ZnSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
- Первая стадия (ступень) гидролиза
- Вторая стадия (ступень) гидролиза
- Среда и pH раствора сульфата цинка
- Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих солей: ZnSO4,
- Соли цинка
- Соли цинка
- Нитрат и сульфат цинка
- Комплексные соли цинка
- Гидролиз солей цинка
- Цинкаты
- Сульфид цинка
- 📸 Видео
Видео:11 класс. Гидролиз солей.Скачать
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO4 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H +
Видео:Получим гидроксиды в 2 стадии (закрепление материала)Скачать
Среда и pH раствора сульфата цинка
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих солей: ZnSO4,
Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах последующих солей: ZnSO4, Na2S, CH3COOK, (NH4)2CO3, AICI3
- Виолетта Кокуина
- Химия 2019-05-10 01:43:56 23 1
1)ZnSO4 — сульфат цинка
H2O = H+ + OH-
ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
Zn2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4
2) Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + H2O = 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) = OH(-)
3) CH3COOK CH3COO^- + K^+
CH3COO^- + H2O CH3COOH + OH^-
CH3COOK + H2O CH3COOH + KOH
4) (NH4)2CO3+H2Olt;-gt;2NH3*H2O+H2CO3
H2CO3lt;-gt;H2O+CO2
H2CO3+2NH3*H2Olt;-gt;(NH4)2CO3+2H2O
(NH4)2CO3+H2CO3lt;-gt;2(NH4)HCO3
5) AlСl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl
Al(3+) 3Cl(-) + H2O = Al(OH)(2+) + 3Cl(-) + H(+)
Al(OH)Cl2 + H2O = Al(OH)2(+) + 2Cl(-) + H(+)
Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать
Соли цинка
Соли цинка
Нитрат и сульфат цинка
Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:
Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:
Комплексные соли цинка
Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.
Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:
Na2[Zn(OH)4] разбиваем на NaOH и Zn(OH)2
Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.
Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .
Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:
Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:
А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.
Например , с соляной кислотой:
Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:
Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:
Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:
Гидролиз солей цинка
Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:
I ступень: Zn 2+ + H2O = ZnOH + + H +
II ступень: ZnOH + + H2O = Zn(OH )2 + H +
Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.
Цинкаты
Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:
Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.
Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.
Na2ZnO2 разбиваем на Na2O и ZnO
Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :
Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:
Сульфид цинка
Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:
(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).
Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:
При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr
📸 Видео
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать
8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Электролиз расплавов и растворов. 10 класс.Скачать
Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать
Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать
21 октября 2020 г.Скачать
Гидролиз солей. Практическая часть. 10 класс.Скачать
Химия 11 класс (Урок№7 - Гидролиз органических и неорганических соединений.)Скачать
Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать
ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
Гидролиз солейСкачать
Часть 3-2. Электролиз водных растворов. Примеры решений уравнений (подробно).Скачать
89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать