На основе общего уравнения электролиза раствора хлорида натрия рассчитайте объемы газов

Химия | 10 — 11 классы

На основе общего уравнения электролиза хлорида натрия(2NaCl + 2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂ ) рассчитайте объем газов и количество щелочи, образовавшихся в результате электролиза 585г хлорида натрия, содержащего 10% примесей.

Выход продуктов составляет 95% от теоретически возможного.

2NaCl + 2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂ вычислим количество вещества соли m = 585×0, 9 = 526, 5n = 526, 5 / 58, 5 = 9 моль, согласно уравнения щелочи получится столькожеn(NaOH) = 9моль при100% выходе m(NaOH) = 40×9 = 360г, апри 95%m = 360х0, 95 = 342гn(NaOH) = 342 / 40 = 8, 55моль, водорода и хлора образуется в2 раза меньше, чем щёлочи n(H2) = n(Cl2) = 9 / 2 = 4, 5 моль, а их объём V = 9×22, 4 = 201, 6литра при 100% выходе, а в нашем случаеV = 201, 6×0, 95 = 191, 52 литра.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при электролизе расплава хлорида натрия массой 117г было получено 10г натрия?

Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при электролизе расплава хлорида натрия массой 117г было получено 10г натрия.

Видео:Задача на электролиз 2018. Для проведения электролиза взяли 312 г 15-ного раствора хлорида натрия.Скачать

Срочно?

Нагрели 35, 1 г нитрата натрия, содержащего 3% примеси хлорида натрия.

Вычислите объем выделившегося газа, если его выход составляет 80% от теоретически возможного.

Видео:электролиз хлорида натрияСкачать

НУ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 2340 грамм хлорида натрия подвергли электролизу?

НУ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 2340 грамм хлорида натрия подвергли электролизу.

У. ) образовавшегося хлора при выходе 75 процентов от теоретического равен ____ л.

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 35 г?

При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 35 г.

Какие газы выделились и каков их объем?

Видео:Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Из 745г хлорида калия при электролизе его расплава было получено 300г металического калия?

Из 745г хлорида калия при электролизе его расплава было получено 300г металического калия.

Вычислите выход продукта реакции в процентах к теоретически возможному.

(как можно подробнее).

Видео:75. Электролиз расплавов электролитов. видео 2. на примере расплава хлорида натрия.Скачать

При электролизе расплава хлорида кальция на катоде выделилось 7 кг кальция (выход по току равен 70 %)?

При электролизе расплава хлорида кальция на катоде выделилось 7 кг кальция (выход по току равен 70 %).

Рассчитайте массу хлорида кальция, израсходанного на электролиз, если массовая доля примесей в нем составляла 20 %.

Видео:Электролиз раствора хлорида натрия | ЕГЭ по химииСкачать

Сколькограммов натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия массой 117г, если выход реакции составляет 85% от теоретического?

Сколькограммов натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия массой 117г, если выход реакции составляет 85% от теоретического?

Видео:Электролиз водного раствора хлорида натрияСкачать

При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 35 г?

При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 35 г.

Какие газы выделились и каков их объем?

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8, 96л?

При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8, 96л.

Определите массу продукта на катоде, если выход его составил 75% от теоретически возможного.

Рассчитать массу гидроксида натрия, который можно получить электролизом раствора хлорида натрия, массой 0, 5т, содержащей 43% соли.

Видео:Схема электролиза водного раствора NaClСкачать

При электролизе 234 г 50% раствора хлорида натрия на аноде получено 56, 8 г газа?

При электролизе 234 г 50% раствора хлорида натрия на аноде получено 56, 8 г газа.

Выход газа составляет.

На этой странице находится вопрос На основе общего уравнения электролиза хлорида натрия(2NaCl + 2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂ ) рассчитайте объем газов и количество щелочи, образовавшихся в результате электролиза 585г хлорида натрия, содержащ?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

W(FeSO4) = M(FeSO4) / M(FeSO4 * 7H2O) * 100% = (56 + 32 + 4 * 16) / (152 + 7 * 18) * 100% = 152 / 278 * 100% = 54. 7%.

Молоко это смесь белков, жиров и воды, которые друг в друге не растворяются сироп это раствор сахара в воде.

Задание из таблицы : А)5 б)6 в)4 г)3.

Образуется, потому что там есть na2co3.

1 Нюхать летучие вещества с осторожность. Нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу 2. Пробирку держим щепцами в сторону 3. В кабинете химии нельзя употреблять пищу.

1. твердое — металл, сера, камень ; жидкое — вода бензин растит масло ; газообразное — воздух, кислород углекислый газ. 2тв. : картофель, сахар кусковой, сливочное масло. Жидкое — молоко, вода, растит масло ; газообразное — пары воды углекислый газ..

Доказать можно сжиганием данного вещества, т. К. будет образовываться углекислый газ и вода. CH4 + 2O2 — — t + — — > CO2 + 2H2O Если пропустить продукты реакции через известковое момоко (Ca(OH)2), то будет образовываться белый осадок (CaCO3) Ca(OH)..

Mr(Al(NO3)2) = 27 + (14 + 16 * 2) * 3 = 27 + 138 = 165 Mr(Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) * 2 = 64 + 34 = 98 Mr(Fe) = 56.

1) 27 + 14×3 + 16×3×3 = 213 3)56.

А) Cx Hy 12x : y = 3 : 1 12x = 3y x : y = 3 : 12 x : y = 1 : 4 x = 1 ; y = 4 Ответ : СН4 б) по такому же принципу.

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Рассчитайте массу натрия и объём хлора, полученных в результате электролиза 585 кг хлорида натрия, содержащего 12% примесей.

Видео:Металлы. Тема 39. Электролиз расплавов солей. Видеоопыт «Электролиз раствора хлорида меди»Скачать

Ваш ответ

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

решение вопроса

Видео:Электролиз. Разбор задания №34 — ХИМИЯ | SKILLVERSEСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,399
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,960
• разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Задача №34 на электролиз и объем газов | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Электролиз растворов
и расплавов солей (2 ч)

Цели первого урока: научить писать схемы электролиза растворов и расплавов солей и применять полученные знания для решения расчетных задач; продолжить формирование навыков работы с учебником, тестовыми материалами; обсудить применение электролиза в народном хозяйстве.

П л а н п е р в о г о у р о к а

1. Повторение изученных способов получения металлов.

2. Объяснение нового материала.

3. Решение задач из учебника Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия-9» (М.: Просвещение, 2002), с. 120, № 1, 2.

4. Проверка усвоения знаний на тестовых заданиях.

5. Сообщение о применении электролиза.

Цели первого урока: научить писать схемы электролиза растворов и расплавов солей и применять полученные знания для решения расчетных задач; продолжить формирование навыков работы с учебником, тестовыми материалами; обсудить применение электролиза в народном хозяйстве.

ХОД ПЕРВОГО УРОКА

Повторение изученных способов получения металлов на примере получения меди из оксида меди(II).

Запись уравнений соответствующих реакций:

Еще один способ получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплава хлорида натрия:

NaCl Na + + Cl – ;

катод (–) (Na + ): Na + + е = Na 0 ,

анод (–) (Cl – ): Cl – – е = Cl 0 , 2Cl 0 = Cl₂;

2NaCl = 2Na + Cl₂.

Электролиз раствора хлорида натрия:

NaCl Na + + Cl – ,

H₂O Н + + ОН – ;

катод (–) (Na + ; Н + ): H + + е = H 0 , 2H 0 = H₂

анод (+) (Cl – ; OН – ): Cl – – е = Cl 0 , 2Cl 0 = Cl₂;

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂.

Электролиз раствора нитрата меди(II):

Cu(NO₃)₂ Cu 2+ +

Н₂O H + + OH – ;

катод (–) (Cu 2+ ; Н + ): Cu 2+ + 2е = Cu 0 ,

анод (+) ( OН – ): OH – – е = OH 0 ,

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 4HNO₃.

Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие способы получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.

Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности ионов:

Примеры уравнений электролиза:

2HgSO₄ + 2H₂O = 2Hg + O₂ + 2H₂SO₄;

Na₂SO₄ + 2H₂O = Na₂SO₄ + 2H₂ + O₂;

2LiCl + 2H₂O = 2LiOH + H₂ + Cl₂.

Решение задач из учебника Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана (9-й класс, с. 120, № 1, 2).

Задача 1. При электролизе раствора хлорида меди(II) масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился, какова его масса?

CuCl₂ + H₂O = Cu + Cl₂ + H₂O,

(Cu) = 8/64 = 0,125 моль,

(Cu) = (Сl₂) = 0,125 моль,

Ответ. Газ – хлор массой 8,875 г.

Задача 2. При электролизе водного раствора нитрата серебра выделилось 5,6 л газа. Сколько граммов металла отложилось на катоде?

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4HNO₃,

(O₂) = 5,6/22,4 = 0,25 моль,

(Ag) = 4(O₂) = 4•25 = 1 моль,

m(Ag) = 1•107 = 107 г.

Ответ. 107 г серебра.

Тестирование

Вариант 1

1. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяется:

а) водород; б) кислород; в) калий.

2. При электролизе раствора сульфата меди(II) в растворе образуется:

а) гидроксид меди(II);

б) серная кислота;

3. При электролизе раствора хлорида бария на аноде выделяется:

а) водород; б) хлор; в) кислород.

4. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется:

а) алюминий; б) хлор;

в) электролиз невозможен.

5. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме:

а) AgNO₃ + H₂O Ag + Н₂ + HNO₃;

б) AgNO₃ + H₂O Ag + О₂ + HNO₃;

в) AgNO₃ + H₂O AgNO₃ + Н₂ + О₂.

Вариант 2

1. При электролизе раствора гидроксида натрия на аноде выделяется:

а) натрий; б) кислород; в) водород.

2. При электролизе раствора сульфида натрия в растворе образуется:

а) сероводородная кислота;

б) гидроксид натрия;

3. При электролизе расплава хлорида ртути(II) на катоде выделяется:

а) ртуть; б) хлор; в) электролиз невозможен.

4. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:

а) серебро; б) водород; в) кислород.

5. Электролиз раствора нитрата ртути(II) протекает по следующей схеме:

а) Hg(NO₃)₂ + H₂O Hg + Н₂ + HNO₃;

б) Hg(NO₃)₂ + H₂O Hg + О₂ + HNO₃;

в) Hg(NO₃)₂ + H₂O Hg(NO₃)₂ + Н₂ + О₂.

Вариант 3

1. При электролизе раствора нитрата меди(II) на катоде выделяется:

а) медь; б) кислород; в) водород.

2. При электролизе раствора бромида лития в растворе образуется:

б) бромоводородная кислота;

в) гидроксид лития.

3. При электролизе расплава хлорида серебра на катоде выделяется:

а) серебро; б) хлор; в) электролиз невозможен.

4. При электролизе раствора хлорида алюминия алюминий выделяется на:

а) катоде; б) аноде; в) остается в растворе.

5. Электролиз раствора бромида бария протекает по следующей схеме:

а) BaBr₂ + H₂O Br₂ + Н₂ + Ba(OH)₂;

б) BaBr₂ + H₂O Br₂ + Ba + H₂O;

в) BaBr₂ + H₂O Br₂ + О₂ + Ba(OH)₂.

Вариант 4

1. При электролизе раствора гидроксида бария на аноде выделяется:

а) водород; б) кислород; в) барий.

2. При электролизе раствора йодида калия в растворе образуется:

а) йодоводородная кислота;

б) вода; в) гидроксид калия.

3. При электролизе расплава хлорида свинца(II) на катоде выделяется:

а) свинец; б) хлор; в) электролиз невозможен.

4. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется:

а) серебро; б) водород; в) кислород.

5. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме:

а) Na₂S + H₂O S + Н₂ + NaOH;

б) Na₂S + H₂O Н₂ + O₂ + Na₂S;

в) Na₂S + H₂O Н₂ + Na₂S + NaOH.

Применение электролиза в народном хозяйстве

1. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносят тончайший слой другого металла: хрома, серебра, золота, никеля и т.д. Иногда, чтобы не расходовать дорогие металлы, производят многослойное покрытие. Например, внешние детали автомобиля сначала покрывают тонким слоем меди, на медь наносят тонкий слой никеля, а на него – слой хрома.

При нанесении покрытий на металл электролизом они получаются ровными по толщине, прочными. Таким способом можно покрывать изделия любой формы. Эту отрасль прикладной электрохимии называют гальваностегией.

2. Кроме защиты от коррозии гальванические покрытия придают красивый декоративный вид изделиям.

3. Другая отрасль электрохимии, близкая по принципу к гальваностегии, названа гальванопластикой. Это процесс получения точных копий различных предметов. Для этого предмет покрывают воском и получают матрицу. Все углубления копируемого предмета на матрице будут выпуклостями. Поверхность восковой матрицы покрывают тонким слоем графита, делая ее проводящей электрический ток.

Полученный графитовый электрод опускают в ванну с раствором сульфата меди. Анодом служит медь. При электролизе медный анод растворяется, а на графитовом катоде осаждается медь. Таким образом получается точная медная копия.

С помощью гальванопластики изготавливают клише для печати, грампластинки, металлизируют различные предметы. Гальванопластика открыта русским ученым Б.С.Якоби (1838).

Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение тончайшего серебряного покрытия на пластмассовую пластинку, чтобы она стала электропроводной. Затем на пластинку наносят электролитическое никелевое покрытие.

Чем следует сделать пластинку в электролитической ванне – анодом или катодом?

(О т в е т. Катодом.)

4. Электролиз используют для получения многих металлов: щелочных, щелочно-земельных, алюминия, лантаноидов и др.

5. Для очистки некоторых металлов от примесей металл с примесями подключают к аноду. Металл растворяется в процессе электролиза и выделяется на металлическом катоде, а примесь остается в растворе.

6. Электролиз находит широкое применение для получения сложных веществ (щелочей, кислородсодержащих кислот), галогенов.

Схема электролиза воды

Цели урока. Провести электролиз воды, показать гальваностегию на практике, закрепить знания, полученные на первом уроке.

Оборудование. На столах учащихся: плоская батарейка, два провода с клеммами, два графитовых электрода, химический стакан, пробирки, штатив с двумя лапками, 3%-й раствор сульфата натрия, спиртовка, спички, лучина.

На столе учителя: то же + раствор медного купороса, латунный ключ, медная трубка (кусок меди).

1. Прикрепить провода клеммами к электродам.

2. Электроды поставить в стакан, чтобы они не соприкасались.

3. Налить в стакан раствор электролита (сульфата натрия).

4. В пробирки налить воды и, опустив их в стакан с электролитом кверху дном, надеть их на графитовые электроды поочередно, закрепив верхний край пробирки в лапке штатива.

5. После того как прибор будет смонтирован, концы проводов прикрепить к батарейке.

6. Наблюдать выделение пузырьков газов: на аноде их выделяется меньше, чем на катоде. После того как в одной пробирке почти вся вода вытеснится выделяющимся газом, а в другой – наполовину, отсоединить провода от батарейки.

7. Зажечь спиртовку, осторожно снять пробирку, где вода почти полностью вытеснилась, и поднести к спиртовке – раздастся характерный хлопок газа.

8. Зажечь лучину. Снять вторую пробирку, проверить тлеющей лучиной газ.

Задания для учащихся

1. Зарисовать прибор.

2. Написать уравнение электролиза воды и пояснить, почему надо было проводить электролиз в растворе сульфата натрия.

3. Написать уравнения реакций, отражающие выделение газов на электродах.

Учительский демонстрационный эксперимент
(могут выполнять лучшие ученики класса
при наличии соответствующего оборудования)

1. Подсоединить клеммы проводов к медной трубке и латунному ключу.

2. Опустить трубку и ключ в стакан с раствором сульфата меди(II).

3. Подсоединить вторые концы проводов к батарейке: «минус» батарейки к медной трубке, «плюс» к ключу!

4. Наблюдать выделение меди на поверхности ключа.

5. После выполнения эксперимента вначале отсоединить клеммы от батарейки, затем вынуть ключ из раствора.

6. Разобрать схему электролиза с растворимым электродом:

CuSО₄ = Сu 2+ +

анод (+): Сu 0 – 2e = Cu 2+ ,

катод (–): Cu 2+ + 2e = Сu 0 .

Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

Электролиз проводился в растворе сульфата меди(II), поскольку:

а) нужен раствор электролита, чтобы протекал электрический ток, т.к. вода является слабым электролитом;

б) не будут выделяться какие-либо побочные продукты реакций, а только медь на катоде.

Ученик 9-го класса проводит
практическую работу
«Электролиз воды»

7. Для закрепления пройденного написать схему электролиза хлорида цинка с угольными электродами:

катод (–): Zn 2+ + 2e = Zn 0 ,

Суммарное уравнение реакции в данном случае написать нельзя, т.к. неизвестно, какая часть общего количества электричества идет на восстановление воды, а какая – на восстановление ионов цинка.

Схема демонстрационного эксперимента

1. Написать уравнение электролиза раствора, содержащего смесь нитрата меди(II) и нитрата серебра, с инертными электродами.

2. Написать уравнение электролиза раствора гидроксида натрия.

3. Чтобы очистить медную монету, ее надо подвесить на медной проволоке, присоединенной к отрицательному полюсу батареи, и опустить в 2,5%-й раствор NаОН, куда следует погрузить также графитовый электрод, присоединенный к положительному полюсу батареи. Объясните, каким образом монета становится чистой. (Ответ. На катоде идет восстановление ионов водорода:

Водород вступает в реакцию с оксидом меди, находящимся на поверхности монеты:

Этот способ лучше, чем чистка порошком, т.к. не стирается монета.)

🎬 Видео

Электролиз растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Электролиз раствора хлорида натрияСкачать

Решаю задачу №34 нового типа на электролиз | ЕГЭ по химии 2020Скачать

Опыты по химии. Электролиз раствора сульфата натрияСкачать

Разбор задачи из реального ЕГЭ по химии 2018 года на электролизСкачать