Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах nano3 ca (3 видео)

Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах nano3 ca

Вопрос по химии:

Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах NaNo3,Ca(CN)2,MgS,CuI2,Cr2(SO4)3.Какая среда ( щелочная,кислая или нейтральная.
будет в водных растворах этих солей?

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Содержание

Как написать хороший ответ?
Гидролиз цианида кальция
Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора цианида кальция
Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей
📺 Видео

Ответы и объяснения 1

NaNO3—не гидролиз.Ca(CN)2+HOH—CaOHCN+HCN Ca2+ +2CN- +HOH—Ca2+OH- +CN- +HCN(cтепень диссоц.HCN намного меньше Са(ОН)2 поэтому р-ция среды щелочная CuI2 в-во не существует MgS+HOH—MgO+H2S(при нагревании)MgS+2HOH— Mg(HS)2+2MgO+H2S(на холоду)(р-ция среды наверное кислая) Cr2(SO4)3+HOH—2Cr(OH)SO4+H2SO4 pH thumb_up 39

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз цианида кальция

Ca(CN)₂ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Ca(CN)₂ + HOH ⇄ HCN + CaOHCN

Полное ионное уравнение
Ca 2+ + 2CN — + HOH ⇄ HCN + Ca 2+ + OH — + CN —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CN — + HOH ⇄ HCN + OH —

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
CaOHCN + HOH ⇄ HCN + Ca(OH)₂

Полное ионное уравнение
Ca 2+ + OH — + CN — + HOH ⇄ HCN + Ca 2+ + 2OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CN — + HOH ⇄ HCN + OH —

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Среда и pH раствора цианида кальция

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Видео:Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

Как правильно написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза солей

Задача 949.
Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза Na₂СО₃, КНСО₃, (NH₄)₂СO₃. Указать реакцию среды.
Решение:
а) Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов ОН – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) КНСО₃ – кислая соль сильного основания и слабой кислотой гидролизуется по аниону:

При гидролизе соли образуется избыток ионов OH – , которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

в) (NH₄)₂СO₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

Гидролиз по аниону в основном протекает по 1-ой ступени. При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов Н + и ОН-, которые связываясь образуют молекулы Н₂О ↔ Н + + ОН – ↔ Н₂О. Раствор приобретает нейтральную среду, рН = 7. Но так как К_DII(H₂CO₃) 4,7 . 10 -11 1.8 . 10 -5 , то преимущественно будет протекать гидролиз соли по аниону и в растворе будет наблюдаться некоторый избыток ионов ОН-, что придаёт ему слабощелочную среду, рН > 7.

Задача 950.
Вычислить рН 0,01 М раствора карбоната калия.
Решение:
К₂СО₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

Ответ: рН = 11,16.

Задача 951.
Для получения соды раствор NаОН разделили на две равные порции, одну из них насытили СО₂, после чего смешали с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой порции со второй? Написать уравнения реакций.
Решение:
При насыщении раствора едкого натра углекислым газом образуется гидрокарбонат натрия:

При смешивании растворов NaOH и NaHCO₃ произойдёт реакция в результате которой образуется Na₂CO₃: