- Серная кислота
- Строение молекулы и физические свойства
- Способы получения
- Химические свойства
- Please wait.
- We are checking your browser. gomolog.ru
- Why do I have to complete a CAPTCHA?
- What can I do to prevent this in the future?
- Приведите уравнение трех реакций , иллюстрирующих химические свойства серной кислоты?
- Запишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот (на примере соляной кислоты)?
- 1) Какие существуют аморфные свойства химических соединений?
- Опишите химические свойства , характерные для кислот?
- Приведите примеры характеризующие важнейшие химические свойства серной кислоты?
- Составьте уравнения химических реакций с серной кислотой по схеме : серная кислота + металл серная кислота + нерастворимое основание серная кислота + щелочь серная кислота + оксид серная кислота + сол?
- Охарактеризовать химические свойства серной кислоты?
- Приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот?
- Напишите уравнения химических реакций иллюстрирующие Амфотерные свойства алюминия оксида алюминия и гидроксид алюминия?
- Написать уравнения химических реакций, иллюстрирующие амфотерные свойства аллюминия, оксида аллюминия и гидроксида алюминия?
- Составить уравнения реакций подтверждающие химические свойства раствора серной кислоты?
- 🎬 Видео
Серная кислота
Строение молекулы и физические свойства
Серная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.
Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.
Валентность серы в серной кислоте равна VI.
Способы получения
1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS2.
Основные стадии получения серной кислоты :
- Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
- Очистка полученного газа от примесей.
- Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
- Взаимодействие серного ангидрида с водой.
Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):
| Аппарат | Назначение и уравнения реакций |
| Печь для обжига | 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800 о С |
| Циклон | Из печи выходит печной газ, который состоит из SO2, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз. |
| Электрофильтр | Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра). |
| Сушильная башня | Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота. |
| Теплообменник | Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата. |
| Контактный аппарат | 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3):
Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO2 в SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню. |
| Поглотительная башня | Получение H2SO4 протекает в поглотительной башне. Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3. Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю. |
Общие научные принципы химического производства:
- Непрерывность.
- Противоток
- Катализ
- Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
- Теплообмен
- Рациональное использование сырья
Химические свойства
Серная кислота – это сильная двухосновная кислота .
1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:
По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:
HSO4 – ⇄ H + + SO4 2–
2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния:
Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:
Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:
3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).
Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:
Или с силикатом натрия:
Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:
Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия:
4. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями.
Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:
5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.
Например , серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):
Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем . При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO2. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н2S.
Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.
При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:
При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:
При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:
6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:
Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.
7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.
Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):
Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Please wait.
Видео:Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать
We are checking your browser. gomolog.ru
Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Cloudflare Ray ID: 6ff2023b6fdc4c91 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare
Видео:Практическая работа №5. Разбавленная серная кислота и её соли. 9 класс.Скачать
Приведите уравнение трех реакций , иллюстрирующих химические свойства серной кислоты?
Химия | 5 — 9 классы
Приведите уравнение трех реакций , иллюстрирующих химические свойства серной кислоты.
1) Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (реакция, показывающая то, что при реакции с концентрированной серной кислотой водород не выделяется).
2)4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O (реакция, которая показывает св — ва реакции концентрированной серной кислоты с металлами, которые стоят в ряду напряжения до водорода)
3)NaCl + H₂SO₄(конц) = NaHSO₄ + HCl (реакция, которая показывает, что концентрированная серная кислота способна вытеснять другие кислоты из их солей).
Видео:Изучаем химические свойства концентрированной серной кислоты!Скачать
Запишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот (на примере соляной кислоты)?
Запишите уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислот (на примере соляной кислоты).
Видео:Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать
1) Какие существуют аморфные свойства химических соединений?
1) Какие существуют аморфные свойства химических соединений?
Приведите пример аморфного вещества.
Двумя уравнениями реакций подтвердить его аморфные свойства.
2) Составить уравнения реакций соляной кислоты и разбавленной серной кислоты с любым металлом, способным вступить с ними в реакцию.
Видео:Все про серную кислоту | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать
Опишите химические свойства , характерные для кислот?
Опишите химические свойства , характерные для кислот.
Приведите уравнения соответствующих реакций.
Где применяются наиболее распространённые кислоты?
Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать
Приведите примеры характеризующие важнейшие химические свойства серной кислоты?
Приведите примеры характеризующие важнейшие химические свойства серной кислоты.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Составьте уравнения химических реакций с серной кислотой по схеме : серная кислота + металл серная кислота + нерастворимое основание серная кислота + щелочь серная кислота + оксид серная кислота + сол?
Составьте уравнения химических реакций с серной кислотой по схеме : серная кислота + металл серная кислота + нерастворимое основание серная кислота + щелочь серная кислота + оксид серная кислота + соль.
Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Охарактеризовать химические свойства серной кислоты?
Охарактеризовать химические свойства серной кислоты.
Составить уравнение реакции.
Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
Приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот?
Приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот.
Отметьте, к какому типу реакций они относятся.
Видео:Особенности серной и азотной кислот | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать
Напишите уравнения химических реакций иллюстрирующие Амфотерные свойства алюминия оксида алюминия и гидроксид алюминия?
Напишите уравнения химических реакций иллюстрирующие Амфотерные свойства алюминия оксида алюминия и гидроксид алюминия.
Видео:Практическая работа №3 Изучение свойств серной кислотыСкачать
Написать уравнения химических реакций, иллюстрирующие амфотерные свойства аллюминия, оксида аллюминия и гидроксида алюминия?
Написать уравнения химических реакций, иллюстрирующие амфотерные свойства аллюминия, оксида аллюминия и гидроксида алюминия.
Видео:Химические свойства серной кислоты. Химия 9 класс. Лабораторная работа.Скачать
Составить уравнения реакций подтверждающие химические свойства раствора серной кислоты?
Составить уравнения реакций подтверждающие химические свойства раствора серной кислоты.
На этой странице находится вопрос Приведите уравнение трех реакций , иллюстрирующих химические свойства серной кислоты?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
1. твердое — металл, сера, камень ; жидкое — вода бензин растит масло ; газообразное — воздух, кислород углекислый газ. 2тв. : картофель, сахар кусковой, сливочное масло. Жидкое — молоко, вода, растит масло ; газообразное — пары воды углекислый газ..
Доказать можно сжиганием данного вещества, т. К. будет образовываться углекислый газ и вода. CH4 + 2O2 — — t + — — > CO2 + 2H2O Если пропустить продукты реакции через известковое момоко (Ca(OH)2), то будет образовываться белый осадок (CaCO3) Ca(OH)..
Mr(Al(NO3)2) = 27 + (14 + 16 * 2) * 3 = 27 + 138 = 165 Mr(Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) * 2 = 64 + 34 = 98 Mr(Fe) = 56.
1) 27 + 14×3 + 16×3×3 = 213 3)56.
А) Cx Hy 12x : y = 3 : 1 12x = 3y x : y = 3 : 12 x : y = 1 : 4 x = 1 ; y = 4 Ответ : СН4 б) по такому же принципу.
Предметное стекло, капля чистой воды, черная тушь, покровное стекло, микроскоп.
Привет! Полиэтилен при н. У. находится в состоянии твердого вещества. Пока = ).
1, 5 Зад. 1. 4 Зад. 2. 3 Зад. 3. 4 Зад. 4 2 Зад. 5 3.
А) 2SO2 + O2 → 2SO3 б) 2H2O → 2H2↑ + O2↑ в) 2Ca + O2 → 2CaO г) 2NH3 → N2↑ + 3H2↑.
Железо является металлом средней активности. 1. Железо реагирует с кислородом и другими неметаллами : 3Fe + 2O₂⇒ Fe₃O₄ 2Fe + 3Cl₂ ⇒ 2FeCl₃ 2. Железо реагирует с влажным воздухом(H₂O + O₂), а при высокой температуре и с водяными парами 4Fe + 6H₂O + ..
🎬 Видео
Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металламиСкачать
8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Серная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с НЕметаллами.Скачать
Концентрированная серная кислота и ее особые свойства | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
