Образование тетрафторида кремния протекает в соответствии с термохимическим уравнением

1) Mg 2) S 3) Si 4) Fe 5) F

4) сложные эфиры

Б) бензол и ацетилхлорид (в присутствии хлорида алюминия)

В) пропанол-2 и серная кислота (при нагревании)

Г) фенол и ацетилхлорид

2) диизопропиловый эфир

6) метилфенилкетон

В) CuO + 4HCl → H₂[CuCl₄] + H₂O

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

В) CH₃COONa

3) диоксид азота

4) углекислый газ и углеводород

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

21. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке увеличения pH их одномолярных растворов (от самого кислого к самому щелочному).

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. В реакторе постоянного объёма смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось равновесие:

(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию паров воды (Y). Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Выберите из списка номера правильных ответов.

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между формулой газа и качественной реакцией на этот газ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26. Сколько граммов 10%-го раствора серной кислоты надо добавить к 120 г 30%-го раствора этого же вещества, чтобы получить 16%-й раствор?
(Запишите число с точностью до целых.)

27. Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением

Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640 мл газа (н. у.)? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Из 112 кг обогащённой фосфатной руды в результате ряда превращений, происходивших со 100%-м выходом, получили 58,8 кг ортофосфорной кислоты. Считая, что руда содержит единственный фосфат – фторапатит Ca₅(PO₄)₃F, рассчитайте его массовую долю (в %) в руде. (Запишите число с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) уравнение реакции:

2) электронный баланс:

3 | S –2 – 2e → S 0
1 | Br +5 + 6e → Br –1

3) окислитель – KBrO₃ (Br +5 ), восстановитель – (NH₄)₂S (S –2 )

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и газа одновременно.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Карбонат свинца прокалили на воздухе при высокой температуре и получили ярко-красный порошок. К нему добавили разбавленную азотную кислоту, образовавшийся тёмно-коричневый осадок отфильтровали, промыли и высушили. К фильтрату прилили раствор иодида калия, и выпал ярко-жёлтый осадок. К тёмно-коричневому веществу добавили концентрированную соляную кислоту и наблюдали выделение жёлто-зелёного газа. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических
веществ.

33. Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 16,4. Порцию смеси массой 8,2 г полностью сожгли, а образовавшийся газ пропустили через известковое молоко, полученное тщательным перемешиванием 11,1 г гашёной извести и 300 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1) Определён состав смеси алканов:
M_см = 16,4 ⋅ 2 = 32,8 г/моль.
Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь этана и пропана. Пусть мольная доля C₂H₆ равна x, а C₃H₈ – (1–x).
32,8 = 30x + 44(1–x)
x = 0,8. Смесь содержит 80% C₂H₆ и 20% C₃H₈ по молям.
2) Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.
2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
Количество вещества смеси: n_см = 8,2 / 32,8 = 0,25 моль.
n(C₂H₆) = 0,25 ⋅ 0,8 = 0,2 моль,
n(C₃H₈) = 0,25 ⋅ 0,2 = 0,05 моль,
n(CO₂) = 0,2⋅2 + 0,05⋅3 = 0,55 моль.
3) Записано уравнение реакции углекислого газа с гидроксидом кальция и найдена масса соли.
Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂.
n(Ca(OH)₂) = 11,1 / 74 = 0,15 моль – недостаток.
n(Ca(HCO₃)₂) = 0,15 моль,
m(Ca(HCO₃)₂) = 0,15 ⋅ 162 = 24,3 г.
4) Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H₂O) + m(Ca(OH)₂) + m_погл(CO₂) = 300 + 11,1 + 0,15⋅2⋅44 = 324,3 г
другой способ расчёта:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(Ca(HCO₃)₂) = 300 + 24,3 = 324,3 г
ω(Ca(HCO₃)₂) = 24,3 / 324,3 ⋅ 100 % = 7,49 %

34. Неизвестное органическое вещество X содержит 66,4 % углерода, 5,53 % водорода и хлор. Это вещество легко реагирует со щелочами, превращаясь в одноатомный спирт, а при взаимодействии с щелочным раствором перманганата калия превращается в соль ароматической кислоты. На основании данных условия задачи:
1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру;
2) напишите уравнение взаимодействия X с щелочным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

1) Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:
n(C) : n(H) : n(Cl) = (66,4/12) : (5,53/1) : (28,07/35,5) = 7 : 7 : 1.
Простейшая формула – C₇H₇Cl. Из условия следует, что атом хлора – один, поэтому простейшая формула совпадает с молекулярной. Молекулярная формула вещества – C₇H₇Cl.
2) При окислении продукта щелочного гидролиза вещества образуется соль ароматической кислоты, следовательно, в составе вещества есть бензольное кольцо. Атом хлора легко замещается на OH, следовательно, он находится в боковой цепи. Вещество X – бензилхлорид:

3) Уравнение реакции с щелочным раствором перманганата калия:
C₆H₅CH₂Cl + 4KMnO₄ + 6KOH →C₆H₅COOK + 4K₂MnO₄ + KCl + 4H₂O
(принимается также уравнение реакции с образованием MnO₂ в слабощелочном растворе:
3C₆H₅CH₂Cl + 4KMnO₄ + 2KOH → 3C₆H₅COOK + 4MnO₂ + 3KCl + 4H₂O)

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Тетрафторид кремния

Тетрафторид кремния
Систематическое наименование	Тетрафторид кремния
Традиционные названия	Фтористый кремний
Хим. формула	SiF4
Молярная масса	104,08 г/моль
Плотность	4,684 г/л ж. 1,590 -78 тв. 2,17 г/см³
Температура
• плавления	-86,8; -90,2 °C
• кипения	-65 °C
Тройная точка	0,225 МПа
Мол. теплоёмк.	73,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1614,95 кДж/моль
Растворимость
• в метаноле	32,8 г/100 мл
• в этаноле	36,4 г/100 мл
• в ацетоне	3,1 г/100 мл
Рег. номер CAS	7783-61-1
PubChem	24556
Рег. номер EINECS	232-015-5
SMILES
RTECS	VW2327000
Номер ООН	1859
ChemSpider	22962
Токсичность	высокотоксичен, коррозионно-активен, ирритант
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрафторид кремния (тетрафторсилан) — бинарное неорганическое соединение кремния и фтора с формулой SiF₄, бесцветный ядовитый газ, легко гидролизуется водой, растворяется в органических растворителях.

Видео:Соединения кремния. 9 класс.Скачать

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение и токсичность

Видео:Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Получение

• Сгорание кремния в атмосфере фтора:

Si + 2 F₂ → SiF₄

• Действие фтора на оксид кремния:

SiO₂ + 2 F₂ → 250−400oC SiF₄ + O₂

• Действие газообразного фтористого водорода на кремний:

Si + 4 HF → 40−100oC SiF₄ + 2 H₂

• или его оксид:

SiO₂ + 4 HF → 250−400oC SiF₄ + 2 H₂O

• Разложение кремнефтористоводородной кислоты:

H2[SiF₆] → H₂SO₄ SiF₄ ↑ + 2 HF

• или гексафторосиликата натрия:

Na₂[SiF₆] → 600oC SiF₄ ↑ + 2 NaF

Видео:Углерод и кремний IVА группа | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Физические свойства

Тетрафторид кремния — бесцветный газ, в твёрдом состоянии легко сублимируется, термически устойчив.

В твёрдом состоянии образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I 43m или I 23, параметры ячейки a = 0,542 нм, Z = 2.

Легко гидролизуется водой, растворяется в органических растворителях.

Видео:ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать

20.04.2022 Работа статград ЕГЭ химия 11 класс варианты ХИ2110501-ХИ2110504 с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ

Тренировочная работа №5 статград по химии 11 класс составлена по образцу экзамена ЕГЭ 2022 года , 4 тренировочных варианта ХИ2110501, ХИ2110502, ХИ2110503, ХИ2110504 с ответами и решением на все задания. Официальная дата проведения работы статград 20 апреля 2022 года.

Работа статград ЕГЭ 2022 по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Тренировочная работа №5 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс

Задания и ответы с варианта ХИ2110501

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: Элементы: 1) Cl, 2) Mn, 3) F, 4) Br, 5) Fe Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns2 np4 nd1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 14

2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке усиления кислотных свойств водородного соединения. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 314

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 25

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется двойная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) N2
• 2) H2S
• 3) C6H6
• 4) HCOOH
• 5) P4O10

Ответ: 45

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) несолеобразующего оксида; Б) двухосновной кислоты; В) комплексной соли.

Ответ: 561

6)В двух колбах находился раствор сульфата железа(III). В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выпал бурый осадок, а во второй выпал такой же осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NH3
• 2) SO2
• 3) HNO3
• 4) Na2CO3
• 5) Br2

Ответ: 14

7)Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) CaO Б) FeS В) CO2 Г) MgI2

• 1) C, KOH, Na2O2
• 2) O2, HNO3, H2SO4
• 3) Na2CO3, AgNO3, Br2
• 4) CuO, H2, KMnO4
• 5) H2O, HCl, SO2

Ответ: 5213

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется хотя бы одна π-связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) пропанол-2
• 2) ацетон
• 3) циклогексан
• 4) диэтиламин
• 5) этилацетат

Ответ: 25

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять алкены. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) H2
• 2) H2O
• 3) KMnO4/H2O
• 4) O3
• 5) KMnO4/H2SO4

Ответ: 345

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с анилином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) HNO2
• 2) CH3C(O)Cl
• 3) Na
• 4) NaOH
• 5) NH3

Ответ: 12

14)Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) бензол и пропен в присутствии AlCl3 Б) ацетиленид натрия и избыток бромметана В) 2-метилбутан и бром при нагревании Г) 2-метилпропен и перманганат калия (подкисленный раствор).

• 1) бутин-2
• 2) 2-бром-2-метилбутан
• 3) 1-бром-2-метилбутан
• 4) ацетон
• 5) 1,2,3-триметилбензол
• 6) изопропилбензол

Ответ: 6124

17)Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) разложение пероксида водорода
• 2) растворение оксида меди(I) в азотной кислоте
• 3) взаимодействие магния с углекислым газом
• 4) взаимодействие гидроксида магния с хлорной кислотой
• 5) взаимодействие азотного ангидрида с водой

Ответ: 123

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых уменьшается при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2
• 2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
• 3) NaH + HCl → NaCl + H2
• 4) NaH + H2O → NaOH + H2
• 5) CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

19)Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) POCl3 + H2O → H3PO4 + HCl Б) P2O3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O В) H3PO2 → PH3 + H3PO4.

• 1) является окислителем
• 2) является восстановителем
• 3) является и окислителем, и восстановителем
• 4) не изменяет степень окисления

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

• 1) HI
• 2) KNO2
• 3) HNO2
• 4) KNO3

26)В 100 г воды растворили 35 г медного купороса (пентагидрата сульфата меди(II)). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата меди(II) в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27)Разложение оксида серебра описывается термохимическим уравнением: 2Ag2O = 4Ag + O2 – 62 кДж При разложении навески оксида серебра поглотилось 1,55 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Для окисления бромоводородной кислоты потребовалось 5,01 г бромата калия. Сколько граммов HBr вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до сотых.)

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, хлорат калия, аммиак, гидросульфит натрия, разбавленная серная кислота, хлорид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, происходящая без выделения газа и без изменения цвета раствора. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Иод нагрели с 30 %-м раствором пероксида водорода. Полученный раствор упарили, а затем охладили. Выпал осадок, который высушили и прокалили. Над твёрдым остатком от прокаливания пропустили газ, полученный нагреванием муравьиной кислоты с концентрированной серной кислотой, и наблюдали потемнение твёрдого вещества. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33)Смесь аммиака с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли без катализатора, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 117,6 г 10 %-го раствора серной кислоты, в результате масса раствора увеличилась. Объём оставшегося непоглощённым газа составил 2,24 л (н. у.). Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 72,0 % углерода, 12,0 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают гидрированием ароматического соединения. Оно реагирует с подкисленным раствором перманганата калия, а при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Задания и ответы с варианта ХИ2110502

1)Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: Элементы: 1) S, 2) Al, 3) O, 4) Fe, 5) Te Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns2 np3 nd1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 15

2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения полярности связи в водородном соединении. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 513

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется тройная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) CO
• 2) SO3
• 3) H2SO4
• 4) C2H4
• 5) CH3CN

Ответ: 15

6)В двух колбах находился раствор сульфида аммония. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выделился газ и выпал осадок, а во второй выделился газ, а раствор остался прозрачным. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CuSO4
• 2) AlCl3
• 3) NaOH
• 4) HCl
• 5) Br2

Ответ: 24

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только σ-связи. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) метиламин
• 2) аминоуксусная кислота
• 3) гексин-3
• 4) этилпропиловый эфир
• 5) фенол

Ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять альдегиды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) H2
• 2) Br2/H2O
• 3) C2H5OH
• 4) [Ag(NH3)2]OH
• 5) Cu(OH)2/KOH

Ответ: 245

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с пропиламином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) C2H5Cl
• 2) H2
• 3) NH3
• 4) HNO3
• 5) KOH

Ответ: 14

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) взаимодействие фосфора со щёлочью
• 2) взаимодействие оксида фосфора(III) с разбавленной щёлочью
• 3) взаимодействие нитрида лития с водой
• 4) разложение нитрата свинца при прокаливании
• 5) разложение сульфида аммония при нагревании

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых возрастает при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

• 1) Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
• 2) Be + KOH + H2O → K2[Be(OH)4] + H2
• 3) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• 4) NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
• 5) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,05 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

• 1) HNO3
• 2) KNO3
• 3) HF
• 4) NaF

26)В 100 г воды растворили 42,9 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27)Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2 – 4150 кДж При разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты. Сколько граммов оксида магния образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчёте на н. у.) водорода. Сколько граммов твёрдого продукта образовалось? (Запишите число с точностью до сотых.)

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, хлорид цинка(II), нитрат калия, гидрокарбонат калия, оксид кремния, карбонат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газов. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Марганец растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Полученное тёмно-коричневое вещество смешали с хлоратом калия и карбонатом калия, твёрдую смесь прокалили, в результате выделился газ и образовалось зелёное вещество, которое растворили в воде. При добавлении к полученному раствору разбавленной соляной кислоты выпал тёмный осадок, а раствор окрасился в малиновый цвет. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Смесь метана с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 67,2 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Непоглощённый газ пропустили через трубку с раскалённой медью, в результате масса трубки увеличилась на 6,4 г. Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 73,5 % углерода, 10,2 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают окислением кислородом неразветвлённого циклического углеводорода. Вещество X не реагирует с перманганатом калия и с аммиачным раствором оксида серебра, но при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

📺 Видео

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства ВеществаСкачать

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Пространственная изомерия. 10 класс.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ кислот оснований и солей | Как писать УРАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИЙСкачать

Составление формулы оксидов. ПримерСкачать

9 класс. Электролитическая диссоциация. Образование ионов.Скачать

Получение технически чистого диоксида кремнияСкачать

Плавление и кристаллизация твердых тел, температура плавления, удельная теплота плавления. 8 класс.Скачать

Химия | Схемы ОВР для перманганат и дихромат ионовСкачать

Механизм электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

Электролитическая диссоциация | Химия 8 класс #40 | ИнфоурокСкачать

Цис-транс-изомерия. Задание №11 | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Введение в титрование (видео 1)| Титриметрический анализ | ХимияСкачать