буферная емкость:

А. не изменяется

* В. уменьшается

54. Максимальную буферную емкость имеют кислотные буферные системы, для которых:

* А. pH=pK

Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* Г. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Д. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

55. В ацетатной буферной системе ( Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость) соотношение концентраций компонентов при pH = 3.76:

* А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

56. В аммиачной буферной системе ( Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость) соотношение концентраций компонентов при pH = 9.25:

А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

57. Кислотно-основное равновесие в крови обеспечивается буферными системами:

58. Нормальное значение pH плазмы крови имеет значение:

59. При физиологическом значении pH»7.4 в плазме крови концентрация бикарбонат-ионов:

* А. значительно выше концентрации растворенного в ней углекислого газа

Б. значительно ниже концентрации растворенного в ней углекислого газа

В. равна концентрации растворенного в ней углекислого газа

60. Буферная емкость бикарбонатной буферной системы в плазме крови:

А. выше по щелочи, чем по кислоте

* Б. выше по кислоте, чем по щелочи

В. одинакова по кислоте и щелочи

61. Если в плазме крови при физиологическом значении pH»7.4 соотношение компонентов бикарбонатного буфера Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость, то данный буфер может нейтрализовать:

* А. продуктов кислого характера в 20 раз больше, чем основного

Б. продуктов основного характера в 20 раз больше, чем кислого

62. Избыток молочной кислоты, которая образуется в результате интенсивной физической нагрузки, нейтрализуется в соответствии со схемой:

* А. HLac + HCO3Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьLac — + CO2­ + H2O

Б. Lac — + CO2 + H2O Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHLac + HCO3

В. HLac Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьLac — + H +

* Г. HLac + HPO4 2- Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьLac — + H2PO4

63. При поступлении в кровь продуктов кислого характера:

* А. увеличивается концентрация углекислого газа, растворенного в плазме

Б. уменьшается концентрация углекислого газа, растворенного в плазме

* В. усиливается вентиляция легких

Г. ослабляется вентиляция легких

* Д. используется щелочной резерв крови

64. При поступлении в кровь продуктов основного характера:

А. увеличивается концентрация углекислого газа, растворенного в плазме

* Б. уменьшается концентрация углекислого газа, растворенного в плазме

В. усиливается вентиляция легких

* Г. ослабляется вентиляция легких

* Д. почки начинают выделять большие количества основных солей

65. Бикарбонатная буферная система нейтрализует в эритроцитах продуктов кислого характера:

А. в 20 раз больше, чем основного

Б. в 20 раз меньше, чем основного

* В. в 7 раз больше, чем основного

Г. в 7 раз меньше, чем основного

66. Буферная емкость бикарбонатной буферной системы по кислоте в эритроцитах по сравнению с плазмой крови:

67. Если в плазме крови при физиологическом значении pH»7.4 соотношение компонентов фосфатного буфера Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость, то данный буфер может нейтрализовать:

* А. продуктов кислого характера в 4 раза больше, чем основного

Б. продуктов основного характера в 4 раза больше, чем кислого

68. Фосфатная буферная система в плазме крови может нейтрализовать:

А. только продукты кислого характера

Б. только продукты основного характера

* В. продукты и кислого, и основного характера

* Г. продуктов кислотного характера больше, чем основного

Д. продуктов основного больше, чем кислотного

69. При нейтрализации фосфатной буферной системой продуктов кислого характера почки выделяют избыток ионов:

* А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

70. Фосфолипиды клеточных мембран при pH = 7.25 образуют буферную систему:

* А. кислотного типа

Б. основного типа

* В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Г. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

71. В физиологических условиях при рН»7.4 белки плазмы крови (альбумины и глобулины) находятся преимущественно в формах:

А. белок – кислота

* Б. белок – основание

72. В физиологических условиях при рН»7.4 свободные аминокислоты плазмы крови…

* А. практически не проявляют буферного действия

Б. проявляют буферное действие

* В. находятся в анионной форме

Г. находятся в изоэлектрическом состоянии

73. В буферной системе Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьнейтрализация продуктов кислого характера происходит по схеме:

* А. белок – основание + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьбелок — соль

Б. белок — соль + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьбелок — кислота

В. белок — соль Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьH + + белок – основание

74. В буферной системе Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьнейтрализация продуктов основного характера происходит по схеме:

А. белок – основание + H2O Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьбелок – соль + OH —

* Б. белок – соль + OH — Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьбелок – основание + H2O

В. белок – основание + H + Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьбелок – соль

75. В эритроцитах наиболее важными являются буферные системы:

* А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Г. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

76. При добавлении кислоты к белковой буферной системе Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьпротекает реакция:

* А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

77. При добавлении кислоты к белковой буферной системе Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьпротекает реакция:

А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

78. В связывании избытка ионов Н + в крови принимают участие ионы:

* А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* Г. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Д. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

79. Поступающий в венозную кровь Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьвзаимодействует с:

* А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Г. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

80. Поглощение Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьтканями приводит к протеканию во внутренней среде эритроцита реакций

А. HbO2 Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьH + + HbO — 2

* Б. H + + HbO — 2 Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHHbO2

* В. HHbO2 Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHHb + O2

* Г. Hb — + CO2 + H2O Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHHb + HCO — 3

Д. HHb + O2 Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHHbO2

81. Схема Hb — + CO2 Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHHb + HCO — 3 описывает процесс:

* А. нейтрализации избытка метаболического CO2 в венозной крови

Б. легочной вентиляции

* В. буферного действия гемоглобиновой буферной системы

82. В капиллярах легких протекают реакции:

Б. HHb + HCO — 3 Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHb — + CO2 + H2O

* В. HHbO2 + HCO — 3 Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьHbO — 2 + CO2 + H2O

83. Значение рН буферного раствора, содержащего 10 мл 0.1н раствора уксусной кислоты ( Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость) и 50 мл 0.2н раствора ацетата натрия:

84. Гемоглобиновая буферная система является:

85. В бикарбонатной буферной системе при Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьи

Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьотношение концентраций Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость:

86. В фосфатной буферной системе при Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьи Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьотношение концентраций Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость:

87. Фосфатная буферная система является:

88. Буферная система плазмы, имеющая наибольшую буферную емкость по кислоте:

89. Буферная емкость по кислоте уменьшается в ряду буферных систем плазмы:

А. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* Г. Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

90. Значение рН буферного раствора, содержащего 50 мл 0.1н раствора NaH2PO4 и 100 мл 0.05н раствора Na2HPO4 , после добавления к нему 25 мл 0.1н раствора гидроксида натрия рассчитывается по уравнению:

А. рН = рКII + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. рН = рКII + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

В. рН = рКII — lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* Г. рН = рКII + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Д. рН = рКII — lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

91. Для получения 110 мл ацетатного буферного раствора, рН которого рассчитывается по уравнению
5.76 = 4.76 + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость, нужно смешать:

А. по 55 мл растворов CH3COONa и CH3COOH

Б. 70 мл раствора CH3COONa и 40 мл раствора CH3COOH

В. 30 мл раствора CH3COONa и 80 мл раствора CH3COOH

* Г. 100 мл раствора CH3COONa и 10 мл раствора CH3COOH

Д. 10 мл раствораCH3COONa и 100 мл раствора CH3COOH

92. Значение рН буферного раствора, содержащего 50 мл 0.1н раствора NaH2PO4 и 100 мл 0.05н раствора Na2HPO4 , после добавления к нему 25 мл 0.1н раствора HCl рассчитывается по уравнению:

* А. рН = рКII + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Б. рН = рКII + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

* В. рН = рКII — lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Г. рН = рКII + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Д. рН = рКII — lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

93. Снижение рН крови может происходить в результате:

* А. генерирования CO2 в процессе усвоения пищи

* Б. превращения гемоглобина в оксигемоглобин

В. превращения оксигемоглобина в гемоглобин

* Г. накопления молочной кислоты при физических нагрузках

Д. избыточной вентиляции легких

94. При ацидозе кислотно-щелочное равновесие крови смещается в сторону:

* А. повышения равновесной концентрации ионов H +

Б. понижения равновесной концентрации ионов H +

95. При алкалозе кислотно-щелочное равновесие крови смещается в сторону:

А. повышения равновесной концентрации ионов H +

* Б. понижения равновесной концентрации ионов H +

96. Избыточное количество нелетучей кислоты может удаляться из организма за счет щелочного резерва крови, который обусловлен присутствием в ней:

97. Ацидоз может быть вызван:

А. вдыханием чистого кислорода

* Б. уменьшением вентиляции легких

В. увеличением вентиляции легких

* Г. накоплением в тканях органических кислот

98. Алкалоз может быть вызван:

* А. вдыханием чистого кислорода

* Б. увеличением вентиляции легких

В. уменьшением вентиляции легких

Г. накоплением в тканях органических кислот

* Д. накоплением в крови избытка бикарбонат-ионов

99. Значение рН фосфатной буферной системы может уменьшиться при добавлении к ней:

Б. большого количества гидроксида натрия

* В. большого количества соляной кислоты

* Г. дигидрофосфата натрия

Д. гидрофосфата натрия

100. Значение рН аммиачной буферной системы может повыситься при добавлении к ней:

Видео:Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Расчёты pH буферных растворов (видео 5) |  Буферные растворы | Химия

Буферные растворы

Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Буферные растворы — это растворы, величина рН которых мало изменяется при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или щелочей, а также при разбавлении.

C точки зрения протонной теории простейший буферный раствор состоит из слабой кислоты и сопряженного ей основания или слабого основания и его сопряженной кислоты. В этом случае буферное действие растворов характеризуется наличием кислотно-основного равновесия:

Образуемые сопряженные кислотно-основные пары НА/А– и В/ВН+ называют буферными системами.

Классификация буферных систем

1. Кислотные. Состоят из слабой кислоты и соли этой кислоты. Например, ацетатная буферная система (CH3COOH+ СН3СООNa ), гидрокарбонатная буферная система (H2CO3 +NaHCO3 ).

2. Основные. Состоят из слабого основания и его соли. Например, аммиачная буферная система (NH3⋅H2O + NH4Cl).

3. Солевые. Состоят из кислой и средней соли или двух кислых солей. Например, карбонатная буферная система (NaHCO3+Na2CO3 ), фосфатная буферная система (КН2PO4 + К2НPO4).

4. Аминокислотные и белковые. Если суммарный заряд молекулы аминокислоты или белка равен нулю (изоэлектрическое состояние), то растворы этих соединений не являются буферными. Их буферное действие начинает проявляться тогда, когда к ним добавляют некоторое количество кислоты или щелочи. Тогда часть белка (аминокислоты) переходит из изоэлектрического состояния в форму “белок-кислота” или соответственно в форму “белок-основание”. Образуется смесь двух форм белка: а) слабая “белок-кислота” + соль этой слабой кислоты; б) слабое “белок — основание” + соль этого слабого основания:

Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьгде R — макромолекулярный остаток белка.

Расчет рН буферных систем

Для расчета рН в буферном растворе на примере ацетатного буфера рассмотрим процессы, в нем протекающие, и их влияние друг на друга.

Ацетат натрия практически полностью диссоциирует на ионы, ацетат-ион подвергается гидролизу, как ион слабой кислоты:

CH3COONa → Na+ + CH3COO–

CH3COO– + HOH ⇄ CH3COOH + OH–

Уксусная кислота, также входящая в буфер, диссоциирует лишь в незначительной степени:

CH3COOН ⇄CH3COO– + H+

Слабая диссоциация СН3СООН еще более подавляется в присутствии СН3СООNa, поэтому концентрацию недиссоциированной уксусной кислоты принимаем практически равной ее начальной концентрации:

С другой стороны, гидролиз соли также подавлен наличием в растворе кислоты. Поэтому можно считать, что концентрация ацетат-ионов в буферной смеси практически равна исходной концентрации соли без учета концентрации ацетат-ионов, образующихся в результате диссоциации кислоты:

Согласно закону действующих масс, равновесие между продуктами диссоциации уксусной кислоты и недиссоциированными молекулами подчиняется уравнению:

Кд = Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость.

Подставив общую концентрацию кислоты и соли в уравнение константы диссоциации, получим: [Н+] = КдЕсли рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость,

отсюда для кислотных буферных систем: рН = рК(кислоты) + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость. Это уравнение называют уравнением Гендерсона – Гассельбаха.

рК — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации

После аналогичного вывода для основных буферных систем:

рОН = рК(основания) + lg Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость, рН =14 – рК(основания) – lgЕсли рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

где рК(кислоты),рК(основания) — отрицательный десятичный логарифм константы электролитической диссоциации слабой кислоты; слабого основания; [соль] — концентрация соли, [кислота] — концентрация кислоты, [основание] — концентрация основания.

Из этих уравнений видно, что рН кислотной (основной) буферной системы зависит от природы слабого электролита (рК(кислоты), рК(основания)) и от соотношения концентраций соли и кислоты (основания).

Следует отметить, что буферные системы эффективно поддерживают рН в диапазоне: рК(кислоты)± 1 для кислотных систем; 14 – (рК(основания)± 1) для основных систем.

Механизм действия буферных систем:

1. Разбавление. При разбавлении водой происходит уменьшение концентрации обоих компонентов в буферной системе в одинаковой степени, поэтому величина их соотношения не изменится. рК(кислоты) и рК(основания) являются постоянными при данной температуре и не зависят от разбавления. Действительно, одновременное понижение концентраций кислоты и соли в ацетатной буферной системе от 0,1М до 0,001М при разбавлении водой изменяет рН буферного раствора с 4,63 до 4,73 (это ничтожное изменение рН при разбавлении буферного раствора в 100 раз обусловлено некоторым изменением коэффициента активности соли). Следовательно, разбавление в конечном итоге мало изменяет рН буферных систем.

2. Добавление кислот и оснований. При добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований рН буферных систем изменяется незначительно. Например, рассмотрим ацетатный буфер:

кислотный компонент – основной компонент–

слабая кислота сопряженное основание

а) При добавлении к ацетатному буферу небольшого количества HCl, происходит взаимодействие ионов Н+ с основным компонентом буферного раствора:

Н+ + СН3СОО–⇄ СН3СООН.

Степень диссоциации СН3СООН мала и концентрация [H+] практически не меняется. рН буферного раствора уменьшится, но незначительно.

Таким образом, если к ацетатному буферу добавить Х моль/л HCl, то уравнение для расчета рН буферной системы принимает вид:

рН = рК(кислоты) + lgЕсли рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

б) При добавлении небольшого количества NaOH, Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость– ионы нейтрализуются кислотным компонентом буферного раствора:

Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость+ СН3СООН ⇄ СН3СОО – + Н2О.

В результате этого, добавленное сильное основание заменяется эквивалентным количеством слабого сопряженного основания (СН3СОО–), которое в меньшей степени влияет на реакцию cреды. рН буферного раствора увеличивается, но незначительно.

Таким образом, если к ацетатному буферу добавить У моль/л NaOH, то уравнение для расчета рН буферной системы принимает вид:

рН = рК(кислоты) + lgЕсли рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Способность буферного раствора сохранять значение рН при добавлении сильной кислоты или щелочи приблизительно на постоянном уровне характеризует буферная емкость.

Буферная емкость (В) — это число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу.

Буферная емкость системы определяется по отношению к добавляемым кислоте (Вкисл.) или основанию (щелочи) (Восн.) и рассчитывается по формулам:

Вкисл.= Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкостьВосн.= Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

где V(HA), V(B) — объемы добавленных кислоты или щелочи, л.; Сн(НА), Сн(В) — молярные концентрации эквивалента соответственно кислоты и щелочи; V(б. р.) — объем исходного буферного раствора, л.; рНо, рН — значения рН буферного раствора до и после добавления кислоты или щелочи; |рН-рНо| — разность рН по модулю.

Буферная емкость по отношению к кислоте (Вкисл.) определяется концентрацией (количеством эквивалентов) компонента с основными свойствами; буферная емкость по отношению к основанию (Восн.) определяется концентрацией (количеством эквивалентов) компонента с кислотными свойствами в буферном растворе.

Максимальная буферная емкость при добавлении сильных кислот и оснований достигается при соотношении компонентов буферного раствора равном единице, когда рН = рК, при этом Восн.= В кисл. (рис.1).Поэтому, применение любой буферной смеси ограничено определенной областью рН (областью буферирования), а именно:

рН = рК(кислоты)± 1 для кислотных систем, или

рН= 14 – (рК(основания)± 1) для основных систем.

Буферная емкость зависит не только от отношения концентраций компонентов буферного раствора, но и от общей концентрации буферной смеси.

Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость

Рис.1. Изменение буферной емкости в зависимости от величины отношения [соль]/[кислота].

Пусть, например, даны два буферных раствора, один из которых содержит по 100, а другой – по 10 миллимолей уксусной кислоты и ацетата натрия. Сравним, как изменяются их рН при добавлении к 1 л каждого раствора 5 миллимолей соляной кислоты.

Добавляемая кислота вступит в реакцию с ацетатом натрия, и это отношение в первом растворе станет равным 0,9, а во втором 0,33. В итоге у первого раствора отношение соль/кислота и, следовательно, величина рН изменились меньше. Отсюда видно, что первый буферный раствор обладает большей буферной емкостью.

Таким образом, буферная емкость в основном зависит от соотношения концентраций компонентов и их абсолютных концентраций, а следовательно, от разбавления.

Буферные системы организма

Главным источником ионов водорода в организме является углекислый газ, образующийся в результате метаболизма (обмена веществ) ≈ 15000 ммоль/сутки.

Гидратация углекислого газа приводит к образованию угольной кислоты:

СО2 + Н2О ⇄ Н2СО3⇄ Если рн буферного раствора рассчитывается по уравнению рн рк то его буферная емкость+ Н+

В меньшей степени количество ионов Н+ (30–80 ммоль/сутки) обусловлено поступлением в организм, а также образованием в нем таких кислот как серной (в результате обмена серусодержащих аминокислот), фосфорной (при метаболизме фосфорсодержащих соединений), органических кислот, образующихся при неполном окислении липидов и углеводов.

Организм освобождается от кислот благодаря процессам дыхания и мочевыделения, т. е. в организме существует взаимосвязь между метаболическими процессами и газообменом. В оценке кислотно-основного состояния организма важно не только определение значения рН, но и характеристика механизмов, обеспечивающих регуляцию этого параметра.

Если бы в организме не было немедленных буферных механизмов и респираторной (дыхательной) компенсации, то тогда даже обычные, ежедневные нагрузки кислотами сопровождались бы значительными колебаниями величины рН.

Постоянство рН жидких сред организма поддерживается в живых организмах буферными системами. Главным из них являются гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная и белковая. Действие всех буферных систем в организме взаимосвязано, что обеспечивает биологическим жидкостям постоянное значение рН. В организме человека и животных буферные системы находятся в крови (плазме и эритроцитах), в клетках и межклеточных пространствах других тканей.

Буферные системы крови представлены буферными системами плазмы крови и буферными системами эритроцитов. Буферные системы плазмы – гидрокарбонатная, белковая и фосфатная, роль последней незначительна. На их долю приходится ≈ 44% буферной емкости крови. Буферные системы эритроцитов – гемоглобиновая, гидрокарбонатная, система органических фосфатов (фосфатная). На их долю приходится ≈ 56% буферной емкости крови.

📸 Видео

Буферные растворы. 2 часть. 11 класс.Скачать

Буферные растворы. 2 часть. 11 класс.

Буферные системы, ацидоз и алкалоз, ур-ие Гендерсона-Гассельбаха (Атриум и Учим химию)Скачать

Буферные системы, ацидоз и алкалоз, ур-ие Гендерсона-Гассельбаха (Атриум и Учим химию)

Связь pH и pKa для буферных растворов (видео 6) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Связь pH и pKa для буферных растворов (видео 6) | Буферные растворы | Химия

Буферные растворы. Практическая часть. 11 класс.Скачать

Буферные растворы. Практическая часть.  11 класс.

Буферная ёмкость (видео 7) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Буферная ёмкость  (видео 7) | Буферные растворы | Химия

Вывод формулы для расчета pH буферного раствораСкачать

Вывод формулы для расчета pH буферного раствора

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Буферные растворыСкачать

Буферные растворы

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.Скачать

Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Буферные системы. рНСкачать

Буферные системы. рН

Введение в буферные растворы (видео 1) | Буферные растворы | ХимияСкачать

Введение в буферные растворы (видео 1) | Буферные растворы | Химия

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

лекция 4 Протолитическая теория Буферные системы Решение задачСкачать

лекция 4 Протолитическая теория  Буферные системы  Решение задач

Буферные системыСкачать

Буферные системы

Химия 3.Буферные растворыСкачать

Химия 3.Буферные растворы

Уравнение Гендерсона-ХассельбахаСкачать

Уравнение Гендерсона-Хассельбаха

3 5 Буферные растворыСкачать

3 5  Буферные растворы
Поделиться или сохранить к себе: